2012高考化学二轮专题复习广东专用 专题五 化学实验 第2讲 综合实验设计与评价
(3)基本步骤
外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜 色)→化学方法进一步确证(利用特征反应)→得出 正确结论(根据现象做出判断)。 2．物质鉴别的常用方法 (1)不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从 以下几个方面考虑：
第一部分· 专题五 化学实验
①利用某种物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解 性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其 他物质； ②若均无明显外观特征，可考虑加热或用焰色反 应进行区别； ③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合， 记录混合后的现象进行分析确定； ④若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而 产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互 鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象， 如AlCl3溶液和NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐 酸等。
第一部分· 专题五 化学实验
(2)用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试 剂必须能和被鉴别的大多数物质发生反应，而 且能产生不同的实验现象。 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的 酸碱性，确定能否选用水和石蕊等酸碱指示剂 进行区别； ②在鉴别多种酸、碱、盐溶液时可采用“相反 原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性 时，可选用碱性的盐试剂；若被鉴别的溶液多 数呈碱性时，可考虑选择酸性的盐试剂； ③常用的鉴别试剂有FeCl3 溶液、NaOH溶液、 Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加 装冷凝回流装置(如长玻璃管及冷凝管等)。 ⑤仪器拆卸的科学性与安全性：要从防污染、防 氧化、防倒吸、防爆炸等方面考虑。
⑥其他：如实验操作顺序、试剂加入先后顺序、
实验方法使用顺序等。
第一部分· 专题五 化学实验
2．实验方案的评价
(1)选择
包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进
行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3
溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“ 有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说 成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“ 有无色的二氧化碳气体放出”。
第一部分· 专题五 化学实验
氢气相比，其优点是
_____________________________________ __。
第一部分· 专题五 化学实验
【解析】 从题给装置图分析制备氢化钙的 原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先 净化——HCl气体用NaOH溶液吸收，再干 燥——选择浓硫酸，盛有CaCl2的干燥管连 接在装有钙的大试管上，防止外界的水蒸气 干扰实验。(1)按气流方向连接顺序为i→e， f→d，c→j，k→a。(2)氢气易燃烧，反应开 始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。 反应结束时应先停止加热，此时要保证继续 通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯 度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。
___________________________________
__。
第一部分· 专题五 化学实验
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢 化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 _____________________________________
__。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与
行尾气处理。 (4)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或 吸收溶解度较大的气体(如NH3 、HCl)时，要注 意熄灯顺序或加装安全瓶。
第一部分· 专题五 化学实验
三、化学实验方案设计与评价
第一部分· 专题五 化学实验
1．化学实验方案设计 (1)实验方案设计的思路
第一部分· 专题五 化学实验
(2)实验设计时遵循的原则 ①科学性：实验原理准确，实验流程合理。 ②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
择等。仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)、
净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、收 集装置、尾气处理装置等；药品的选择包括种 类、浓度、物态等；连接方式的选择包括仪器 的先后顺序，导管接口的连接等。
第一部分· 专题五 化学实验
(2)分析判断 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、 准确与不准确做出判断，要考虑是否合理、有 无干扰现象、经济效益高低和对环境有无污染 等。 (3)最佳方案的选用 几个实验方案都能达到目的，分析各方案的优 劣并选出其中最佳的一个。所谓最佳，无非是 装置最简单、药品容易取得且价格低廉、现象 明显、无干扰物质以及无污染等。
－ ＋ －
第一部分· 专题五 化学实验
C 项焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含 有 Na ，可能含有 K ，因为 Na 元素的黄色掩 盖 K 元素的紫色，应透过蓝色钴玻璃观察以确 定是否含有 K ；D 项原溶液中滴加稀 NaOH 溶液，生成 NH3· 2O 的浓度较小，不易分解， H 应进行加热以确定是否含有 NH＋。 4
第一部分· 专题五 化学实验
【答案】 (1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a (2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金属 钙与水反应也有类似现象 (4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反 应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干 燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类 似实验，观察不到固体由白色变为蓝色 (5)氢化钙是固体，便于携带
第一部分· 专题五 化学实验
第2讲 综合实验设计与评价
第一部分· 专题五 化学实验
高考点击
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．能对常见的物质进行检验、鉴别。 3．能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案。 (2)了解控制实验条件的方法。 (3)分析或处理实验数据、得出合理结论。 (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【答案】 B
＋ ＋ ＋
第一部分· 专题五 化学实验
变式训练1
(2011 年 高 考 重 庆 卷 ) 不 能 鉴 别
AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四种溶液
(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是(
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
)
C．氨水、硫酸
D. 氨水、氢氧化钠溶液
第一部分· 专题五 化学实验
变式训练2 图)：
(2011年苏州高三第二次模拟)某学
生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如
第一部分· 专题五 化学实验
请完成下列问题：
(1)该实验的目的是______________________。
(2)该实验的原理是(用化学方程式表示) ____________________________________。
第一部分· 专题五 化学实验
命题热点演练
物质的检验与鉴别
例1
(2011年高考天津卷)向四支试管中分别
加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结 论正确的是( )
第一部分· 专题五 化学实验
第一部分· 专题五 化学实验
【解析】
A 项滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉
淀，该沉淀可能为 BaSO4、BaSO3、BaCO3 或 AgCl，说明原溶液中可能含有 SO2－、SO2－、 4 3 CO2 或 Ag ； 项原溶液中若含有 I ， B 滴加氯 3 水时被氧化成 I2，滴加 CCl4 后，CCl4 从水中 萃取 I2， 由于 CCl4 的密度大于水， 则溶液出现 分层现象，且下层溶液呈紫色；
第一部分· 专题五 化学实验
重点知识整合
一、物质的检验与鉴别 1．物质的检验 (1)原则 原理正确、现象明显、方法简单易行、试剂用 量最少。 (2)要求 解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、 现象、结论的顺序进行描述。具体应做到：
第一部分· 专题五 化学实验
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一 般先用水溶解，配成溶液后再检验。
第一部分· 专题五 化学实验
二、物质制备实验方案设计 1．制备实验方案设计的基本思路
第一部分· 专题五 化学实验
2．气体制备与收集实验的设计流程
3．装置选择原则 (1)发生装置选择应依据所用试剂的状态及反应 条件； (2)收集装置选择应依据产物的性质及状态，产 物为气体的则主要考虑其水溶性和相对空气密 度大小；
第一部分· 专题五 化学实验
所以顺序为BADC。(3)①氢化钙中氢元素为－1
价，发生氧化还原反应： CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活泼金属 Ca与水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似 现象。(4)两者的不同之处在于氢化钙中含有氢
元素，区分它们需在干燥环境中，取适量氢化
钙与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通 入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察到固体由 白色变为蓝色；取适量的钙做类似实验，无明 显现象。(5)氢化钙为固体，携带方便。
第一部分· 专题五 化学实验
(3)净化装置选择应依据产物与杂质的性质差 异，仅使杂质被吸收； (4)尾气处理装置选择应依据气体产物的水溶 性、酸碱性、可燃性等，勿使有毒气体排入空 气中造成环境污染，也勿使空气的成分对装置 有不良影响。
第一部分· 专题五 化学实验
4．实验方案设计中的安全问题
(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、
第一部分· 专题五 化学实验
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加
入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚
酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确
有CaH2生成。
① 写 出 CaH2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ___________________________________ __； ② 该 同 学 的 判 断 不 正 确 ， 原 因 是
解析：选D。氨水和氢氧化钠溶液都不能与
BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两
者，因此D不能鉴别。
2012高考化学二轮复习选择题专题突破之实验.pdf
，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的
影响24．下列装置能达到实验目的的是（B ）
A．实验室用装置①制氨气
B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体
C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2
B．若为浓硫酸，为炭，中盛有苯酚钠溶液，则中出现白色浑浊
C．若为浓氨水，为生石灰，中盛A1C13溶液，则中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
D．若为稀盐酸，为大理石，中盛有BaCl2溶液，则中溶液不变浑浊
( A )
14．下列各实验现象能用同一原理解释的是苯酚、乙烯都能使溴水褪色稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③B．②③④C．③⑤⑥D．②③
11
12．如图装置进行实验，将液体逐滴加入到固体中，下列叙述不正确的是
A．若为浓盐酸，为KMnO4，中盛紫色石蕊试液，则中溶液先变红后褪色
浓度对反应速率的影响28．关于下列装置说法正确的是( C )
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
29. 下列操作正确的是
A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65以上的热水清洗
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小
专题五 综合实验(含科学探究) 课件 2024年中考化学二轮专题复习(广东专版)
分子质量为29)大，因为空气在上层，所以导管口c为出气口。 (4)①②
为新信息，根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置制备氨气；根
据氨气的水溶性可知，收集氨气不适用排水法。氨气(相对分子质量为
17)密度小于空气，因为空气在下层，所以导管口b为出气口。 (5)提取
信息，氨气溶于水后形成负压造成倒吸，选择防倒吸装置吸取尾气。
请完成下表空格。
制取的气体
反应物
反应条件 反应装置(选填字母)
O2
KClO3固体
催化剂MnO2 固体、加热
A
O2 CO2 N2
H2O2溶液 块状大理石
催化剂MnO2 固体、常温
C或D
_(_或__块__状__石__灰__石__)__ 常温 和 稀盐酸
C
或D
NH4Cl饱和溶液与 加热 NaNO2饱和溶液
考情分析
例题精讲 直击中考
点拨：此题为气体制取、跨物理学科题。要求学生掌握常见气体的制取
原理，同时将提取的新信息与已有知识重新整合，并应用到新情境中。
(2)图C考查多功能瓶集气法，考查学生对实验改进的理解。无论将多功
能瓶“正放”还是“倒放”，都不能用死记硬背的方法，解决的技能是瓶内
出气管口在空气层。二氧化碳(相对分子质量为44)密度比空气(平均相对
考情分析
例题精讲 直击中考
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水 由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热 易分解生成MgO和HCl气体。 【作出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因 是 氯化镁易溶于水 。
B
考情分析 例题精讲 直击中考
2012高考化学二轮复习课件化学实验(新课标)
(3)控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、 苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水 解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。
专题十四 │ 要点热点探究
下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
图 14－4
专题十四 │ 要点热点探究
D 【解析】 各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的 利用，A、C 利用气体的热胀冷缩，B、D 利用被封闭的气体与外界 存在压强差，但 D 中上下移动左管时，液面相平，说明为连通器， 气体没有被封闭，即气密性不好。
专题十四 │ 要点热点探究
(2)实验仪器使用中的几个“数据” ①托盘天平的精确度为 0.1 g；量筒的精确度为 0.1 mL；滴定管、移 液管的精确度为 0.01 mL。 ②酒精灯内酒精容量不超过23，不少于13。 ③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的23；烧杯、烧瓶加 热时盛液体量应在13到23之间。 ④试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的13；且要与桌面成 45 度角。试管夹应夹持在离管口13处。 ⑤在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中结晶水全部失去， 实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值之差不超 过 0.1 g。
________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。
专题十四 │ 要点热点探究
【答案】Ⅰ.(1)C (2)C (3)BC (4)A
Ⅱ.(1)
实验步 骤
实验操作
实验操作目的
步骤 1 步骤 2
在溶液中加入 H2O2 加入适量的氧化铜，调节溶
2012年广东省高考各地二模-实验探究部分
2012年广东省各地二模---实验探究部分1.（16分）NaCl 和NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑+ H 2O ， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3而变质。
写出化学反应方程式 。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol ·L -1 KI -淀粉溶液、1.0 mol ·L -1NaOH 、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液请完成下列实验方案。
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。
实验步骤如下：①量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol ·L -1 Na 2SO 3溶液b mL ； ②滴定分析。
将c mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4和剩余的Na 2SO 3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO 4溶液v mL ； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO 3 = NaCl + Na 2SO 4 ； 2KMnO 4+ 5Na 2SO 3+ 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + 3H 2O③计算。
消毒液中NaClO 的浓度为 mol ·L -1（用含a 、b 、c 、v 的代数式表示）。
气体2．（16分）Cl 2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。
实验室可用潮湿．．的Cl 2与Na 2CO 3反应制取少量Cl 2O ，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO 4晶体上就可以产生Cl 2。
2012年3月广东高考理综化学研讨会二轮复习策略1
离)。 ②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子 的浓度。
2－ 例如， Na2CO3 溶液中： c(CO 3 ) ＞ c(HCO － 3 )≫
c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
三个守恒关系 ①电荷守恒②物料守恒③质子守恒
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．室温下，向0.01mol· L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液 至中性：
二轮备考策略
一、近年来高考理综化学选择题总体情 况分析
1、2011年广东高考理综化学选择题双向细目表
（1）、注重主干知识、基础知识考查（7、8、9、 11、12、22） （2）、注重基本实验技能的考查（10、23）
2、选择题常考点
（1）离子共存、离子方程式正误判断。 （2）溶液中离子浓度与大小关系。 （3）氧化还原反应。 （4）元素周期表知识。 （5）阿伏加德罗常数，化学常用计量。 （6）电化学基础。 （7）化学实验基础知识（主要是仪器的使用，物质 的分离与提纯 ，常见气体制备等）和操作。（分离 提纯、图形结合） （8）元素化合物知识。 （9）有机物的结构与性质（两种题型） （10）化学常识和社会热点。（2012预测）
二、选择题复习的策略 二、实验复习的策略
1、以练为主线，滚动练习，强化记忆，减少遗忘 （1）选择题的训练要早，并且要贯穿整个高考 备考的始终。有练必改，有改比统，有统必评 （2）选题很关键：高考的常考点每次必练，学 生易错点经常重复。不同阶段组题方式不同 平均分到32-34分
二、选择题复习的策略 二、实验复习的策略
题型2：离子共存
（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 题型特点： （1）这类题是保留题型 （2）涉及的都是中学化学课中的出现过的常见离子 （3）题干中常设置多项筛选条件。常考到溶解性表、氧化还 原反应等
高考化学(广东专用)二轮复习压轴题专练：综合实验题
压轴题三综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。
(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。
(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。
(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。
(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。
(6)产品纯度：有关计算。
1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________________________________________________________________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。
打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________________________________________________________________________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。
[方案2]用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________(填字母)。
a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液 d.(5)若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN 的质量分数为________________________________。
【精品】备战高考化学二轮复习讲学案专题化学实验综合(解析版)
【考纲解读】1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
了解实验探究的一般过程。
2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
初步了解中和滴定的原理和方法。
5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。
了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
6.能对常见的物质进行检验和分析。
初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。
7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。
能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
【重点知识梳理】一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项装置选择注意事项固体与固体加热装置①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出固体与液体不加热装置①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体液体与液体加热装置①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网2.气体的干燥方法与干燥装置气体的干燥方法气体干燥选择干燥剂的原则不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应酸性干燥剂浓H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体碱性干燥剂碱石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性干燥剂CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3气体的干盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂燥装置盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.气体的收集装置及方法排水法①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部向上排空气法①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.常见尾气处理装置及方法液体吸收法点燃法收集法处理装置适用气体装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、CH4、CH2==CH2、H2、CO等CO、NH3、H2S等NH等3二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。
高考化学二轮复习 必考部分 专题五 化学实验基础 第2讲 综合实验探究
考点1 考点2 考点3
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
HX 的酸性比 HY 弱
开始有白色沉
淀生成;后又 Ksp(ZnS)<Ksp 有黑色沉淀生 (CuS)
成
考点1 考点2 考点3
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
解析:A项试管口出现红棕色气体,说明在试管口处生成了NO2,不能说明溶液中 NO3− 被Fe2+还原为NO2,也可能为溶液中生成的NO气体在试管口与空气中的O2反 应生成NO2;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊是因为生成了 NaHCO3晶体,B项错误;等pH的两种酸,酸性越弱,对应的酸的浓度越大,C项正确;难 溶电解质易转化为更难溶的电解质,D项结论错误。
考点 1 简单实验设计的评价与选择
1.溶液的配制:一定物质的量浓度溶液的配制要用容量瓶,而一定溶质质量分数 溶液的配制不需要容量瓶。
2.离子检验:要注意试剂的加入顺序,如检验Fe2+时应先加入KSCN溶液,观察现 象为不变红色后再加入氯水;用焰色反应实验来检验K+时要透过蓝色钴玻璃片观 察。
3.物质鉴别:要注意试剂的选择,如鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液不能选用 Ca(OH)2溶液,而应选择CaCl2溶液。
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2015广东韶关高三调研)下列实验操作、现象与结论的对应
关系正确的是( )
选项 实验操作
向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管
A
中加入 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶
液
B
向饱和 Na2CO3 溶液中通入 足量 CO2
等体积 pH=2 的 HX 溶液和
C HY 溶液分别与足量的铁反
2012届高考化学二轮复习方案课件(大纲)：专题二 化学中常.
专题二 │ 命题趋势
命题趋势
物质的量一直是历年高考命题的重点，这是因为物质 的量是中学化学计算的基础。根据物质的量的概念可以导 出摩尔质量、特定条件下的气体摩尔体积、物质的量浓度 等许多在化学中有重要应用的基本概念。本部分内容是历 年高考的热点，题型包括选择题、填空题和计算题，热点 是对物质的量的单位——摩尔、阿伏加德罗常数 NA 以及 标准状况下气体摩尔体积 Vm 的考查。
专题二 │ 要点热点探究
例 1[2011·全国卷] NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述 错误的是( ) A．18 g H2O 中含有的质子数为 10NA B．12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混 合物，钠失去 NA 个电子
专题二 │ 复习策略
复习策略 中学化学计量的核心是物质的量。物质的量的单位是摩 尔，物质的量是质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数等物 理量之间联系的桥梁，相对原子质量、相对分子质量均与物质 的量密切相关。因此中学化学中常用计量可以以物质的量为中 心展开复习。 1．抓住一张联络图(见下面【主干知识整合】)，强化概 念的联系。 2．分清阿氏两贡献，掌握高考两热点 即阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律。特别是关于NA的选择 题要作为训练的重点。
专题二 │考纲要求
考纲要求
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g· mol－1)、 气体摩尔体积(L· mol－1)。理解物质的量浓度(mol· L－1)、阿伏加德 罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系。
2012年高考化学二轮复习教案专题十五综合实验与探究(学生版)
【命题规律】综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种：1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。
2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。
3．对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。
所以，在复习中一方面要以课本实验为基础，强化实验基础知识和基本技能。
另一方面选取一部分典型题目，探究综合实验题的一般解法和思路，培养学生对该类试题的分析能力。
【重点知识梳理】运用化学实验知识和技能设计简单的实验方案，是综合能力和迁移能力的具体体现。
这有助于提高化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、自学能力和创造能力，并能发挥大实验题多方位、多层面的考核、检测功能。
一、解答简单实验设计题的一般过程与思路化学实验设计题（如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。
从信息加工角度分析解答时，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。
大致过程与思路如下：1、接受信息接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。
要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。
接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。
2、实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。
这是从总体上考虑实验方案的设计。
一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。