2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学试题与答案
江苏省常州市第四中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析
江苏省常州市第四中学2019-2020学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。
下列说法正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略2. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法错误的是A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物总质量为14.4 gC．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol参考答案：略3. FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9B.2:9C.2:11 D.1:7参考答案：C4. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1参考答案：D略5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9g H2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0. 1 mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1N A个Al3+参考答案：A6. 在1 L HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2SO4的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1参考答案：A试题分析：反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。
精品解析：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研(一)化学试题(解析版)
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A. 加大化石能源占能源消费比重B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】【分析】详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
2. 高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。
下列有关说法正确的是A. (HF)2的结构式：H—F—F—HB. H2O的比例模型：C. Si原子的结构示意图：D. SiF4的电子式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；【B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；C ．Si是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；故答案为：C。
3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷-解析版
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 的结构式：C. 中子数比质子数多3的氯原子：D. 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列表述不正确的是（）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 是一种高效安全灭菌消毒剂9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释氨水，的值减小C. 将1 mol 通入水中，HClO、、粒子数之和为D. 在常温下不能自发进行，则该反应的11.A B C D12.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量C. 图丙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：314.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)高中化学
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学化学试题一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性奉献。
研究气体在固体表面反应的化学差不多成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。
以下不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是〔〕A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。
丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。
以下判定中错误的选项是〔〕A．奥运火炬中燃料燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点确信低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下确信不是气体3．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是〔〕4．以下反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是〔〕A．NH3〔g〕+HCl〔g〕===NH4Cl〔s〕B．CaCO3〔s〕高温CaO〔s〕＋CO2〔g〕↑C．4Al〔s〕＋3O2〔g〕 2Al2O3〔s〕D．HCl〔aq〕＋NaOH〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－== Fe3++NO↑+2H2O6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的选项是〔〕A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平稳常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平稳常数为K2，那么K1、K2的关系为〔平稳常数为同温度下的测定值〕〔〕A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K28．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。
2024届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)
2024届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）一、单选题 (共6题)第(1)题根据玻尔原子理论，一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子（ ）A．放出光子，库仑力做正功B．放出光子，库仑力做负功C．吸收光子，库仑力做负功D．吸收光子，库仑力做正功第(2)题如图所示，ABCD是边长为l的正三棱锥，虚线圆为三角形ABD的内切圆，M、N、P分别为BD、AB和AD边与圆的切点，O为圆心，正三棱锥的顶点A、B和D分别固定有电荷量为+Q、+Q和-Q的点电荷，则（ ）A．同一带正电的点电荷分别置于M、P两点的电势能不相等B．将质子由C移动到M，电势能减少C．将电子由P移动到N，电场力做正功D．M、P两点的电场强度相同第(3)题某物理兴趣小组的同学从一款电子产品中拆下一个特殊电池，用如图甲所示的电路测量该电池的电动势和内阻，其中R1是阻值已知的定值电阻，电流表内阻R A=9R1。
改变电阻箱的阻值R，测得几组电流表的读数I，做出图线如图乙所示，图线的斜率为k，截距为a，则该电池的电动势和内阻分别为（ ）A．，B．，C．，D．，第(4)题“嫦娥五号”中有一块“核电池”，在月夜期间提供电能。
“核电池”利用了的衰变，衰变方程为，下列说法正确的是（）A．的比结合能比的大B．月夜的寒冷导致衰变得比在地球上慢些C．衰变方程中的m等于92，一个衰变为释放的核能为D．Y是氦的原子核，具有极强的穿透能力可用于金属探伤第(5)题硅光电池是一种直接把光能转换成电能的半导体器件，它的工作原理与光电效应类似：当光照射硅光电池，回路里就会产生电流。
关于光电效应，下列说法正确的是（）A．当某种色光照射金属表面时，能产生光电效应，则入射光的频率越高，产生的光电子的最大初动能也就越大B．对某金属来说，入射光波长必须大于一极限值，才能产生光电效应C．任意频率的光照射到金属上，只要光照时间足够长就能产生光电流D．当某种色光照射金属表面时，能产生光电效应，如果入射光的强度减弱，从光照至金属表面上到发射出光电子之间的时间间隔将明显增加第(6)题地铁靠站时，列车车体和屏蔽门之间安装有光电传感器。
2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学
2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学化学试卷本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。
总分值120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题〔共48分〕单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕 2018年9月开始连续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这确实是轰动全国的〝咨询题奶粉事件〞。
三聚氰胺的制备反应为：6CO 〔NH 2〕2[尿素]硅胶C 3N 6H -6＋6NH 3＋3CO 2。
三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
N N NNH 2NH 2N H 2N NN NHNH N CH 三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂1．以下讲法中不正确的选项是〔 〕A ．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B ．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C ．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D ．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料2．以下化学实验或操作能够达到目的的是〔 〕A ．欲除去蛋白质溶液中的NaCl 而又不改变它的性质，可加入适量BaCl 2溶液，再过滤B ．将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加AgNO 3溶液可检验其中的溴元素C ．为除去含有Mg 〔OH 〕2和Ca 〔OH 〕2的浊液中的Ca 〔OH 〕2，可向其中加入足量MgCl 2，充分反应后，过滤D ．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液3．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕A ．含有大量HCO 3－的澄清透亮溶液中：K ＋、C 6H 5O －、Cl －、Na ＋B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO 3—、Cl －、Fe 2＋C ．常温下水电离出的c 〔H ＋〕·c 〔OH －〕＝10-20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－、NH 4＋D ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A ．足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N AB ．14g 链烃〔分子通式为CnH 2n ≥2〕中含有的C ＝C 的数目一定为n N AC ．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH 3COO －，那么Na ＋数目等于N AD ．O 2和N 2的混合气体22.4L 中一定含有2N A 个原子5．以下表达正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3与石灰水反应，当n 〔NaHCO 3〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，HCO 3－完全转化为CaCO 3B ．CO 2通入石灰水中，当n 〔CO 2〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n 〔OH —〕∶n 〔Al 3＋〕＝1∶1时，铝元素以AlO 2－形式存在D ．Fe 与稀硝酸反应，当n 〔Fe 〕∶n 〔HNO 3〕＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe 3＋形式存在6．以下有关指定实验装置图的讲法不正确的选项是 〔 〕A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．装置②中的Cu 一定作正极C ．当装置②电路中通过2mol 电子时，Cu 电极可能增重64g ，也可能减重64gD ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体7．以下排列的顺序正确的选项是〔〕①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3＞LiOH④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-A．①③B．②④C．①④D．②③8．以下图表示反应N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH3〔g〕；△H﹤0在某一时刻段中反应速率与反应过程的曲线关系图。
2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学试题与答案
2019～2020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)2020.03 注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查(一)化学试题含解析
【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。
4。室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A。 0。1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2—、NO3-
B. 0.1 mol·L－1MgSO4溶液:Al3＋、H＋、Cl－、NO3-
C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调查（一）
化学试题
1。实行垃圾分类,关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是
A。回收厨余垃圾用于提取食用油
B。对废油脂进行处理可获取氨基酸
C.回收旧报纸用于生产再生纸
D.废旧电池含重金属须深度填埋
【答案】C
【解析】
【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；
答案选C.
【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收,提倡可持续发展。
2。Mg(NH)2可发生水解：Mg（NH）2＋2H2O=N2H4＋Mg（OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A。 中子数为8的氧原子： OB. N2H4的结构式：
C. Mg2＋的结构示意图： D. H2O的电子式:
【答案】D
C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存,故D错误；
答案选B。
【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子.
5。下列实验操作能达到实验目的的是
A。 用向上排空气法收集NO
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应,离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O,故C正确；
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2019～2020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl Ca 40 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是( )A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL mol·L －1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl 2溶液可得到CuCl 2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是 ( )A. 铜能与FeCl 3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl 2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH 溶液中加入过量AlCl 3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO 2与 mol·L －1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Na(s)――→O 2（g ）点燃Na 2O 2(s)――→CO 2（g ）Na 2CO 3(s) B. Fe 3O 4(s)――→Al （s ）高温Fe(s)――→Cl 2（g ）点燃FeCl 2(s)C. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(g)――→H 2（g ）高温Si(s) D. S(s)――→O 2（g ）点燃SO 3(g)――→H 2O （l ）H 2SO 4(aq) 10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是 （ ）A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是 ( )A. MgO(s)＋C(s)===CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B. 常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C. mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c （Cl －）c （NH 3·H 2O ）的值增大D. 对于反应2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率12. 有机物Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物X 和Y 在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是 ( )A. X 中所有原子可能在同一平面内B. X 、Z 均能与酸性KMnO 4溶液反应C ．1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 反应D. 室温下Z 与足量Br 2加成产物的分子中有2个手性碳原子13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO－3电离出H＋能力比CH3COOH的弱C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应14. 25 ℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)＝mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。
下列叙述正确的是 ( )A. H2SO3的K a2＝10－B. pH＝的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO－3)>c(SO2－3)C. c(Na＋)＝mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO2－3)＝c(OH－)＋c(H2SO3)D. c(HSO－3)＝mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)< mol·L－1＋c(OH－)15. 现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是 ( )A. 该反应的ΔH ＞0B. 曲线Ⅱ表示甲容器中CO 2的平衡转化率与温度的关系C. 500 K 时，该反应的化学平衡常数为200D. 700 K 时，若在上述密闭容器中充入 mol CO 2、 mol H 2、 mol CH 3OH 、H 2O ，则达到平衡时，H 2的体积分数大于37非选择题16. (12分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ g；20 ℃ g；80 ℃ g。
②20 ℃，K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，K sp(CaHPO4)＝1×10－7。
(1) 在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
(2) 滤渣B的主要成分是________。
(3) “转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
(4) 热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
(5) 将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
17. (15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：(1) C中官能团的名称为________和________。
(2) E―→F的反应类型为________。
(3) D―→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为a Na2CO3·b H2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。
FeCl3·6H2O在250 ℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。
(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：步骤Ⅰ：称取样品 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0．200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸 mL。
步骤Ⅱ：另称取样品 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO－4被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液 mL。