山东省单县五中2017--2018学年度第二学期第一次月考高二化学试题
山东省菏泽市单县五中高二化学下学期期末模拟试卷(1)(含解析)-人教版高二全册化学试题
山东省菏泽市单县五中2014-201 5学年高二下学期期末化学模拟试卷（1）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素2．（2分）有关化学用语正确的是（）A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H43．（2分）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维．化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维．下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（）A．光导纤维B．人造丝C．棉花D．蚕丝4．（2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水5．（2分）中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油只含有碳、氢、氧三种元素C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏的各馏分均是纯净物6．（2分）居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醇C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷7．（2分）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．8．（2分）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷9．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A10．（2分）用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂是下列的（）A．银氨溶液B．浓氨水C．FeCl3溶液D．新制Cu（OH）2浊液11．（2分）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤12．（2分）下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）A． CH3OH B．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH 13．（2分）下列反应中，不属于取代反应的是（）A．乙醇与浓硫酸加热到140℃B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热14．（2分）下列有机物命名正确的是（）A．2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷B．2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷C．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯15．（2分）下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应16．（2分）物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A．8 B．9 C．10 D．1117．（2分）下列说法正确的是（）A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯B．苯酚和苯都属于芳香族化合物C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物18．（2分）已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（）A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH319．（2分）下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（）A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥20．（2分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）21．（3分）阿斯巴甜（天冬氨酰苯丙氨酸甲酯）是由苯丙氨酸和天冬氨酸所合成的二肽衍生物．它是一种白色结晶性粉末，其甜度为蔗糖的180﹣200倍，和其他甜味剂相比具有味质佳、安全性高、热量低等优点，受到食品生产和加工企业的青睐．下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（）A．阿斯巴甜中含有肽键﹣CONH﹣B．阿斯巴甜水解时生成苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇C．阿斯巴甜易受环境影响而失去甜味，含有阿斯巴甜的食品不宜加热D．阿斯巴甜中加入双缩脲试剂呈现紫玫瑰色22．（3分）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：123．（3分）某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1：1），所得产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种24．（3分）下列除去杂质的方法中正确的是（）A．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液25．（3分）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中．它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应三、填空题（本题有4小题，共29分）26．（4分）系统命名法（IUPAC）命名下来有机物（1）（2）．27．（4分）请写出下列反应的化学方程式：（1）氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的反应：（2）乙醛和银氨溶液水浴加热：．28．（11分）有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：．（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）．（3）写出由A生成B的化学方程式（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）．（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简为．（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．29．（11分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为：；（2）反应④的类型为：反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：．（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．四、实验题（共10分）30．（9分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述两套方案各自的优点：甲乙．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为（例如甲①，乙②）（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有．理由．（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是．（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式．五、计算题（6分）31．（6分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74.7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：（1）该含氧有机物的分子式；（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式．山东省菏泽市单县五中2014-2015学年高二下学期期末化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素考点：化学史；有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限．解答：解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，故选：D．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．2．（2分）有关化学用语正确的是（）A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H4考点：电子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、溴乙烷是乙烷分子中的1个H原子被Br原子取代产物；B、乙醇的结构简式为C2H5OH；C、氯原子未成键的孤对电子未画出；D、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略．解答：解：A、溴乙烷是乙烷分子中的1个H原子被Br原子取代产物，溴乙烷分子式为C2H5Br，故A正确；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C、氯原子未成键的孤对电子未画出，四氯化碳分子中，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故D错误；故选A．点评：考查电子式、结构简式等常用化学用语书写，难度不大，注意C选项中未成键的孤对电子对容易忽略．3．（2分）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维．化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维．下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（）A．光导纤维B．人造丝C．棉花D．蚕丝考点：纤维素的性质和用途．分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；B、人造丝是用木材等为原料，经化学加工处理得到；C、棉花的主要成分是纤维素；D、蚕丝的主要成分是蛋白质．解答：解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，是无机物，不是纤维素，故A错误；B、人造丝是用木材等为原料，经化学加工处理得到，故不是天然纤维，故B错误；C、棉花的主要成分是纤维素且为天然纤维，故C正确；D、蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故D错误．故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的成分，应注意人造丝是用木材等为原料，经化学加工处理得到的，难度不大．4．（2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；B．淀粉水解生成单糖；C．葡萄糖为单糖；D．蛋白质遇重金属盐发生变性．解答：解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．点评：本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识．5．（2分）中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油只含有碳、氢、氧三种元素C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏的各馏分均是纯净物考点：石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、石油属于不可再生矿物能源；B、石油含有碳、氢、氧、氮、硫等元素；C、根据石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量；D、石油分馏的各馏分仍是混合物；解答：解：A、因石油属于不可再生矿物能源，故A正确；B、因石油中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，故B错误；C、因石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，故C正确；D、因石油分馏的各馏分仍是混合物，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了石油的组成、分馏、裂化的目的，难度不大，根据课本知识即可完成．6．（2分）居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醇C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷考点：石油的分馏产品和用途．专题：有机化合物的获得与应用．分析：烃类根据含碳数，常温常压下1～4为气态，4～15为液态．如果加压使得丁烷成为液化气，那么含碳数在丁烷（4）以上的烃均为液态，沉积物的含碳数一定大于等于4．解答：解：因为气态的丁烷都被燃烧了，戊烷和己烷因为是常温常压下液态，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．故选D．点评：本题考查物质的沸点状态与原子数的关系，难度不大，掌握物质的沸点越低，越容易挥发，沸点越高，越不容易挥发是解题的关键．7．（2分）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同等．解答：解：A、CH3﹣CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不相似，不是同系物，故A不符合；B、，前者是苯酚，属于酚类，后者是苯甲醇，常用醇类，二者结构不同，不是同系物，故B不符合；C、HCOOC2H5与是甲酸乙酯，CH3COOCH3是乙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，核外同分异构体，故C不符合；D、都属于酚，分子相差一个CH2原子团，结构相似，互为同系物，故D符合．故选D．点评：本题考查同系物、同分异构体，难度不大，注意醇羟基与酚羟基区别在于羟基是连接脂肪烃基还是连接苯环．8．（2分）绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．分析：绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．解答：解：A、涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类醛类、醚类等，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，故A不选；B、可降解和可再利用的产品可减少白色污染，符合绿色化学理念，故B不选；C、用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害的气体污染大气，不符合绿色化学理念，故C选；D、此反应原子利用率100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，故D不选；故选C．点评：本题考查了绿色化学的理念在不同化学应用中的体现，关键是理解实质后来解决问题．9．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D．1mol碳正离子含有8mol电子．解答：解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，故B正确；C．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为N A，故C正确；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8N A，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．10．（2分）用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种无色溶液，这种试剂是下列的（）A．银氨溶液B．浓氨水C．FeCl3溶液D．新制Cu（OH）2浊液考点：有机物的鉴别．分析：乙醛、甲酸、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有﹣CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．解答：解：加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，现象不同，可鉴别，而BC中物质与四种物质均不反应，A中银氨溶液只能将四种物质分成2组，不能鉴别．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象，题目难度中等．11．（2分）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤考点：乙酸乙酯的制取；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：化学实验基本操作．分析：①实验室制乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂和吸水剂；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，加入硝酸银溶液前应先加HNO3酸化；④醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应需在加热条件下发生；⑤葡萄糖的检验应在碱性条件下进行；解答：解：①实验室制乙酸乙酯，利用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不是缺少必要的实验步骤，故①错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制得乙烯，不是缺少必要的实验步骤，故②错误；③卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，先加HNO3酸化（因NaOH过量，Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的AgOH，进而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故③正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，应加热才会出现红色沉淀，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故④正确；⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，由于酸过量，需先加氢氧化钠溶液中和硫酸使溶液呈碱性，再加入银氨溶液后水浴加热析出银镜，是缺少必要的实验步骤导致实验失败，故⑤正确；故选：C．点评：本题考查了实验操作步骤，难度不大，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．12．（2分）下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．分析：选项中物质均为醇，只有羟基相连碳的邻位碳上有氢原子的才能发生消去反应生成烯烃；只有羟基相连碳的碳上有2个氢原子的才能发生氧化反应生成醛，以此来解答．解答：解：A．CH3OH不能发生消去反应，故A错误；B．CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；C．（CH3）2COHCH3不能氧化生成相应的醛，故C错误；D．（CH3）2CHOH不能氧化生成相应的醛，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质为解答的关键，侧重醇的性质及分析与应用能力的考查，注意消去反应及氧化反应的结构特点，题目难度不大．13．（2分）下列反应中，不属于取代反应的是（）A．乙醇与浓硫酸加热到140℃B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与氧气反应生成醛D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替发生的反应，依据概念含义分析判断．解答：解：A、乙醇与浓硫酸加热到140℃乙醇分子间脱水生成乙醚和水，反应是取代反应，故A不符合；B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯和水，发生的是取代反应，故B不符合；C、乙醇与氧气反应生成醛，发生的是催化氧化反应，不是取代反应，故C符合；D、乙醇与浓硫酸、溴化钠共热发生的是醇和溴化氢发生的取代反应生成卤代烃，是取代反应，故D不符合；故选C．点评：本题考查了有机化学反应的类型分析判断，主要考查取代反应的特征分析，氧化反应的实质分析，掌握反应的实质和物质性质是解题关键，题目较简单．14．（2分）下列有机物命名正确的是（）A．2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷B．2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷C．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；。
山东省菏泽市单县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
山东省菏泽市单县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质童：H:1 C:12 N:14 0:16 Cu ：64 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分）1.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。
下列说法正确的是 A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量：变化 B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 C.有能量变化的都是化学变化D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化2. 18 g 焦炭不完全燃烧生成CO 和C02,所得混合气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3 体积，已知：2C(s)+02(g) =2CO(g); △H=-Q1、 2C0(g)+02(g)==2C02(g)； △H = -Q2(Q 的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是 A.241QB. 221Q C. )(4121Q Q D. 181Q 3.常温下强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(I)分别向1 L0.5 mol •L -1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸、②浓H 2S04、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B. △H2<△H1<△H3 C.△H1=△H2=△H3D. △H1>△H3>△H25.如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是 A.△H>0B. X 能量一定髙于MC.该反应为放热反应D.该反应一定不必加热就可以发生 6.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原7.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2H20+4e-=40H-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+8.己知在298 K、lOlkPa条件下，2 molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 W热量，下列热化学方程式正确的是9.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中El表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题
B. 纯银制品在空气中变暗
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快
D. 镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用
பைடு நூலகம்【答案】B
【解析】
【详解】A. 轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A错误；
2．选择题答案涂在答题卡上，填空题答案填在答案卷内。
第Ⅰ卷（选择题，共二个大题）
一．单项选择题
1. 下列关于能量变化的说法正确的是
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题
年级：
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山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题（含解析）
注意事项：
1．相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 K：39 Ca：40 Mg： 24 Al：27 Na: 23
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890 kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890 kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则1 mol甲烷完全燃烧产生液态水时，放出热量Q=222.5 kJ÷0.25=890 kJ，反应热△H＜0，则表示其燃烧放出热量的化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890 kJ/mol，故答案为B。
2017-2018学年高二化学上学期第一次月考(9月)原创模拟卷(A卷,考试版)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
山东省菏泽市单县第五中学高二化学联考试卷含解析
山东省菏泽市单县第五中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。
则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H= - 95．6 kJ·mol-1参考答案：A略2. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g )△H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定参考答案：C略3. 一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol参考答案：A略4. 铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq)D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略5. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略6. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙酸 D．甘油参考答案：A略7. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
山东省单县第五中学2025届高二化学第一学期期末经典模拟试题含答案
山东省单县第五中学2025届高二化学第一学期期末经典模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。
A ．油的熔点低，脂肪的熔点高B ．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C ．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D ．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油2、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH -)= 1×10-13mol/L ，一定能大量共存的离子组是 A ．4NH + K + 3NO - Cl - B ．3NO - 23CO - K + Na +C ．K + Na + Cl - 24SO -D ．2Mg + 2Cu + 24SO - Cl -3、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．188 kJD ．436 kJ4、下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CHClC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOCH 2CH 35、关于的分子结构说法正确的是A ．分子中12个碳原子一定在同一平面B ．分子中有7个碳原子可能在同一直线上C ．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D ．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上6、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A ．加热前称量时容器未完全干燥B ．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C ．加热后容器放在空气中冷却D ．加热过程中有少量晶体溅失7、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0） 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙B ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙D ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙8、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是A ．CO 2（SO 2）：饱和NaHCO 3溶液，洗气B ．乙醇（水）：生石灰，蒸馏C ．MgCl 2（AlCl 3）：过量NaOH 溶液，过滤D ．Na 2SO 4溶液（Na 2SO 3）：双氧水9、古诗词是我国重要的文化遗产。
单县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
单县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋5．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得6． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．7种7． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A8． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物9． 某溶液中只可能含有Fe 2+、Al 3+、NH 4+、CO 32－、AlO 2－、SO 32－、SO 42－、Cl －中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol ·L -1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X 溶液，过程中无明显现象，取X 溶液进行以下实验：①X 溶液中滴加Ba （NO 3）2溶液至过量会产生白色沉淀A 、无色气体A ，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A 中加入过量的NaOH 溶液产生气体、沉淀B ，过滤获得溶液B③在溶液B 中通入适量CO 2气体有沉淀C 产生． 则下列说法中正确的是（ ） A ．原溶液中存在Fe 2+、NH 4＋、AlO 2－、SO 42－ B ．无法确定原溶液中是否含有Cl －、Al 3+C ．溶液A 中存在的阳离子有Ba 2+、Fe 3+、NH 4＋、H ＋D ．无法确定沉淀C 的成分10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
校17—18学年下学期高二第一次月考化学试题(附答案)
启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期第一次月考高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。
)1.有关化学用语表达错误的是（）A. 乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3B. CH4分子的球棍模型C. 甲苯的化学式：C7H8D. 环丙烷的键线式为：2.下列有机物的命名正确的是（）A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯C． 2-乙基丁烷 D．2，2—二甲基丙烷3.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙炔4.下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物5.下列说法正确的是（）A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B.某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D.2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰6.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分7.已知下列化合物：①硝基苯②环己烷③乙苯④溴苯⑤间二硝基苯。
其中能由苯通过一步反应直接制取的是（）A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. 全部8.已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b的说法中正确的是（）A. 当a=8时，该物质可以发生加成反应B. 无论b为多少，a不可能为奇数C. 当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团D. 1个C3H a O b可能含有3个醛基9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步错误！未找到引用源。
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单县五中2017--2018学年度第二学期第一次月考高二化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为100分钟。
2．第Ⅰ卷1-3页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷4-6页，将答案用黑色笔写在答题卷上。
Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. N3+ 1s22s22p6C. F¯1s22s22p6D. O2¯1s22s22p63．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A. Fe B. Mg C. P D. Na4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A. 3s23p64s2B. 3f10C. 3s23p63d2D. 3d105．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A.Ni2+：[Ar]3d8B.Cu:[Ar]3d94s2C.S2-: [Ne]2s23p6D.Si:[Ar]3s23p26．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7．下列说法中不正确的是: ( )A.N2分子有一个δ键，两个π键B.同一分子内δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键D.气体单质中，一定有δ键，可能有π键8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp1杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y10．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素C．主族元素 D．卤族元素13．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A.BB. CC. ND.O14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
15．下列推断正确的是()A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键16．下列说法正确的是()A．键角越大，该分子越稳定B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．C===C键的键能是C—C键的2倍Ⅱ卷非选择题（共52分）二. (本题包括5个小题，共52分)17．（7分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为n s1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s 能级电子数的两倍。
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。
18．（10分）根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T C．T和UD．R和T E．R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼B．铍C．氦D．氢(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。
（用字母表示）19、（9分）电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素H Li Be B C N O F电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元素Na Mg Al Si P S Cl K电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr中形成的化学键的类型为________，其理由是3。
20、(10分) [Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。
HOCH2CN的结构简式(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)①CO2②SiF4③SCl2④CO32－⑤H3O＋21．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。
(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。
(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD－4的空间构型为_________形。
单县五中2017--2018学年度第二学期第一次月考高二化学参考答案选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A C D B D D 题号11 12 13 14 15 16答案 A B C C D B17、答案：(1) H O K(2) 1s22s22p63s23p1(3)18、答案：(1)E(2)D(3)C (4)R<S<T S19、．（1）F 0.8＜ X ＜1.2 （2）同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（3）共价键，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。
而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
20、(1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}(2) 3N A(3)sp3和sp(4)NH－2(5) ①④②⑤③21、答案：(1) Na>Al>O(2) N>O>C(3)（或其它等合理即可）(4)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(5) CH4、CH3OH，N2 ，CN—（或C2－2或NO+），C≡O，1， 2(6)正四面体。