纯度检测方法汇总
测定物质纯度的常见方法
测定物质纯度的常见方法物质的纯度是指物质中所含的目标成分与杂质及其他组分的比例。
在化学、生物、医药等领域，测定物质的纯度是非常重要的。
因为物质的纯度决定了其特性和性能，直接关系到物质的应用和生产效果。
下面介绍一些测定物质纯度的常见方法。
一、熔点法物质的熔点是指在标准条件下，物质从固态转化为液态的温度。
同种物质的熔点是固定的。
通过测量固定物质的熔点，可以确定该物质的纯度。
因为在相同条件下，纯物质的熔点范围小，而杂质会影响熔点范围，使其升高或降低。
二、比旋光度法比旋光度是指物质分子在特定波长下，光线通过物质时发生的旋光现象。
物质的比旋光度与其分子结构和化学性质有关。
通过比旋光度法可以测定物质纯度和右旋还是左旋。
因为杂质会改变旋光度的值，所以比旋光度法可以用于测定物质中杂质的含量和类型。
三、气相色谱法气相色谱是将气体或挥发性液体通过某种填料或涂层的毛细管管柱，使它们在某种载气中按照一定时间顺序分离、检测的分析方法。
气相色谱可以测定物质中微量的杂质，其灵敏度和分辨率都很高。
因此，气相色谱是目前最常用的测定物质纯度和杂质含量的方法之一。
高效液相色谱是一种使用液态流动相，通过固定相（柱填料）的柱子对样品进行分离、检测的分析技术。
与气相色谱相比，高效液相色谱适用于分析和测定非挥发性物质和大分子物质。
它也具有高分辨率和灵敏度，用于测定无机物、有机物、药物等的纯度和杂质含量。
五、紫外光谱法紫外光谱法利用物质分子在紫外光长波段的吸光性质，测定物质的纯度。
物质中的杂质会影响光谱曲线的形态和强度，因此可以通过比较不同纯度下的光谱曲线来测定物质的纯度。
六、核磁共振法核磁共振可以测定物质中各个原子核的位置和种类，因此可以用来确定分子结构和化学性质。
基于核磁共振的技术包括质子磁共振（1H NMR）、碳磁共振（13C NMR）、氟磁共振（19F NMR）等。
通过核磁共振技术，可以测定物质的成分、纯度、杂质含量等，同时还可以确认某些有机物的结构。
化学试剂的纯度和材料特性分析方法
化学试剂的纯度和材料特性分析方法化学试剂是化学实验和研究中不可或缺的重要物质。
为了确保实验结果的准确性和可重复性，化学试剂的纯度和材料特性分析是至关重要的。
本文将介绍一些常见的化学试剂纯度检测方法和材料特性分析方法。
一、化学试剂的纯度检测方法1. 比重法比重法是一种常见的用于检测液体化学试剂纯度的方法。
它基于溶液中溶质和溶剂的比重关系来判断纯度。
通过测量溶液的密度可以间接得出试剂的纯度。
2. 熔点测定法熔点是物质从固态向液态转变的温度，对于某种化学物质来说，它的纯度与其熔点密切相关。
通过测量化学试剂的熔点，可以初步判断其纯度。
3. 水分含量检测水分含量是影响化学试剂纯度的一个重要因素。
常见的水分检测方法包括卤素含量测定法、卡尔费休法等。
这些方法基于化学反应原理，通过测定试剂与水分发生反应后产生的产物来间接分析水分含量。
4. 离子含量测定离子含量是化学试剂中重要的一种杂质。
离子含量的测定方法包括离子色谱法、电导法、吸收光谱法等。
这些方法可以对试剂中的阳离子和阴离子进行定量测定，从而评估其纯度。
5. 色谱分析色谱分析是一种常见的化学物质分离和定量分析方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和高效液相色谱等。
通过色谱分析可以准确地测定化学试剂中不同组分的含量，从而评估其纯度。
二、化学试剂的材料特性分析方法1. 红外光谱分析红外光谱分析是一种常见的材料特性分析方法。
通过测量物质在红外光谱范围内吸收或发射的光谱特性，可以得出物质的结构和化学键的信息。
通过红外光谱分析可以确定化学试剂的结构、组分和纯度。
2. 核磁共振分析核磁共振分析是一种非常强大的分析技术，用于研究物质的结构和性质。
通过核磁共振波谱仪可以获得物质的核磁共振波谱图，从而得出物质的分子结构和化学环境信息。
核磁共振分析在化学试剂的材料特性分析中有着重要的应用。
3. 热重分析热重分析是一种通过测量材料在升温或降温过程中质量的变化来研究材料特性的方法。
第二章药物的纯度检查和鉴别方法总结
第二章药物的纯度检查和鉴别方法总结药物的纯度检查和鉴别方法是药学研究中非常重要的一部分，它们能够确保药物的质量和安全性。
以下是对药物的纯度检查和鉴别方法的总结。
一、纯度检查方法1.熔点测定法：通过测定物质的熔点来判断其纯度。
物质的熔点是指在一定的条件下，物质从固态转变为液态的温度。
通过测定物质的熔点可以判断其是否为纯品或者是否含有杂质。
2.比旋光度测定法：通过测定物质在旋光仪中的旋光度来判断其纯度。
旋光度是指物质溶液对光旋转的程度，它与物质的结构和纯度有关。
通过测定物质的旋光度可以判断其是否为纯品或者是否含有杂质。
3.紫外光谱法：通过测定物质在紫外光谱仪中吸收或透过的光强来判断其纯度。
不同物质对紫外光的吸收或透过有不同的特征波长和强度，通过测定物质的紫外光谱可以判断其是否为纯品或者是否含有杂质。
4.固定溶出度测定法：通过测定物质在一定条件下的溶出度来判断其纯度。
溶出度是指溶液中达到平衡状态时溶质溶出的量，通过测定物质的溶出度可以判断其是否为纯品或者是否含有杂质。
二、鉴别方法1.薄层色谱法：通过在薄层上涂抹药物溶液，并与相应的标准品进行对比，在显色剂的作用下，观察药物在薄层上的色谱带的形状、颜色和Rf值的大小来判断其成分和纯度。
2.红外光谱法：通过测定药物在红外光谱仪中吸收或透过的光强来判断其成分。
不同物质对红外光的吸收或透过有不同的特征峰，通过测定药物的红外光谱可以确定其成分和纯度。
3.核磁共振波谱法：通过测定药物在核磁共振仪中受到的外加磁场的影响，并记录其共振信号的强度和频率，来判断药物的分子结构和纯度。
4.气相色谱法：通过测定物质在气相色谱柱中被分离的情况，以及各组分的峰的面积或峰高来判断药物的成分和纯度。
综上所述，药物的纯度检查和鉴别方法是非常重要的。
通过这些方法，我们可以确保药物的质量和安全性，并且判断药物是否为纯品或含有杂质。
这些方法在药学研究和药物生产中具有重要的指导意义，能够提高药物的质量和疗效。
纯度检测方法
纯度检测方法引言：在各个领域中，纯度检测是一个非常重要的任务。
无论是化学领域中的化合物纯度检测，还是食品工业中的食品添加剂纯度检测，都需要准确而可靠的方法来判断样品的纯度。
本文将介绍一些常用的纯度检测方法，并对其原理和应用进行详细阐述。
一、物理方法1. 熔点测定法熔点是物质纯度的一个重要指标，纯度高的物质其熔点通常较高。
通过测定样品的熔点，可以初步判断其纯度。
熔点测定法简单易行，适用于固体样品的纯度检测。
2. 沸点测定法和熔点类似，沸点也是物质纯度的一个重要指标。
纯度高的物质其沸点通常较高。
通过测定样品的沸点，可以初步判断其纯度。
沸点测定法适用于液体样品的纯度检测。
3. 密度测定法密度是物质的另一个重要性质，纯度高的物质其密度通常较大。
通过测定样品的密度，可以初步判断其纯度。
密度测定法适用于各种状态的样品的纯度检测。
二、化学方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质中的酸碱度。
通过滴定溶液中的酸碱指示剂，可以确定溶液中的酸碱物质的浓度，从而判断样品的纯度。
2. 比色法比色法是一种常用的化学分析方法，可以通过样品溶液的颜色变化来判断其纯度。
通过与标准溶液的比色，可以确定样品中某种物质的含量，从而判断样品的纯度。
3. 光谱法光谱法是一种常用的化学分析方法，可以通过样品对特定波长的光的吸收或发射来判断其纯度。
光谱法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振等多种方法，可以应用于不同类型的样品纯度检测。
三、仪器方法1. 色谱法色谱法是一种常用的仪器方法，可以通过样品在固定相上的分离来判断其纯度。
常见的色谱法包括气相色谱、液相色谱等，可以应用于有机物、无机物等不同类型的样品纯度检测。
2. 质谱法质谱法是一种常用的仪器方法，可以通过样品中的分子或原子的质量谱图来判断其纯度。
质谱法可以应用于有机物、无机物等不同类型的样品纯度检测，具有高灵敏度和高准确性的优点。
3. 核磁共振（NMR）法核磁共振法是一种常用的仪器方法，可以通过样品中核自旋的共振信号来判断其纯度。
化合物纯度的测定方法
化合物的纯度是指其所含目标成分在总质量中的比例或百分比。
下面介绍几种常见的化合物纯度测定方法：
1. 熔点测定法：该方法适用于具有明确熔点的化合物。
通过将待测化合物加热至熔点，并观察其熔化过程和熔点范围，可以初步判断其纯度。
高纯度化合物的熔点通常较窄且与文献值相符。
2. 水分析法：适用于水溶性化合物。
通过称量一定质量的样品，在恒定条件下蒸发溶剂，然后称量残留物的重量，即可确定化合物的纯度。
高纯度的化合物会留下较少的残留物。
3. 比色法/分光光度法：适用于具有特征吸收峰的化合物。
通过使用紫外可见分光光度计测定化合物在特定波长处的吸光度，再根据兰伯特-比尔定律计算出其浓度，从而确定纯度。
4. 气相色谱法（GC）/液相色谱法（HPLC）：适用于分离和分析复杂混合物中的化合物。
通过将样品注入色谱柱，并在一定条件下进行分离，再使用检测器检测目标化合物的峰面积或峰高，根据峰面积或峰高与总面积或总峰高的比例计算出其纯度。
5. 核磁共振法（NMR）：适用于分析有机化合物的结构和纯度。
通过测定化合物的核磁共振谱图，观察化学位移和相对积分峰的强度，可
以确定化合物结构以及杂质的存在。
以上方法仅是常见的几种化合物纯度测定方法，实际应用时需要根据具体情况选择合适的方法，确保准确性和可靠性。
金属纯度检测方法
金属纯度检测方法
金属纯度是衡量金属材料质量的重要指标之一。
为了确保金属材料的质量和性能，需要对金属纯度进行检测。
以下是常见的金属纯度检测方法：
1. 化学分析法
化学分析法是一种常用的金属纯度检测方法。
通过对金属材料进行化学分析，可以确定其中各种元素的含量，从而计算出纯度。
化学分析方法包括化学滴定、火花光谱分析、质谱分析等。
2. 物理分析法
物理分析法也是一种常用的金属纯度检测方法。
这种方法通过对金属的物理性质进行分析，如密度、热导率、电导率、磁性等，来确定金属的纯度。
3. X射线衍射法
X射线衍射法是一种非常精确的金属纯度检测方法。
通过对金属材料进行X射线衍射分析，可以确定其中的晶体结构和晶格常数，从而计算出纯度。
4. 热分析法
热分析法是一种常用的金属纯度检测方法之一。
这种方法通过对金属样品的热重、热流等物理量进行测量，从而确定其中各种元素的含量，进而计算出纯度。
综上所述，金属纯度检测方法有多种，每种方法都有其适用的对象和优缺点，需要根据实际情况选择合适的方法进行检测。
化学试剂的纯度和杂质检测方法
化学试剂的纯度和杂质检测方法化学试剂的纯度是指其中所含的目标物质的含量，而杂质则是指与目标物质不相关的其他物质。
高纯度的化学试剂对于各种实验研究至关重要，因为杂质的存在可能会干扰实验结果，并导致数据误差。
因此，对于化学试剂的纯度和杂质检测方法进行研究及验证，具有极大的意义。
一、纯度检测方法1. 数量检测法：数量检测法是最常见的一种纯度检测方法。
通过测定化学试剂中目标物质的含量来评估其纯度。
这种方法包括滴定法、重量法、气相色谱法等。
这些方法具有简便、快速、准确的特点，被广泛应用于化学试剂的质检工作中。
2. 色谱法：色谱法是一种分离和纯化化学试剂的有效方法。
常见的色谱法包括气相色谱、液相色谱等。
色谱法通过分离试剂中的不同物质，在吸附剂或移动相的作用下，使目标物质与杂质能够分离开来，从而评估化学试剂的纯度。
3. 光谱学方法：光谱学方法是一种通过测定化学试剂中物质的吸收、发射或散射光谱来评估其纯度的方法。
常见的光谱学方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
这些方法通过物质分子的特征吸收峰或发射峰，来判断其纯度及含量。
二、杂质检测方法1. 灰分确定法：灰分确定法是一种常用的杂质检测方法。
通过在高温条件下将化学试剂加热，将其中的有机物热分解为无机物，从而测定无机物的含量。
灰分确定法适用于有机试剂的纯度检测，能够评估试剂中是否含有无机杂质。
2. 蒸发残渣法：蒸发残渣法是一种通过将化学试剂蒸发至干燥得到残渣，然后对残渣进行定性或定量分析，从而检测试剂中的杂质。
这种方法适用于对颜色、结晶性、溶解性等特征敏感的杂质。
3. 离子色谱法：离子色谱法是一种专门用于分析溶液中离子量的方法。
通过离子交换柱对溶液中的离子进行分离和检测，从而确定化学试剂中的离子杂质的类型和含量。
综上所述，化学试剂的纯度和杂质检测是化学实验和研究中的重要环节。
选择合适的纯度检测方法和杂质检测方法有助于确保化学试剂的质量符合实验要求，并提高实验结果的准确性。
化学实验纯度分析方法
化学实验纯度分析方法实验室中，为了确保化学试剂和产品的质量，纯度的分析是必不可少的一项工作。
本文将介绍几种常用的化学实验纯度分析方法，包括物理性质分析法、化学性质分析法和仪器分析法。
一、物理性质分析法物理性质分析法是通过测量物质的某些物理性质来判断其纯度的方法。
常用的物理性质包括熔点、沸点、密度、折射率等。
1. 熔点法：熔点是物质从固态到液态的转变温度。
纯度较高的物质其熔点通常较为准确。
通过熔点仪可以测定物质的熔点，与已知纯品的熔点进行比较，从而判断物质的纯度。
2. 沸点法：沸点是物质从液态到气态的转变温度。
沸点也可以用来判断物质的纯度，纯品的沸点通常较为固定。
通过沸点仪可以测定物质的沸点，与已知纯品的沸点进行比较，来评估物质的纯度。
3. 密度法：纯度较高的物质其密度通常较为准确。
通过密度计可以测定物质的密度，与已知纯品的密度进行比较，判断物质的纯度。
4. 折射率法：折射率是物质对光的折射程度。
纯度较高的物质其折射率通常较为固定。
通过折射仪可以测定物质的折射率，与已知纯品的折射率进行比较，判断物质的纯度。
二、化学性质分析法化学性质分析法是通过观察物质在特定条件下的化学反应来判断其纯度的方法。
常用的化学性质包括溶解度、酸碱性等。
1. 溶解度法：溶解度是物质在一定温度和压力下溶于溶剂中的最大量。
纯度较高的物质其溶解度通常较大。
通过观察物质在溶剂中的溶解情况，可以初步判断物质的纯度。
2. 酸碱性法：物质的酸碱性也可以用来判断其纯度。
通过使用酸碱指示剂，观察物质与酸碱反应的颜色变化，可以初步判断物质的纯度。
三、仪器分析法仪器分析法是借助各种化学仪器对物质进行分析，以确定其成分和纯度的方法。
常用的仪器分析方法包括色谱法、质谱法、光谱法等。
1. 色谱法：色谱法是利用物质在固体或液体的固定相上的吸附和分离性质，通过分析各组分在流体移动相中的行为来确定其纯度。
常见的色谱法有气相色谱法和液相色谱法。
2. 质谱法：质谱法是利用物质分子在质谱仪中的碎片质量谱图来分析物质的成分和结构的方法。
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尿素的测定方法尿素的测定方法可分为两大类：一类直接法，尿素直接和某试剂作用，测定其产物，最常见的为二乙酰一肟法；另一类是尿素酶法，用尿素酶将尿素变成氨，然后用不同的方法测定氨。
1)尿素酶法（直接法）：尿素酶法利用尿素酶催化尿素水解生成铵盐，铵盐可用纳氏试剂直接显色、酚-次氯酸盐显色或酶偶联反应显色。
尿素测定目前多采用尿素酶偶联法：用尿素酶分解尿素产生氨，氨在谷氨酸脱氢酶的作用下使NADH氧化为NAD+时，通过34 0nm吸光度的降低值可计算出尿素含量。
此反应是目前自动生化分析仪上常用的测定原理。
此外，尿素酶水解尿素产生氨的速率，也可用电导的方法进行测定，其电导的增加与氨离子浓度有关，反应只需要很短的时间，适用于自动分析仪。
2）酚-次氯酸盐显色法：尿素酶水解尿素生成氨和酚及次氯酸盐，在碱性环境中作用形成对-醌氯亚胺，亚硝基铁氰化钠催化此反应：对-醌氯亚胺同另一分子的酚作用，形成吲哚酚，它在碱性溶液中产生蓝色的解离型吲哚酚：此反应敏感，血清用量少（10μl），无需蛋白沉淀，一般用于手工操作测定中。
3)纳氏试剂显色法：尿素经尿素酶作用后生成氨，氨可与纳氏试剂（HgI2.2KI的强碱溶液）作用，生成棕黄色的碘化双汞铵。
尿素酶法的优点是反应专一，特异性强，不受尿素类似物的影响，缺点是操作费时，且受体液中氨的影响。
⑵二乙酰一肟法（直接法）：尿素可与二乙酰作用，在强酸加热的条件下，生成粉红色的二嗪化合物（Fearom反应），在54 0nm比色，其颜色强度与尿素含量成正比。
二乙酰不稳定，用二乙酰一肟代替，后者遇酸水解成二乙酰。
试剂中加入Fe3+或Cd2+及硫氨脲，可提高灵敏度，增加显色稳定性，其中Fe3+和Cd2+有氧化作用，还能消除羟胺的干扰作用。
提高酸的浓度可增加灵敏度。
二乙酰一肟与尿素的反应不是专一的，与瓜氨酸也有显色。
本法灵敏、简单，产生的颜色稳定，缺点是加热时有异味释放，一般临床已很少使用此方法。
尿素测定用血清或血浆，体液中尿素的浓度常用尿素中含有的氮来表示，称为尿素氮。
如欲换算成尿素，可根据60g 尿素含有28g氮计算，即1g尿素相当于0.467g尿素氮，或是1g尿素氮相当于2.14g尿素。
正常参考值：血清尿素氮为2.8-7.1mmol/L，相当于尿素1.8-6.8mmol/L。
检测方法尿素测定方法总氮含量的测定标准类别：GB-国家标准关键词：尿素测定方法总氮含量的测定标准号：GB/T 2441.1—2001标准名称：检测方法尿素测定方法总氮含量的测定*标准分类：农业土壤化肥标准颁布部门：颁布日期：实施日期：1、范围本标准规定了尿素中总氮含量的测定。
本标准适用于由氨和二氧化碳合成制得的尿素总氮含量的测定。
2、引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。
本标准出版时，所示版本均为有效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。
GB/T3595—2000 肥料中氨态氮含量的测定蒸馏后滴定法HG/T2843—1997 化肥产品化学分析中常用标准滴定溶液、标准溶液、试剂溶液和指示剂溶液3、总氮含量的测定3.1蒸馏后滴定法（仲裁法）3.1.1原理有硫酸铜存在下，在浓硫酸中加热使试料中酰胺态氮转化为氨态氮，蒸馏并吸收在过量的硫酸溶液中，在指示液存在下，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定剩余的酸。
3.1.2试剂和溶液本试验方法所用试剂、溶液和水除特殊注明外，均应符合HG/T2843要求。
3.1.2.1五水硫酸铜；3.1.2.2硫酸；3.1.2.3氢氧化钠溶液，约450g/L；3.1.2.4甲基红-亚甲基蓝混合指示液；3.1.2.5硫酸溶液：［c（1/2H2SO4）=0.5mol/L］或［c（1/2H2SO4）=1.0mol/L］；3.1.2.6氢氧化钠标准滴定溶液：c（NaOH）=0.5mol/L；3.1.2.7硅脂。
3.1.3仪器一般实验室仪器和3.1.3.1蒸馏仪器带标准磨口的成套仪器或能保证定量蒸馏和吸收的任何仪器。
蒸馏仪器的各部件用橡皮塞和橡皮管连接，或是采用球形磨砂玻璃接头，为保证系统密封，球形玻璃接头应用弹簧夹子夹紧。
本标准推荐使用的仪器包括以下各部分：3.1.3.1.1蒸馏烧瓶，容积为1L的圆底烧瓶；3.1.3.1.2单球防溅球管和顶端开口、容积约50mL与防溅球进出口平行的圆筒形滴液漏斗；3.1.3.1.3直形冷凝管，有效长度约400mm；3.1.3.1.4接受器，容积约500mL的锥形瓶，瓶侧连接双连球；3.1.3.2梨形玻璃漏斗；3.1.3.3防溅棒，一根长约100mm，直径约5mm的玻璃棒，一端套一根长约25mm聚乙烯管。
3.1.4分析步骤3.1.4.1试液制备称量约5g实验室样品（精确到0.001g），移入500mL锥形瓶中，加入25mL水、50mL硫酸、0.5g硫酸铜，插上梨形玻璃漏斗，在通风橱内缓慢加热，使二氧化碳逸尽，然后逐步提高加热温度，直至冒白烟，再继续加热20min后停止加热，待锥型瓶中试液充分冷却后，小心加入300mL水，冷却。
把锥形瓶中的试液，定量移入500mL量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3.1.4.2蒸馏从量瓶中移取50.0mL试液于蒸馏烧瓶中，加入约300mL水，4-5滴混合指示液，放入一根防溅棒，聚乙烯管端向下。
用滴定管、移液管或自动加液器加40.0mL［c（1/2H2SO4）=0.5mol/L］或20.0mL ［c（1/2H2SO4）=1.0mol/L］硫酸溶液于接受器中，加水使溶液量能淹没接受器的双连球瓶颈，加4-5滴混合指示液。
用硅脂涂抹仪器接口，按图示装好蒸馏仪器，并保证仪器所有连接部分密封。
通过滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入足够量的氢氧化钠溶液，以中和溶液并过量25mL，应当注意，滴液漏斗内至少存留几毫升溶液。
加热蒸馏，直到接受器中的溶液量达到250mL-300mL时停止加热，拆下防溅球管，用水洗涤冷凝管，洗涤液收集在接受器中。
3.1.4.3滴定将接受器中的溶液混匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定，直至指示液呈灰绿色，滴定时要使溶液充分混匀。
3.1.5空白试验按上术操作步骤进行空白试验，除不加试料外，操作步骤和应用的试剂与测定时相同。
3.1.6分析结果的计算试料中总氮（干基计）含量（X）以氮（N）的质量分数（%）表示，按式（1）计算：(公式略)式中：V1———测定时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；V2———空白试验时，消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；c———测定及空白试验时，所用氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；m———试料的质量，g；0.01401———与1 00mL氢氧化钠标准滴定溶液［c（NaOH）=1.000mol/L］相当的，以克表示氮的质量；XH2O———试样中水分，%。
取平行测定结果的算术平均值作为测定结果，所得结果表示至二位小数。
3.1.7允许差平行测定结果的绝对差值不大于0.10%；不同实验室测定结果的绝对差值不大于0.15%；磷酸二氢钾纯度测定（国标法）葡萄糖纯度测量方法碘量法实验原理：碘与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，葡萄糖(C6H12O6)能定量地被次碘酸钠(NaIO)氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)。
在酸性条件下，未与葡萄糖作用的次碘酸钠可转变成碘(I2)析出，因此只要用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，便可计算出C6H12O6的含量。
其反应如下：⒈I2与NaOH作用：I2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H2O⒉C6H12O6和NaIO定量作用：C6H12O6 + NaIO == C6H12O7 + NaI⒊总反应式：I2 + C6H12O6 + 2NaOH == C6H12O7 + NaI + H2O⒋C6H12O6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：3NaIO == NaIO3 + 2NaI⒌在酸性条件下：NaIO3 + 5NaI + 6HCl == 3I2 + 6NaCl + 3H2O⒍析出过量的I2可用标准Na2S2O3溶液滴定：I2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 +2NaI由以上反应可以看出一分子葡萄糖与一分子NaIO作用，而一分子I2产生一分子NaIO，也就是一分子葡萄糖与一分子I2相当。
本法可作为葡萄糖注射液葡萄糖含量测定。
步骤：1.配制250ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液。
称取一定量的Na2S2O3·5H2O，溶解于适量新煮沸且刚冷却的水中，加入约0.05gNa2CO3, 配成250ml溶液，放于棕色瓶中。
放置1-2周后再进行标定，暗处保存;2.配制150ml 0.05mol/L I2溶液。
称取2g预先已研磨好的I2置于小烧杯中，加入4gKI和几毫升水，搅拌使I2全部溶解，稀释后配成150ml溶液，放于棕色瓶中，置暗处放置;3.标定Na2S2O3溶液。
移取25.00mlK2Cr2O7于锥形瓶中，加入10ml10﹪KI溶液和5ml6mol/L HCl(勿三份同时加入)，用表面皿盖上瓶口，于暗处放置5 min，取出后，加入水50-100ml，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至试液呈黄绿色时，加入2ml淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至兰色恰好褪去为终点;4. I2溶液的标定。
移取25.00mL I2溶液于250mL锥形瓶中，加100mL蒸馏水稀释，用已标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至草黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点。
计算出I2溶液的浓度;5. 葡萄糖含量测定。
取5%葡萄糖注射液准确稀释100倍，摇匀后移取25.00mL于锥形瓶中，准确加入I2标准溶液25.00mL，慢慢滴加0.2mol/L NaOH，边加边摇，直至溶液呈淡黄色。
加碱的速度不能过快，否则生成的NaIO来不及氧化C6H12O6，使测定结果偏低。
将锥形瓶盖好小表皿放置10～15分钟，加2mol/L HCl 6mL使成酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂3mL，继续滴至蓝色消失，即为终点。
记下滴定读数。
PAC纯度检测方法国标法1 主题内容与适用范围本标准规定了水处理剂聚合氯化铝的技术要求、试验方法、检验规则、包装、标志、运输和贮存。
本标准适用于水处理剂聚合氯化铝。
该产品主要用于饮用水、工业用水和各种污水的处理。
示性式[AI2(OH2)nCI6-n]m2 引用标准GB 191 包装贮运图示标志GB/T 601 化学试剂滴定分析( 容量分析)用标准溶液的制备GB/T 602 化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB/T 6102 化学试剂砷测定通用方法(二乙基二硫代氨基甲酸银法)GB/T 6678 化工产品采样总则GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法GB/T 9723 化学试剂火焰原子吸收光谱法通则3 技术要求3.1外观：液体产品是无色、淡灰色、淡黄色或棕褐色透明或半透时液体，无沉淀。