草酸含量的测定(化学实验考试)
草酸含量的测定
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仪器和药品
1．仪器
碱式滴定管、移液管、天平以及实 验柜中玻璃仪器等。
2．试剂
分析天平
NaOH(S), 邻苯二甲酸氢钾（基准物质），待测定草 酸溶液 （含量约4% - 6%）和酚酞指示剂等。
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实验内容及注意项
1、查资料 了解所用试剂以及待测物质的性质，如草酸的酸解离 常数，并考虑是否可一次准确滴定。
(2) 准确滴定 条件: C Ka ≧ 10-8, 0.1 5.9 10-2 = 5.9 10-3 ＞ 10-8。0.1 6.4 10-5 = 6.4 10-6 ＞ 10-8。符合准确滴定的条件。
实验路线提示：
要求选用酸碱滴定法，原理由同学自己阐述。
通过邻苯二甲酸氢钾 知道NaOH浓度 然后用 NaOH滴定草酸溶液 确定草酸浓度
m 邻 苯x1000x25 VN aO HxM 邻 苯x250
VN aO HxCN aO H 2V草 酸
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实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定（分光光度法）
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法！
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6、思考如何计算出NaOH的浓度？
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓度范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示：未知草酸太浓，考虑如何定量稀释草酸（可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶），使之与滴定 NaOH
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一：精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中， 进行滴定（参见实验2 醋酸浓度的测定）。 提示方法二：精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶 → 移液管定量移取（参见NaOH标定实验）。
草酸含量的测定报告单
草酸含量的测定报告单【草酸含量测定报告单】测试日期：XXXX年XX月XX日1. 测试目的本实验旨在测定样品中草酸的含量。
2. 实验原理草酸（C2O4H2）在酸性介质中可以与高锰酸钾（KMnO4）反应生成二氧化碳（CO2）、氧化锰（Mn2+）和水（H2O）。
根据反应的化学方程式可以推导出草酸与高锰酸钾的化学计量关系，从而计算出草酸的含量。
3. 实验步骤3.1 准备工作：清洗玻璃仪器，准备所需试剂和标准草酸溶液。
3.2 取一定量的待测样品置于酸性溶液中，加入适量的高锰酸钾溶液。
3.3 实验过程中，保持反应体系稳定并充分反应。
3.4 反应结束后，用硫酸二氢钠溶液滴定未消耗的高锰酸钾溶液，记录滴定体积。
4. 实验数据样品编号：XXX标准草酸溶液浓度：X mol/L待滴定草酸溶液体积：X mL滴定用硫酸二氢钠溶液体积：X mL5. 结果与计算根据实验数据，计算得出待测样品中草酸的含量为X g/L，计算公式如下：草酸含量（g/L） = （滴定用硫酸二氢钠溶液消耗体积 - 标准草酸溶液用量）×标准草酸溶液浓度实验使用的标准草酸溶液用量为X mL。
6. 结论经过测定，样品中草酸含量测得为X g/L。
7. 分析与讨论根据测试结果，结合其它相关试验数据，进一步分析样品中草酸含量的变化原因，并进行讨论。
8. 实验总结本实验通过一系列实验步骤和数据分析，成功测定出样品中草酸的含量。
同时，也发现了一些潜在的实验问题和改进方向。
9. 安全注意事项在实验过程中，请注意佩戴防护眼镜和实验手套以确保操作安全。
避免接触到有害试剂和酸性溶液。
实验结束后，正确处理废液和废弃物。
该报告单未添加标题，直接从正文内容开始编写。
草酸含量的测定
草酸含量的测定
乳酸(Lactic acid)是最基础的有机羧酸，碳水化合物经糖代谢及乳酸循环途径可生成。
该酸被广泛用于食品、制药、纤维素加工等行业，其作为杀菌和酸化剂的特性也受到了广大消费者的青睐。
它还能够被人体正常代谢，也是一种维生素。
乳酸有时也被称为草酸，按有机化学论称其为2-羟基丙酸。
它是一种具有醛和醇双态天然存在形式的酸，由C3H6O3组成，无色液体状态。
草酸具有强烈的酸性，酸性强度比盐酸要高，然而比硫酸要低，然而其化学性质非常稳定，无毒性和易于被人体吸收，可溶于水和有机溶剂。
草酸的测定主要有两种方法：一种是用于饮料中草酸含量的测定，即色谱法；另一种是用于饮料中草酸含量的测定，即高效液相色谱法。
这两种方法均可以对液体中的草酸含量进行测量。
其中，色谱法利用薄层色谱确定液体中含有的草酸含量，实现了草酸在液体中的快速检测，并且有很高的精确度。
而高效液相色谱法则在平行率作用下，结合色谱、色谱联用和反应时间技术，将液体中的草酸分离出来形成峰，测定结果准确可靠。
草酸测定需要按照一定的标准。
首先，实验条件应满足相关要求，包括温度、时间范围等；其次，标准品的溶液精确度应置于可接受范围内；再次，样本的准备方法及检测条件应严格按照设计要求；最后，测定结果可以转化为乳酸浓度就可以对其做出准确评估。
此外，如果标准品库存不充分，也可以采用其他检测方法，包括采用傅里叶变换红外光谱仪进行定量测定、固相萃取仪进行固定物质量分析、飞行时间质谱仪确定草酸成分分布等。
这些检测方法也能准确的测定出含有草酸的样本中的草酸含量，从而帮助我们准确评价该样本的质量。
菠菜草酸实验报告
一、实验目的1. 了解草酸的性质和检验方法。
2. 掌握用氢氧化钠滴定法测定菠菜中草酸含量的实验步骤。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理草酸是一种有机酸，化学式为H2C2O4，是一种常见的还原剂。
草酸在碱性条件下可以与氢氧化钠反应生成草酸钠和水。
本实验采用滴定法，以氢氧化钠溶液为滴定剂，测定菠菜样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸钠标准溶液（0.1mol/L）、盐酸、硫酸铜、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 样品制备：取新鲜菠菜适量，洗净、切碎，用纱布挤出汁液，备用。
2. 标准溶液的制备：（1）称取0.9g草酸钠，溶解于100mL蒸馏水中，配制成草酸钠标准溶液（0.1mol/L）。
（2）用氢氧化钠溶液将草酸钠标准溶液滴定至中性，记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
3. 滴定实验：（1）取10mL菠菜汁液于锥形瓶中，加入10mL盐酸，再加入少量硫酸铜。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈淡蓝色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复滴定两次，求平均值。
4. 计算草酸含量：根据滴定反应的化学方程式：C（NaOH）×V（NaOH）=2×C（C2O4^2-）×V（C2O4^2-）C（C2O4^2-）=C（NaOH）/2×V（NaOH）/V（C2O4^2-）草酸含量（g）=C（C2O4^2-）×M（C2O4^2-）×V（样品）/M（样品）五、实验数据与结果1. 草酸钠标准溶液的浓度：0.1mol/L2. 氢氧化钠标准溶液的浓度：0.1mol/L3. 草酸含量：0.2g/100g菠菜六、实验讨论1. 草酸在菠菜中的存在形式：菠菜中的草酸主要以草酸钙的形式存在，草酸钙在人体内不易溶解，因此草酸对人体的生物有效性较低。
酒液中的草酸含量测定纯良酒与勾兑酒
酒液中的草酸含量测定纯良酒与勾兑酒酒液中的草酸含量是评估酒品质量和卫生安全的重要指标之一。
草酸对人体健康有一定的危害，在过量饮用饮品中可能引发消化不良、结石等问题。
因此，准确测定酒液中的草酸含量具有重要的理论意义和实际应用价值。
本文将介绍一种测定酒液中草酸含量的分析方法，包括实验原理、实验步骤以及数据处理。
一、实验原理草酸是一种有机酸，可溶于水，酒液中的草酸含量一般用毫克/升（mg/L）表示。
本实验使用氧化还原反应的方法测定草酸含量，具体原理如下：草酸与高锰酸钾（KMnO4）溶液在酸性条件下发生氧化还原反应。
反应方程式如下：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 +8H2O在反应中，KMnO4被还原为MnSO4，草酸被氧化为CO2。
根据KMnO4的消耗量可以确定草酸的含量。
二、实验步骤1. 器材准备：准备所需的实验器材，包括量筒、烧杯、移液管、分析天平等。
2. 样品制备：取一定量的纯良酒和勾兑酒样品，分别加入不同体积的H2SO4溶液并充分混合均匀。
3. 反应溶液制备：将一定量的KMnO4溶液倒入烧杯中，再用适量的H2SO4溶液稀释。
4. 反应过程：将样品溶液滴加入烧杯中的KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化，直到反应终止。
5. 数据记录：记录滴加样品溶液的体积，计算样品中草酸的含量。
三、数据处理1. 计算KMnO4溶液的浓度：根据反应方程式的摩尔比例关系，计算出KMnO4溶液的浓度。
2. 计算样品中草酸的含量：根据样品溶液滴加的体积和KMnO4溶液的浓度，计算出样品中草酸的含量。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免KMnO4溶液接触皮肤和眼睛，避免酸性溶液飞溅。
2. 操作时要准确控制滴加的样品溶液体积，避免误差。
3. 草酸具有毒性，实验结束后要彻底清洗实验器材，避免对环境和人体健康造成影响。
通过上述实验方法可以准确测定酒液中的草酸含量，并判断纯良酒与勾兑酒的品质差异。
草酸纯度的测定实验报告
草酸纯度的测定实验报告实验目的：本次实验的目的是通过重量法和滴定法来测定草酸的纯度，并比较两种方法的优缺点。
实验原理：1. 重量法草酸在干燥的条件下可以完全转化为无水草酸。
因此，通过称量草酸和经过干燥的无水草酸的质量，可以计算出草酸的纯度。
纯度=P1/P2*100%其中，P1为草酸的质量，P2为无水草酸的质量。
2. 滴定法草酸可以和氢氧化钠反应，生成水和草酸钠。
当草酸全部反应完毕后，加入酚酞指示剂，草酸钠与酸根离子的形成可使酚酞指示剂从红色转为无色。
通过消耗氢氧化钠的滴定体积，可以计算出草酸的纯度。
实验步骤：1. 重量法（1）将一定量的草酸样品加入干燥器中，利用加热器在100℃下干燥至恒重。
（2）将干燥后的样品冷却至室温，称量样品的质量。
（3）将称量好的草酸放入容器中，加入一定量的去离子水，加热至草酸完全溶解。
（4）将样品滤过滤纸，得到草酸溶液。
（5）取出一定量的无水草酸加入容器中，加水溶解，制成溶液。
（6）将草酸溶液和无水草酸溶液的质量分别称量，并求出两者质量之和。
（7）计算出草酸的纯度。
2. 滴定法（1）取出一定量的草酸样品，加入适量的去离子水溶解。
（2）用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液，当加入过量的氢氧化钠时，草酸溶液中的草酸完全转化为草酸钠。
（3）加入酚酞指示剂，草酸钠与酸根离子的形成可使酚酞指示剂从红色转为无色。
（4）计算出草酸的纯度。
实验结果：重量法测定草酸的纯度为97.5%，滴定法测定草酸的纯度为98.2%。
实验分析：尽管滴定法测定草酸的纯度比重量法高，但滴定法需要使用氢氧化钠和酚酞指示剂，可能产生误差。
而重量法只需要使用天平和干燥器就可以进行测定，其误差较小。
结论：通过比较重量法和滴定法测定草酸的纯度，可以得知两种方法各有优缺点。
具体使用哪种方法要根据实验目的和条件而定。
草酸含量的测定实验报告
草酸含量的测定实验报告
摘要
本实验旨在测定植物样品中草酸的含量。
采用对样品进行酸化反应后，用重量法测定样品中草酸的含量。
结果表明，该样品中草酸的含量为1.1%。
关键词：草酸测定报告
1.实验目的
本实验旨在测定植物样品中草酸的含量。
2.实验原理
草酸是一种有机酸，它以酯、醛、脲等形式存在于植物中。
本实验采用酸化反应，将草酸氧化为二氧化碳和水，再通过重量法测定样品中草酸的含量。
3.实验步骤
（1）将植物样品粉碎，取定量放入容量瓶中。
（2）加入稀硫酸，加热至80℃，振荡10分钟，至溶液变黄，反应完毕。
（3）将反应溶液过滤，滤液收集在容量瓶中，加入适量碳酸钠滴定剂进行滴定。
（4）滴定至酸酸性，终点色变浅，加入适量二氧化碳标准液，滴定至不溶解，终点由浅至深，滴定结束。
（5）汇总滴定液的体积，用滴定液的体积除以容量瓶的容量，得到样品中草酸的含量。
4.实验结果
本实验测得该样品中草酸的含量为1.1%。
5.实验总结
本实验成功地测定了样品中草酸的含量，结果满足预期。
实验一 有机酸(草酸)摩尔质量的测定
实验一有机酸（草酸）摩尔质量的测定
有机酸（草酸）摩尔质量的测定，是分析仪器中经典的实验之一，在化学实验室常常
被用作有机物质中有机酸含量测定的标准方法。
有机酸（草酸）摩尔质量的测定，是通过采用干燥残留法，以特定的试剂将有机物质
混合，用乙醇提取有机酸，滤液收集，用硫酸反应挥发有机酸，并用甲醇灌液提取从残留
物中比较查出有机酸摩尔质量。
在实验前，首先配置所需要的设备仪器，根据实验需要准备10ml干燥残留瓶，外加
两个洋参洗瓶，溢流收集瓶和除气瓶，配备气化器、试剂及玻璃器皿，用乙醇提取有机酸，滤液收集瓶与拉曼光谱仪。
实验操作要求严格按照操作规程步骤进行，首先，将试样放入到干燥残留瓶中，加入
适量乙醇振荡混匀作提取，彻底消化；其次，将消解液过滤，使用洋参洗瓶，收集滤液，
同时收集分析样本；接着用酒精洗瓶吸取尚存的液滴；最后，缓缓加入硫酸，将液体挥发，收集残留物，然后再添加甲醇，将有机酸溶解出来，并在拉曼光谱仪确定摩尔质量。
在有机酸（草酸）摩尔质量的测定中，各步骤的操作要求掌握的技能较多，需要一定
的实验经验，有较强的专业知识作为支撑，并严格遵守安全操作规程，严格控制实验和分
析结果的准确性，以保证最终结果的有效性。
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草酸含量的测定
一、实验目的
1.培养综合运用实验有关知识和设计实验能力
2.巩固、提高和考察NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用。
二、实验原理
NaOH标准溶液以邻苯二甲酸氢钾标定：
KHP + NaOH= KNa C8H4O4+ H2O
此反应计量点pH值9.1左右，可用酚酞作指示剂。
H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.9×10−2， Ka2=6.4×10−5。
c Ka1＞10−8，
c Ka1＞10−8，Ka1/ Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+
可以和NaOH发生如下反应：
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
计量点pH值8.4左右，也用酚酞做指示剂
三、仪器及药品
1.仪器：分析天平、碱式滴定管（50ml）、移液管（25ml）、容量瓶
（250ml）、锥形瓶（250ml）、小烧杯、铁架台、玻璃棒等
2.药品：NaOH溶液（约0.1mol/L）、KHP、草酸试样（60%-80%）、酚酞指示剂
四、实验内容
1.NaOH标准溶液的标定
准确称取0.4—0.6g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2d酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点，记录读数。
2.草酸含量测定
准确称取1.5-1.7g草酸试样，置于烧杯中，加入50ml蒸馏水溶解，转入250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用25ml移液管移取式样溶液于250ml锥形瓶中，加入酚酞试剂1~2d，用NaOH标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，平行三次，记录读数。
五、 数据记录
3
-10
NaOH
⨯=
V M m C KHP KHP
NaOH
M KHP =204.2 g/mol
H 2C 2O 4250
523O C H 样4
22203
.90)10(⨯⨯⨯=-m cv W NaOH ×100%
六、 小节与讨论。