溶液经典计算题
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题（有详解）
初中科学竞赛辅导《溶液》经典计算15题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420）1、糖类[以葡萄糖（C6H12O6）为例）发酵生成乙醇反应的化学方程式为： C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到10°的酒．求：该葡萄糖溶液的质量分数是多少？（已知：水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3；10°的酒是指10体积乙醇和90体积水的混合溶液。
结果精确到0.1%）解析：设10mL乙醇与90mL水混合得到10°的酒，则10mL乙醇的质量为：10mL×0.8g/cm3=8g。
设发酵得到8g乙醇，需要葡萄糖的质量为x，C6H12O6═2C2H5OH+2CO2↑180 92x 8g180：92=x：8g解之得：x=15.6g，C6H12O6%=15.6g/（15.6g+90g）×100%≈14.8%．答案：葡萄糖溶液的质量分数为：14.8%．2、某结晶水合物的化学式为X:nH2O,其式量为M.在250C时，A克该结晶水合物溶于B克水时刚好达到饱和，求250C时X的溶解度为多少。
解析：设A克该结晶水合物中含水的质量为y，含X的质量为zX·nH2O=====X + nH2OM 18nA z y解得y=18nA/M，所以z=A-18nA/M所以B+18nA/M克水中最多能溶解A-18nA/M克X所以100克水中最多能溶解的X的质量为：m=[（A-18nA/M）/（B+18nA/M）]×100克。
3．配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？解析：溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。
设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克，则有：100毫升×1.3克/厘米3×40%＝98%x解得x＝53.06克V浓硫酸＝m/ρ＝53.06克/1.84克/厘米3＝28.84毫升。
七年级科学配制溶液-计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%X=30kg×10%，解得x=12kg；Y=30kg—12kg=18kg例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
初中化学经典溶液的计算题
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
化学溶液的稀释计算练习题
化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。
在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。
下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。
解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。
根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。
练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。
练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题溶液PH值计算习题练习：1?在25°C某稀溶液中，由水电离产生的c (H+) =10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD)A ?该溶液一定呈酸性B ?该溶液一定呈碱性C ?该溶液的pH可能约为1D ?该溶液的pH可能约为13/ \2. 250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ ( pH酸+pH碱=15)3. 在800C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c (H+) =c (OH— ) >10—7 mol/L，所以pH小于7)=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5. 在LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？6. 某溶液中由水电离产生的［H+］= 1 >10- 10mol/L,则该溶液的pH值可能是？7. 某盐酸中1>0-x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？=5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1:1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。
(A)X10-7 mol L-1(B) X10-6 mol L-1(C) X10-2 mol L-" (D) X10-12 mol L-12. 25T时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol L-1，则该溶液的pH可能是( )。
(A) 12(B) 7 (C) 6 (D) 23 ?纯水在25C 和80C 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是() (A )前者大 (B )相等 (C )前者小 (D )不能肯定4 ?某温度下，重水(D 20)的离子积常数为X 10-15若用定义pH 一样来规定pD=-lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是()。
化学溶液浓度计算试题
化学溶液浓度计算试题一、选择题1. 当溶液的溶质量为10g，溶液体积为100mL时，该溶液的质量浓度为：A. 1 g/mLB. 0.1 g/mLC. 10 g/LD. 100 g/L2. 将20g的氯化钠溶解在200mL的水中，该溶液的质量体积百分比浓度为：A. 10%B. 20%C. 5%D. 2%3. 需要制备100mL的浓度为0.2 mol/L的盐酸溶液，应该取多少摩尔的盐酸溶解于水中？A. 0.2 molB. 20 molC. 2 molD. 10 mol二、计算题1. 某溶液中含有20 g的硝酸，溶液体积为500 mL。
请计算该溶液的质量浓度，并将结果用科学计数法表示。
解题过程：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积质量浓度 = 20 g / 500 mL = 0.04 g/mL = 4.0 × 10^-2 g/mL答案：4.0 × 10^-2 g/mL2. 需要制备500 mL的浓度为0.5 mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为159.6 g/mol。
请计算需要多少克的硫酸铜溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.5 mol/L的硫酸铜 = 0.5 mol/L × 159.6 g/mol = 79.8 g/L 所需质量 = 79.8 g/L × 0.5 L = 39.9 g答案：39.9 g3. 需要制备200 mL的浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol。
请计算需要多少克的氯化钠溶解于水中。
解题过程：摩尔质量为0.1 mol/L的氯化钠 = 0.1 mol/L × 58.5 g/mol = 5.85 g/L所需质量 = 5.85 g/L × 0.2 L = 1.17 g答案：1.17 g三、问答题1. 什么是质量浓度？如何计算质量浓度？质量浓度是指溶液中单位体积（常用单位为升或毫升）的溶质质量，通常用g/mL或g/L表示。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题普通大气淡水的pH值约为7，是中性溶液。
如果水中氢离子浓度（[H+])高于氢氧根离子浓度（[OH-])，那么溶液呈酸性；相反，如果氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性；只有当[H+]和[OH-]浓度相等时，溶液才是中性的。
那么，如何计算溶液的pH值呢？以下是一些经典的习题，帮助我们理解和掌握pH值的计算方法。
1. 习题一如果溶液中的氢离子浓度为1x10^-5M，你能计算出其pH值是多少吗？解答：pH值的计算公式为pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度 [H+]= 1x10^-5M，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-5) = -(-5) = 5所以这个溶液的pH值是5。
2. 习题二如果溶液的氢离子浓度为1x10^-11mol/L，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与习题一类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 1x10^-11mol/L，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-11) ≈ -(-11) ≈ 11所以这个溶液的pH值是11。
3. 习题三如果溶液的氢离子浓度为0.001M，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与前两个习题类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 0.001M，可以代入计算:pH = -log10(0.001) = -(-3) = 3所以这个溶液的pH值是3。
通过以上习题的解答，我们了解到了计算溶液pH值的基本原理和公式。
根据给定的氢离子浓度，我们可以通过简单的计算得出溶液的pH值，从而判断其酸性、碱性或中性。
需要注意的是，pH值是以对数形式表示的，因此一点pH值的差异对应着溶液酸碱度的十倍差异。
例如，pH为2的溶液比pH为3的溶液酸性高十倍。
总结：本文介绍了溶液pH值计算的经典习题，通过具体的例子演示了如何根据给定的氢离子浓度计算溶液的pH值。
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公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数=溶质质量十溶液质量
溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数 =p Vx C % 溶液质量=溶质质量十溶质质量分数 （稀释定律） m 浓 C 浓% m 稀 C 稀% 加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量
1将10g 氯化钠投入40g 水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为 （
）
A . 10%
B . 20%
C . 33.3% D. 25%
2、 100g 质量分数为15%的食盐溶液中含有溶剂（ ）
A.15g
B.22.5g
C.85g
D.30g
3、 100g20%的浓硫酸配制成10%勺稀硫酸需要加水的质量为（ ）
A.200g
B.100g
C.25g
D.50g
4、 200mL 溶质质量分数为 60%密度为1.5g/cm 234
的硫酸溶液中，含硫酸的质量为（ ）
A.60g
B.120g
C.180g
D.200g
5、 现有溶质质量分数为 5%勺NaOH 溶液100g ，若把溶质的质量分数增大到 15%需加入氢氧化钠固体的质
量为（ ）
A.10g
B.11.2g
C.11.8g
D.20g
6、 从100g10%的某盐溶液中取出10mL,取出溶液中溶质质量分数为（ ）
A.10%
B.1%
C.0.1%
D.
无法计算
7、 在10C 时，某物质的溶解度是 5g,在此温度下，该物质的饱和溶液里，下列相互之间量的关系正确的
是（c ） A 、溶质：溶剂=20 : 1 B 、溶质：溶液=20 : 21 C 、溶液：溶剂=21
: 20 D 、溶液：溶质=1
: 21
&向一定质量分数的氯化钾溶液中逐渐加水稀释，符合此溶液中溶质质量变化规律的图像是（
）
丙（填“ < ”或“ >”或“符号 ）
3 配制20%勺硝酸钾溶液 300g ，需要硝酸钾 ____________ g ，水
31.6g ”这句话的含义是 ______________________________________
4 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 __________________ 。
20度时，50g 水中溶解18g 食盐即得到饱和溶液， 在此温度下，将50g 食盐放入100g 水
中，制成的溶液最多是 ______________________ g 。
10、（ 1）溶液在生产活动中有许多重要应用， 在医疗上常用的消毒杀菌剂碘酒溶液中，
溶质是 ____________ 。
（2）在厨房含有洗涤剂的冷水清洗餐具上的油污比用纯净的冷水要清洗的干净，下列有关其原因解释中 合理的是。
（填序号）
力口外，毋<ml ）
a
乙
(1)
(2) 加水电<rui>
Ft
9、右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图 t 2C 时,三种物质溶解度的关系是甲
”符
号
丙（填“<”或“〉”或
将甲、乙、丙三种物质 t 2C 时的饱和溶液降温至
tJC ，所得溶液的溶质质量分数关系是 逗
1
劳
抑水C H1O
A
SM
变
g 。
“ 20度时，硝酸钾的溶解度为
钙邠奇 Caltrate 主
真成如CaC6
规格*每片2.出 用法t 口服
用量：一日2次，尊次I 片
（3）如右图所示为某同学测定甲、乙两固体物质的溶解性时，所绘制的两物质的溶解度曲线。
请你根据 图中内容回答问题：
① 随着温度的不断升高，两物质的溶解度变化趋势较大的是 ________________ ② 甲、乙两物质的曲线交叉点表示的含义是 ____________________________ ③ 在TJC 时，向100g 水中加入50g 物质充分搅拌后，所得溶液 为
（
饱和或不饱和）,若将温度升高到 T 2C 时,该溶液的质量分数
为 ___________________________ 。
11、配制100克溶质质量分4.0%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾和水各多少克？
13、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙 尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g 稀盐酸的烧杯中， 其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应）
，烧
杯内物质的质量为11.34g 。
请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质 量。
（2） 使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3） 所用稀盐酸中溶质的质量分数。
14、在一烧杯中盛有22.3g CaCO 3和CaCb 组成的固体混合物（CaCl 2不与盐酸反应）。
向其中逐渐滴加溶质
质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质 量关系曲线如图所示：请回答问题：
（1） 当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g
（2） 当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学
式） ______________ 。
（3） 当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液, 试通过计算求出其中含溶质的质量。
12、10g 含碳酸钙90%勺石灰石样品和 50g 稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应） ，试求：（1）生成CQ
的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数;
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
Ti
73g
146g
滴入稀盐酸的质量/g。