2014届高考化学二轮复习专题二(二)专练二 化学反应原理综合题
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：中学化学常见的两种重要反应类型
2．物质的漂白性实质上就是它的强氧化性吗？
提示 对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性和
消毒杀菌功能，其实质就是其强氧化性；对于 SO2来说，其 漂白性是指其与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色 物质，要注意SO2使溴水和品红溶液褪色的原理是不同的， 前者是其还原性的体现，而后者是其漂白性的体现；对于活 性炭来说，其漂白性实质上是指其吸附作用，属于物理变
的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断
“剂 > 物”(同一反应中氧化剂的氧化性 强于 氧化产物，还 原剂的还原性 强于 还原产物)。
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2．常见的离子反应类型
(1)复分解型离子反应的常见类型
离子间反应类型 典型举例
－ 2＋ 2－ Ca2＋与 CO2 ； Ba 与 SO 3 4 ；
化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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必考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用
[突破 核心考点] 分析氧化还原反应的两个关键 1．要理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应
＋
＋ － 2－ 2H ＋ 2NO ＋ 3SO 3 3 === － ＋ － 2－ NO3 (H )， SO3 ，HSO3 ， － 3SO2 4 ＋2NO↑＋H2O － － 2－ MnO－ ， ClO S ， HS 4
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(3)水解相互促进型离子反应
－ － － 2－ 3＋ 3＋ CO2 、 HCO 、 SiO 、 AlO 与 Fe 、 Al 由于能发生水解相互促 3 3 3 2
2014届高考化学二轮复习主观题综合训练：化学反应原理
化学反应原理综合训练1. (16分)(2013·江门调研改编)重晶石(BaSO 4)是重要的化工原料。
用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]的流程如下:重晶石BaS 、CO滤液BaCl 2溶液Ba(OH)2·8H 2O已知:Ba(s)+S(s)+2O 2(g)BaSO 4(s) ΔH=-1473.2kJ ·mol -1 2C(s)+O 2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ ·mol -1Ba(s)+S(s)BaS(s) ΔH=-460kJ ·mol -1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。
(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl 2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4) 向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO 4全部转化为BaCO 3。
发生的反应可表示为BaSO4(s)+C2-3O (aq)BaCO 3(s)+S2-4O (aq)。
试从平衡的角度解释BaSO 4可转化为BaCO 3的原因: 。
2. (16分)(2013·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g) ΔH 1已知:H 2O(l)H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH 3(1)以CO 2(g)与H 2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO 2(g) +6H 2(g)CH 3CH 2OH(g) +3H 2O(l) ΔH = 。
(2)CH 4和H 2O 在催化剂表面发生反应CH 4+H 2O CO+3H 2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
高考化学二轮总复习课后习题 专题二 化学计量及其应用 (2)
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(北京海淀区一模)下列说法正确的是( )A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-12.(重庆第四次质检)下列说法正确的是( )A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.02×1020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 mol·L-13.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(四川南充二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C O32-个数比为2∶1D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
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1中在一定条件下发生反应的化学方程式： (g)CH图1 图2 (填“<”、“>”或“=”)p2。
②在其他条件不变的情况下，反应室 a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，的转化率 (填“增大”、“减小)。
OH(g)CO(g)+2H(g)+CO(g)CHOH(g)CHO(g)CO(g)+3CO(g)CH2NO(g)①Pt电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
电极的电极反应式： 。
(g)H (g)CO(g)(g)2NO(g)2CO(g)2C(s)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 合成甲醇的方程式是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO用甲醇空气碱性Cu①请写出燃料电池中的负极反应式： 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 (标准状况，空气中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
(g)2H(g)2NO(g)2N氧化物的转化率可采取的措施是 。
NO NO2N+H2O NO2+HNO3+HCl2，共消耗为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以和SrSO4都是难溶性盐。
工业上提取钡和锶时首先将转化成难溶性弱酸盐。
已知：(s)Sr(s)Sr图1 图2点的说法正确的是 填序号)。
固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上曲线上任意截点的c(H+)与c(OHO CO+3HO2COO2HNO(g)2NO(g)(3) 2NO+2CO N①还原 ②NO+O-2e-NO(2) ①C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1 ②ab(3) ①4×10-6 该反应是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,因此单位时间内NO排放量越大 ②2CO(g)2C(s)+O 2(g)是一个熵值减小的反应,同时又是ΔH>0,所以任何温度条件下均不能自发反应5. (1) 2FeTiO 3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(2) ①向逆反应方向进行 ②1.0(3) ①CH3OH-6e-+8OH-C2-3O+6H2O②2.8 L6. (1) 4H 2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ·mol-1(2) 增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)(3) 2NO 2+4Na2SO3N2+4Na2SO4 67.5(4) 阳极 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+(aq)SrCO(s)SrO+2e-2OH-e-CuCl↓ ③CuOH和,CuOH。
2014届高考二轮复习专题十二无机化学综合应用
2014届高考二轮复习专题十二无机化学综合应用2013高考精选（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。
⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg -1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V ，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）答案：（1）Al 2O 3（铝土矿）+2NaOH+3H 2O ＝2NaAl(OH)4；NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝NaHCO 3+Al(OH)3↓； 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应③消耗部分CO 。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题3：中学化学常见的两种重要反应类型(含答案解析)
专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：(8＋4)专项训练)一、单项选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．滴加甲基橙呈红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3C．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4D．无色透明的溶液：K＋、Na＋、C6H5O－、HCO－3解析使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2＋被NO－3氧化为Fe3＋，A错误；B项中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，ClO－、SO2－3与H＋均不能共存，且ClO－将SO2－2氧化为SO2－4，B错误；C项中Cu2＋与氨水反应生成Cu(OH)2或Cu(NH3)2＋4，C错误。
答案 D2．(2013·北京，8)下列解释事实的方程式不准确的是()。
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO2－3发生水解反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。
答案 C3．(2013·苏锡常镇二调)实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )。
A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol[来源:Z#xx#]解析 反应前后NaNO 2(N 元素＋3价)变为N 2(N 元素0价)，则NaNO 2是氧化剂，应发生还原反应，A 错误；NH 4Cl 中的氮元素化合价升高(－3价→0价)，则NH 4Cl 是还原剂，应该被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；反应过程中每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol ，D 错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练一 有机化学基础
二、主观题考前题型专练专练一有机化学基础题型狂练1．(2012·广东理综，30)过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。
解析 解答本题时，要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。
(1)化合物Ⅰ的结构简式为，结合有机物中C 、H 、O 、Br 原子的成键特点可知，其分子式为C 7H 5OBr 。
(2)化合物Ⅱ中键与Br 2发生加成反应，而酯基不与Br 2反应，则加成产物的结构简式为。
(3)化合物Ⅲ在NaOH 水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为。
(4)化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH 2===CH —CH===CH 2，反应的化学方程式为――→浓H 2SO 4△CH 2===CHCH===CH 2↑＋H 2O 。
在碱性条件下，与反应生成化合物Ⅱ和HCl ，该反应为取代反应。
(5)Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO 。
含有—CHO 的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、。
CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
答案(1)C7H5OBr(2)2．(2013·广东东莞一模，30)已知：止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。
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①根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热 化学方程式的书写、ΔH的计算；②判断原电池或 命题 电解池的电极名称，电子、离子移动方向，书写 角度 电极反应式；③影响化学反应速率和化学平衡移 动的因素、化学平衡常数和转化率的计算；④溶 液中的离子反应及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：首先快速浏览全题， 整体把握题目，明确知识考查背景，以及考查了哪方 面的化学反应原理，产生总体印象；其次逐字逐句认 真审题，深入思考，准确把握题目提供的条件及求解 解题 问题，充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的 策略 隐含信息。结合条件、信息与问题，联系化学原理， 分析推理解决问题；第三各个问题逐个突破，切不可 因一个问题没有解决而放弃其他问题；第四认真作 答，规范书写，把握答题要点切不可似是而非；最后 认真检查再次突破搁置难点。