2013步步高化学大一轮复习讲义第四章 第6讲氨和铵盐
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基础再现·深度思考
第6讲
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＋ 4．NH4 的检验 OH－ △ 未知液――→呈碱性――→湿润 红 色石蕊试纸变 蓝 色，
则证明含 NH4 。
＋
基础再现·深度思考
第6讲
特别提醒
不能用直接加热铵盐制取氨气。如：硝酸铵、
碳酸氢铵、 氯化铵。 因为加热过程中 NH4NO3 可能发生爆 炸而有危险；NH4HCO3 受热极易分解产生 CO2，使生成 的 NH3 中混有较多的 CO2 杂质；NH4Cl 受热分解生成的 HCl 和 NH3 遇冷后立即化合又生成 NH4Cl。
规律方法·解题指导
第6讲
审题指导
1能否形成喷泉，关键是能否形成较大的内外
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压强差。2图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内的气体极 易溶解于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然 减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，下 部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压 强增大而产生压强差，将液体从下瓶压入到上瓶形成“喷 泉”。
⑤不正确，氨水中存在大量的 NH3· 2O 和少量的 NH4 ； H
＋
＋ －
⑥不正确，NH3 和 HNO3 等物质的量反应时，得到 NH4NO3 溶液，NH4 水解使溶液显酸性，pH<7。
＋
基础再现·深度思考
2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。 液氨 形成 物质分类 微粒种类 常温常 存在条件 压下不 能存在 常温常压下可存在 混合物 NH3、NH3· 2O、H＋、 H H2O、NH＋、OH－ 4 氨水
Fe3＋＋3NH3· 2O=== H Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4
Al3 ＋3NH3· 2O=== H
Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
＋
基础再现·深度思考
第6讲
特别提醒
(1)氨气是非电解质； 氨水是混合物， 既不是电解质，
也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也 不能用无水 CaCl2 干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气 溶于水，生成 NH3· 2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓 H 度的计算仍按溶质为 NH3。
HNO3 的物质的量相等， 2 的体积占混合气体总体积的 4/5， NO 1 4 1 即相当于 1 L 溶液中溶有的 HNO3 为 × mol＝ mol， 22.4 5 28 约为 0.036 mol，故 c(HNO3)＝0.036 mol· －1。 L
基础再现·深度思考
第6讲
答案
(1)0.045 mol· －1 L
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这种方法产生喷泉的原理是_________________________。
规律方法·解题指导
第6讲
②在图乙锥形瓶外放一水槽， 瓶中加入酒精， 水槽中加入水后， 再加入足量的下列物质， 结果也产生喷泉。 水槽中加入的物质 可以是( A．浓硫酸 ) B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
＋ ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH4 。 ＋
⑥把 NH3 通入稀 HNO3 中，当溶液的 pH 等于 7 时，溶液 中 NH3 和 HNO3 等物质的量反应。
基础再现·深度思考
第6讲
答案
②③④正确。
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①不正确，NH3 本身不导电，溶于水，与水发生反应 NH3 ＋H2O NH· 2O NH ＋OH 而导电，故 NH3 不是电 3H 4 解质；
基础再现·深度思考
第6讲
特别提醒
(1)铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程
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式。(2)铵盐的稀溶液与碱反应，不加热，产物为 NH3· 2O。 H (3)NH＋与 CH3COO－、HCO－等虽然能发生双水解反应，但 4 3
－ 能大量共存。(4)NH＋与 SiO2－、AlO2 因发生完全的双水解反 4 3
基础再现·深度思考
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化
第6讲
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 化学方程式：
(4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴试剂 液 AlCl3溶液 现象 色沉淀 生成 白色 沉淀 离子方程式 FeCl3溶 生成 红褐
。
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规律方法·解题指导
【例 1】 喷泉是一种常见的自然现象，
第6讲
其产生原因是存在压强差。 (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉 实验装置。在烧瓶中充满干燥气体， 胶头滴管及烧杯中盛有液体。 ①下列组合中不可能形成喷泉的是( A．HCl 和 H2O B．O2 和 H2O D．CO2 和 NaOH 溶液 ) C．NH3 和 H2O
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E．NO2 和 H2O
②设若用 D 组合做喷泉实验， 烧杯中的液体一定是 NaOH 溶 液吗？_____________________________________。
规律方法·解题指导
第6讲
③用 A 组合做喷泉实验时， 若烧瓶中充满 HCl 气体， 则在标准 状况下，做完实验后烧瓶中 c(HCl)＝________mol· －1(设溶质 L 不扩散)。 ④若用 E 组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶 中溶质的物质的量浓度是________mol· －1。 L (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示 的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能 产生喷泉的是 A．Cu 与稀盐酸 C．CaCO3 与稀硫酸 D．NH4HCO3 与稀盐酸 ( B．NaHCO3 与 NaOH 溶液 )
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基础再现·深度思考
第6讲
答案
△ (1)NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
(2)NH4 ＋OH
＋
－
NH3· 2O H
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(3)NH＋＋OH－===NH3↑＋H2O 4
(4)NH4 ＋H2O
＋
NH3· 2O＋H H
＋
(5)NH＋＋AlO－＋H2O===NH3↑＋Al(OH)3↓ 4 2
规律方法·解题指导
第6讲
解析
(1)①中 O2 难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。
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基础再现·深度思考
深度思考 1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气。
第6讲
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③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 ④某晶体与 NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体，该晶体中含有 NH4 。
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基础再现·深度思考
第6讲
深度思考 4． 固态 NH4Cl 受热变成气体， 气体遇冷又变为固态 NH4Cl； 固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种 现象的本质是否相同？
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答案
不相同， 4Cl 固体受热分解成 NH3 和 HCl， NH 发生了
化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。
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这种方法产生喷泉的原理是________________________。 ③比较图甲和图乙两套装置， 从产生喷泉的原理来分析， 图甲 ________上部烧瓶内气体压强； 图乙________下部锥形瓶内气 体压强。(填“增大”或“减小”) (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填 “图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
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第6讲
(2)由于 NH3 也极易溶于水， 最终所得溶液的体积和原 NH3 的体 1 积是相等的， 故所得溶液的物质的量浓度也为 mol· －1， L 约 22.4 为 0.045 mol· 1。 L
－
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(3)由反应方程式 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 知，NO2 气体有 2/3 被氧化成 HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原 1 NO2 气体体积的 2/3， 故该溶液的物质的量浓度为 mol· －1， L 22.4 约为 0.045 mol· －1。 L (4)由反应方程式 4NO2 ＋O2 ＋2H2O===4HNO3 知，NO2 与
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第6讲
5．按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液，并加热。 (2)在 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液。 (3)在浓 NH4Cl 溶液中加浓 NaOH。 (4)NH4Cl 溶液呈酸性的原因。 (5)在饱和 NH4Cl 溶液中滴加 NaAlO2，产生刺激性气味的气 体和白色沉淀。
第6讲
第6讲
氨和铵盐
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[考纲解读] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制 法和 NH＋的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。 4
基础再现·深度思考
第6讲
基础再现〃深度思考
考点一 氨的分子结构和性质 1．物理性质 氨气是 无 色 有刺激性 气味的气体， 易 液化可作制冷剂， 常温、常压下，1 体积的水可溶解 700 体积的氨气。 2．分子结构 电子式： 。
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基础再现·深度思考
第6讲
思路点拨
解答此类问题的关键点有：
①溶质是什么？(注意 NH3 溶于水后，溶质仍按 NH3)②溶质 的物质的量是多少？③溶液的体积是多少？
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解析
(1)由于 HCl 气体极易溶于水，最终所得溶液的体积
和原 HCl 气体的体积相等， 即相当于 V L 溶液中溶解了 HCl V 气体： 溶液的物质的量浓度为 22.4mol(设烧瓶体积为 V L)， V 22.4mol 1 ＝22.4 mol· －1＝0.045 mol· －1。 L L VL
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高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高三化学一轮复习氨气和铵盐课件
①
②
③
④
将分液漏斗中浓氨水滴入装有生石灰烧瓶中 可快速制备NH3原理： CaO与水反应生成Ca(OH)2，并放出热量， 温度升高，促使氨水分解，且OH-浓度增大 促进平NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH左移，利于氨气逸出。
1.利用右图1、2可快速制备氨气的试剂 1：浓氨水 2：氢氧化钠固体/碱石灰/生石灰+浓氨水
错。CH3COONH4显中性 7.NH4HCO3 与足量NaOH反应，产物为？
NH3 Na2CO3 H2O 8.既能与酸又能与碱反应产生气体的铵盐？
弱酸的铵盐(NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO3 NH4HSO3 9.与NH4+不共存的离子？ AlO2- SiO32- OH-
1.防倒吸 1.①气体极易溶于水 ②温度下降，使压强下降（先撤导管，再熄灯）
喷泉实验装置
AgNO 3受热易分解，用下图装置加热AgNO 3固体， 试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导 管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为？ (2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分 解的化学方程式为______________。
规范叙述NH4+的检验
三、喷泉实验
氨气和铵盐
1.N2的用途 2.NOX的来源、危害 3.气体不共存（6组）
4.气体溶于水浓度求算规律
5.红磷、白磷的保存与用途
提问
1.氨气用途：氮肥、制硝酸、制纯碱（先通氨气后通 CO2） 2.物理性质：刺激性气味，易液化（氨气分子存在氢键， 沸点高，易液化）制冷剂 N2冷冻剂 溶解度1：700 极易溶于水 喷泉实验、防倒吸 HCl 1:500 SO2 1:40 H2S 1:2.6 Cl2 1:2 CO2
高中化学第四章非金属 氨和铵盐
2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O 爆炸
氨气的实验室制法
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（3）除杂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂, ②不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2来干燥NH3(CaCl2·8NH3) （4）收集：向下排空气法，不用排空气法 （5）验满：①湿润的红色石蕊试纸 ②浓HCl （6）尾气处理：
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水+NaOH固体/CaO固体/碱石灰
CaO
③绝不能直接加热NH4Cl
喷泉实验
形成喷泉的原理：
瓶内外存在压强差； 不管是气体溶于液体还是发生反 应； 不管瓶内压强大还是瓶外压强大
溶于水可形成喷泉 请比较氨.氯化氢.二氧化硫.
1:700 1:500 1:40
氨与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl 放出白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 放出白烟
思考：浓氨水遇浓硫酸、
浓硝酸也都会产生白烟吗？
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不会放出白烟
应用 挥发性的强酸（硝酸、盐酸等）与氨气在空气中
相遇能产生白烟，可用此法来检验氨气。
2、与碱反应： NH4++OH-= NH3·H2O
棉花用于减小NH3与空气的对流，同时防止NH3逸出
常见干燥剂比较
浓H2SO4 酸性干燥剂
P2O5 酸性干燥剂
无水CaCl2 中性干燥剂
NaOH固体 CaO固体 碱石灰 碱性干燥剂
氨气的实验室制法
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）装置： 固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)
（3）除杂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂, ②不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2来干燥NH3(CaCl2·8NH3) （4）收集：向下排空气法，不用排空气法 （5）验满：①湿润的红色石蕊试纸 ②浓HCl （6）尾气处理：
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水+NaOH固体/CaO固体/碱石灰
CaO
③绝不能直接加热NH4Cl
喷泉实验
形成喷泉的原理：
瓶内外存在压强差； 不管是气体溶于液体还是发生反 应； 不管瓶内压强大还是瓶外压强大
溶于水可形成喷泉 请比较氨.氯化氢.二氧化硫.
1:700 1:500 1:40
氨与酸的反应：
NH3+HCl=NH4Cl 放出白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 放出白烟
思考：浓氨水遇浓硫酸、
浓硝酸也都会产生白烟吗？
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 不会放出白烟
应用 挥发性的强酸（硝酸、盐酸等）与氨气在空气中
相遇能产生白烟，可用此法来检验氨气。
2、与碱反应： NH4++OH-= NH3·H2O
棉花用于减小NH3与空气的对流，同时防止NH3逸出
常见干燥剂比较
浓H2SO4 酸性干燥剂
P2O5 酸性干燥剂
无水CaCl2 中性干燥剂
NaOH固体 CaO固体 碱石灰 碱性干燥剂
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
(1)用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是_打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水___。
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件
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高考化学一轮复习 考点6 无机非金属材料及其化合物(第16课时)氨和铵盐
备考策略
对氨气的复习要特别关注氨气的实验 室制法,注意喷泉实验的创新。对铵 盐的复习要强化N H检4 验的规范化答 题模板。
一、氨的结构与性质 1.结构与物理性质
电子式
密度
①
比空气小
教材研读
气味 强烈刺激性气味
水溶性
常温常压下,1体积水大约能 溶解② 700 体积氨气
2.化学性质
NH3—
3.制法与用途
更易结合OH-,因而加入少量NaOH,不会产
4
生NH3,C项错;NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈碱性,D项错。
考点突破
考点一 氨气的制法
1.氨气的实验室制法 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物: 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (1)装置:“固体+固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
答案 (1)✕ (2)√ (3)√
二、铵盐
1.构成:由①
NH
4
和酸根离子构成。
2.物理性质:② 白 色或无色晶体,都能溶于水。
3.化学性质
(1)不稳定性
a.NH4Cl受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑。
b.NH4HCO3受热分解:NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O。 (2)与碱反应
,分液漏
斗中装的试剂是
,收集装置应选择
(填装置序号)。
答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ③⑦ 氨气难溶 于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应 (2)碱石灰(或CaO等合理答案)
浓氨水(或浓NH4Cl溶液等合理答案) ⑥
高三化学一轮复习氨和铵盐说课课件
一、说课程标准
202X年版普通高中化学课程标准中 在必修课程主题2：常见的无机物及其应用 第五章化工生产中重要非金属元素第二节氮及氮的化 合物第三节氨和铵盐的内容要求和学业要求如下：
内容要求：结合真实情景中的应用实例或通过实践探 究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质 在生产中的应用和对生态环境的影响。
1-2能根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器装 置和试剂。完成简单的物质性质，物质制备，物质检验等 实验。能与同伴合作进行实验探究，如实视察，记录实验 现象，能根据实验现象形成初步结论。
2-1能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有பைடு நூலகம்意义的实验探究问题。根据已有经验和资料作出预测和假 设，能设计简单实验方案能运用适当的方法，控制反应条 件，并顺利完成实验能收集和表述实验证据，基于实验事 实得出结论 ；
3 重难点 重点：氨的化学性质；实验室制氨气的方法。
难点：结构和性质的关系。
PART 4 说教学教法
教法：
讲授法 提问法 讨论法
学法：
合作学习法 对照法 科学归纳法
PART 5 说教学思路
第一步，根据氨的物理性质中氨极易溶于水，利用喷泉实 验验证此性质，进而引出氨的化学性质。 进一步，学习氨与酸和氧气的反应，得知氨的催化氧化是 工业制硝酸的基础。 下一步，根据生活实际用到的化肥，引出铵盐的性质，根 据实验总结出铵盐的通性。 最后，根据铵盐的通性，让学生推理实验室制氨气的原理。
深入学习
1.对于氨水的不稳定性我会补充 演示实验。 2.启示学生联系氨与水反应生成 碱进行思考分析得出氨与盐酸反 应的化学方程式。 3.再根据氨-3价是最低价态，具 有还原性，引出氨和氧气反应， 指出这是催化氧化反应，也是工 业制硝酸的基础。
高考化学第一轮复习 氨和铵盐课件
• (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、 b两管进气口通入到装置C中，并在b管上 端点燃氨气：
• ①两气体通入的先后顺序是 __________________，其理由是 ________________________。
• ②氨气燃烧的化学方程式是 _____________。
• 【解析】 (1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使 用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者 NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。
• (a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。
• (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质 量分数小于原溶液质量分数的一半。
• (4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生
AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于
过量的氨水形成
，沉淀溶解。
AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色 沉淀。
• 【答案】 (1)②④⑤ (2)(a＋b＋c)mol/L
(3)<
• (4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解 生成 白色沉淀
• (1)常见的实验室制法和工业制法
a.反应原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
①实验室制 法
b.发生装置
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
c.收集方法
向下排空气法
①实验室制
法
d.验满方法
• ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生
喷泉的是
()ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
• C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
氨、铵盐
△氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。