江苏省高二化学上期末试卷(选修)

江苏省苏州中学2014-2015学年度第一学期期末考试高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。

第I 卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第II 卷直接做在答案专页上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5第I 卷 （选择题，共45分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．2014年南京青奥会吉祥物为“砳砳”。

一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶(结构简式为）。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．羊毛的主要成分属于蛋白质 B ．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶C ．涤纶属于天然高分子化合物D ．合成涤纶的单体之一可以是HOCH 2CH 2OH2．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某 一阶段对原子结构的认识。

人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、 玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。

则横线内的两位科学 家是 A ．阿伏加德罗、汤姆生 B ．道尔顿、拉瓦锡 C ．舍勒、普利斯特里 D ．汤姆生、道尔顿 3．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A ．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B ．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C ．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D ．电子云图是对运动无规律性的描述 4．下列有关认识正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B ．各能层（电子层）的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n -1D ．每个原子中，各能层含有的电子数都为2n 25．一个原子在第三电子层有10个电子，该原子第三电子层电子排布可以写成A ．3s 23p 8B ．3d 10C ．3s 23p 64s 2D ．3s 23p 63d 2 6．下面是一些原子的价电子构型（各选项中n 值均相同），第一电离能最小的原子可能是O H H nA．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np67．下面的排序不正确．．．的是A．原子化热由大到小:Na>Mg>Al B．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 8．下列说法正确的是A．晶体中有阳离子存在，就一定存在阴离子B．离子键没有饱和性和方向性，但阴阳离子的配位数并不是任意的C．电负性相差不大的两个原子，只要有未成对电子，就一定能形成共价键D．如果分子间形成了氢键，物质的密度就会增大9．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键10．下列说法正确的是A．N2分子中有一个σ键，2个π键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．通常，π键比σ键电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固D．两个原子间形成共价键时，σ键的数目取决于未成对电子的数目二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共计15分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．将密置层小球上下堆积，可能的堆积方式有A．简单立方堆积B．体心立方堆积C．面心立方堆积D．六方堆积12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体高二化学 第 3页 共6页中N －N 键的键能为160 kJ ·mol －1，而N ≡N 的键能为942 kJ ·mol －1。

则下列有关说法不正．．确．的是 A ．高聚氮晶体属于原子晶体B ．高聚氮晶体中n (N)∶n (N －N)＝1∶3C ．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用D ．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为MN 2的晶体结构为A B C D15．下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV （电子伏特）］数据.下列说法正确的是A ．甲的金属性比乙强B ．乙的化合价为＋1价C ．丙一定为非金属元素D ．丁一定是金属元素第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）三、非选择题（本题包括7小题，共55分）16．（4分）A 、B 两种有机化合物的分子式相同，都可用C a H b O c N d 表示，且a+c=b-2，a －c=d 。

已知化合物A 是天然蛋白质水解的最终产物；B 分子中只有一个官能团，且既不能与酸溶液反应也不能与碱溶液反应；c=2。

试回答：（1）A 、B 的分子式是； （2）A 的结构简式是 ；（3）核磁共振氢谱图中，B 有两个吸收峰，则B 的结构简式为 。

17．（4分）棉籽和甜菜中含有棉籽糖，一分子棉籽糖水解生成一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖是一种单糖，和葡萄糖互为同分异构体)。

则棉籽糖的化学式为 ；如果使1mol 棉籽糖完全水解时，则生成 、 和 各1mol 。

18．（11分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA ）制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知①② 的名称为甲基丙烯酸羟乙酯，③同一个碳原子上既连有双键又连有羟基是一种不稳定结构。

试写出：（1）H 分子中含氧官能团名称为___________________和____________________。

（2）E 的结构简式为 。

（3）写出下列反应的反应类型：C →D________________，E →F____________________。

（4）F 的一种同分异构体满足下列条件：a.是一种链状有机物b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应，且水解产物在通常条件下均能稳定存在。

写出该同分异构体的结构简式 。

（5）根据已有知识，并结合相关信息，写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：H 2C ＝CH 2――→HBrCH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OHOHCNR C (H)RCNR C OH (H)RR C OH (H)RCOOHCHCH 3ClCHCOOH CH 3CHCH ClCH 2=CCOOCH 2CH 2OH 319．（6分）（1）某一周期的稀有气体原子最外层电子构型为4s24p6，该周期有四种元素A、B、C、D，已知它们最外层电子数分别为2、2、1、7，A和C的次外层电子数均为8，B和D的次外层电子数均为18。

则A元素符号为，B原子外围电子排布式为，C价电子排布式为，D元素形成的简单离子的电子排布式为。

（2）传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素在周期表中的位置应为，属于区元素。

20．（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

④请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填元素符号）。

元素⑧的原子电子排布式为，元素⑩形成的+1价阳离子的外围电子构型的轨道表示式为。

（2）表中元素①与元素⑤形成的简单分子电子式为；⑥和⑦形成的化合物电子式为________________。

③和⑥形成的化合物晶体类型为。

4个元素①的原子与2个元素③的原子形成的分子中含有σ键的数目为，π键数目为。

（3）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的未成对电子数为。

元素⑤⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填空）。

（4）表中十种元素最高氧化物对应水化物酸性最强的是（填水化物分子式，下同）；碱性最强的是。

（5）周期表中处于对角线位置的元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素④与元素②的氢氧化物有相似的性质。

请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（6）1183 K以下元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示的高二化学第5页共6页基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K 以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K 以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________个。

21．（6分）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)： SiCl 4_________SiO 2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol22．（8分）已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华。

（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（2）在500K 和1.01×105Pa 时，测定它的蒸气密度，并将其换算为标准状况时的密度，数值为11.92g/L ，且已知它的结构中还含有配位键，则该气态氯化铝的分子式为 ，结构式为 。

（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？拟题：高二化学备课组 校对：冷忠芳 审阅：严建波。