氨溶液浓度与电导率、pH换算
氨水ph值对照表
氨水ph值对照表
氨水是一种常见的化学品，它具有碱性，是许多实验室和工业生
产中必不可少的试剂。
在使用氨水时，因为其浓度和PH值的变化会影
响到使用效果，因此了解氨水PH值对照表是非常必要的。
第一步：了解PH值
PH值是衡量溶液酸碱度的一个重要指标。
PH值越小，表示溶液
越酸，反之，则表示越碱。
PH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。
第二步：了解氨水的碱性
氨水是一种弱碱性溶液，常用于各种清洗，脱色和除味等工作。
通过添加氨水可以中和酸性物质，使其中和至中性或弱碱性质。
第三步：了解氨水的浓度
氨水的浓度越高，其酸碱度的强度就会变化。
在做实验或者生产中，需要根据需要调整氨水的浓度，从而达到所需的酸碱度。
第四步：掌握氨水PH值对照表
在实际使用中，为了方便和准确控制氨水的酸碱度，需要根据浓
度来对照PH值。
下面是一张常见的氨水PH值对照表，供大家参考：浓度（%） PH值
5.0 11.2
10.0 11.8
13.0 12.2
15.0 12.4
20.0 12.7
25.0 12.9
28.0 13.0
30.0 13.1
通过这张PH值对照表，可以更加方便地选择并控制氨水的浓度
和PH值，以满足生产或实验所需。
总之，掌握氨水PH值对照表是很重要的。
通过了解氨水的PH值
变化规律，可以更好地使用和控制其酸碱度。
而在使用氨水的过程中，还要注意安全和正确使用，掌握相关方法和技巧，确保实验或生产工
作的顺利进行。
【免费下载】在超纯水中电导率和PH加氨量的关系
DD2 1010
DD 105
DD 2
DD 103
. A 2712 104 1.76 105 271 102 2712 17.6 271
上式结果的单位是克当量/升，乘于 17000 以后，它的单位变成毫克/升
DD2
. A 2712 17.6
来的公式，我们就可以计算出加氨量的范围或电导率的范围。
已知：给水 PH 的控制范围是 8.8～9.3
则： H 108.8 ~ 109.3 克离子/升
水的离子积为： KW 1 1014 .
.因此水中氢氧根离子的浓度范围应该是： OH 105.2 ~ 104.7 克离子 / 升
【2】DD 与 PH 的数学关系：
设：氨的浓度为 A 摩尔 /升
NH3
H2O
则 NH4＋ ＝OH － ＝ X
NH4＋
NH 3
NH
4
OH
OH － ＝ K …………氨的电离常数
OH － H ＋ ＝ KW ………水的电离常数 则
PH＝－ｌｇ
再求：A 与 DD 的关系
其实，采用 100％凝结水处理的系统，在热力系统中的二氧化碳的含量可以认为 等于零，在这种情况下，给水的电导率、PH、加氨量之间有着严格的数学关系，我们 完全可以通过推导，得到三者之间的关系式，从而只要测量出一个数据，就可以求出 另外两个数据。
一般来说，电导率是一个有把握和比较容易测量的数据，因此我们只要测量出一 个正确的电导率数据，根据公式进行计算或根据曲线进行查找，就可以很方便地得到 另外二个数据。这对于从事实际工作的人是很有意义的。（以下用 DD 表示电导率）：
氨水浓度的测定方法
氨水浓度的测定方法氨水是一种常见的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
浓度的测定对于保证实验的准确性和工业生产的质量控制至关重要。
本文将介绍几种常用的氨水浓度测定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是氨水浓度测定的常用方法之一、它基于酸碱反应的化学原理进行。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：甲酸（标准溶液）、酚酞（指示剂）。
2.取一定量的氨水溶液（V1mL）加入滴定瓶。
3.使用甲酸溶液滴定氨水溶液直至颜色转变，出现由草莓红变为无色。
4.记录滴定液的用量（V2mL）。
5.根据酸碱反应的化学方程式和滴定液和氨水的用量，计算氨水的浓度。
酸碱滴定法简单易行，结果可靠。
但需要注意的是，酚酞指示剂在弱碱性条件下才显示颜色变化。
因此，在滴定过程中，需要小心控制滴定液的添加量，以避免过多的甲酸溶液加入。
二、电导率测定法电导率测定法是通过测量溶液的电导率，间接得出氨水的浓度。
氨水是一种电解质溶液，其电导率与浓度成正比。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、去离子水、电导率计。
2.使用电导率计测量氨水溶液的电导率。
3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行电导率测量，并绘制一条标准曲线。
4.将待测溶液的电导率测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。
电导率测定法操作简便、结果准确。
但需要注意的是，溶液的温度、离子强度等因素会影响电导率的测量结果，因此在测量时需要对这些因素进行校正。
三、比重测定法比重测定法是根据溶液的密度来推算氨水的浓度。
氨水的密度与浓度成正比。
具体步骤如下：1.准备所需试剂：氨水溶液、密度计。
2.使用密度计测量氨水溶液的密度。
3.在一系列已知浓度的氨水溶液中进行密度测量，并绘制一条标准曲线。
4.将待测溶液的密度测量结果代入标准曲线，通过插值或外推得到氨水的浓度。
比重测定法操作简单、结果准确。
然而，密度的测量受到温度和压力的影响，因此在测量时需要将密度值标定至标准温度和大气压下。
综上所述，酸碱滴定法、电导率测定法和比重测定法均是常用的氨水浓度测定方法。
PH值计算换算方法
PH值计算换算方法PH值是指物质溶液中氢离子（H+）的浓度，是一个反映溶液酸碱性强弱的指标。
PH值的计算换算方法主要有两种，一种是根据溶液中氢离子浓度的公式计算，另一种是通过使用PH试纸或PH计来测量溶液的酸碱性。
第一种计算换算方法是根据溶液中氢离子浓度的公式计算PH值。
一般来说，PH值的范围是0-14，溶液的PH值越低，酸性越强；PH值越高，碱性越强；PH值为7时，溶液为中性。
计算PH值的公式为：PH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
例如，如果一个溶液中氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么根据上述公式，可以计算PH值为：PH = -log(10^-3) = -(-3) = 3根据这个公式，可以计算得到不同浓度的溶液的PH值。
需要注意的是，这个公式是以10为底的对数计算，所以计算结果是负数。
当[H+]浓度为1 mol/L时，PH值为0；当[H+]浓度为10^-7 mol/L时，PH值为7，为中性。
另一种计算换算方法是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性。
PH试纸是一种可以测量PH值的试纸，根据试纸上的颜色变化可以确定溶液的酸碱性。
PH范围通常为1-14，每一个单位表示一个数量级的变化。
PH试纸的使用方法很简单，只需将试纸浸入溶液中，然后根据试纸的显示颜色与颜色对照表相比较，即可得到溶液的PH值。
PH计是一种精确测量PH值的仪器，它使用电极测量溶液中的氢离子浓度，并将其转化为PH值。
PH计具有高精度和灵敏度，可以测量宽范围的PH值。
它是一种广泛应用于实验室和工业生产中的测量仪器。
无论是使用计算公式还是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性，都需要注意以下几点：1.PH值的测量应该在室温下进行，因为温度对PH值的测量有一定的影响。
2.在进行PH值的测量之前，应该先将电极或试纸清洗干净，以防止被污染影响测量结果。
3.当使用PH试纸时，应注意将其完全浸入溶液中，使其充分吸收溶液，从而获得准确的PH值。
ph换算浓度的公式
ph换算浓度的公式
pH是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是负对数的浓度单位。
浓度与pH之间的关系可以通过公式pH = -log[H+]来表示，其中
[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
这个公式可以帮助我们计算溶液的
pH值，从而了解溶液的酸碱性。
另外，如果我们已知溶液的pH值，也可以通过反推的方式计算出溶液中的氢离子浓度。
这个公式在化
学和生物学实验中经常被使用，可以帮助我们了解溶液的性质以及
进行相应的实验操作。
因此，pH值与溶液浓度之间的关系是非常重
要的，并且这个公式也为我们提供了一种便捷的计算方法。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
电导率、PH与氨浓度关系
显然，我们只要把氨的浓度控制在（0.146～0.726）mg/L的范围内，给水的PH也就控制在相应的范围内。
如果被研究对象的温度不是25℃ ，那么只要代入相应温度下的参数，就可以得到另外的一组数据。
5. OT给水校整处理工艺中加氨量的控制：
给水加氧处理工艺以它成熟的理论和独特的优点在欧洲、美国、俄罗斯等国家已经广泛地被采用，从过去在直流锅炉上的应用发展到在汽包锅炉上的应用。在我国也已经有越来越多的业内人士关注并接受这一新工艺的应用，也已经有相当的一些机组正在实践这一工艺。OT工艺的控制参数主要有三个：氢电导率小于0.2μS/cm，氧浓度30μg/L～150μg/L，pH值控制在8.0～8.5之间。下面要研究的问题是为了控制给水的pH在一定的范围内，那么给水的氨浓度和电导率应该控制在一个什么样的范围内？
已知：pH值的控制范围8.0～8.5
则： mol/L
水的离子积：
因此水中氢氧根离子的浓度范围应该是： mol/L
在水中，设： 因此给水的电导率可以计算出来。
μS/cm
μS/cm
相应的氨含量也可以计算出来：
mg/L
.因此水中氢氧根离子的浓度范围应该是：
上面的计算可以看出，如果要维持给水的PH在8.8～9.3的范围，那么给水的电导率只要维持在1.71～5.41μS/cm的范围内。由于给水的PH是依靠加氨进行调整的，那么要维持给水的PH和电导率在一定的范围内，给水中氨的浓度应该控制在一个什么样的范围内？根据上面已经推导出的公式，分别计算如下：
一般来说，测量超纯水的pH值是比较困难的，因为超纯水的电阻很大，几乎是一个绝缘体。而采用比色法测量氨的浓度也是比较麻烦的。相对而言，超纯水的电导率是一个比较容易测量、容易测得准的数据，表计的价格也便宜些。因此我们只要测量出一个正确的电导率数据，根据公式进行计算或根据曲线、表格进行查找，就可以很方便地得到另外二个数据。这对于从事现场工作是很有意义的。（以下用DD表示电导率）：
超纯水中电导率和pH、氨浓度的关系
在超纯水中电导率和pH、氨浓度的关系（转载）(2007-12-03 13:34:05)转载分类：仪器集1. 引言在我国电站的建设中，300MW和600MW等级的机组已是火力发电厂的主力机组，大容量机组的采用，一般要求亚临界或超临界的蒸汽参数与之相适应，而大容量、高参数的机组大都采用100%的凝结水处理工艺。
现代凝结水处理技术，制备出10MΩ·cm以上的超纯水已经成为平常的事。
采用100%凝结水处理的热力系统，给水的校正处理一般采用AVT的处理办法（即氨加联胺的全挥发处理法）或采用OT（或称为CWT法）的办法（即给水加氧处理法），无论采用哪一种处理方法，都必须在给水中加入氨，以控制给水的pH值维持在一定的范围内。
因此监督给水的pH、加氨量和电导率是一项十分重要的工作。
在现场，pH、电导率通常用仪表进行连续的测定，而加氨量的测定往往采用人工的比色测定法。
其实，采用100%凝结水处理的系统，在热力系统中的二氧化碳的含量可以认为约等于零，而其它当量电导比较大的阳离子和阴离子的浓度已经达到了每升几微克甚至亚微克的水平，在这种情况下，给水的电导率、pH、加氨量之间有着严格的数学关系。
我们完全可以通过严格的数学推导，得到三者之间的关系式，从而只要测量出一个数据，就可以求出另外两个数据。
一般来说，测量超纯水的pH值是比较困难的，因为超纯水的电阻很大，几乎是一个绝缘体。
而采用比色法测量氨的浓度也是比较麻烦的。
相对而言，超纯水的电导率是一个比较容易测量、容易测得准的数据，表计的价格也便宜些。
因此我们只要测量出一个正确的电导率数据，根据公式进行计算或根据曲线、表格进行查找，就可以很方便地得到另外二个数据。
这对于从事现场工作是很有意义的。
（以下用DD表示电导率）：2. DD与pH的数学关系：设：氨的浓度为A摩尔/升则…………氨的电离常数则则pH＝－ｌｇ再求：A与DD的关系其中：是氨离子和氢氧根离子的当量电导则：上面这个公式是在超纯水的二氧化碳浓度等于零的情况下推导出来的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨溶液浓度与电导率、pH换算
妈湾电厂给水采用挥发性处理，氨在给水处理中的作用极为重要，通过加氨提高水和蒸汽的pH，防止系统的酸性腐蚀和氧腐蚀。
加氨后，给水的pH、DD都会上升，因为pH、DD受水样温度的影响比较大，水样温度升高时，pH降低，DD升高；水样温度降低时，pH上升，DD下降。
在线仪表的温度补偿能力有限，并不能准确反映给水pH、DD与加氨量的对应关系。
我厂给水水质良好，尤其#3—6机有凝结水精处理设备，给水中其他杂质很少，加氨后的给水，可近似认为是氨的稀溶液，所以，有必要从理论计算的角度来分析给水加氨量与水样pH、DD的变化范围，为给水加氨控制提供理论依据。
下面从理论方面来分析计算氨溶液的浓度与溶液pH、DD的关系。
25℃ NH4+摩尔电导率：73.4×10-4（S．m2．mol-1）
25℃ OH-摩尔电导率：198.00×10-4（S．m2．mol-1）
25℃ H+摩尔电导率：349.82×10-4（S．m2．mol-1）
25℃ NH3H2O溶液电离常数：1.78×10-5
假定氨溶液重量百分比浓度：C %
NH3H2O分子量：35
C% NH3H2O溶液摩尔浓度：M≈C%×1000／35
=0.2857C(mol．L-1)
氨在水中电离方程：NH3H2O → NH4++ OH-
0.2857C 0 0
0.2857C-a a a
根据电解方程有：a×a／(0.2857C-a)=1.78×10-5
a2≈0.2857C×1.78×10-5
NH4+、OH- 浓度：a=2.2551×10-3C1/2(mol．L-1)
=2.2551 C1/2 (mol．m-3)
H+ 浓度：b=10-14/(2.2551×10-3C1/2)
=4.4344×10-12/ C1/2(mol．L-1)
C% NH3H2O溶液电导率、pH分别为：
DD=DD(NH4+)+DD(OH-)+DD(H+)
=(73.4+198.00) ×10-4×2.2551 C1/2+394.82×10-4×4.4344×10-12/C1/2
=612×10-4 C1/2+4.4344×10-12/C1/2 (S．m-1)
=612 C1/2+4.4344×10-4/ C1/2 (µS．cm-1)
pH=-log H+
=-log(4.4344×10-12/ C1/2)
=11.353+log C1/2
例如：30µg/L氨溶液电导率、pH值分别为：
DD=612×10-4×(30×10-6/1000) 1/2+4.4344×10-12/ (30×10-6/1000) 1/2
=1.062×10-5(S．m-1)
=0.1062(µS．cm-1)
pH=-log H+
=-log(4.4344×10-12/ (30×10-6/1000) 1/2 )
=7.59
电厂给水要求pH=9.00—9.40之间，对应的给水中氨的浓度约为： 200mg/L—1240mg/L；电导率约为：8.65µS．cm-1—21.54µS．cm-1。
计算结果与实际有些差距。
这是因为这种计算方法只适合µg/L级的氨溶液，浓度高时，因离子间的相互干扰，电离率下降，误差较大。