2020中考化学考点整理
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020年中考化学必背知识点及总结【全国通用】
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2020年中考化学重点知识点归纳
2020 年 xx 化学要点知识点概括一、初中化学常有物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜 ,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜 ,硫酸铜晶体4、xx 固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰 ,xx,xx7、银白色固体：银 ,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉 ,木炭 ,氧化铜 ,二氧化锰 ,四氧化三铁 ,(碳黑 ,活性炭 )9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠 ,碳酸钠 ,氢氧化钠 ,氢氧化钙 ,碳酸钙 ,氧化钙 ,硫酸铜 ,五氧化二磷 ,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水 ,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液 ,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液 ,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液 ,硝酸铁溶液15、xx 溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、xx 气体：二氧化氮18、xx 气体：氯气19、无色气体：氧气 ,氮气 ,氢气 ,二氧化碳 ,一氧化碳 ,二氧化硫 ,氯化氢气体等大部分气体 .二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药 ,烧瓷器 .2、氧化反响的三种种类：爆炸,焚烧 ,迟缓氧化 .3、构成物质的三种微粒：分子,原子 ,离子 .4、不带电的三种微粒：分子,原子 ,中子 .5、物质构成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子 ,电子 .7、造成水污染的三种原由：(1)工业“三废”随意排放 ,(2)生活污水随意排放(3)农药化肥随意施放8、采集气体的三种方法：排水法 (不容于水的气体 ),向上排空气法 (密度比空气大的气体 ),向下排空气法 (密度比空气小的气体 ).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数量不变 ,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：增添溶质 ,减少溶剂 ,改变温度(高升或降低 ).11、复分解反响可否发生的三个条件：生成水、气体或许积淀12、三大化学肥料： N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物 ,硫的氧化物.14、焚烧发白光的物质：镁条 ,木炭 ,蜡烛 .15、拥有可燃性 ,复原性的物质：氢气 ,一氧化碳 ,单质碳 .16、拥有可燃性的三种气体是：氢气 (理想 ),一氧化碳 (有毒 ),甲烷 (常用 ).17、CO的三种化学性质：可燃性 ,复原性 ,毒性.18、三大矿物燃料：煤 ,石油 ,天然气 .(全为混淆物 )19、三种黑色金属：铁 ,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁 ,四氧化三铁 .21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭 ,石灰石 .22、常有的三种强酸：盐酸,硫酸 ,硝酸 .23、浓硫酸的三个特征：吸水性,脱水性 ,强氧化性 .24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱 ,苛性钠 .25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜 ,水(氧化氢 ),二氧化碳.26、实验室制取 CO2不可以用的三种物质：硝酸 ,浓硫酸 ,碳酸钠 .27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰 ,焰心 .28、使用酒精灯有三禁：严禁向燃着的灯里增添酒精 ,严禁用酒精灯去引燃另一只酒精灯 ,严禁用嘴吹灭酒精灯 .29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠： (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 ,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 ,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 .31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量 ,溶解 .32、浓配稀的三个步骤：计算,量取 ,溶解 .33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒 ,玻璃棒 .34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠 ,生石灰 .35、过滤两次滤液仍污浊的原由：滤纸损坏,仪器不洁净 ,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不可以用手接触药品 ,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ,不得尝任何药品的滋味 .37、金属活动次序的三含义： (1)金属的地点越靠前 ,它在水溶液中越简单失掉电子变为离子 ,它的活动性就越强 ;(2)排在氢前方的金属能置换出酸里的氢 ,排在氢后边的金属不可以置换出酸里的氢 ;(3)排在前方的金属能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来 .38、温度对固体溶解度的影响： (1)大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大 ,(2)少量固体物质的溶解度受温度影响变化不大 (3)很少量固体物质的溶解度跟着温度的高升而减小 .39、影响溶解速度的要素：(1)温度 ,(2)能否搅拌 (3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气 .41、溶质的三种状态：固态,液态 ,气态 .42、影响溶解度的三个要素：溶质的性质,溶剂的性质 ,温度 .三、初中化学常有混淆物的重要成分1、空气：氮气 (N2)和氧气 (O2)2、水煤气：一氧化碳 (CO)和氢气 (H2)3、煤气：一氧化碳 (CO)4、天然气：甲烷 (CH4)5、石灰石 / 大理石： (CaCO3)6、生铁 / 钢： (Fe)7、木炭 / 焦炭 /xx/ 活性炭： (C)8、铁锈： (Fe2O3)四、初中化学常有物质俗称1、氯化钠 (NaCl)：食盐2、碳酸钠 (Na2CO3)：纯碱 ,苏打 ,口碱3、氢氧化钠 (NaOH)：火碱 ,烧碱 ,苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰 ,消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：xx7、氢氯酸 (HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4.5H2O)：蓝矾 ,胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞 (Hg)：水银15、碳酸氢钠 (NaHCO3)：xx四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等 )2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等 )3、显中性的溶液：水和大部分的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增添的1、因为吸水而增添的：氢氧化钠固体,氯化钙 ,氯化镁 ,浓硫酸 ;2、因为跟水反响而增添的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、因为跟二氧化碳反响而增添的：氢氧化钠 ,氢氧化钾 ,氢氧化钡 ,氢氧化钙 ;(二)质量减少的1、因为挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸 ,酒精 ,汽油 ,浓氨水 ;2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的查验(一)、气体的查验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃 ,则是氧气 .2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体 ,罩一干冷小烧杯 ,察看杯壁能否有水滴 ,往烧杯中倒入澄清的石灰水 ,若不变污浊 ,则是氢气 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变污浊则是二氧化碳 .4、氨气：润湿的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝 ,则是氨气 .5、水蒸气：经过无水硫酸铜,若白色固体变蓝 ,则含水蒸气 .(二)、离子的查验 .6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/ 硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色积淀 ,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/ 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把润湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色积淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色积淀则是铁离子(三)、有关例题14、怎样查验 NaOH能否变质 :滴加稀盐酸 ,若产生气泡则变质15、查验生石灰中能否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、查验 NaOH中能否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸 ,再滴加 AgNO3 溶液 ,若产生白色积淀 ,则含有 NaCl.17、查验三瓶试液分别是稀HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2溶液 ,若产生白色积淀 ,则是稀 H2SO4;再分别滴加 AgNO3溶液 ,若产生白色积淀则是稀 HCl,剩下的是稀 HNO318、淀粉：加入碘溶液 ,若变蓝则含淀粉 .19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜积淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体经过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：经过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气 )：经过浓硫酸 / 经过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中 (在氧气流中 )灼烧混淆物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 .16、CO2(水蒸气 )：经过浓硫酸 .八、化学之最1、将来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、相对分子质量最小的物质是H2.5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .6、化学变化中最小的粒子是原子.7、PH=0时,酸性最强 ,碱性最弱 .PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .8、土壤里最缺少的是N,K,P三种元素 ,肥效最高的氮肥是9、天然存在最硬的物质是xx.10、最早利用天然气的国家是xx.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.尿素 .14、空气里含量最多的元素是氮.15、现在世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油 ,天然气 .16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不一样1、金刚石和石墨的物理性质不一样：是因为碳原子摆列不一样.2、生铁和钢的性能不一样：是因为含碳量不一样.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不一样：是因为分子构成不一样.(氧气和臭氧的化学性质不一样是因为分子构成不一样 ;水和双氧水的化学性质不一样是因为分子构成不一样 .)4、元素种类不一样：是因为质子数不一样.5、元素化合价不一样：是因为最外层电子数不一样 .6、钠原子和钠离子的化学性质不一样：是因为最外层电子数不一样十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等 ;2、有毒的液体：汞 ,硫酸铜溶液 ,甲醇 ,含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4);3、有毒的气体： CO,氮的氧化物 ,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶 ,硝酸盐类也同样碱溶铵钾钠钡钙 ,硫酸盐类除钡钙 ,氯化物除 xx 汞,碳磷酸盐多不溶解化学计算题要点是读数据 ,读出每一个数据包括的物质 ,而后剖析物质之间的关系 ,即可找出已知的量和物 .如：在一次化学课外活动中 ,某同学想除掉氯化钾固体中混有的氯化铜 (不引进其余杂质 ).化学老师为他供给了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液 .该同学现取氯化钾和氯化铜的混淆物 59.8g,所有溶解在 200g 水中 ,再加入60g 所选溶液 ,恰巧完整反响 ,生成积淀 9.8g.试回答：(1)该同学所选的是溶液 .(2)计算混淆物中氯化铜的质量和反响后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜 )+200g 水+60g(氢氧化钾和水 )=9.8g(氢氧化铜 )是混淆物的不可以直接用于方程式计算,因此已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反响方程式就能计算了一 .制氧气 :2KClO3(MnO2,加热 )=2KCl+3O22KMnO4 加热 =K2MnO4+MnO2+O2二 .制氢气 :Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+H2三.制二氧化碳 :CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(不可以用H2SO4)11 / 1211/11 12 / 12。
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020年中考化学知识点梳理_初三化学全册知识点
2020年中考化学知识点梳理_初三化学全册知识点【篇一】走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化;结论：外焰温度(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
2020年中考化学必背知识点总结
2020年中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是C O。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
பைடு நூலகம்
第 1 单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
四特点 P6（充分利用资源和能源、采用无毒无害的原料；在无毒无害的条件反应减少废物向环境排放；提高原子
2
（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 （2）注意事项： a、铁夹位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。 7. 烧杯 （1）用途：用于溶解或配制溶液或作较大量试剂的反应容器。 （2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸 裂），加液量一般不超过容积的 1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 8. 量筒 （1）用途：量取液体的体积 （2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。不能量 热的液体 ⑶量筒使用：平放于桌面，读数平视凹液面最低点 平视：读数 等于 液体实际体积 府视：读数 大于 液体实际体积 （所量取的体积小于所需体积） 仰视：读数 小于 液体实际体积 （所量取的体积大于所需体积） ⑷量取液体操作：①平放② 加试剂接近所需体积 ③ 用胶头滴管加到所需体积 ⑸量筒选择：接近原则，容大不容小 9. 集气瓶 （瓶口上边缘磨砂，无塞） （1）用途： ①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②用作物质在气体中燃烧的反应器。 （2）注意事项： ①不能加热 ②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖 ③在瓶内做物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺一层细沙。 10. 蒸发皿 （1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。 （2）注意事项： ①盛液量不能超过 2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ②均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 （二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标） 1. 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口直接去闻药品 （特别是气体）的气味（采用招气入鼻法） ③不得尝任何药品的味道。 2. 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用 1~2ml，固体只需盖满试管底部。 3. 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶 ②也不能随意丢弃 ③更 不能拿出实验室 ④要放入指定的容器内。 4. 实验中要注意保护眼睛。 （三）固体试剂的称量 仪器：托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
1
b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管 受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管 炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面 约成 45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2. 试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口 1/3 处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4. 酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③灯体内的酒精不可超过灯容积的 2/3，也不应少于 1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出； 酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。 ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起 火灾）。 ⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。 ⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发使灯芯水含量相对变多而不易点燃）。 ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭火焰， 不能用水冲，以免火势蔓延。 5. 胶头滴管、滴瓶 （1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。 （2）注意事项： ①先排空再吸液； ②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管； ③吸取液体后，应保持胶头在上，不能胶头在下或平放，防止液体倒流，腐蚀胶头； ④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互反应变质； ⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 ⑥要领一排二吸三滴加，一上二直不接触 6. 铁架台（包括铁夹和铁圈）
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和 H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
利用率实现零排放；安全、健康、环保的产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗、分液漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量
器
液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1. 试管 （1）用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器