高中14种常见物质实验室制法
高三化学常见物质的实验室制法
第十二讲：高三化学常见物质的实验室制法编稿人：樊晓芳 审核人：王旭红一、 考纲要求1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法）；2、会根据反应物状态、反应条件、气体性质选择合适的发生、净化、收集和尾气处理装置；3、掌握几种重要的无机物的制取。
二、 双基回顾（一）、气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择)1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备 的装置。
如右图所示，可制备的气体有 等。
注意：（l ）试管口应稍 倾斜，以防止产生的 在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 处。
2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用 制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置 可制备气体有 等。
注意：在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应 ，否则起不到液封的作用；3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备 的装置，如右图所示。
可制备的气体有： 等。
注意：先把 药品加入 ，然后加入 药品。
（二）、几种气体制备的反应原理（三）、气体的收集1． 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用 收集。
例如H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、CH 2＝CH 2、CH ≡CH 等。
2． 不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用 收集。
式量大于29的气体如Cl 2、HCl 、CO 2、SO 2、H 2S 气体可用瓶口向 的排空气法收集。
如式量小于29的气体，如H 2、NH 3、CH 4可用瓶口向 的排空气取气法收集。
（四）、气体的净化与干燥1．气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。
如图所示。
2．气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用来吸收；②酸性杂质可用物质吸收；③碱性杂质可用物质吸收；④水分可用来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十四 化学实验基础(同步课件)
三、性质检验与科学探究 1．性质探究与检验的方案设计与操作过程： 性质检验方案 取样 ―→ 溶解 ―→ 操作 ―→ 现象 ―→ 结论
2．常见物质性质检验的方法与试剂选择：
性质 酸性 弱酸(碱)性 氧化性 还原性 胶体 碳碳双键 (或叁键) 方法与试剂 ①pH 试纸或酸碱指示剂；②与活泼金属反应；③与碳酸盐反应 ①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前 后 pH 变化 与还原剂(KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象 与氧化剂(KMnO4、浓 HNO3、溴水等)反应，产生明显现象 丁达尔效应 溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色
醇羟基
醛基
比较金属 活泼性
①置换关系；②与 H2 反应难易程度及气态氢化物 比较非金属活泼性 稳定性；③气态氢化物还原性强弱；④最高价氧 化物对应水化物酸性强弱 比较酸性(或碱性) 强弱 3.科学探究实验的一般过程： 科学探究方案 提出假设 ―→ 设计方案 ―→ 实验操作 ―→ 观察现象 ―→ 得出结论 强酸(碱)制弱酸(碱)
＋ ＋ ＋
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为： 实验步骤 步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4 步骤 5 洗涤沉淀 得到 FeSO4 溶液 实验操作 实验操作目的
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、 ________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。
【点评】 近几年高考对化学实验的考查越来越注重“细节”， 特别是仪器的构造、使用及特点等。 (1)下面盘点一下中学化学实验仪器中的几个“0”： ①滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体 积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边， 天平在使用时要调“0”， 使用后要回“0”。 ③量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ℃；温度 计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 ④实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
高中化学常见物质
高中化学常见物质高中化学作为一门重要的基础学科，在学习过程中涉及到了许多常见的物质。
这些常见的物质不仅在日常生活中广泛存在，而且在化学实验和理论研究中扮演着重要的角色。
本文将介绍一些高中化学中常见的物质，包括它们的性质、用途以及相关的知识点。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最丰富的元素之一。
在自然界中，氧气的主要来源是植物通过光合作用释放的氧气。
氧气对人类和动物的生存至关重要，它是呼吸过程中不可缺少的气体。
此外，氧气还可以用于氧化性反应中，例如燃烧和氧化法制备氧化物等。
二、水水是地球上最为常见的化合物，也是生命存在的基础。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈透明无色的液体。
在化学反应中，水既可以作为溶剂溶解其他物质，又可以作为反应物参与化学反应。
此外，水还具有良好的热容量和热导率，对生物体起着稳定温度的作用。
三、盐酸盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。
它是一种无色、具有刺激性气味的液体，可溶于水并呈酸性。
盐酸广泛应用于实验室中的酸碱中和反应、金属的溶解以及氯化物制备等过程中。
在工业生产中，盐酸还被用作清洗剂、腐蚀剂等。
四、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的强碱。
它是一种白色固体，在水中能够完全离解为氢氧根离子和钠离子。
氢氧化钠在工业上广泛应用于皂、纸张、油脂的生产，同时也作为清洁剂和腐蚀剂。
五、二氧化碳二氧化碳是一种常见的无色气体，主要由燃烧、呼吸和发酵等过程释放。
它对地球具有温室效应，在保持地球温度平衡方面起着重要作用。
此外，二氧化碳还可以用于饮料制备、灭火等领域。
六、硫酸硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色、具有强烈腐蚀性质的液体，广泛应用于电镀、肥料、炸药、纺织品等工业领域。
此外，硫酸还被用作实验室中的酸碱中和反应、酯的制备等。
七、氮气氮气是一种无色、无味的气体，占据了地球大气中78%的体积比例。
它在生物体内起着重要的代谢作用，帮助植物合成氨基酸和蛋白质。
高中常见物质制备
常见气体及其他物质的实验室制备（2）常见气体的制备2说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。
以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
实验室制法大全
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
高中常见化学工业制法方程式
高中常见化学工业制法方程式1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6氮族元素——氮气和磷酸一. 氮气1. 物理性质：无色无味气体2. 化学性质：①氧化性：N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3N2+3Mg==点燃==Mg3N2②还原性：N2+O2==放电==2NO③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程二. 氨气1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化3. 化学性质：①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）4. 实验室制法：①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型④收集：向下排空气法⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）⑥尾气处理：用稀硫酸吸收5. 工业制法：参见25楼6. 铵盐的性质：①受热易分解：NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..三. 氮的氧化物1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO34.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO32.6 镁、铝——明矾净水明矾学名：十二水合硫酸铝钾分子式：KAl（SO4）2·12H2O又称：白矾净水原理：明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
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高中14种常见物质实验室制法
1、实验室制取氢气(H2）
⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）
⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝
2、实验室制取一氧化碳（CO）
⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法:排水法
⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）
⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)
⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清
②能使燃烧的木条熄灭
4、实验室制取甲烷（CH4)
⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理:无
⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO2
5、实验室制取乙烯（C2H4）
⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O
⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2
6、实验室制取乙炔（C2H2）
⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2
⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
7、实验室制取氨气（NH3）
⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）
⑷收集方法：向下排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置)
⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝
8、实验室制取一氧化氮(NO）
⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
⑵发生装置：固+液−→气
⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：收集法（塑料袋)
⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色
9、实验室制取二氧化氮（NO2）
⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑵发生装置:固+液−→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理:碱液吸收
（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）
10、实验室制取硫化氢（H2S)
⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2
⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)
⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收
（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）
⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红
②湿润的醋酸试纸黑
11、实验室制取二氧化硫（SO2）
⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）
⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色
12、实验室制取氧气（O2）
⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃
13、实验室制取氯气（Cl2）
⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法
⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）
⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
14、实验室制取氯化氢（HCl)
⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
⑵发生装置：固＋液−∆→气
⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）
⑷收集方法:向上排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置）
⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
②靠近浓氨水冒白烟。