高中化学(新教材)《氯气的制法 氯离子的检验》导学案+课后练习题
2024_2025学年新教材高中化学课时作业13氯气的实验室制法氯离子的检验新人教版必修第一册
课时作业13 氯气的试验室制法氯离子的检验[学业达标]1．试验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处理最好( )2．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。
其操作依次正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热A．⑥⑦①⑤B．⑥⑦C．④②③①⑤ D．②①⑤3．(双选)利用下列装置可以制备无水氯化铁。
下列有关说法正确的是( )A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间须要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F是尾气汲取装置4．[2024·河北正定段考](双选)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法不正确的是( )A.Ⅰ图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完B ．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C ．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟雾D ．Ⅳ图：验证Cl 2无漂白性5．[2024·重庆云阳中学高一检测]下列关于试验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是( )A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发觉的6．[2024·三亚一中高一检测]试验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较7．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采纳的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验B ．用干燥有色布条检验C ．将气体通入硝酸银溶液检验D ．用潮湿的淀粉KI 试纸检验8．现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用来区分它们的一种试剂是( )A ．AgNO 3溶液B ．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水9．下列关于试验室制取氯气的说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生视察氯气的制备试验，可在讲台上干脆做氯气的制备试验C．可用饱和食盐水汲取尾气D．可在集气瓶口放一张潮湿的淀粉碘化钾试纸，视察氯气是否收集满10．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于汲取多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气11．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
高中化学《必修第一册》课后习题word第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021广东7月合格考)舍勒制备氯气的方法至今还在实验室中使用。
某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。
下列说法不正确的是(D)A.a中溶液是浓盐酸B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体C.加热一段时间后,烧杯中的溶液含有ClO-D.加热一段时间后,湿、干红布条均褪色解析a中盛有浓盐酸,加热时MnO2与浓盐酸反应产生Cl2,b中逐渐充满黄绿色气体,A、B正确;Cl2与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,烧杯中溶液含有ClO-,C正确;U形管左侧湿润的红布条褪色,右侧干燥的红布条不褪色,D错误。
2.(2022江西赣州高一期末)KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置如图所示。
下列说法正确的是(B)A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置A发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2OC.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl,A错误;装置A中KClO3和浓盐酸反应产生Cl2和KCl,B正确;反应结束后,不仅剩余有盐酸,而且有反应生成的KCl,故不能根据沉淀质量求出剩余盐酸的量,C错误;装置A是用KClO3与浓盐酸反应制备氯气,根据装置特点,B是用向上排空气法收集氯气,D中有NaOH溶液,易发生倒吸,C可起到防止倒吸或倒吸后防止溶液进入装置B的作用,D错误。
3.(2022广东珠海高一期末)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是(B)A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,代替b的原因是c的毒性更小C.b的水溶液里加入CaCO3,沉淀溶解D.消毒液可用于环境消毒,主要是因为含有d,e的固体可用于实验室制O2,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为Cl O3-。
《氯离子的检验》课后导练(第2课时)
课后导练基础达标1.检验HCl 是否混有Cl 2的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：Cl 2氧化KI ，I 2使淀粉变蓝，注意HCl 和Cl 2都能和AgNO 3生成AgCl ↓。
答案：D2.在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色、无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）A.Cl -、-24SOB.Cl -、-3NOC.Cl -、-23COD.Cl -、OH -解析：沉淀部分溶解，有AgCl ，溶解生成气体，有Ag 2CO 3。
答案：C3.下列说法正确的是（ ）A.Cl -和Cl 2都为黄绿色B.Cl -和Cl 2都有毒C.Cl -和Cl 2都有氧化性D.Cl -比Cl 2稳定解析：注意元素、离子、单质的区别。
答案：D4.氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl 2相似,预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A.HI 和HClOB.HCl 和HIOC.HClO 3和HIOD.HClO 和HIO 解析：ICl 中的价态，I 为+1，Cl 为-1，和水反应：2Cl+H 2OHCl+HIO 。
答案：B5.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：本题考查对Cl 2性质的理解。
HClO 具有漂白性，而Cl 2无漂白性，选项A 、B 在干燥环境下，Cl 2都不能转变为HClO,而无漂白性，无法与HCl 气体区别；C 中气体通入AgNO 3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl 2与H 2O 反应也产生Cl -;D 中Cl 2与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉变蓝，氯化氢与KI 不反应。
答案：D6.将KCl 和KBr 的混合物13.4 g 溶于水配成500 mL 溶液，通入过量的Cl 2。
高中化学必修第一册课后练习12 氯气的实验室制法 氯离子的检验
高中化学必修第一册课后练习12氯气的实验室制法氯离子的检验基础练习1.除去Cl2中少量的HCl气体，效果最好的试剂是()A．蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液答案：C解析：既要除去HCl，又不能损失Cl2。
Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
2.下列物质不能用来干燥氯气的是()A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷答案：A解析：氯气能与碱反应，不能用碱石灰等干燥。
3.某实验室的尾气中含有较多的氯气，为防止污染环境，在排入大气之前，需要用试剂进行处理。
下列试剂中最适合的是()A．饱和石灰水B．饱和食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案：D解析：氯气在饱和食盐水中溶解度很小；氯气能与碱反应，但饱和石灰水中碱的浓度小，吸收效果差。
4.实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是()答案：C解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，容易发生危险，A项错误；Cl2的密度比空气的密度大，Cl2应从短管进，B项错误；Cl2与NaOH溶液反应，不能收集到Cl2，D项错误。
5.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2，装置如图所示。
下列分析中错误的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案：C解析：HCl 和Cl 2均能与NaOH 溶液反应，故②中不能盛放NaOH 溶液。
Cl 2中混有HCl 气体，应该用饱和食盐水除去HCl 。
6.下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是( )A ．可用焰色试验鉴别溶液中的K +和Na +B ．可用硝酸钡溶液鉴别Cl －和C O 32－C ．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl －和C O 32－D ．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl － 答案：D解析：K +和Na +的焰色不同，A 项正确；Ba 2+与C O 32－生成BaCO 3白色沉淀，Ba 2+与Cl －不反应，B 项正确；Cl －和C O 32－都能与Ag +反应，生成白色沉淀，但Ag 2CO 3溶于稀硝酸，C 项正确；D 项中加入了稀盐酸，干扰Cl －的判断，D 项错误。
高中化学-氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验练习 (2)
高中化学-氯气的制法氯离子(Cl－)的检验练习层级一学业达标练1．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：选B 利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理.2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰解析：选A 检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO2－3结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验.3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面.已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－解析：选2222A项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能说明一定是生成的物质具有漂白性，C项错误；e处变红色是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋＞Cl－，D 项正确.4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析：选B 装置乙中Cl能被吸收.25．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl逸出2解析：选B 装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误.6．下列叙述正确的是( )A．如果加CCl呈现紫色，证明原溶液中存在I－4B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag ＋D ．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：选D I －不溶于CCl 4，只有转化成I 2才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl 2，还有O 3、NO 2、Br 2(g)等；SO 2－4也符合C 选项.7．下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：选C HClO 为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO.8．某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置.并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －=====70 ℃5X －＋XO －3＋3H 2O”.回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________.(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是_________________________________________________________________________________________________.(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液.运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO 的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－=====70 ℃5Cl－＋ClO－3＋3H2O.答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3层级二应试提能练9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满解析：选D 盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确.10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：选C 分析反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确；当1 molMnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确.11．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应.则所得氯气( )A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较解析：选A 浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，并且浓盐酸还有挥发性.①中n(HCl)＝146 g36.5 g·mol－1＝4 mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)＜1 mol，②中n(MnO2)＝87 g87 g·mol－1＝1 mol，浓盐酸足量，1 mol MnO2能完全反应，制得n(Cl2)＝1 mol.故产生Cl2②＞①.12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀.13．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性解析：选B A项错误，盐酸变稀到一定程度就不再反应；B项正确，发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑；C项错误，生成棕色烟，加水后溶液呈蓝绿色；D项错误，Cl2无漂白性，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性.14．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________.(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________.(3)C装置的作用是______________________________.(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________. A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染.(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力.答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B15．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________.(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：___________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：____________________________________；D→A(化学方程式)：____________________________________.解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠.答案：(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16．使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉.已知：常温下，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=====△5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O；3Ca(ClO)2=====△2CaCl2＋Ca(ClO3)2.甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示：(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内.评价依据：a.不容易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．污染环境f．可防止环境污染优点缺点甲装置d乙装置a、c丙装置b(2)上述装置中，甲由A、B三部分组成，丙由F、G两部分组成.从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：________________.(3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是________________________________.(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)(4)①在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择________来代替浓盐酸.A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化钠固体D．氯化钠溶液②依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是________.A．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙.为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是________.解析：(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号入座.甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境.(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E.(3)不考虑副反应，n(HCl)＝0.1 L×12 mol·L －1＝1.2 mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)＝0.3 mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]＝0.15 mol.实际上，浓盐酸挥发，并且反应过程中浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少.(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸.根据化学方程式，比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量.(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠，故A装置符合题意.溶液都会吸收Cl2答案：(1)甲：a、e 乙：f丙：c、e(2)F、B、E (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，并且浓盐酸挥发，即氯化氢不能完全反应(4)①AC ②CD (5)A。
氯离子的检验、卤素及氯气的制法课后习题
某无色溶液中，可能含有 Na＋、Ca2＋、Cu2＋、CO23－、 Cl－、NO－ 3 中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化 学兴趣小组的同学做了如下实验：①取该溶液少量于试管 中，滴加足量稀 HNO3，产生气泡；②向①的溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。则该溶液中肯定存在的离子 有________，肯定不存在的离子有________，可能存在的离 子有________。
若被检液中有 SO24－存在，由于 SO42－可以与 Ag＋生成白 色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需 先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
●细品教材
实验现象
氯离子的检加验入 AgNO3 溶
液后
再加入稀硝酸
在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水， 不能用自来水，原因是自来水中含有Cl－等 杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎 样才能检验某溶液中是否含有Cl－吗？
●梳理导引
1．氯离子的检验
(1)
检
验
试
剂
：
____________________________。
(2)
实
验
步
骤
：
____________________________。
稀盐酸 产生白色沉淀 无现象
NaCl 溶液 产生白色沉淀 无现象
白色沉淀溶
Na2CO3 溶液 产生白色沉淀 解，有气泡产 生
解释或离子方程式
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓ Ag＋Cl－===AgCl↓ 2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋ ===2Ag＋H2O＋
高中化学必修第一册2-2-2氯气的实验室制法 氯离子的检验课时学案含答案
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验素养要求1.掌握氯气的制备原理及装置。
2．能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
3．通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
分点突破一 氯气的实验室制法1．反应原理二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸反应。
MnO 2＋4HCl(浓)≜________________ 表现还原性和酸性 2．实验装置制取纯净、干燥的Cl 2的实验装置如图所示。
(1)发生装置：如图中A(“固＋液 △→ 气”型)。
(2)净化装置：如图中B ，用饱和食盐水除去Cl 2中的________气体。
(3)干燥装置：如图中C ，用浓H 2SO 4吸收Cl 2中的________。
(4)收集方法：用________________收集Cl 2，如图中D 所示。
(5)验满方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)尾气吸收：用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2(如图中E 所示)，发生的反应为 Cl 2＋2NaOH===________________特别提醒 (1)实验室用MnO 2和盐酸制Cl 2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。
(2)不能用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。
3．实验室制取氯气的简易方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如(1)2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2MnCl2＋________________酸化KMnO4不能使用盐酸(2)KClO3＋6HCl(浓)===________________(3)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(4)K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O上述反应中，浓盐酸均表现出还原性和酸性。
高中试卷-【新教材精创】 氯气的实验室制法 氯离子的检验练习(2)(含答案)
2.2.2 氯气的实验室制法氯离子的检验练习（解析版）1．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）A．检验自来水中是否含有氯离子B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈【答案】A【解析】A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A选；B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；2．下列检验Cl－的方法正确的是( )A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－【答案】D【解析】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；3．下列说法中，正确的是( )A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色【答案】B【解析】A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；4．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是( )A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量【答案】B【解析】与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见反应有：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓等，加入稀硝酸主要是为了防止CO32-等离子的干扰，因为碳酸银能够溶于硝酸，方程式为Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，故选B。
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第二课时 氯气的制法 氯离子的检验[明确学习目标] 1.掌握实验室制取Cl 2的原理和实验装置。
2.掌握Cl －的检验方法。
学生自主学习氯气的实验室制法 1．药品：□01二氧化锰和浓盐酸。
2．原理：□02MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(化学方程式)离子方程式为□03MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
3．装置(1)发生装置(Ⅰ部分)①特点：固体＋液体――→△气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、□04圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放□05浓盐酸，B 中盛放□06二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)(3)收集装置(Ⅲ部分)①收集方法：□09向上排空气法。
②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口。
(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)①导气管要伸入液面以下。
②F中盛放的试剂：□10氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是□11吸收过量的氯气，防止污染环境。
氯离子的检验1．氯离子检验的实验探究在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤某溶液――→少量稀硝酸无现象――→硝酸银溶液白色沉淀，则证明原溶液中含Cl －。
1．实验室制Cl 2时，MnO 2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO 2来制Cl 2?提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO 2强的物质如KMnO 4、KClO 3、漂白粉等代替MnO 2来与盐酸反应制Cl 2。
2．用浓盐酸和MnO 2加热制得的Cl 2中含有什么杂质？ 提示：浓盐酸中含HCl 和H 2O ，HCl 、H 2O 易挥发，故制得的Cl 2中含有HCl、H2O(g)等杂质。
3．Cl－检验时，为什么要加稀硝酸？中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？提示：稀硝酸能排除CO2－3等离子的干扰。
中学阶段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
课堂互动探究知识点一氯气的实验室制法(1)气体制备装置一般包括气体发生装置、净化装置、收集装置和污染气体的尾气处理装置四部分。
(2)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，浓盐酸一旦变成稀盐酸，反应将不再进行。
(3)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等，如把浓盐酸滴到KMnO4固体上即发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(4)加热前要先打开分液漏斗把部分浓盐酸放下后再加热，不要先加热后放酸，以免炸裂圆底烧瓶；分液漏斗的作用是通过控制浓盐酸的流速和量来控制Cl2的生成速率和生成量。
(5)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(6)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
1某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出[批注点拨][解析]应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。
[答案] B[练1]实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案 D解析实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。
[练2]某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是()A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案 D解析虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A错误，D正确；氯气在饱和食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C错误。
方法规律(1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发。
(2)Cl2的密度大于空气，集气瓶中的导气管要做到长管进短管出。
(3)收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
(4)不能用澄清石灰水或饱和石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。
知识点二Cl－的检验(1)用稀硝酸酸化，主要是排除CO2－3的干扰。
(2)不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。
(3)Cl－的检验步骤也可表述为在待测液中直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。
2下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－[批注点拨][解析]A、C项中若溶液中有CO2－3也会有此现象；B项中由于加入了Cl－，故无法判断出原溶液是否含Cl－。
[答案] D[练3]检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是()A．防止CO2－3等离子的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO－3的干扰答案 A解析Ag2CO3也是不溶于水的白色沉淀，加入稀HNO3的目的是防止CO2－3的干扰。
[练4]自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液答案 D解析Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。
本课归纳总结1.实验室制备Cl 2的反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．氯气制备的流程：发生装置⇨净化装置⇨收集装置⇨尾气吸收装置3．Cl －的检验：先在被检液中加稀HNO 3酸化，再加AgNO 3溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl －。
学习效果检测1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )A ．浓硫酸B ．烧碱溶液C ．饱和食盐水D ．石灰水答案 C解析 实验室制出的氯气中常混有少量HCl 气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl 气体后，再除去水蒸气。
如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水蒸气，最终不能得到干燥的氯气。
2．下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3试液：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 答案 C解析 本题中HClO 是弱酸应写成分子形式。
3．在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2。
下列收集Cl 2的装置正确的是()答案 C解析A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。
4．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀答案 D解析该溶液焰色反应是黄色，说明存在Na＋；与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明存在Cl－；同时满足上述两方面即可说明溶液中含有NaCl。
5．在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。
用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气。
下图是某学生设计的实验装置图：上述装置中有哪些错误？请分别指出。
(有几处填几处)(1)____________________；(2)____________________；(3)____________________；(4)____________________。
答案(1)烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面没有酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了(4)盛浓H2SO4的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶导管短进长出了解析本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置中错误之处作出判断，学生必须对实验原理和过程非常的熟悉。
首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气，因为反应中产生的气体含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质。
一般情况下，是先除去其他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气。
课时作业A篇·知识对点训练知识点1氯气的实验室制法1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收答案 C解析Cl2的密度大于空气的密度，应选用向上排空气法收集Cl2。
2.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集答案 D解析Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D正确。