无机化学与分析化学习题解析 林培喜等编
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版-推荐下载
目录
第 1 章 分散体系……………………………………………………………………………1
第 2 章 化学热力学基础……………………………………………………………………8
第 3 章 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15
第 4 章 物质结构……………………………………………………………………………22
第 9 章 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49
第 10 章
物…………………………………………………………………………53
第 11 章
法…………………………………………………………………………62
第 12 章
应………………………………………………………………………67
50.0g
=10.4mol·L-1
M(NaOH)= 40g·mol-1
所以，它们的物质的量浓度分别为：
c(NaOH) =
c(NaCl) =
1
5.0 / 40
500 /1000
5.0 / 58.5
500 /1000
5.0 / 55.5
c( 2 CaCl2)= 500 /1000 = 0.18 (mol·L-1)
试样分析中常用的分离方法简
重要生命元素简
原子核化学简
第 1 章 分散体系
1-1．人体注射用的生理盐水中，含有 NaCl 0.900%，密度为 1.01g·mL-1，若配制此溶
液 3.00×103g，需 NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？
解：配制该溶液需 NaCl 的质量为： m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为：
04285_《无机化学》电子教案配习题和答案
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教材及参考书目
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教材
《无机化学》（上、下册），高 等教育出版社。
参考书目
《无机化学例题与习题》、《无 机化学实验》、《无机化学学习 指导》等。
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基础知识回顾与拓展
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原子结构与元素周期表
原子结构
元素周期表
原子的组成、原子核外电子排布、原子半 径、电离能等概念。
化学反应的热力学与动力 学
反应热、反应速率、活化能等 概念。
习题
判断化学反应的类型；计算化 学反应的反应热、反应速率等 参数。
答案
根据反应物和生成物的类型判 断化学反应的类型；利用热力 学数据计算反应热，利用动力 学数据计算反应速率等参数。
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无机物性质及变化规律
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常见无机物制备方法及注意事项
气体制备
了解气体制备的原理和方法，如氧气 、氢气、二氧化碳等的制备，注意气 体的收集、净化和检验方法。
无机盐制备
氧化物和氢氧化物制备
熟悉氧化物和氢氧化物的制备方法， 如氧化铜、氢氧化铁等的制备，注意 反应过程中的温度、pH值等条件控制 。
掌握常见无机盐的制备方法，如硫酸 铜、氯化铵、硝酸钾等的制备，注意 反应条件、产物的分离和纯化。
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无机物性质变化规律探讨
元素周期律
元素性质随着原子序数的增加而呈现 周期性变化，如原子半径、电离能、 电子亲和能等。
酸碱反应
无机物中常涉及酸碱反应，如酸与碱 的中和反应、酸与金属氧化物的反应 等。通过酸碱指示剂或pH值的变化来 判断反应的进行情况。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
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无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社 第六版
《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社第六版《分析化学习题答案及详解》高等教育出版社-第六版第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2以下情况分别引发什么误差？如果就是系统误差，应当如何消解？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和液体不服务设施；请问：系统误差。
展开校正或改用服务设施仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；请问：系统误差。
拆分杂质；展开对照实验。
（5）天平秤时最后一位读数估算不许；请问：随机误差。
减少平行测定次数谋平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾并作基准物标定碱溶液；请问：系统误差。
搞空白实验或纯化或改用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？请问：标准偏差。
因为标准偏差将单次测量的偏差平方后，能够将很大的偏差明显地整体表现出。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？请问：减少平行测定次数，展开数据处理可以增加偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、纯化试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
请问：通过误差和标准偏差排序可以得出结论甲的准确度低，精密度不好的结论。
x1=(39.12+39.15+39.18)÷3=39.15(%)x2=(39.19＋39.24＋39.28)÷3=39.24(%)e1=39.15－39.16=-0.01(%)e2=39.24－39.16=0.08(%)s1?(xix)2n1x2(x)2/n0.030%s2n1x2i(x)2/nn10.045%6甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
194无机与分析化学参考答案及评分标准
《 无机与分析化学 》……………………………………………………………………………………………..一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）二、填空题（本大题共20空，每空1分，共20分） 1. 三、V、15。
2. 优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理、洪德规则4. 减少，增大，同离子效应。
5. 高氯酸HClO 4，磷酸H 3PO 46. 8/3，+2。
7. 越大，越小，越小。
三、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 四、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）1. 答：氯化二氯⋅四氨合镍(III)，中心离子Ni 3+，配位体4个NH 3和2个Cl -，配位原子N 和Cl ，配位数6。
2. 答：因若用HCl 调酸度时，Cl -具有还原性，能与KMnO 4作用。
若用HNO 3调酸度时，HNO 3具有氧化性。
所以只能在H 2SO 4介质中进行。
滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO 4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。
在室温下，KMnO 4与Na 2C 2O 4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～85℃，但温度不能超过90℃，否则Na 2C 2O 4分解。
3. 答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。
（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。
（3）反应速度要快。
对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。
（4）有适当的方法确定滴定的终点。
五、计算题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1. 解：草酸钠处理软锰矿的反应为 MnO 2+C 2O 42-+4H +＝Mn 2++2CO 2↑+8H 2O KMnO 4返滴定Na 2C 2O 4的反应为 2 MnO 4-+5 C 2O 42-+16H += 2Mn 2++10 CO 2↑+8H 2O 所以1MnO 2~1C 2O 42- 2 MnO 4-~5 C 2O 42- 所以 2224MnO C O =n n - 2424KMnO C O 5=2n n - 所以23MnO 0.44885[0.0101230.2010]86.94134.02%100%56.02%0.4012w --⨯⨯⨯⨯=⨯=2.解：（1）算术平均值67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%67.43%5x -++++==（2）平均偏差10.05%0.06%0.04%0.03%||0.04%5i d x x n -+++=-==∑。
提高无机及分析化学教学质量的策略
提高无机及分析化学教学质量的策略【摘要】无机及分析化学是化学学科中一门重要的课程，是化工和环境等相关专业学生入校后首先接触到的课程之一。
为有效提高无机及分析化学教学质量，教师必须不断提高自身素质，改进教学内容和教学方法。
【关键词】无机及分析化学教学质量策略无机及分析化学是我校于2004年实施基础化学教学改革后，将无机化学和分析化学的课程内容进行整合形成的一门新的课程，是化学工程、高分子材料工程、生物工程、环境工程等工科专业学生在大学阶段学习的第一门化学课，对培养基础扎实、创新能力强、适应经济社会发展需要的应用型人才起着十分重要的作用。
这门课程的学习效果直接关系到后续课程如有机化学、物理化学及相关专业课程的学习。
整合以后的无机及分析化学课程内容更紧凑、合理、连贯，并且大大减少学科间知识点的重复，从而建立起更有利于学生系统地学习和创新思维培养的课程体系。
针对目前该课程教学内容较多、课时数较少的情况，为了使学生掌握更多的知识，有效地提高课堂教学质量，我们在改进教学内容、教学方法等方面进行了探索和尝试，收到了明显的效果。
一、教师提高教学科研水平课堂是教师传道授业的大舞台，教师要在这个舞台上面充分展示自身学识、能力、魅力。
教师在课堂中若能旁征博引，引经据典，妙语连珠，必然能提高学生的学习注意力和兴趣，从而达到优化课堂教学效果和提高教学质量的目的。
要做到这一点，单纯地在课堂上照本宣科讲授知识是不够的。
素质教育对现代教师提出了更新、更高的要求，老师不仅需要有渊博、深厚的学科知识，还需要勇于反思，不断提高自己的科研业务能力。
专任教师特别是青年教师必须不断地提高自身的综合素质和教学技能，并且时刻关注学科前沿信息及发展动态，注重教学内容的更新和拓展，避免过多地讲授陈旧过时的知识。
教师的业务素质是提高教学质量的保证，而教学与科研相结合是提高高校教师素质的一个重要途径，因为科研过程也是学习过程，教师在科研过程中可以发现和弥补自身知识、技能的缺陷，促进自身对于科研方法的掌握、运用与科研能力的提高。
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cm d d A A Ts Tx Cs As CsAx Cx lg )lg (--⨯==L /mol 105.3%48lg --lg28%)(L /mol 100.24-4-⨯=⨯⨯= mol dm L
mol dm dCs Ts dCs As /100.8/100.22.0%48lg lg 234⨯=⨯⨯-=-==-κ无机分析化学与分析化学 P171 吸光光度法
计算题
14、已知某有色物质溶液在最大吸收波长下用1cm 吸收池测定时T 1=60%，A 1=0.22，若在其他条件相同下改用2cm 吸收池测定，试计算此有色物质溶液的透光率T 2和吸光度A 2。
解：在其他条件相同下用2cm 吸收池测定时，此时有色溶液的吸光度和透光率分别为：
15、某有色物质溶液的浓度为2.0×10-4mol/L 时，在2cm 吸收池中，测得其透光率为48%。
在同样条件下测得该有色物质的透光率为28%，计算此试液的浓度和该有色物质的摩尔吸收系数。
解：试液的浓度为：
该有色溶液的摩尔吸收系数为：
17、什么是吸收曲线？绘制吸收曲线的目的是什么？
答：以入射光的波长为横坐标，溶液的吸光度为纵坐标绘制的曲线称为吸收曲线，绘制吸收曲线的目的是为了选择测定波长，通常选择溶液的最大吸收波长λmax 作为测定波长。
18、在吸光光度分析中，为了使测定的误差较小，通常将吸光度控制在0.2-0.7范围内，若吸光度超出了上述范围时，应采取何种措施？
答：由朗伯-比尔定律A=Kcd 可知，当吸光度<0.2时，可以采取的措施是增大溶液的浓度或改用厚度较大的吸收池，当吸光度A>0.7，可以采取的措施是降低溶液的浓度或改用厚度较小的吸收池。