人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥-生活中常见的盐》课件
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。 【演示实验11－2】 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋 壳． 贝壳主要 成分 CaCO3
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 Ca(OH)2 MnO2
酸→ H++酸根离子
碱:NaOH Ca(OH)2
碱→ OH-+＋酸根离子
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
３.粗盐提纯的步骤:
(除去粗盐中的不溶性杂质) ①.溶解 ②.过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) ③.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?)
三、盐的化学性质
1、盐+金属= 新盐 + 新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱 3、盐+酸= 新盐 + 新酸
4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3
→ → →
→
判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4
AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3
请你通过实验证明 它们是碳酸盐？
思考 : 为什么用苏打粉做馒头 时可除去酸味 , 且使馒头多孔 松软? 苏打粉能和酸反应，产生 CO 2 气 体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软．
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 （属于基本反应类型） 种化合物的反应。 2、通式：（AB+CD AD+CB） 3、特征：双交换，价不变 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
NaNO3
生活中常见的盐
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
1）分布：
海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐 海盐
盐 场
氯化钠在生活中的用途
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物？
活动与探究 1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。
H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2
2.设计实验证明你的判断
碳酸钙的用途
石灰石
大理石——建筑材料。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。
1、物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜 色 状 态 溶水性
天安门前的华表
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
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人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐二课时课件
（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
（2）滤纸被玻璃棒捅破。
2.产率偏低的原因
（1）溶解时未充分搅拌。
（2）蒸发时液体可能被溅出。
（3）转移时固体可能洒落。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
2.氯化钠的用途分布
思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？
2.你所知道的氯化钠的组成如何？
3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？
4.能否过多地食用食盐？
5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
况怎样？
氯化钠
（1）组成 组成元素：氯元素、钠元素
构成离子：钠离子、氯离子 （2）用途 a.可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜。
b.氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子 生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠， 细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨 碱法制纯碱时的原料。
人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT
7．现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
知2－练
①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。 盐 (1)纯碱属于________( 填“酸”“碱”或“盐”)类； ③④ 填序号)； (2)上述物质中含碳酸钙的是________( NaHCO3 填化学式)； (3)发酵粉的主要成分是____________(
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
生活中常见的盐
1
课堂讲解
几种常见的盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
日本福岛大地震引发的“盐慌” 氯化钠（食盐的主要成
分）在自然界中是如何
分布的？我们国家会出 现食盐短缺吗？
知识点
1
几种常见的盐
知2－讲
的气体，该物质一定不是碱，可能含有碳酸根离
子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生
成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成
CO2气体。
知2－练
5．鉴别碳酸盐常用的试剂是( B ) A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
知2－练
6．【中考· 江西】某同学在家中找到一种白色粉末，到
C．酒(乙醇)
D．胆矾(硫酸铜晶体)
知1－练
4．【中考· 长沙】下列盐的用途中，错误的是( A ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
知识点
2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
知2－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知1－导
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件人教版
常见盐的鉴别方法
外观鉴别
根据盐的外观特征进行鉴别，如颜色 、形状、颗粒大小等。例如，食盐为 白色细小颗粒，而工业盐为灰白色粉 末。
溶解性鉴别
化学反应鉴别
利用盐与某些物质发生化学反应产生 的现象进行鉴别。例如，硝酸银与盐 酸反应生成白色沉淀，而氯化钠与硝 酸银不反应。
根据盐在水中的溶解性进行鉴别。例 如，食盐易溶于水，而碳酸钙难溶于 水。
03
盐的分类与鉴别
盐的分类方法
依据组成
根据盐的组成，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐；酸式盐是由金属阳 离子、氢离子和酸根阴离子构成的盐；碱式盐是由金属阳离 子、氢氧根离子和酸根阴离子构成的盐。
依据来源
根据盐的来源，可以将盐分为天然盐和加工盐。天然盐是指 自然界中存在的盐，如海盐、井盐等；加工盐是指通过加工 处理得到的盐，如精制盐、工业盐等。
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常 见的盐课件人教版
汇报人： 2023-12-13
目录
• 引言 • 生活中常见的盐 • 盐的分类与鉴别 • 化肥的种类与作用 • 盐与化肥的生产与制备 • 盐与化肥的应用与发展趋势
01
引言
单元概述与目标
单元概述
本单元将介绍生活中常见的盐及其性质、用途和分类。通过学习，学生将了解 盐在生活中的重要性，以及化肥的种类、作用和施用方法。
化肥的重要性
化肥是农业生产中重要的物质，能够提供植物生长所需的营养元素，促进植物生长和提高产量。化肥 的种类繁多，包括氮肥、磷肥、钾肥等，它们对于植物的生长和发育具有重要作用。同时，化肥的合 理施用还能够提高土壤肥力，促进农业可持续发展。
02
生活中常见的盐
人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT教学课件
知识点二：盐的性质
1.盐的溶解性口诀：钾钠铵盐入水无影踪，硝酸盐一般
水都溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，微溶
硫酸钙和硫酸银，碳酸盐大多水不溶，微溶碳酸镁。
2.盐的化学性质：
盐+金属 新盐+新金属
盐+酸 新__盐__+_新__ _
盐+碱 盐+盐
酸新__盐__+_新___ _ 另碱外两种新盐
知识点三：物质的简单分类 物质可以分为混合物和纯净物，纯净物可以分为单质和 化合物，化合物又可以分为__酸__、__碱__、__盐__、___氧化。物
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
1.能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐 的组成及其在生活生产中的广泛用途。 2.能设计实验检验碳酸根离子和碳酸氢根离子。 (重点) 3.能解决实验中出现的问题。
知识点一：氯化钠 1.化学中的“盐”是指含有_金__属__离_ 子(或铵根和离子) _ _酸的根一离类子物质的总称。 2.氯化钠，俗称_食___盐_，白色粉末，水溶液有咸味，主要 用途有做调味品，腌渍食品，制生理盐水(0.9%NaCl溶 液)，农业上用NaCl溶液选种，消除积雪。
【思考讨论】为什么这些反应都生成了二氧化碳？因为它 们都含有_碳__酸__ 根离子或碳酸。氢根离子 【总结归纳】检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法是： _加___入__稀__盐__酸___，__将产生__的___气__体__通__入___澄__清__石_。灰水中
探究问题二：向碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水
【讨论交流】 1.必须具备怎样的条件才能发生复分解反应？
反应类型
必须具备以下条件才能发生复分解反应
人教版九年级下册化学第11单元课题一生活中常见的盐(共50张PPT)
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
溶解
一贴
玻璃棒的 作用： 加快溶解
粗
盐
过滤
两低
提
纯
玻璃棒的 作用：引流
的
三靠
步 骤
蒸发
玻璃棒的 作用： 防止液体局部温度过高，液滴 飞溅
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（２）物性：是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液 使无色酚酞溶液变红色，显碱性。
纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
蒸馒头的发酵粉
（４）化性：
和酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
市场上的功能饮料
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的 Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因 此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化 钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、 牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, 还具有预防感冒的作用。
海水晒盐 海南省东方盐场晒盐一景
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到
小的顺序是__。
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
人教版九年级化学下第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学课件共15张PPT (共15张PPT)
阴离子 阳离子
H+
OH—
NO3— 溶、挥
Cl— 溶、挥
SO42— 溶
CO32— 溶、挥
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+
溶、挥
溶
溶 KOH 溶
溶 NaOH 溶
溶Ba(OH)2 溶
微 Ca(OH)2 溶
不
溶
不
溶
溶
溶
溶 (NH4)2CO3
溶
溶
溶 K2CO3
溶
溶
溶 Na2CO3
BaCl2 + H2SO4
产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
讨论： 复分解反应在什么条件下发生？
复分解反应发生的条件： 有沉淀、气体或水生成。
1、氯化钠（俗名：食盐 化学式：NaCl）
1）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；
2）粗盐的提纯：溶解 过滤 蒸发 结晶
3）用途： 做调味剂；腌制食品；融雪剂； 作食物防腐剂； 化工原料；
医疗上用于配制生理盐水：0.9%的食盐水。
2、碳酸钠
1）俗名：纯碱 苏打 化学式：Na2CO3
2）白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
酸、碱有哪些化学性质？
1、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2、H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 3、H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 4、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+ CO2 ↑
人教版-化学-九年级下册第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐学生课件
碳酸钠 化学式 _N_a_2C_O_3_
俗名
_纯__碱__、__ _苏__打__
碳酸氢钠 _N_a_H_C_O_3 _小__苏__打__
碳酸钙 _C_a_C_O_3 _大__理__石__、 _石__灰__石__的主 要成分
碳酸钠
碳酸氢钠
用途 用造织剂于纸和的玻、 洗 生璃纺 涤 产、发 之 疗酵一_胃_粉;_酸医_的_过疗_主_多上_要_症可_成_治分
(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2H=C=l =
=
CaCl2+H2O+CO2↑,将易溶于水的盐酸和氯化钙写成离子 的形式,然后删去不参加反应的离子,即可写成有关离
子方程式。
(3)与离子方程式Mg+2=H=+= Mg2++H2↑相对应的化学方 程式是镁与酸的反应。 =
(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交 换离子的反应,生成物中有气体、沉淀或水。
(2)①HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3 ②CO2+2NaOH ====Na2CO3+H2O
=
【方法点拨】常见盐的检验 (1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐:加入稀盐酸,产生的 气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象。 (2)盐酸盐(含氯离子的盐):加入硝酸银溶液和稀硝酸, 产生白色沉淀。 (3)硫酸盐(含硫酸根离子的盐):加入氯化钡溶液和稀 硝酸,产生白色沉淀。
碳酸钙 重要的_建__筑__ _材__料__;还可用 作补钙剂
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质:
(1)与盐酸反应。
反应的化学方程式分别为 ①碳酸钙:_C_a_C_O_3+_2_H_C_l__=_=_=_=__C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑__。 ②碳酸钠:_N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=__2_N_a_C_l_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。 ③碳酸氢钠:_N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_==_=__N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑___。
人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥-生活中常见的盐》课件.ppt
③.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?)
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2、通式：（AB+CD
AD+CB）
3、特征：双交换，价不变
4、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分时，必需有沉
淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品；
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
新闻事件一则 原因是食用 NaNO2工业用盐
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物。
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
④.转移固体
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2、通式：（AB+CD
AD+CB）
3、特征：双交换，价不变
4、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分时，必需有沉
淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品；
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
新闻事件一则 原因是食用 NaNO2工业用盐
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物。
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 第十一单元课题 生活中常见的盐PPT
是
；等到蒸发皿中出现
时，停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使
用的仪器是
。
本节课小结:
一 氯化钠 1 氯化钠的化学式: NaCl; 俗称: 食盐
2 氯化钠的用途: 二 粗盐的提纯的步骤:
(1) 溶解 (2) 过滤 (所需的仪器) (3) 蒸发 (4)质的总称,而食盐(NaCl)是盐 中的一种.
一、氯化钠
1、氯化钠的化学式 :( NaCl)，是食盐的 主要成分。白色固体，易溶于水, 溶液有 咸味,中性, 熔点801℃，沸点1413℃，有 杂质存在时潮解。
（2）亚硝酸钠
(NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐，
它是一种白色不透明晶体，
形状很像食盐。亚硝酸盐
不仅是致癌物质，而且摄
入0.2～0.5 g即可引起食
物中毒，3 g可致死。而亚
硝酸盐是食品添加剂的一
种，起着色、防腐作用，
广泛用于熟肉类、灌肠类
和罐头等动物性食品。现
在世界各国仍允许用它来
腌制肉类，但用量严加限
制。
2、氯化钠的用途
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干。
（4）计算产率
玻璃棒的作用：
转移固体
产率=
提纯后精盐的质量 实际溶解的粗盐质量
X 100%
实验后出现误差可能是什么原因？
偏高:蒸发时未蒸干（有水分）。 偏低:称量时称少了，过滤时有液体洒落，