人教版初中化学中考专题突破(十) 综合应用题
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。
(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。
经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。
a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。
(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。
【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
(5)海水制氢是将电能转化为能。
(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。
(7)操作I的名称是。
(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。
2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。
Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。
Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。
多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。
Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题
浅析网络游戏广告【摘要】在Internet飞速发展的今天，互联网成为人们快速获取、发布和传递信息的重要渠道，网络经济也随之兴起。
也成为了推销产品，提高企业知名度的有效途径。
网络游戏也是是网络经济发展中的一个热门，其形式的多种多样为广大网民所喜爱。
这也是广告在网络游戏这个虚拟的环境中得以发展。
新生的网络媒介凭借自身的独特魅力吸引了一大批网民的眼球，网络游戏广告作为一股不可忽视的力量，正不断的改变着每个人的生活方式。
其不可阻挡的势头也日益受到广告市场的关注，其强烈的后劲力，渐渐成为广告市场新生代一支强大的生力军。
但由于多种主、客观因素的制约，作为新兴媒介的网络，其广告潜力并没有得到最大程度的挖掘。
【关键词】网络游戏广告发布瓶颈市场一、前言网络广告如何走出困境?这个问题长期困扰着网络运营商。
如今，一种新型的网络广告形式——网络游戏广告，以其蕴涵的无限商机吸引了众多投资人的目光。
虽然新生的网络媒介凭借自身的独特魅力吸引了一大批网民的眼球，但由于多种主、客观因素的制约，作为新兴媒介的网络，其广告潜力并没有得到最大程度的挖掘。
一项对我国网络用户上网目的调查表明：获取信息的占60％，通信的占46％，聊天和交友的占26％，可见用户并不怎么关注网络广告。
也许他们在使用网络之初还会点击网页上的广告，但随着网龄的增加，其网络广告的点击率不断会下降。
这是因为，受众在网络信息的接受过程中不同于广播、电视强制性地满输信息，表现出极大的主动性和自由度，人们完全可以凭个人喜好点击感兴趣的信息。
网络游戏凭借互动体验、全感参与、在线交流等优势正迅速发展成为互联网中新的业务增长点，不仅赚足了玩家的金钱，还将他们的“注意力”作为一种资源转而贩卖给部分广告商，创造了“二次销售”，即实现将游戏产品销售给目标受众之后的又一次盈利机会。
商家选择网络游戏做广告正是基于其目标对象的针对性、稳固的媒体接触惯性、相对低廉的成本等优势，并希望借助游戏较高的认同度所产生的“晕轮效应”，以增加消费者对本企业产品的认知与关注，形成一定的品牌偏好，继而促进销售业绩的提升。
2019学年初三(全国)中考化学专题点拨—综合应用题
2019学年初三(全国)中考化学专题点拨—综合应用题【考点解析】以实验探究为主线的应用题综合性较强,通常考查科学探究的基本方法和环节,实验方案的设计和评价等,涉及仪器使用的注意事项、常见气体的检验与除杂方法、实验室制取氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法、一氧化碳还原氧化铁、燃烧与燃烧的条件、根据化学方程式的计算等相关知识点。
实验探究的主要方法有控制变量法、比较法、逻辑推理法、归纳和演绎法、对照实验法等。
在解答这类试题时,可以将这些科学探究的方法与平时学到的一些化学学习方法——比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来,并进行灵活地整合运用,不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究。
对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等,可以联系物理中所学的技巧来灵活运用;而比较法、类比法、图像法、逻辑推理法、归纳和演绎法等,可以联系数学中所学的知识来整合运用。
对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过的探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究和观察,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
类型1 以实验探究为主线1.[2017成都卷,25]实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图所示微型装置进行实验探究。
请回答:单球管中发生反应的化学方程式是;制取的气体收集在集气管中,反应结束后,关闭止水夹。
将红磷在酒精灯上点燃后迅速放进集气管,塞紧塞子,观察到的现象是,反应的化学方程式为。
(2)实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂是。
中考化学难点突破专题10 质量分数压轴题.doc
初中科学化学难点之质量分数压轴题1．某同学在实验室发现一瓶标签残缺〔如下图〕的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反响过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如下图．请计算此溶液的溶质质量分数．4．利用中和反响可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中参加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，参加稀硫酸质量与pH的变化情况如下列图所示．计算：〔1〕所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．_________〔2〕当参加稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．_________ ．5．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反响的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图答复：〔1〕整个反响过程中，溶液中_________ 离子个数不变〔填离子符号〕．〔2〕P点溶液中的溶质是_________ ．〔3〕M点溶液中的溶质质量分数是多少？6．实验说明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中参加溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：反响前反响后烧杯及其中物质的质量120g请计算：〔1〕所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数．7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺〔如图1所示〕的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反响过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．〔1〕当氢氧化钠溶液为_________ g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反响，这时沉淀的质量为_________ g．〔2〕当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反响后的溶液质量为，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？数据如下列图所示：〔1〕剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________ g，反响生成氧气的质量为_________ g．〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．〔提示：溶质质量分数等于过氧化氢质量与过氧化氢溶液质量之比〕15．〔2021•河北〕为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如下图的实验．请计算：〔1〕反响后产生气体的质量为_________ g．〔2〕此过氧化氢溶液的溶质质量分数．16．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反响．记录反响过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如下图．问：〔1〕此硫酸的溶质质量分数？〔2〕生成沉淀的质量是多少？〔3〕反响后溶液溶质的质量分数是多少？实验测得相关数据如下列图所示：〔1〕剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________ g，反响生成氧气的质量为_________ g．〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．〔3〕实验说明硫酸铜溶液在该反响中也能起到二氧化锰的作用．假设用无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．〔硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.1%〕28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与参加NaOH溶液质量关系如下图：〔提示：固体能与过量溶液反响而溶解，反响的化学方程式为：NaOH+Al〔OH〕3=NaAlO2+2H2O，但Mg〔OH〕2固体不溶于NaOH溶液．〕试计算：〔1〕生成Mg〔OH〕2的质量？〔2〕NaOH溶液的溶质质量分数？〔3〕图中x值．1．解答：解：反响恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg〔OH〕2↓120 80x 4gx=6g硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24%答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．2.解答：解：〔1〕解：由关系图，参加20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反响；设氢氧化钠溶质的质量分数为x，硫酸钠质量是yH2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80 14220g×4.9% 25g×x yx=3.2% y=所得溶液的质量分数=%=3.2%答：〔1〕所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是3.2%．〔2〕当参加稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．3.解答：解：〔1〕CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl﹣．〔2〕P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反响，此时氯化铜还没和氢氧化钠反响，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；〔3〕设生成氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+2NaCl，80 98 117x•10% zx=80g z=氯化氢和氢氧化钠反响时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120gNaOH+HCl═NaCl+H2O40×10%=4g y解得：y=M点溶液中的溶质氯化钠的质量为+=M点溶液的溶质质量分数=%答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．4.解答：〔1〕解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：﹣120g=设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，那么：2H2O22H2O+O2↑68 32X根据：解得X=所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；〔2〕因为氯化铁是催化剂反响后溶质质量不变，所以反响后溶质质量为×25%=，反响后溶液质量为：+﹣=80g，所以反响后溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.25%答：〔1〕过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数为4.25%．故答案为：〔1〕5%；〔2〕4.25%．5.解答：解：〔1〕根据反响的曲线，可知当参加80g氢氧化钠溶液时恰好完全反响；此时反响消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g设生成沉淀的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl80 584g x=x=故答案为：80；2.9；〔2〕设恰好完全反响时消耗氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl95 80=y=氯化镁溶液的溶质质量分数=×100%=4.75%答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．6.解答：解：〔1〕因为催化剂在化学反响前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为；根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=68g+﹣=；〔2〕设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32xx=过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%7.解答：解：〔1〕根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=﹣=；〔2〕解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x解之得：x=，过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．8.解答：解：〔1〕由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反响的氢氧化钠溶液质量为50g，设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80 142x 50g×40% y==x=，y=此硫酸的溶质质量分数=%；〔2〕由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反响的氢氧化钠溶液质量为100g﹣50g=50g，设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为nCuSO4+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2SO4160 80 98 14250g×40% m n==m=，n=生成沉淀的质量是；〔3〕反响后溶液溶质的质量分数=×100%=25.8%答：〔1〕此硫酸的溶质质量分数为12.25%；〔2〕生成沉淀的质量是为；〔3〕反响后溶液溶质的质量分数是25.8%．9.解答：解：〔1〕反响中催化剂二氧化锰在反响前后质量不变，仍为；根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=+﹣=；故答案为：1.0；1.6；〔2〕设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x= x=过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%〔3〕硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%答：〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；〔3〕剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．10.解答：解：〔1〕根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反响生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为，而当其中氢氧化铝被完全反响后剩余沉淀质量为，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为；量=﹣=设生成氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg〔OH〕2↓80 58a解之得a=8g设生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al〔OH〕3↓120 78b解之得b=12g200gNaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=10%〔3〕设消耗氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为cNaOH+Al〔OH〕3=NaAlO2+2H2O40 78c解之得c=4g完全反响一定消耗氢氧化钠溶液的质量==240g，即x值为240；答：：〔1〕生成Mg〔OH〕2的质量为；〔2〕NaOH溶液的溶质质量分数为10%；〔3〕图中x值为240．。
中考化学重点专题提分训练：综合应用题
中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。
(1)写出图中标示的仪器名称：①。
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是，用C装置收集二氧化碳的是原因是二氧化碳，实验中如果收集到的二氧化碳不纯，可能原因是（写出一种）。
(3)收集氢气可选用的装置，制取可选用为发生B装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是。
(4)兴趣小组用质量分数为80%的石灰石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，消耗125g大理石，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组用以下装置进行研究：【查阅资料】Ⅰ.碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。
Ⅱ.氢气的化学性质与一氧化碳相似。
Ⅲ.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
【推断】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是。
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固体是。
【实验探究】实验操作实验现象结论取样，加入（填试剂）猜想一正确【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为，该反应为（填基本反应类型）。
【含量测定】取B装置中剩余黑色固体2.90g，与足量的CO反应后所得固体质量为2.26g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为。
3．I、世界大学生运动会将于2022年6月在成都龙泉驿举行。
为了方便运动员和观众饮水，将会安装多台饮水机。
一般饮用水的基本处理流程如下：回答下列问题：(1)炭罐中颗粒活性炭的作用是：紫外灯管照射的作用是。
(2)水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂（明矾）进行初步处理，明矾的作用是。
(3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是（填“大分子”或“小分子”）；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有。
中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案)
中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案) 1．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：①仪器a的名称为。
①用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是。
①如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会（填“增大”“减少”或“不变”）。
①在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为（填字母）。
（2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。
①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图。
①写出钙离子的符号。
①氯化钙的化学式为。
（3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。
（写出简要计算步骤，并算出结果）①青蒿素的相对分子质量为。
①青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为。
血液中。
请回答下列问题：(1)乙醇(C 2H 5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C ﹕H ﹕O ＝ ；(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。
如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R 0为定值电阻，R 为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。
4．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。
Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。
他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：Cu→O 2→CuO Δ−−−→浓硫酸CuSO 4 方案2：Cu Δ−−−→浓硫酸CuSO 4[已知Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O](1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于 反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。
2．归纳是学习化学的重要方法。
同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。
3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
请从酸碱反应的角度分析原因。
③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。
2024年中考化学专项复习——综合应用题
2024年中考化学专项复习——综合应用题1．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。
(1)用化学符号或化学用语填空：①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为。
①如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：。
①如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。
图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。
①X的物质类别是。
①铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。
①某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
溶液乙中的溶质一定有（填化学式）。
2．根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是。
(2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸①不变色而试纸①变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。
(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。
并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。
同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是（用文字表达式表示）。
(4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。
实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A 瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。
3．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。
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专题十综合应用题题型解读综合应用题是中考试卷中的特色题型，常作为压轴题放于卷末。
从形式上看，它是填空、选择、简答、实验和计算几种题型的综合，一般几个小问题组成；从考查内容上看，主要涉及常见物质(如水、氧气、碳、金属、酸、碱、盐等)的制取与性质探究两大类；题目看似以一条或两条主线知识贯穿，但事实上各小题之间一般不存在因果关系，问题具有跳跃性，覆盖面广而不深，可看作是“题型的拼盘”而非知识的综合。
解题时，除实验探究题稍有深度和难度外，其他题解答方法相对简单。
计算题位于题尾，常涉及陌生化学方程式的书写和利用化学方程式的简单计算。
题型突破题型一拼盘类的综合应用题此类试题虽题目较长，但各小题相对独立，可采用各个击破的策略，总览全题后，可按照先易后难、先小后大的思路跳跃式解答，答对即可得分。
例1 碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
(1)盐中一般都含有金属离子，下列属于金属离子的是(填字母)。
A．B．C．D．(2)碱溶液中都有(填符号)，所以碱具有相似的化学性质。
(3)选择一种试剂(填化学式)，除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。
(4)电解饱和的氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式。
(5)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后溶液的成分进行探究。
【提出问题】反应后的溶液中可能含有哪些溶质?【猜想与假设】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca(OH)2；你认为还有的可能是。
【实验探究】请你设计实验方案(包括实验方法、现象和结论)，验证你的猜想。
(6)取20g 碳酸钠溶液放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。
经测定所得溶液质量为115.6g 。
求该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?【答案】(1)D (2)OH - (3)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] (4)2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑(5)【猜想与假设】NaOH 、Na 2CO 3 【实验探究】取少量反应后的溶液，向其中加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置、过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中还含有氢氧化钠。
(6)解：根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，则二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g 。
设该稀盐酸中HCl 的质量为x 。
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑7344x4.4g=73x 444.4gx =7.3g该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%7.3g 100g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】(1)A 、B 、C 、D 分别表示氧离子、氟离子、氖原子、钠离子，故D 属于金属离子；(2)碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH -；(3)欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤；(4)根据题意写出反应物、生成物和反应条件，然后配平并标注箭头即可；(5)由Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 可知，生成物碳酸钙是沉淀，若二者恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只是氢氧化钠；若碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。
题型二 探究类综合应用题此类试题涉及的探究问题有物质性质、成分及变质的探究，金属的冶炼，气体的制取与净化，废物的回收与利用等，重点考查常见的酸、碱、盐、碳及其化合物、金属及金属矿物、氧气、水等重要物质；给题形式灵活多样，如何设计实验方案是此类试题的难点。
答题时注意语言精练，化学用语精准无误，计算题步骤完整、格式规范。
例2化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件?③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
①A装置中能观察到什么现象?②写出B装置中反应的化学方程式。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接、接、接、接。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。
待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】(1)①CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑(或2H 2O 22H 2O+O 2↑) ②温度达到可燃物的着火点 ③磷(2)①溶液变浑浊②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2③h g e f c d b ④将尾气点燃或进行收集等，防止CO 污染空气。
(3)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32KCl+3O 2↑2×122.53×32x30.9g-21.3g=9.6g=2×122.5x 3×329.6gx =24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。
【解析】(1)①双球管中分别装有石灰石、二氧化锰，当滴管中的液体滴下时，分别产生二氧化碳和氧气，书写化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平；②挤压右滴管后，过氧化氢溶液与二氧化锰混合可产生氧气，燃烧管内有白磷和红磷，微热燃烧管后，白磷达到着火点而燃烧，红磷未达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，化学方程式分别为4P+5O 22P 2O 5，3Fe+2O 2Fe 3O 4，2Mg+O 22MgO ，磷、铁和镁与氧气的质量比分别为124∶160=1∶，168∶64=1∶，48∶32=1∶，故等质量的三种物质完全燃烧403182123时，消耗氧气最多的是磷。
(2)①CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，因此A 装置中可观察到氢氧化钙溶液变浑浊。
②B 装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，注意标注反应条件和配平。
③本实验的目的是制取纯净、干燥的一氧化碳并检验气体产物，因此要先通过D 装置除去二氧化碳，然后通过C 装置除去水蒸气，接着通入B 装置还原氧化铁，最后通入A 装置验证气体产物；注意洗气及检验气体产物时，气体要“长进短出”，因此装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接h 、g 接e 、f 接c(或d)、d(或c)接b 。
④题给装置中没有尾气处理装置，可在装置末端把尾气点燃或收集起来。
(3)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即生成氧气的质量，则生成氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g；然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。
专题训练1．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器X的名称是；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为(填字母代号)。
(2)若选择AF组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式：；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是。
(3)实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么?(4)若用如图装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2．请依据下列信息回答有关问题：Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。
能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等。
在实验室里常用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：；生成物中氯元素的化合价分别为。
(2)实验室选择A发生装置应考虑的因素是。
(3)如图所示，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是(填字母)；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用是。
(4)如图所示，若选用B、E组合在实验室可制取气体，反应的化学方程式为。
(5)25g大理石与稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体8.8g，请计算大理石中碳酸钙的质量分数。
3．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是。
A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿(2)某化学实验小组选用以下装置进行探究实验：①选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
②实验室制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么?③若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置?(从A~F中选择，写出一套即可)④若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
⑤用化学方程式表示检验二氧化碳的原理。
(3)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。
工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛，若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少?4．实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺(如图所示)，已知它可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。
(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列中的。
A．酸B．碱C．盐(2)某兴趣小组的同学进行了如下探究：【查阅资料】Ⅰ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性；Ⅱ.室温(20℃)时，四种物质的溶解度数据如下表所示：物质NaCl NaOHNa 2CO 3NaHCO 3溶解度/g 3610921.59.6【得出结论】根据试剂瓶标签中标注的溶质质量分数“10%”和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 溶液。
【继续探究】a ．取少量该试剂滴入酚酞溶液中，酚酞溶液变红，则该溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，由此可推测这瓶试剂不可能是溶液。
b ．为了确定该溶液是哪种试剂，他又进行了如下实验：实验步骤实验现象结论及化学方程式取样品于试管中，滴加产生大量气泡该溶液是溶液；化学方程式为(3)氢氧化钠可与稀硫酸发生中和反应。