第十三章第三节 氮族元素及其化合物
氮族元素及其化合物
【本讲教育信息】一. 教学内容：氮族元素及其化合物二. 教学要求：1. 能结合元素周期律解释氮族元素单质及化合物性质的递变规律；2. 掌握氮、氮的氧化物的重要性质，特别是氮的氧化物的重要性质，对氮的氧化物的价态，相互转化关系及NO 、NO 2与HNO 3之间的计量关系要理解并能熟练运算，了解氮的氧化物对大气的污染及其防护；3. 了解磷单质及化合物的性质，了解同素异形体的概念，并能通过比较磷的两种同素异形体，理解同素异形体性质的差异及原因；4. 掌握氨气的性质，实验室制法，了解铵盐的通性，掌握铵根离子的检验；5. 掌握硝酸的性质，了解其用途，从不同角度，不同反应突出硝酸的强氧化性和其还原产物的多样性，熟练运用一些技巧如：电子守恒、质量守恒等对HNO 3参加的反应进行定量计算。
三. 重点、难点：1. 掌握N 2，NO 、NO 2重要性质，NH 3的性质、制法。
2. NH 4+检验。
3. 掌握HNO 3的性质四. 知识分析：1. 元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有： （1）原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强； （2）核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强； （3）最外电子层：最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N N ≡等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性很高。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
强烈的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。
如按元素的非金属性：O Cl N Br >>；，而单质的活泼性：O Cl N Br 2222<<；。
因此氮元素的非金属性虽很强，但氮单质的活动性却极差。
氮元素的非金属很强表现在：① 与Mg 等金属反应生成的化合物一般为离子化合物，如Mg N 32，其电子式为Mg N Mg N Mg 23232+⨯⨯⨯-+⨯⨯⨯-+[...][...]....；② 与O 、F 等非金属性很强的元素一样，可与氢元素形成氢键；③ N -3元素的还原性较弱，不易失e -。
氮族元素PPT课件全文
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
2024/8/19
NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
2024/8/19
氮及其化合物ppt课件
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
氮及其化合物(最新课件ppt)
不用KI淀粉试纸鉴别NO2与溴蒸气。
(3)因在常温常压下发生反应2NO2 N2O4，所以通 常“纯净”的NO2或N2O4并不纯．由于此可逆反应的发 生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际 值。
2．氮的氧化物溶于水的计算 (1)方程式法 有关化学反应方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3② 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ 2NO＋O2===2NO2④
3．氮的氧化物对大气的污染与防治 (1)
(2)
(3)
①无色
②无味
③不
④小
⑤N2＋O2
放电 =====
2NO
⑥N2＋3H2
高温高压 催化剂
2NH3
⑦N2＋3Mg
点燃 =====
Mg3N2
⑧
合成氨 ⑨自然固氮 ⑩无 ⑪红棕色 ⑫无 ⑬刺激性
⑭ 有 ⑮ 有 ⑯ 大 ⑰ 大 ⑱ 不 溶 ⑲ 2NO＋ O2===
一、氮气及氧化物
1．氮气
(1)物理性质
颜色 气味
溶解性
密度
①____ ②____ ③____溶于水 比空气④____
(2)化学性质
注意 (1)不能用向下排空气法收集N2， (2)N2化学性质不活泼，但N元素为活泼非金属元 素。
(3)氮的固定
2.氮的常见氧化物
思考1 如何鉴别NO2与溴蒸气？ 【提示】 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反 应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉－KI试纸、pH 试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以 用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗 法。
A．NO2：17mL；O2：13mL B．NO2：27mL；O2：3mL C．NO2：15mL；O2：15mL D．NO2：25mL；O2：5mL
元素及其化合物(三)氮族元素 人教版
元素及其化合物(三）氮族元素一. 本周教学内容：元素及其化合物（三） 氮族元素 二. 知识重点：1.2. 氮气（1）结构的稳定性（2）氧化性——223H N +32NH2323N Mg Mg N 点燃+（3）还原性——NO O N 222放电+（4）2N 的工业制法及氮的固定 3. 氮的氧化物 4. 磷及其化合物 （1）同素异形体 （2）磷的还原性（3）磷的氧化物——52O P （4）磷酸及偏磷酸 （5）磷酸盐的性质 5. 氨气及铵盐（1）3NH 的结构及物理性质（2）3NH 的化学性质——还原性，与水，与酸反应（3）3NH 的制法及用途 （4）铵盐的四大特点： ① 易溶于水，且吸热 ② 与碱反应 ③ 受热易分解 ④ 水解（5）+4NH 的检验6. 硝酸及硝酸盐（1）硝酸的强氧化性、不稳定性、有机反应 （2）工业制硝酸 （3）硝酸盐的性质 （4）王水【典型例题】[例1] 在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和Z ，若已知： ① 反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比3:2)(:)(=Z n X n② 单质Y 的分子为正四面体构型 请填写下列空白。
（1）单质Y 是 ，单质Z 是 （填写名称或分子式） （2）Y 分子共含 个共价键。
（3）X 分解为Y 和Z 的化学方程式为 。
解析：此题的突破口是：单质Y 的分子为正四面体构型。
则单质为正四面体构型应为白磷分子，3PH 能分解，且分解后各物质的量之比符合条件①。
答案：（1）白磷（4P ）；氢气（2H ） （2）6 （3）24364H P PH +=[例2] 将盛有2N 和2NO 混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:3解析：依题意及有关反应来考虑。
混合气体中2NO 与水发生反应：O H NO 223+=NO HNO +32，生成的NO 不溶于水，和2N 混合为剩余气体，其体积为原混合气体的一半，则)](31)([2)()(2222NO V N V NO V N V +⨯=+，3:1)(:)(22=NO V N V 。
氮族元素PPT教学课件
（二）土壤要求与施肥
• 多年生花卉：在分株栽植时施基肥。
• 一、二年生花卉：主要在圃地培育时施肥， 移至花坛仅供短期观赏，不再施肥。
（三）修剪与整理
• 1．剪除残花、果实及枯枝黄叶 • 2．保持花坛图案：毛毡花坛需要经常修剪，
才能保持清晰的图案与适宜的高度。 • 3．秋冬季清理：宿根花卉、地被植物在秋
二、岩生花卉的应用
• 1．含义：在园林中结合土丘、山石、溪涧 等造景变化，点缀以各种岩生花卉。
• 2．应用：应用的岩生花卉主要是由露地花 卉中选取的，有些是岩生野花。岩生花卉 能耐干旱瘠薄，适于栽植于岩缝石隙及山 石嶙峋LINXUN之处。
三、草坪及地被植物的应用
• 草坪及地被植物常占据园林中很大面积。 它把树木花草、道路、建筑、山丘和水面 等各个风景要素，更好的联系与统一起来。
免空气侵人枝茎导管内而防碍吸水。 • B 花枝的切口切成斜面。 • 十字剪切或多开裂缝（枝粗或吸水弱木本花卉） • 近切口附近，切去部分皮层
（5）采后处理：
• 采收：菊花花开6－7成时采收，多头型菊花侧枝 上有3朵花透色时采收。切枝长度80－120厘米。
• 分级：去除下部1/4—1/3部分的叶片，分级
2．NO 无色有毒的气体，难溶于水，主要表现 还原性。
2NO+O2=2NO2（红棕色）（NO检验方法） 故：NO与 O2不能共存，收集NO只能用排水法 不能用排空气法。
3．NO2 红棕色，有刺激性，有毒的气体，溶于 水，跟水反应。
（l） NO2不能用排水法收集，只能用排空气法。 （2） NO2具有氧化性，可使KI淀粉试纸变蓝， 鉴别NO2和溴蒸气不能用淀粉KI试纸。可用加水 振荡法或加AgNO3溶液法。 （3）氮的氧化物都是大气污染物，其中NO2是 造成光化学污染的主要因素。
13-氮族元素
1.
2.
3.
2[HgI4]2- + NH4+ + 2OH- ─→
2-3、氮的含氧化合物
一、氮的氧化物
第十三章 氮族元素
§13-1 氮
§13-1 氮族元素的通性
一、价层电子结构和主要价态 ns2np3 主要氧化态： N： -3， -2， -1， NH3，N2H4，H2NOH ， +1，+2， +3， +4， +5 N2O，NO， N2O3， NO2， N2O5 HNO2, N2O4， HNO3
它们的共同反应物均用氨为还原剂
三、氨及铵盐 （一）氨 1、NH3 分子结构
N采用SP 3 不等性杂化 N与三个H原子分别形 成σ键,在N上有一对孤 。 对电子，键角106.6
2、性质 氨高温可被CuO氧化，常温被Cl2，o2等氧化， 说明具有还原性。例如：
CuO 2NH 3 3Cu N2 3H 2O
2.化性 （1）酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主
① HNO2氧化性 例1： 2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO + I2(s) +2H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
Байду номын сангаас
氧化性NO3- ＜ NO2-，以此反应可区分NO2-和NO3例2： HmFe(Ⅱ) + NO2- → HmFe(Ⅲ) 人血红素 失去载O2功能 对比： HmFe(Ⅱ)←O2 + CO= HmFe(Ⅱ)←CO + O2
氮及其化合物
一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同，是元素。
2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。
但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。
二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索）化合价-3 0 +2 +4 +5物质NH3N2NO NO2HNO3（铵盐）（硝酸盐）1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①溶于水并与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：，浓氨水易挥发；②与酸反应：、（有生成）；③还原性（催化氧化）：（4）实验室制法：药品和方程式，工业制法用和检验方法：或与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl(2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。
例题2．制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。
（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。
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第十三章 非金属元素 化学
•
2013年4月16号
一、氮族元素的通性
N
原子序数 相对原子质量 价电子层结构 主要氧化态 共价半径/pm M3- 离子半径/pm M3+离子半径/pm M5+离子半径/pm 第一电离势/(kj· mol-1） 7 14.01 2s22p2 -3~+5 75 171 —— 11 1402.3
3.叠氨酸及其盐
• 纯叠氨酸HN为物色液体，极易爆炸分解（产物为氮气和氢气）。
叠氨酸HN的水溶液是稳定的弱酸. • 在叠氨酸HN分子中，三个N原子在一条直线上，两个N-N键的 长度不等，N-N-N键与N-H键间的夹角为110°51′。N3 -与 CO2 互为等电子体，含2个σ键和2个Ⅱ43键。HN3的结构为1-N 原子进行sp 2杂化，2-N、3-N原子进行sp杂化。 • N 2H4与HNO2作用生成HN3和H2O；H2SO4（40%）和NaN3 反应，经蒸馏可得含HN 3的水溶液(3%) • 金属叠氮化物中，NaN3比较稳定，是制备其他叠氮化物的主要 原料，通过下述反应可以制备NaN3 2NaNH2 + N2O NaN 3 + NaOH NH3 2Na2O + N2O+ NH3 NaN3+3NaOH • 重金属叠氮化物不稳定，易爆炸，如叠氮化铅广泛用作起爆剂。 通过下述反应制备： Pb(NO3)2+ 4HN3 乙醇 Pb（N3）2+ 2N2 +4NO +2H2O
• • • • • • •
• -NH2（如NaNH2）、=NH(如CaNH) 、 N（如AIN） • • • • • • • • • •
等。 2NH3 + 2Na 570℃ 2NaNH2+ H2 氧化反应：NH3中N原子氧化态为-3，在一定条件下具 有失去电子的倾向，显还原性，形成较高氧化态的物质。 例如 4NH3 + 3O2（纯） 2N2 + 6H2O 4NH3 +5O2（空气） Pt 4NO + 6H2O NH3 +3Cl2（过量） NCl3+ 3HCl 2NH3+3H 2O2 N2+ 6H2O 2NH3+2MnO4 2MnO2+ N2 +2OH -+2H2O 2NH3+ClON2H4 + Cl -+ H2O 2)铵盐 铵盐是氨与酸反应的产物，水溶液显酸性，固体和水溶 液的热稳定性较差，具有还原性。
当反应系统需惰性气氛时 常用氮气.
液氮
氮族元素的电势图
二、氮的化合物 • 氮分子中键长109.05pm。sp杂化。
• 氮的电负性很大，非金属性强，但却表现出化学反应惰性。主要
是因为氮氮三键极强的三重键，键能高达941.69kj· -1。一 mol 方面给人工固氮造成困难；另一方面也为我们提供了一种廉价的 保护气体。
氮族元素的性质 P As
15 30.97 3s2 3p3 -3、+1、+3、+5 110 212 —— 34 1011.8 33 74.92 4s 24p3 -3、+3、+5 122 222 69 47 944
Sb
51 121.8 5s 2 5p3 +3、+5 143 245 92 62 831.6
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•
1.氮化物 • 氮气分子与金属、非金属元素在特定条件 下反应形成的化合物称为氮化物。 • （1）离子型氮化物。氮气与碱金属、碱土金属反应
所得到的氮化物，如Li3N、Mg3N 2等。它们与水作 用可释放出氨气，水溶液呈强碱性。 • （2）共价型氮化物。氮与非金属作用生成的化合物， 如NH3 、NO、 NCl3等。 • （3）金属型氮化物。氮与过渡金属元素组成的化合 物，如VN 、TiN等，通常有高的化学稳定性、高硬 度和高熔点，是最重要的新型陶瓷材料。
2.氮的氢化物和铵盐
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• 氮的氢化物包括：NH 3 、N 2H 4、NH 2OH、HN3等，氮原子的
氧化态分别是：-3、-2、-1、-1/3。氢化物的酸碱性取决于与 氢直接相连的原子上的电子云密度，电子云密度越小，酸性越强。 1）氨 氨（NH3）分子中氮原子以不等性sp3杂化轨道分别与H的1s轨 道重叠构成3个σ键，另一个sp3杂化轨道容纳孤电子对，使氨分 子具有三角锥结构和Lewis碱的性质。 氨是极性分子，易溶于水，在水中形成NH4+和OH-，使溶液呈 碱性。NH3分子间村子氢键，其熔点、沸点高于同族的膦 （PH3）。 液氨和水一样，也能发生自解离： NH 3 + NH3 NH4++NH2K=1.9*10 -33(218k) 液氨中NH4+（酸）和NH2-（碱）的许多反应，类似于H3O+和 OH-在水中的反应。 酸碱反应：NH 4Cl+KNH 2 KCl+2NH 3
HN3的结构
• N3-、CNO- 和NCO-是等电子体。N3-的性质与
卤素相似，作为配体能和金属离子形成一系列配 合物，如Na2［Sn（N3 ）6 ］、 Cu（N3） 2 （NH3） 2等。 • 4。氮的卤化物 • 氨和卤素可形成一系列化合物，如NX3 N 2F2 N 2F4等。氮族元素氟化物的熔点、沸点及键型 列入下表中。
• ②NO2为红棕色有毒气体，具有顺磁性，能发生聚合作用形成 • •
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N2O4. N 2O4为无色气体，具有反磁性 2NO2 N 2O4 NO2和N 2O4之间的平衡与压力和温度密切相关。温度低于熔点 262K，则完全有N 2O2分子组成，到423K时，N 2O 4完全分解 为NO2。纯固体的N 2O4完全无色，温度升高，体系中因含有 NO2而有颜色。 NO2分子中N原子采取不等性sp2杂化。以2个sp2杂化轨道与2个 px氧的p轨道重叠形成N-Oσ键，另一个sp2杂化轨道则容纳1个 电子。N的纯pz轨道与2个氧的pz轨道（各一个电子）各个电子 平行重叠形成Ⅱ34键。 NO2的键角为134°，由于其中1个sp2杂化轨道上只有1个电子， 对成键电子的排斥力较小，使∠ONO比预期的要大。弹子的顺 磁共振谱已经证明，未成对电子在型键轨道上，由于未成对电子 主要定域于N原子上，导致NO2容易聚合。图13-9给出了价键共 振结构。
• NO分子中有1个键。1个π键和1个3电子π键，键级为 •
• • • • • • •
2.5，离解能为627.5kj· -1，键长115pm. mol NO反键轨道π* 2p上的成单电子容易丢失，形成NO+。 稳定的NO键级为3，N-O键长为106.2pm，在许多亚 硝酸盐中出现，如（NO）（HSO4）、（NO） （CIO4）、（NO）（BF4）和（NO）N3。说明NO+ 是强路易斯酸。在HNO2的酸性溶液中也存在离子NO+： HNO2+ H+ NO++H2O NO还具有氧化还原性和配位性。‘ 2NO+ O2 NO++H2O 2NO+X2(F2、CI2、Br2) 2（NO）X 2NO +3I2 +4H2O 2NO3-+8H++6I2NO +2H2 N2 +2H2O 6NO+ P4 3N2+ P4O6
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NH4Cl NH3＋HCl 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3）氨的衍生物 氨分子中一个H被-OH取代的衍生物称为羟胺。氨分子中的一个 H被-NH2取代的衍生物成为联胺，也称之为肼。羟胺和肼不稳 定，易分解。它的主要性质有碱性、配位性、氧化还原性。 N2H4 N2 + 2H2(或NH3) 3NH2OH NH3 + H2O + N2 形成配合物，如［Pt(NH3) 2(N2H4)］Cl2 ,［Zn(NH2OH) ]2Cl2 等。形成配合物的能力：NH3> N2H4 >NH2OH 溶液的碱性为NH3 > N2H4 > NH2OH 肼和羟胺既可以成为氧化剂又可以作还原剂 2NH2OH+ 2 AgBr 2Ag +N2 + 2HBr+ 2H2O N2H4 +4 CuO 2Cu 2O+ N2 +2 H 2O N2H4（l）+ O2（g） N2 （g） + 2 H 2O N2H4(l) +2 H 2O2(l) N2(g)+4H 2O(g)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• NF3的生成热为-124kj· -1，说明NF3是稳定分子， mol
几乎不表现出碱性，常温下不与稀酸反应。 • NCl3是淡黄色油状物 沸点为344K,易溶于CCl4、C6CI6 等有机溶剂。 NH4CI+3CI2 NCI3+4HCI • NCI3的生成热为230kj· -1，是热力学上不稳定的化 mol 合物，温度高于沸点或受到撞击时，会发生爆炸分解。 分解产物为Cl2和N2。 • 5.氮的氧化物、含氧酸及其盐 • 1）氧化物 • 氮和氧能生成多种化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、 N2O4、N2O5等、在这些化合物中，N的电负性小于O， 氧化态均为正值（+1~+5），它们的性质列于表1310中。 • ①NO的基态分子轨道式为：KK（σ2s）2（σ* 2s）2（σ2px） 2（π* ）2（π ）2（ * 2py 2pz π 2py )1， π轨道上只有一个电子，使NO为奇电子分子，显顺磁性。
• NF3和NCl3的结构与NH3类似，N采取sp2杂化， •
• •
有一对孤对电子，具有三角锥的结构。但因F、Cl、 H电负性差异导致它们在键角、分子偶极距、键 长等结构参数上有一定区别。 NF3在室温下是无色、无味的气体，沸点154K。 它可由电解熔融NH4F、HF制得，也可由NH3(g) 和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到，即 4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F NF3和 NH 3的分子结构如图