物化复习计算题
物化复习题
物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
×2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。
×3、因Qp =△H, Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。
×4、自发过程一定是不可逆过程。
√5、熵增加的过程一定是自发过程。
×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。
×9、三组分系统最多同时存在5相。
√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。
√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm ∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。
×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。
×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。
×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。
√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。
×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。
2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H0,△T 0,△V 0.3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ∆U = Q + WB. ∆H = Q + WC. ∆S = Q/TD. ∆G = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是化学平衡常数的定义？A. K = [反应物]/[生成物]B. K = [生成物]/[反应物]C. K = [生成物]^系数/[反应物]^系数D. K = [反应物]^系数/[生成物]^系数答案：C二、填空题1. 绝对零度是______开尔文。
答案：02. 摩尔气体常数R的数值是______焦耳/（摩尔·开尔文）。
答案：8.3143. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022×10^23 mol^-1三、简答题1. 描述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它代表了系统微观状态的多样性。
在物理意义上，熵的增加表示系统的无序程度增加，即系统趋向于更加混乱的状态。
2. 什么是理想溶液？理想溶液的热力学性质有哪些特点？答案：理想溶液是指溶液中各组分的分子间作用力与同种分子间的作用力相同，且溶液的体积和熵变符合理想行为的溶液。
理想溶液的热力学性质特点包括：混合过程不伴随体积变化，即体积可加性；混合过程不伴随熵变，即熵可加性；混合过程中不伴随热效应，即无热效应。
四、计算题1. 已知理想气体在等压条件下，从状态1（P1, V1, T1）变化到状态2（P2, V2, T2），求该过程中气体所做的功。
答案：W = P1 * (V2 - V1)2. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为-50kJ/mol，求该反应在该温度下的标准平衡常数K。
答案：K = exp(-ΔG°/RT) = exp(50,000 J/mol / (8.314J/(mol·K) * 298 K)) ≈ 1.7×10^6以上为物理化学复习题及答案的排版格式，供参考。
物理化学试题集计算题
1.在298.15K 及p θ下，过冷水蒸气变为同温同压下的水，求此过程的⊿G 。
已知298.15K 时水的饱和蒸气压为3167Pa 。
解：⊿G=⊿G 1+⊿G 2+⊿G 3=J85901013253167ln 15.298314.81ln 021122112-=⨯⨯⨯==≈++⎰⎰⎰p p g p p l p p g p p nRT dp V dpV dp V或J 23.8588)3167101325(110018.010********ln15.298314.81)(ln032112211221-=-⨯++⨯⨯⨯=-+=∆+=++-⎰⎰⎰p p l l g p p l p p g p p V p p nRT P V dp V dp V dp V2.在298.15K 及p θ下，过冷水蒸气变为同温同压下的水，求此过程的⊿G 。
已知298.15K 时水的饱和蒸气压为3167Pa 。
3.已知反应C(石墨)+CO 2(g)=2CO(g)r m G θ∆(1000K)=-3.4 k J ·mol -1,计算(1) 1000K 时该反应的平衡常数。
(2)当p (CO)=200kPa, p (CO 2)=800kPa 时，判断该反应方向。
解：（1）410775.11000314.8303.24.3)1000(lg -⨯=⨯⨯--=K K θK θ=1.00（2）方法一2.303lg r m G RT K θθ∆=-∵⊿r G m(1000K)<0，∴反应正向自发进行方法二Q=（200/100）2/（800/100）=4/8=0.5Kθ=1.00∵Q<Kθ∴反应正向自发进行4.某抗菌素在人体内的代谢反应为一级反应，若服药后每24小时药物代谢一半，而药物代谢20%则必须补充该药，问第二次服药时间？解：t1/2＝0.693/kk＝0.693/24＝0.028875(小时)－1ln（C0/C A）＝ktt＝7.73(小时)5.Zn－Hg（含Zn10%）∣ZnSO4·7H2O（s）饱和溶液‖Hg2SO4（s）（饱和溶液）∣Hg（l）。
(完整版)物化试题计算题
1．1mol 理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的ΔU 、ΔH 、Q 、W 、ΔS 、ΔG 和ΔA.2．试求1mol 理想气体从1000kPa,300K 等温可逆膨胀至100kPa 过程中的ΔU 、ΔH 、ΔS 、Q 、W 、ΔG 和ΔA 。
解：理想气体等温变化，因此：ΔU = ΔH =0； 设计同样始终状态的可逆过程，则：12114.191001000ln 314.81ln -⋅=⨯⨯===∆K J p p nR T Q S R kJ nRT p p nRT Vdp G 743.51000100ln 300314.811000100ln ln121001000-=⨯⨯⨯====∆⎰kJ p p nRT V V nRT pdV A 743.51000100ln 300314.81ln ln12121001000-=⨯⨯⨯==-=-=∆⎰或：()kJG nRT G pV G A 743.5)(-=∆=∆-∆=∆-∆=∆3.计算说明：-10℃、θp 下的过冷C6H6(l)变成定温定压的C6H6(s)，该过程是否为自发过程。
已知1mol 过冷C6H6(l)的蒸汽压为2632Pa ，C6H6(s)的蒸汽压为2280Pa ，Cp,m(l)=127J·mol-1·K-1， Cp,m(s)=123J·mol-1·K-1，凝固热为9940J·mol-1。
解：该过程为不可逆相变，需将其设计为可逆过程，p 1为液态C 6H 6的蒸汽压，p 2为固态C 6H 6的蒸汽压。
),(66θp l H C ),(66θp s H C),(166p l H C ),(266p s H C),(166p g H C ),(266p g H C54321G G G G G G ∆+∆+∆+∆+∆=∆其中，042=∆=∆G G 为两个可逆相变过程。
物化课后复习题答案
物化课后复习题答案一、选择题1. 物质的三种状态是固态、液态和____。
A. 气态B. 液态C. 固态D. 等离子态答案：A. 气态2. 根据热力学第一定律，能量守恒定律的表述是____。
A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量既不能被创造也不能被消灭D. 能量可以在不同形式间转换答案：C. 能量既不能被创造也不能被消灭3. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，P 代表____。
A. 温度B. 体积C. 压力D. 物质的量答案：C. 压力二、填空题1. 理想气体的内能仅与____有关。
答案：温度2. 根据热力学第二定律，自然界中自发过程的方向总是向着____增加的方向进行。
答案：熵3. 热力学温度 T 与气体的绝对温度 t 的关系是T = t × ____。
答案：常数 k（玻尔兹曼常数）三、简答题1. 解释什么是相变，并给出一个例子。
答案：相变是指物质从一种状态（固态、液态或气态）转变为另一种状态的过程。
例如，水在0℃时从液态变为固态，即冰，这个过程称为凝固。
2. 描述热力学第一定律和第二定律的区别。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
而热力学第二定律则指出了能量转换的方向性，即自然界中自发过程的方向总是向着熵增加的方向进行，揭示了能量转换的不可逆性。
四、计算题1. 假设有一个理想气体，其体积为 2 立方米，压力为 1.2 标准大气压，温度为 300 K。
如果将该气体加热到 600 K，保持压力不变，求其新的体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，初始状态下的体积 V1 = 2 m³，压力 P = 1.2 atm，温度 T1 = 300 K。
加热后温度变为 T2 = 600 K，保持压力不变，新的体积 V2 可以通过以下公式计算得出：V2 = (T2/T1) × V1 = (600/300) × 2 = 4 m³。
物化总复习题及答案..
第1章 热力学基本原理(热力学第一定律)1、 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p －Q v =（ ）J 。
A. -2494 C. 0 D. 无法判定2A. 必定改变B. 必定不变 D. 状态与内能无关3、1mol ，373K ，p o 下的水经下列两个不同过程达到（1）等温等压可逆蒸发； ）A. W 1>W 2 Q 1>Q 2 C. W 1=W 2 Q 1=Q 2 D. W 1>W 2 Q 1<Q 2，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换D.恒压过程中, ΔU 不一定为零5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0 D.ΔH 等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（ ）:A.0<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-H T J p T μ C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-H T J p T μ D.不考虑μJ-T 的值7-汤姆孙系数μ一定不为零8、1mol 单原子理想气体从 298K ，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压； 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W 1, W 2, W 3，三者的关系是:A. W 1> W 2> W 3 C. W 3> W 2> W 1 D. W 3> W 1> W 29、下列说法中哪一个正确？B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C. 水的生成热即是氧气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3 2.00 dm 3，所做功的绝对值为（ ）A 、0.418 JB 、0.0418 J D 、7.11J(Q+W)的变化是：B. (Q+W)>0；C. (Q+W)<0；D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为：A 、 C p ,m < C V ,m ； B. C p ,m > C V ,m ； C. C p ,m = C V ,m ； 13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ）A 、W=0B 、Q=0C 、△U=0 14、在P Ø下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？A. Δr H θm 是CO 2的标准生成热，B. Δr H θm 是石墨的燃烧热， C. Δr H θm=Δr U m ， 15、焓是系统的状态函数，H=U+PV ，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(P V),式中Δ(PV)的意思是：A 、P ΔV ； C 、 PΔV - VΔP ； D 、没有确定计算式16、 以下叙述中不正确的是（ ）A 体系的同一状态具有相同的体积B 体系的不同状态可具有相同的体积D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
物理化学期末考题(四,计算题参考答案)
仅供参考，请勿外传计算题参考答案1．1mol 单原子理想气体的始态为300K ，500kPa 。
（1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ，求此过程的Q 、W 、U ∆、H ∆、S ∆、A ∆、G ∆。
（2）在恒压条件下，体积增至原来的两倍（V 2=2V 1）, 求此过程的Q 、W 、U ∆、H ∆、S ∆。
解：(1) 因为向真空膨胀，等温过程，故：01=Q ，01=W ，01=∆U ，01=∆H J 4014kPa500kPa100ln K 300K mol J 8.314mol 1ln111211-=⨯⨯⋅⋅⨯==∆=∆--p p nRT G A 111211K J 38.13kPa100kPa 500ln K mol J 8.314mol 1ln---⋅=⨯⋅⋅⨯==∆p p nR S (2) 因为12212,V V p p ==，所以，由111222T Vp T V p =，得K 600212==T T J 6236K 300)(600K mol J 8.31425mol 1)(1112m ,22=-⨯⋅⋅⨯⨯=-==∆--T T nC Q H p J 3741K 300)(600K mol J 8.31423mol 1)(1112m ,2=-⨯⋅⋅⨯⨯=-=∆--T T nC U V J 2495J 6236J 3741222-=-=-∆=Q U W 1K600K300m,m ,2K J 4.14K300K600ln 8.314251d 1d 21-⋅=⨯⨯=⨯==∆⎰⎰T TC T TnC S p T T p2．1mol 理想气体，始态压力202650Pa ，体积为22.4dm 3，连续经历下列三个过程达到终态。
(1) 从始态可逆膨胀至B ，其压力为101325Pa ；(2)从B 再等容加热至C ，其温度为1091.9K ； (3)从C 再在等压条件下冷却至终态D ，其温度为545.9K 。
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计算题1、2 mol O 2 (视为理想气体) 从始态100kPa ，75dm 3先恒温可逆压缩使体积缩小到50dm 3，再恒压加热至100dm 3。
求整个过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
解：途径如下由理想气体状态方程可得：T 2= T 1= p 1 V 1/nR=450.99K p 3= p 2= p 1 V 1/ V 2=150 kPa T 3= 2T 2=901.98K 则有： (1)ΔU =ΔU 1+ΔU 2=0+nC V ,m (T 3-T 2)=18.75kJ(2)ΔH =ΔH 1+ΔH 2=0+nC pm (T 3-T 2)=26.25kJ (3)W 1= —nRTln(V 2/V 1)=3.04kJ W 2= —p 2(V 3—V 2)= —7.5kJ W= W 1+W 2= —4.46 kJ (4)Q =ΔU—W=23.21 kJ (5) ΔS 1= nRln(V 2/V 1)= —6.74kJ·mol -1·K -1 ΔS 2= nC pm ln(T 3/T 2)= 40.34kJ·mol -1·K -1 ΔS=ΔS 1+ΔS 2=33.6 kJ·mol -1·K -12、在288K 将适量CO 2（g ）引入某容器测得其压力为0.0259p ө，若再在此容器中加入过量)(24s COONH NH ，平衡后测得系统总压为0.0639p ө，求（1）288K 时反应)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +⇔的ΘK 。
（2）288K 时上述反应的Θ∆m r G 。
2、解：（1）)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +⇔开始 0.0259p ө 平衡 2p 0.0259p ө+ p平衡时总压ΘΘΘ=⇒=+=p p p p p p 01267.00639.030259.0总5321048.2)(32-ΘΘ⨯==p p p K NHCO（2）ln 25.39/r mG RT K kJ mol ΘΘ∆=-=3、已知可逆电池：Zn|Zn 2+(a 1=1)| Cu 2+(a 2=1) | Cu查表知25℃时，E Ө{Zn 2+|Zn} = -0.7630 V ， E Ө{Cu 2+|Cu} = 0.3400 V ，温度系数为141095.5)(--⋅⨯-=∂∂K V T E p 。
（1）写出电极反应、电池反应；(以电子转移数z ＝2计)（2）计算25℃下该电池的电动势E 、Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 以及电池恒温放电时的可逆热Q r,m 。
4. 某二元凝聚相图如下图所示，其中C 为稳定化合物。
（1）写出图中数字所示的1~6相区的稳定相态。
（2）写出图中所有三相线上的相平衡关系：（3）在右侧的坐标系上画出a 、b 两条虚线所示的冷却曲线，并在曲线上描述“b 线”在冷却过程中的相变化情况。
（4） 当沿着a 线冷却到c 点时，系统中存在哪两相？两相物质的质量之比如何表示？（用线段长度表示）解：（1）写出图中数字所示的1~6相区的稳定相态。
（2）三相线上的相平衡关系： hig 线 ：lmn 线：（3）（4）当沿着a 线冷却到c 点时，系统中存在A(s)+C(s). 两相物质的质量之比满足：dccemCs As m =)(5、有一反应 A B+C →，300K 时，反应的半衰期为500s ，且与起始浓度无关，求：（1） 300K 反应的速率常数；（2） 若400K 反应速率常数为4.21×10-2 s -1，求反应的活化能Ea 。
解：（1） 判断是一级反应 kt 2ln 21=5002ln 2ln 21==t k 3113910s k .--∴=⨯（2） )30014001(ln300400KK R E k k a K K --= )30014001(1039.11021.4ln 32K K R E a --=⨯⨯--E a = 34.03 kJ/mol6、60℃时甲醇(A)的饱和蒸气压83.4 kPa , 乙醇(B)的饱和蒸气压是47.0 kPa , 二者可形成理想混合物, 若混合物的组成为质量分数w B = 0.5 , 求60℃时与此溶液的平衡蒸气组成。
（以摩尔分数表示）。
（已知甲醇及乙醇的分子量M r 分别为32.04及46.07。
）解：该液态混合物的摩尔分数5898.007.46/50.004.32/50.004.32/50.0A =+=x系统的总压力：B B A A x p x p p **+=＝83.4×0.5898＋47×0.4102＝68.47 kPa…平衡蒸气组成：718.047.685898.04.83A *A =⨯==p x p y Ay B = 0.2827、已知370.26K 纯水的蒸气压为91293.8Pa ，在质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸气总压为101325Pa 。
计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：(1)水的蒸气分压，(2)乙醇的蒸气分压。
解：设水的蒸汽压为p A *，乙醇的蒸汽压为p B *。
（1）根据 p = p A *x A + p B *x B因此 101325=91293.8×0.97+ p B *×0.03 ∴p B *=425667 Pa=425.667kPa水的蒸汽分压 p = p A *x A =91293.8×0.98=89467.9Pa（2） 乙醇的蒸汽分压 p = p B *x B =425.667×103×0.02=8513.34 Pa8、1mol 某理想气体，C p,m =29.36J·K－1·mol －1，在绝热条件下， 由273K 、100 kP 膨胀到203K 、10 kPa ，求该过程Q 、W 、∆H 、∆U 、 ∆S 。
解：理想气体绝热过程 Q = 0， 因此∆U =∫n C v,m d T= 1×（29.36－8.314）×（203－273）=－1473.22 J ∆H =∫n C p,m d T = 1×29.36×（203－273）=－2055.2 JW = ∆U = －1473.22 J为求∆S需将该过程设计成①定温可逆过程和②定压可逆过程，273K、10 kPa 过程①：=19. 14 J·K－1过程②：=－8.69J·K－1因此，∆S = ∆S1 + ∆S2 =19.14－8.69 = 10.44 J·K－19．已知纯B( l )在100 kPa下，80℃时沸腾，其摩尔汽化焓∆vap H m = 30878 J·mol-1。
B液体的定压摩尔热容Cp,m=142.7 J·K-1·mol-1。
今将1 mol，40 kPa的B( g )在定温80℃的条件下压缩成100 kPa的B( l )，然后再定压降温至60℃。
求此过程的∆S。
设B( g )为理想气体。
解：第一步：等温压缩过程第二步：可逆相变过程第三部：液体降温过程n = 1molB( g ) →B( g ) →B( l ) →B( l )T1 = 353.15K →T2 = T1 →T3 = T2 →T4 = 333.15Kp 1 =40 kPa p 2 = 100 kPa p 3 = p 2 p 4 = p 3∆S = ∆S 1 + ∆S 2 + ∆S 3= nR ln ( p 2 / p 1 ) + n (－∆vap H m ) / T 2 + nCp ,mln ( T 4 / T 3 )={8.314ln0.4+(30878 / 353.15) + 142.7ln( 333.15 /353.15)}J·K -1 =－103.4 J·K -110．液体A 和液体B 可形成理想混合物，在140℃时纯A 的饱和蒸气压为60.3kPa ，纯B的饱和蒸气压为115.0kPa ，该溶液在140℃、101.3kPa 下沸腾，求该溶液的液相组成和气相组成？解：P=P A +P B =101325Pa = P A ﹡.X A + P B ﹡（1- .X A ).X A =0.25 2分 .X B =0.75 P A =P.y A y A =0.15 y B =0.8511．1mol 单原子理想气体，始态为2×101.325kPa 、11.2dm 3，经pT=常数的可逆过程压缩到终态为4×101.325kPa ，求： （1）终态的体积和温度； （2）此过程的ΔU 和ΔH ； （3）系统所做的功。
解：（1）p 1T 1=p 2T 2其中p 1=2×101.325kPa ，K mol dm KPa nR V p T 0.273K m ol J 314.812.11325.10121-1-3111=⋅⋅⨯⨯⨯== p 2=4×101.325kPa ，所以K kPaKkPa p T p T 5.136325.10140.273325.10122112=⨯⨯⨯==33112220028.010325.10145.136314.81m PaKK mol J mol p nRT V =⨯⨯⨯⋅⋅⨯==-- （2）单原子理想气体R C R C m P m V 25,23,,==。
JK K mol J mol T T nC H JK K mol J mol T T nC U m p m V 2835)0.2735.136(314.8251)(1701)0.2735.136(314.8231)(1112,1112,-=-⨯⋅⋅⨯⨯=-=∆-=-⨯⋅⋅⨯⨯=-=∆----（3）⎰-=21V V r pdV W ，此时需知p 与V 之间的函数关系。
虽然对于理想气体VnRTp =，但此题非恒温过程，所以将该式代入仍无法求解。
为此联立方程：⎩⎨⎧==nRT pV C pT )(常数，解得VnRCp =， 所以⎰⎰-=-=2121V V V V dV VnRCpdV W Jm m K Pa K mol J mol V V T nRp V V nRC 2268)102.110028.0(0.27310325.1012314.812)(2)(2333311121112-=⨯-⨯⨯⨯⨯⋅⋅⨯-=--=--=--- 12．1mol 双原子分子理想气体，在0℃，101.325KPa 下恒温可逆膨胀到0.224m 3。
求此过程的Q,W,Δ H ,ΔU, Δ S,Δ A, Δ G 。