人教版(2019)高中化学高一(上)：期末测试 (含答案和解析)
期末测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）A .铈的原子序数是58B .铈属于非金属元素C .铈原子的质子数是58D .铈的相对原子质量是140.12.下列固体呈淡黄色的是（ ） A .2Na OB .22Na OC .23Fe OD .3Fe (OH)3.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A .新制氯水需要避光保存 B .Na 可保存在煤油中C .NaOH 固体需要密封保存D .保存3FeCl ，溶液时需加入少量Fe 粉4.下列物质的类别、名称（或俗名）及化学式相符的是（ ） A .碱性氧化物氧化亚铁23Fe O B .酸性氧化物 干冰2CO C .酸 硫酸23H SOD .碱 纯碱23Na CO5.已知3NO -在酸性条件下有强氧化性，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A .加入Al 粉后产生2H 的溶液中：23+4Na HCO SO Cl ---、、、B .滴加石蕊试剂变红的溶液中：23+Na Fe NO Cl +--、、、 C .酸性溶液中：3+2+4Fe K SCN ,SO --、、D .澄清透明的溶液中：2244Cu H ,NH SO +++-、、6.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A .用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B .我国科学家命名的“钻酞菁”分子（直径为1.3nm ）分散在水中，所形成的分散系带电C .酒精和84消毒液的消毒原理相同D .我国最近合成的某新型炸药()()()344635N H O NH Cl ，其中“5N ”显1-价7.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A .常温常压下，11.2L CO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目为0.5A NB .标准状况下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1A NC .31 mol Fe(OH)胶体中含有的胶粒数目为A ND .2L 0.5mol /L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为A N 8.下列有关实验的说法正确的是（ ）A .除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B .为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩锅中熔化氢氧化钠固体后进行测量C .制备3Fe(OH)胶体，通常是将3Fe(OH)固体溶于热水中D .可用澄清石灰水和盐酸鉴别23Na CO 溶液和23Na SO 溶液9.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（22322Na S O 2HCl 2NaCl S SO H O ++↓+↑+），生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误的是（ ） A .硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B .烧杯中单质硫颗粒直径约为971010m --- C .界面活性剂减缓了硫生成的速率D .用平行光照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”10.已知有如下反应：①32232BrO Cl Br 2ClO --++，②322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O +--++↑+③2232FeCl Cl 2FeCl +。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A .2Cl 在反应②中既是氧化产物，又是还原产物B .2Cl 在①、③反应中均作氧化剂C .氧化性强弱的顺序为3+332BrO ClO Cl Fe --＞＞＞ D .溶液中可发生：+2332ClO 6Fe 6H Cl 6Fe 3H O -+-+++++11.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以3NaIO 形式存在，在海水中主要以I -形式存在，几种粒子与2Cl 之间有如下转化关系：以下说法不正确的是（ ）A .①中发生的反应是：222I Cl I 2Cl --++B .I -与过量2Cl 发生的反应是：2+23I 3Cl 3H O IO 6Cl 6H ---++++C .以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为1-价D .通过以上信息可预测：若在加入淀粉的KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ）13.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）甲乙丙丁A .甲装置用来制备氧气B .乙装置用来尾气处理氯化氢气体C .丙装置用来制取氯气D .丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体14.已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是（ ） A .1mol 由元素A 、B 组成的化合物一定含有18mol 电子 B .元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C .C 与A 形成的化合物肯定是离子化合物 D .化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键15.a 、b 、c 、d 四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ）A .a 与b 之间容易形成离子化合物B .若b 的单质可作半导体材料，则c 的单质不可能为半导体材料C .若b 的单质与2H 易化合，则c 的单质与2H 更易化合D .若b 的最高价氧化物对应水化物为24H bO ，则a 的氢化物的化学式为3aH 16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：．．．A .由元素X 和Q 组成的化合物可能含有共价键B .X 、Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物可彼此反应C .氢化物的稳定性是Q Y R ＞＞D .Z 和Y 形成的化合物为离子化合物 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）Na Fe Cl Al 、、、是中学化学常见的元素。
回答下列问题：（1）①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
②焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为________色，观察K 元素燃烧时的焰色需要透过________________________________________。
③实验室在制备2Fe(OH)时必须隔绝空气，否则发生的现象是________________________________。
反应的化学方程式为________________________________________________________。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________________________________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________________。
③2ClO 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代2Cl 成为生产自来水的消毒剂。
工业上2ClO 常用3NaClO 和23Na SO 溶液混合并加24H SO 酸化后反应制得，反应中3NaClO 和23Na SO 的物质的量之比为________________。
18.（10分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F 、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇KSCN 溶液显红色。
请回答下列问题：（1）反应①~⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为________________________________________________________。
（3）甲与B 反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）在实验室将C 溶液滴入F 溶液中，观察到的现象_______________________________________________。
（5）在F 溶液中加入与F 等物质的量的A ，发生反应的离子方程式为_________________________________。
19.（14分）检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：（1）()H =c +________mol/L 。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（42FeSO 7H O ⋅）。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为22+Fe+Cu Fe Cu ++、________________________________、___________________________________。
②试剂B 是________。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D 中3Fe +来判断废水中3Fe +是否除尽，实验方法是________________________________。
⑤获得的42FeSO 7H O ⋅需密闭保存，原因是________________________________________________。
⑥上述1000L 废水经处理，可获得42FeSO 7H O ⋅的物质的量是________mol 。
20.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白：（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________（填元素符号）。
（2）元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是________，该化合物中存在的化学键类型是________。
（3）②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是________，最大的是________（填离子符号）。
（4）⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________________（用对应物质的化学式表示）。
（5）最易形成离子键的两种元素代号是________________。
（6）能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是________（填字母）。
a .⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱b .⑩的单质2R 与2H 化合比⑨的单质Q 与2H 化合容易，且HR 的稳定性比2H Q 强c .在⑨的氢化物2H Q 的水溶液中通少量⑩的单质2R 气体可置换出单质Q .期末测试 答案解析一、 1.【答案】B【解析】根据示意图可知铈的原子序数是58、质子数是58、相对原子质量是140.1，A 、C 、D 正确；根据名称“铈”可判断其属于金属元素，B 错误。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。
3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(新版)新人教版(1)
解析： 选项 A 中
是氧化物不是盐 ; 选项 C 中
是盐不是碱 ; 选项 D 中
是盐不是氧化物。 3. 答案： D 解析： A 、 B 项中都没有标注“标准状况” , 是错误的 ;C 项中有 “标准状况”条件 , 但在此条
件下水不是气态 , 所以 22.4 水不是 1
, 也不是 18 ;D 项中 22
是电解质
5、下列关于
胶体的说法中 , 不正确的是 (
)
A. 分散质粒子直径在 C. 具有丁达尔效应
之间 B. 是一种纯净物
D.
具有净水作用
6、有
、
、
它们鉴别出来 , 这种试剂是 (
、 )
、
这五种溶液 , 只用一种试剂就可以把
-1-
A. 盐酸
B.
C. 氨水
D.
烧碱溶液 试剂
7、将标准状况下的 的物质的量浓度是 (
与之不反应 , 无明显现象 ; 与
反应 , 生成白色
沉淀 , 很快沉淀变成灰绿 , 最后变成红褐色沉淀 ; 与
反应 , 生成红褐色沉淀 ; 与
反应生成白色沉淀 ; 与 7. 答案： D 8. 答案： D
反应 , 先出现白色沉淀 , 再继续滴加 , 沉淀消失。
解析：
能被 氧化为
,
比
稳定 ,A 项错误 ;
;B 项中
是难溶于水的
碱 , 不能写成离子形式 ;C 项中
是弱酸 , 需写成分子形式。
13. 答案： C
解析： A 项应为 2Na + 2H2O
2Na++2OH-+H2↑;B 项应为 2Al + 2OH- +2H2O
项应为 Fe+2H+
人教版2019—2020学年第一学期高中化学必修1期末测试卷(含答案解析版)
人教版2019—2020学年高中化学必修1期末测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O42.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是()A． 3 mol·L－1B． 8.4 mol·L－1C． 11.8 mol·L－1D． 0.5 mol·L－13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g4.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水5.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体6.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。
某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明二氧化硫的氧化性比单质碘弱D．氯化钠溶液可用于除去实验中多余的二氧化硫7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A． NH3B． N2C． NO2D． HNO39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱10.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验12.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B．密度大于4.5 g·cm－3的金属称为重金属C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属14.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A． 2∶1∶1B． 4∶2∶1C． 1∶1∶1D． 1∶2∶115.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水二、填空题(共3小题)16.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末试卷本试卷共100分.考试时间90分钟.一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分。
每小题只有一个选项是符合题意。
）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色2.化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B.中国芯的主要成分为单晶硅C.人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D.节假日燃放烟花利用了焰色反应3.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是A.用胆矾湿法炼铜B.用铁矿石高炉炼铁C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”D.“只要功夫深，铁杵磨成针”4.下列不属于新型无机非金属材料的是A.高温结构陶瓷B.青花瓷D.生物陶瓷 D.压电陶瓷5.下列物质组合能生成氢气的是A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+ H2SO4 (稀)6.下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl27.下列实验不能达到相应实验目的的是8.将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.NO2B.HClC.H2O2D.NH39.新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂 B．x＜yC．SO2是该反应的催化剂 D．MFe2O y是还原产物10.氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A.Ba2＋、Cu2＋、Br－B.H＋、Ag＋、NO3－C.Na＋、OH－、SO42－D.Al3＋、I－、SCN－11.目前，中国科学技术大学研究人员利用催化剂（Co4N）将CO2与H2合成甲醇（CH3OH）的反应为：CO2+3H2= CH3OH+H2O，设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.1mol CH3OH中所含的原子总数为5N AB.18gH2O中所含质子总数为10N AC.22.4LH2中所含的分子总数为N AD.生成1mol CH3OH转移的电子总数为3N A12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入铁片：3Cu2＋+2Fe=2Fe3＋+3 CuB.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+ Ca2＋+CO2↑+H2OC.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应：NH4＋+OH－NH3↑+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+ SO32－+ H2O13.为除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液（FeCl3）：铜粉C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液14.下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是选项X Y ZA Na NaOH Na2O2B Fe FeCl2Fe(OH)3C NO NO2HNO3D Al Al2O3Al(OH)315.固体NH4NO3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是A.N2O、NO2、H2OB.N2、HNO3、H2OC.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O16.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：（包括5个大题，共52分。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末检测试卷(含答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册期末检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S:32 Cu:64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）。
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.沙里淘金B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼2.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝（芒硝）以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.蒸馏D.结晶3.硅元素在地壳中含量仅次于氧，其单质及其化合物与人类生活紧密相关。
下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是A.单晶硅可以用作光导纤维B.硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体C.水玻璃可以用作木材防火剂D.石英砂可以用来制取硅单质4.尿素（分子式为CH4ON2，沸点为196.6℃）是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。
下列有关判断正确的是A.尿素的摩尔质量是60B.1mol 尿素中含有各6.02×1023N2分子C.0.1mol 尿素在标准状况下的体积约为2.24LD.相同质量的尿素与醋酸（CH3COOH）所含的氧原子数之比为1：25. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AB.标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC.常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1N AD. 常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1N A6.下列物质与反应的分类正确的是A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B.Na、Na2O2与水的反应均是置换反应C.氯水和次氯酸都属于弱电解质D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应7.下列说法正确的是A.pH=6的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用来制备Fe(OH)3胶体D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等8.合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。
2019秋人教版高一化学必修1期末试卷(含答案)
2019秋人教版高一化学必修1期末试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N: 14 O:16 Al:23 S:32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题（本大题共16小题,每小题3分共48分,每小题只有一个正确答案）1.关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。
下列关于瓷器的说法正确的是A.中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B.瓷器的主要成分是黏土C.瓷器的烧制过程属于物理变化D.因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水2.下列叙述正确的是A.钠燃烧后得到白色的过氧化钠B.单晶硅可作为光伏电池的材料C.除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D.新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl23.下列有关实验的操作或方法正确的是A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水4.常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A.NO、O2、N2B.HCl、H2、O2C.NH3、O2、CO2D. CO2、H2S、SO25.下列物质可保持在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶的是A.金属钠B.氢氟酸C.浓硫酸D.碳酸钠溶液6.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol Fe与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应，溶液中的Fe2＋数目为0.1N AB. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－数目为0.1N AC.常温常压下，1.8g H2O中含有的分子数为0.1N AD.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为N A7.向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是A. Fe2＋B. Al3＋C. NO3－D. NH4＋8.下列事实所涉及的离子方程式正确的是A. FeCl2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋+3Cu= Fe+3Cu2＋B.汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu2＋+Fe= Fe2＋+CuC.稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H＋+ NO3－= Cu2＋+2H2O+NO↑D.盐酸除去铜表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H＋= 2Cu2＋+2H2O+CO2↑9.实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B.红色溶液未充满是因为装置漏气C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－110.将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A.CaCl2B.NH3C.FeCl3D.Ba(NO3)211.通过一步不能实现如图所示转化关系的一组物质是12.Mg(OH)2是常用的阻燃材料。
[精品]2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析) 人教版 新版
2019学年高一上学期期末考试化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用的相原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Cl:35.5 Fe ：56 Cu:64 S:32一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 液氯C. 稀盐酸D. 漂白粉【答案】B【解析】A. 氯水是氯气水溶液，是混合物，A 错误；B. 液氯是氯气的液态，属于纯净物，B 正确；C. 稀盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，C 错误；D. 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，D 错误，答案选B 。
2. 下列仪器中不能用于加热的是 ( )A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 坩埚【答案】C【解析】试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C 。
考点：常见仪器的使用。
3. 下列物质中，不属于合金的是 ( )A. 青铜B. 不锈钢C. 水银D. 硬铝【答案】C...............考点：考查合金4. ．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A错误；B、该装置是实验室制备氨气的实验装置，B正确；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、利用自来水制备蒸馏水，需要通过蒸馏，D正确，答案选A。
考点：考查实验方案设计与探究5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 71g氯气中氯原子数为 N AB. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10N AC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5N A【答案】B【解析】A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 N A，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10N A，B正确；C．5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3N A，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。
2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试理科综合化学试题1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。
对于下列环境问题的治理不正确的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染——节约用水，减少污水排放【答案】C【解析】A. CO2对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制CO2的排放量，故A正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故B正确；C. 不可降解的塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故C错误；D. 减少污水排放可防止水体污染，故D正确；答案为C。
2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）A. AlN的摩尔质量为41 gB. AlN中氮的化合价为+3C. 每生成1 mol AlN转移3 mol电子D. 反应中N2是还原剂【答案】C............3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A. 强度高B. 不易生锈C. 密度小D. 导电、导热性好【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选D。
4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A. 铁粉B. 铜粉C. 锌粉D. Fe2（SO4）3【答案】A【解析】硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。
人教版2019学年高一化学期末试卷及答案(共10套 )
人教版2019学年高一化学期末试卷（一）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
2019年新版高中化学必修一期末试卷(含两套)
2019年新版人教版高中化学必修一期末试卷(含两套)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是() A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同答案 C解析13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。
2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸答案 B解析纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。
3．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A．焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关答案 B解析焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。
4．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。