高中化学元素化学知识点及拓展讲课教案
高中化学《元素》教案设计
高中化学《元素》教案设计一、教学目标1. 让学生了解和掌握元素的基本概念、性质和变化规律。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 提高学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素的基本概念：元素、原子序数、相对原子质量、同位素等。
2. 元素的性质：金属元素、非金属元素、半金属元素的性质特点。
3. 元素周期表：周期表的结构、周期律、族别等。
4. 元素的变化规律：化学反应中元素的化合价变化、氧化还原反应等。
5. 常见元素及其化合物：氢、氧、碳、氮、钙、铁等元素的重要化合物。
三、教学重点与难点1. 重点：元素的基本概念、性质、周期表及变化规律。
2. 难点：元素周期表的结构、周期律、族别的应用；元素化合价变化的分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素的知识。
2. 运用案例分析法，分析常见元素及其化合物的性质和应用。
3. 利用多媒体教学，展示元素周期表的结构和元素变化的微观过程。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界和生活中的化学元素，引导学生关注元素的存在和作用。
2. 讲解元素的基本概念，如元素、原子序数、相对原子质量等。
3. 分析元素的性质，如金属元素、非金属元素、半金属元素的特性。
4. 讲解元素周期表的结构，如周期律、族别等。
5. 通过案例分析，介绍常见元素及其化合物的重要性质和应用。
6. 总结元素的变化规律，如化合价变化、氧化还原反应等。
7. 进行课堂练习，巩固所学知识。
8. 课堂小结，梳理本节课的重点内容。
9. 布置课后作业，巩固和拓展所学知识。
10. 开展课后反思，总结教学效果，调整教学策略。
六、教学评价1. 评价学生对元素基本概念的理解程度，通过课堂提问和课后作业进行评估。
2. 评价学生对元素性质和变化规律的掌握情况，通过案例分析和课后练习进行评估。
3. 评价学生对元素周期表的应用能力，通过周期表填空和相关的习题进行评估。
高中化学元素教案模板
高中化学元素教案模板
教学目标：
1. 掌握化学元素的概念和基本特征；
2. 理解元素周期表的组织原理和元素周期律规律；
3. 掌握部分重要元素的性质和用途。
教学重点和难点：
1. 元素的基本概念和性质；
2. 元素周期表的组织原理；
3. 元素周期律规律的理解。
教学准备：
1. 教案；
2. 元素周期表；
3. 相关实验器材和药品；
4. 多媒体设备。
教学内容和步骤：
一、导入（5分钟）
通过展示一些日常生活中常见的元素和元素的应用，引起学生对化学元素的兴趣。
二、学习元素的基本概念（15分钟）
1. 介绍元素的定义和基本性质；
2. 让学生通过观察现象，理解元素的不同性质和用途。
三、学习元素周期表（20分钟）
1. 讲解元素周期表的组织原理和构成；
2. 让学生通过分析元素周期表的结构，了解元素的排列规律。
四、学习元素周期律规律（20分钟）
1. 讲解元素周期律的概念和规律；
2. 让学生通过练习题和实验，掌握元素周期律的应用和实际意义。
五、总结和评价（10分钟）
通过让学生回答问题和分享学习心得，总结本节课的重点内容，并对学生的学习情况进行评价。
六、作业布置（5分钟）
要求学生通过自主学习，进一步了解元素的性质和用途，并写一份关于元素的小结。
教学反思：
本课程设计通过引入化学元素的基本概念和元素周期表的组织原理，让学生初步了解元素之间的关系和规律，激发学生对化学元素的兴趣和好奇心。
同时，通过学习元素周期律规律，让学生理解元素的排列规律和性质，提高学生的化学知识和实践能力。
高中化学知识课堂讲解教案
高中化学知识课堂讲解教案教学内容：化学知识概述
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和原理；
2. 掌握化学元素、化合物的概念；
3. 理解化学反应的特点和原理；
4. 能够运用化学知识解决实际问题。
教学重点和难点：
重点：化学元素、化合物的概念；化学反应的特点和原理。
难点：理解化学反应的原理和方程式表示。
教学准备：
1. 教师准备讲解PPT或板书内容；
2. 学生准备化学笔记和书籍。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 介绍本课程主要内容；
2. 提出化学知识的重要性和应用价值。
二、讲解化学元素（15分钟）
1. 定义化学元素的概念；
2. 介绍元素周期表和元素的分类；
3. 举例说明元素的性质和应用。
三、讲解化合物（15分钟）
1. 定义化合物的概念；
2. 解释化合物的形成和性质；
3. 给出化合物的实例及用途。
四、讲解化学反应（20分钟）
1. 定义化学反应的概念；
2. 解释化学反应的类型和方程式表示；
3. 举例说明化学反应的应用和意义。
五、课堂练习（15分钟）
1. 布置化学实验题目；
2. 让学生解答题目，并讨论答案。
六、课堂总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点；
2. 强调化学知识的学习方法。
教学反思：
本堂课主要是面向高中学生，通过简单明了的讲解和举例，引导学生了解化学知识的基本概念和原理，培养他们分析和解决实际问题的能力。
未来的教学中，可以适当增加一些实验环节，让学生亲自动手操作，提升他们的实践能力和兴趣。
高中化学元素的运用教案
高中化学元素的运用教案
一、教学目标：
1. 了解化学元素的定义和分类；
2. 了解元素在日常生活中的应用；
3. 掌握元素的命名规则和符号表示法。
二、教学重点与难点：
1. 元素的定义和分类；
2. 元素在日常生活中的应用；
3. 元素的命名规则和符号表示法。
三、教学准备：
投影仪、幻灯片、化学元素周期表、实验器材等。
四、教学过程：
1. 引入（5分钟）：
通过展示一些常见物质的化学元素组成，引导学生思考元素在日常生活中的重要性。
2. 基础知识讲解（10分钟）：
介绍化学元素的概念、分类和命名规则，让学生了解元素的基本特性。
3. 元素的应用（15分钟）：
通过实例或视频展示，向学生介绍元素在日常生活中的应用，如氧气在呼吸中的作用，铜的导电性等。
4. 示范操作（10分钟）：
进行一些简单的实验，让学生亲身感受元素的一些特性，如氧气的燃烧性等。
5. 讨论交流（10分钟）：
让学生讨论元素在生活中的应用，并总结元素的一些性质及用途。
6. 拓展延伸（10分钟）：
引导学生查阅资料，了解更多元素在不同领域的应用，并分享给同学。
7. 总结反思（5分钟）：
对本节课所学内容进行总结，引导学生思考元素在生活中的重要性。
五、作业布置：
要求学生整理所学内容，制作一份关于元素应用的小册子，并分享给同学。
六、课后复习：
让学生查阅资料，了解更多元素在日常生活中的应用，并预习下节课内容。
教案结束。
高中化学元素教案
高中化学元素教案
教学目标：
1. 了解氢气的基本性质和特点；
2. 掌握氢气的制备方法和用途；
3. 能够简单地解释氢气的原子结构和化学性质。
教学重点与难点：
重点：氢气的制备和特点；
难点：氢气的原子结构和反应机理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 导入氢气这个元素的话题，引导学生探讨氢气的应用和重要性；
2. 提出问题：氢气是什么？为什么氢气在生活中具有重要意义？
二、学习（30分钟）
1. 学习氢气的基本性质和特点，包括颜色、气味、密度等；
2. 学习氢气的制备方法，例如水解法、锌盐法等；
3. 学习氢气的用途，如在航天科技、能源生产等领域的应用；
4. 学习氢气的原子结构和化学性质，如氢气的原子量、氧化性等。
三、实验演示（15分钟）
1. 进行水解锌制备氢气的实验，观察氢气的性质；
2. 进行氢气燃烧反应的实验，观察氢气与氧气反应的产物。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 讨论氢气的应用和重要性；
2. 总结氢气的特点和制备方法；
3. 解释氢气原子结构和化学性质。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：完成相关的习题和实验报告；
2. 鼓励学生自主探索氢气在其他领域的应用。
教学反思：
本节课通过理论学习、实验演示和讨论互动的方式，让学生全面了解了氢气这一元素的基本性质和特点，加强学生对元素的认识和理解。
在未来的教学中，可以结合更多实际案例和应用场景，激发学生的学习兴趣和创新意识。
高中化学《元素》教案设计
高中化学《元素》教案设计第一章：引言1.1 课程目标让学生了解元素的概念及其在化学中的重要性。
引导学生掌握元素周期表的基本知识。
1.2 教学内容元素的概念与特性元素周期表的构成与分类1.3 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生通过观察和思考来理解元素的概念。
使用多媒体演示元素周期表的结构和特点，帮助学生更好地掌握知识。
1.4 教学步骤引入元素的概念，引导学生思考为什么元素是化学的基础。
讲解元素周期表的构成和分类，让学生了解不同类型的元素特点。
进行小组讨论，让学生通过观察和分析元素周期表来发现元素之间的关系。
第二章：元素周期律2.1 课程目标让学生理解元素周期律的基本原理。
引导学生通过元素周期律来预测元素性质的变化。
2.2 教学内容元素周期律的发现与发展元素周期律的表述与解释2.3 教学方法采用案例教学法，通过具体的元素实例来引导学生理解元素周期律。
使用图表和动画等辅助教学工具，帮助学生形象地理解元素周期律。
2.4 教学步骤介绍元素周期律的发现与发展过程，激发学生对科学研究的兴趣。
讲解元素周期律的表述与解释，让学生能够运用周期律来分析元素性质的变化。
进行小组讨论，让学生通过实例来验证元素周期律的有效性。
第三章：元素的同素异形体3.1 课程目标让学生了解同素异形体的概念及其在化学中的应用。
引导学生掌握同素异形体的鉴别方法。
3.2 教学内容同素异形体的概念与特点同素异形体的鉴别方法与实例3.3 教学方法采用问题驱动的教学方法，引导学生通过观察和实验来理解同素异形体的概念。
使用实验和多媒体演示等辅助教学工具，帮助学生更好地掌握同素异形体的鉴别方法。
3.4 教学步骤引入同素异形体的概念，引导学生思考为什么同素异形体存在。
讲解同素异形体的特点，让学生了解不同同素异形体的区别。
进行实验和观察，让学生通过实践来鉴别同素异形体。
第四章：元素的化学性质4.1 课程目标让学生了解元素化学性质的概念及其变化规律。
引导学生掌握元素化学性质的实验方法和分析技巧。
高中化学《元素》教案设计
高中化学《元素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握元素的基本概念、性质、分布和应用。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 提高学生对化学科学的兴趣和认识，培养学生的科学素养。
二、教学内容：1. 元素的基本概念：元素的概念、元素的表示方法、元素周期表。
2. 元素的性质：原子结构与元素性质的关系、元素的主要化合价、元素周期律。
3. 元素的分布：地壳中元素的分布、生物体中元素的分布。
4. 元素的应用：元素在材料科学、生物化学、环境科学等方面的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：元素的基本概念、元素的性质、元素的分布和应用。
2. 教学难点：元素周期表的结构、元素周期律的应用、元素的主要化合价。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素的相关知识。
2. 利用多媒体课件，生动展示元素的相关概念和应用实例。
3. 开展小组讨论，促进学生对元素知识的理解和交流。
4. 结合实例分析，培养学生运用化学知识解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示自然界和日常生活中常见的元素，引发学生对元素的兴趣，进而引入元素的概念。
2. 讲解元素的基本概念：介绍元素的概念、元素的表示方法、元素周期表。
3. 分析元素的性质：讲解原子结构与元素性质的关系、元素的主要化合价、元素周期律。
4. 探讨元素的分布：介绍地壳中元素的分布、生物体中元素的分布。
5. 讲解元素的应用：举例说明元素在材料科学、生物化学、环境科学等方面的应用。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学评价：1. 评价学生对元素基本概念的理解程度，通过课堂提问和作业批改进行评估。
2. 评价学生对元素性质、分布和应用的掌握情况，通过课后练习和课堂讨论进行评估。
3. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力，通过小组讨论和案例分析进行评估。
七、教学资源：1. 多媒体课件：包括元素的基本概念、性质、分布和应用的图文并茂的演示文稿。
高中化学《元素》教案设计
高中化学《元素》教案设计第一章：元素的概念与分类一、教学目标1. 理解元素的概念，掌握元素的性质和特点。
2. 熟悉元素周期表的结构和应用。
3. 能够对元素进行分类和命名。
二、教学内容1. 元素的概念：介绍元素的定义和特点，解释元素的本质。
2. 元素周期表：介绍周期表的结构，包括周期和族的划分，解释周期表的意义。
3. 元素分类：介绍金属元素、非金属元素和半金属元素的特点和分类。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行讲解，展示元素周期表和元素示意图。
2. 通过实例和案例分析，让学生理解元素的概念和特点。
3. 进行小组讨论和互动，让学生熟悉元素分类和命名规则。
四、教学评估1. 课堂提问：检查学生对元素概念的理解和掌握。
2. 练习题：让学生完成有关元素分类和周期表的练习题，巩固所学知识。
第二章：元素的同素异形体和同位素一、教学目标1. 理解同素异形体和同位素的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 能够区分同素异形体和同位素，并了解它们在自然界中的应用。
二、教学内容1. 同素异形体：介绍同素异形体的定义和特点，解释同素异形体的形成原因。
2. 同位素：介绍同位素的概念和特点，解释同位素的存在和应用。
三、教学方法1. 通过实例和案例分析，让学生理解同素异形体和同位素的概念。
2. 采用互动讨论的方式，让学生掌握同素异形体和同位素的区分方法。
四、教学评估1. 课堂提问：检查学生对同素异形体和同位素概念的理解。
2. 练习题：让学生完成有关同素异形体和同位素的练习题，巩固所学知识。
第三章：元素的原子结构和电子排布一、教学目标1. 理解原子结构的概念，掌握原子的组成和结构特点。
2. 熟悉电子排布的规则，能够进行简单原子的电子排布。
二、教学内容1. 原子结构：介绍原子的组成，包括原子核和电子云，解释原子结构的特点。
2. 电子排布：介绍电子排布的规则，包括泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行讲解，展示原子结构和电子排布的示意图。
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元素化学（部分通性省略）
一.非金属
I.氢（H ）
1.单质（H 2）无色，无味，有还原性，燃烧淡蓝色 发展氢能源需要解决的三个问题：（氢气的）发生，储备（运输），利用
2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH 2,CaH 2
NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2
3.氢是宇宙中最丰富的元素
II.卤素元素（F ，Cl ，Br ，I ）
1.单质 （熔点，沸点随周期增加而增加）
氢气在氯气中安静的燃烧（苍白色火焰），光照条件下爆炸 1）与水反应
2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2
Cl 2＋H 2O 垐?噲?H + +Cl -＋HClO （次卤酸都有强氧化性，漂白性）
2) 制备
MnO 2＋4HCl(浓
)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
KMnO4+16HCl
2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2
2NaCl ＋2H 2O=H 2＋Cl 2＋2NaOH
2.氢化物
1）物理性质：均有刺激性气味，无色
（熔点，沸点随周期增加而升高，HF 熔沸点高的原因：形成了H 键） 2）制备（卤化物与高沸点酸） CaF 2＋H 2SO 4(浓)
CaSO 4＋2HF
△
△
△
NaCI ＋H 2SO 4(浓)=NaHSO 4＋HCI ↑
NaBr ＋H 3PO
4NaH 2PO 4＋HBr ↑
NaI ＋H 3PO 4NaH 2PO 4＋HI ↑
3.含氧酸及其盐
2HCIO O 2＋2HCI
CI 2＋2NaOH=NaCI ＋NaClO ＋H 2O （冷水条件） （高氯酸是最强含氧酸）
注：上述物质sp 逐渐降低，2黑色不溶
III.氧族元素(O 与S)
1.单质 物理性质：O 2无色，无味 （同素异形体：O 3淡蓝色，有臭味）
S 易溶于CS 2，微溶于酒精，难溶于水
化学性质3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O
O 2+4I -+4H +=2I 2+2H 2O (滴定反应，指示剂淀粉)
2.氢化物
实验室过氧化氢制碘单质
H 2S 臭鸡蛋气味，无色有毒气体（燃烧浅蓝色） FeS 23223 3.氧化物
2SO 2+O 225
t
V O
P 垐垎?噲垐?或2SO 3
SO 2能使品红(aq)褪色（可逆）
△
光照
△
△
1）浓硫酸（吸水性，脱水性，酸性） 常温下铁与铝被钝化
442222HSO Cu CuSO H O SO +∆++ 24222222H SO C CO SO H O ∆＋＋＋
5.盐
1）亚硫酸钠4Na 2SO 3=3Na 2S 4O 6+Na 2S
2）硫代硫酸钠，俗称海波或大苏打，常用于容量分析中的碘量法
2Na 2S 2O 3＋I 2=Na 2S 4O 6＋2NaI
也可直接与酸反应生成S ，SO 2，Na 2SO 4，H 2O
制备方法○
1H 2S 与H 2SO 3在碱性性条件下生成S S 与Na 2SO 3 碱性下
○
2Na 2S ， Na 2CO 3 （2:1）和SO 2 3)连二亚硫酸，俗称保险粉，白色固体，还原性强，可用于气体分析中吸收氧气。
来源 Zn ＋2NaHSO 3=Na 2S 2O 4＋Zn(OH)2 同时 2Na 2S 2O 4=Na 2S 2O 3＋SO 2＋Na 2SO 3
6.特殊化合物：S 4N 4固体，撞击爆炸，不溶于水
IV .氮和磷（N ，P ）
1.单质 氮气，无色无味
N 2 + O 2
2NO 2
与镁生成氮化镁 Mg 3N 2+3H 2O=2NH 3+3Mg (OH )2 磷（白磷，红磷，黑磷）
白磷有剧毒，不溶于水而溶于二硫化碳，易自燃。
P 4+3KOH ＋3H 2O=3KH 2PO 2＋PH 3
11P ＋15CuSO 4＋24H 2O=5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4 2.氢化物 ○
1NH3 制备 2NH 4CI ＋Ca(OH)2 =2NH 3＋2H 2O ＋CaCl 2 燃烧 4NH 3＋O 2=2N 2＋6H 2O (黄色火焰) 催化氧化 4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O
还原 3CuO ＋2NH 3N 2＋3Cu ＋3H 2O
催化剂 高温
高温 或放电
△
○
2联氨，又称肼N 2H 4(与水结合发生一级电离，电离出OH -) 制备 NaClO ＋2NH 3=H 2O ＋N 2H 4＋NaCl
○
3叠氮酸HN3（放置过久的银氨溶液会生成AgN 3，易爆炸） 3.氧化物
NO 无色,NO2红棕色，有毒，有刺激性气味 2NO+O 2=2NO 2 2NO 2=N 2O 4
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4.含氧酸及其盐
○
1 HNO 3与铝反应有氨气生成 （常温下Al 与浓硝酸钝化）
4HNO34NO2+O2+2H2O
HNO 3（浓）+Cu=NO2 ….. HNO 3（稀）+ Cu=NO …...
2AgNO 3
2Ag ＋O 2＋2NO 2
○
2亚硝酸 HNO 2 具有氧化性 （硼：最常见的是NaBH 4，具有还原性H 呈-1价;(BN)6具有苯型结构）
V .碳和硅（C Si ）
1.单质
(黑色)Si ＋2NaOH ＋H 2O=2H 2＋Na 2SiO 3 2.氢化物 硅烷SiH 4
3.氧化物CO 无色有毒（与血红蛋白结合）CO 2无色无味 SiO 2
SiO2+4HF=SiF 4+2H 2O
SiO 2＋CaO CaSiO 3
SiO 2＋2C
2CO ＋Si
CaCO 3+SiO 2
CO 2+CaSiO 3 NaCO 3+SiO 2
CO 2+Na 2SiO 3
石棉CaMg 3(SiO 3)4
VI.金属 （有色金属指除去铬锰铁）
1.钠 1)单质
制备：电解4Na ＋O 2=2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2
Na 2O 2(淡黄)
点燃
高温
高温
高温
光 △
高温
2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2 2）氧化物 过氧化钠
2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 4Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2 2.铝
1）单质
制备：电解（需冰晶石Na3AlF6） 可还原其他金属
2Al ＋2H2O ＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2 2）氧化物 两性 3）氢氧化物 两性 3.铁 1)单质
3Fe ＋4H2O 4H2＋Fe3O4
与铁离子生成亚铁离子 2）氧化物 FeO 黑色 Fe 2O 3红色
Fe 3O 4黑色，有磁性 3)氢氧化物
氢氧化亚铁（白色，在空气中迅速被氧气氧化为氢氧化铁）；氢氧化铁（红褐色）. 铁离子的化学性质1）二价
碘离子与铁化合时铁呈低价
与黄色的六氰合铁酸钾（黄色）生成蓝色沉淀 2）三价
与硫氰化钾生成红色物质 腐蚀铜
与硫化氢反应生成硫与亚铁离子 4.铜
1）氧化物
氧化亚铜（砖红色）在稀酸中歧化 氧化铜（黑色）
2）卤化物
氯化亚铜（可测一氧化碳）-溴化亚铜-碘化亚铜（可用于测汞含量） 溶解度依次减小，均为白色沉淀 5.锌
1）氧化物
氧化锌（白色）为两性
2）氢氧化物
氢氧化锌（白色） 6.铬
1）氧化物
高温
三氧化二铬（绿色）两性
2）氢氧化物
3）实验室中用银离子检验Ag2CrO4 7.锰
钴和镍。