中和热测定原理
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
中和热的测定
六、实验误差分析
实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误 差可能的原因是：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、
碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL
都会造成误差）。
2.温度计的读数有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
中和反应反应热的测定
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理； 2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤；
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。
二、实验原理
1.反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
2.计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt
七、学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50
mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？
为什么？
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为 本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
• 中和热测定的思路分析
• 2．实验室进行中和热的测定的实验时除需要 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所 用的仪器和试剂均正确的一组是( ) • A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒1个 • B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液， 100 mL量筒2个
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告
采集者：
实验日期：
实验科目：化学
一、实验目的
通过测定α-淀粉和棉籽油发生中和热，比较两种物质的中和热的大小。
二、实验原理
中和反应是两种游离能高的离子类物质，通过构成新的化合物而发生反应，形成新物质，从溶质中释放出某种能量或热量，这种释放出的能量或热量称之为中和热。
三、实验器材
实验装置：实验管、烧杯、恒温水浴、表针、放大器、凝固法温度计、移液管、搅拌管、冰水。
四、实验步骤
1、准备实验材料：α-淀粉、棉籽油、石蕊油、硼酸和硫酸钠溶液。
2、在恒温水浴里，将实验管中的液体加热至37℃，在定温下搅拌均匀。
3、从定温器中取出备用的α-淀粉和棉籽油，用移液管将α-淀粉和棉籽油分别放入
两个实验管中，在室温下搅拌均匀。
4、用移液管将石蕊油混合硼酸和硫酸钠放入于另一组实验管中，硼酸比硫酸钠少量，搅拌均匀。
5、将α-淀粉和棉籽油放入恒温水浴中加热，将石蕊油混合硼酸和硫酸钠放入另一组实验管中，在37℃加热，同时放入冰水，测试中和热温升。
六、实验结果
α-淀粉和棉籽油发生中和反应的中和热的温度升高得到25.79℃，而石蕊油混合硼酸和硫酸钠发生中和反应的中和热的温度升高得到23.81℃。
七、分析总结
从实验结果可以看出，α-淀粉和棉籽油发生中和反应时所产生的中和热比石蕊油混
合硼酸和硫酸钠反应所产生的中和热要大，这说明α-淀粉的中和热较大。
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
南京大学物化实验系列中和热的测定
中和热的测定一、 目的1.掌握中和热的测定方法。
2. 通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。
二、 基本原理在一定的温度、压力和浓度下，1mol 酸和1mol 碱中和时放出的热量叫做中和热。
强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，热化学方程式可用离子方程式表示:H + + OH — → H 2O在足够稀释的情况下中和热几乎是相同的，在25℃时：ΔH 中和 = －57.3kJ ·mol -1若所用溶液相当浓，则所测得的中和热值常较高。
这是由于溶液相当浓时，离子间相互作用力及其他影响的结果。
若所用的酸(或碱)只是部分电离的，当其和强碱(或强酸)发生中和反应时，其热效应是中和热和电离热的代数和。
例如，醋酸和氢氧化钠的反应，则与上述强碱、强酸的中和反应不同，因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，然后才与强碱发生中和反应，反应为：+33+2 CH COOHH +CH COO H +OH H O H H ∆∆—解离—中和——————————————————————————————总反应： 323CH COOH+OH H O+CH COO H ∆——由此可见，强碱与弱酸反应包括了中和和解离两个过程。
根据盖斯定律可知，ΔH ＝ΔH 解离+ΔH 中和。
如果测得这一类反应中的热效应ΔH 以及ΔH 中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH 解离。
二．仪器与试剂三．实验步骤1． 量取220ml 蒸馏水放入干净的杜瓦瓶中，轻轻盖紧瓶塞。
快速调节加热电流在1安培左右选定某一定值。
切断电源均匀搅拌，观察温度至不变，则表明杜瓦瓶内的水已达热平衡，记下水温。
再接通电源，同时开始计时，记录电压和电流数据，并充分搅拌使瓶内各部分温度均匀，每隔一分钟记录水温一次。
待水温升高约1C 。
，停止加热，记下加热时间。
继续搅拌并再记十次温度即停止实验。
用温度～时间数据作雷诺图，求出ΔT 1。
2． 量取200ml 0.100mol/L 的HCl 溶液放入干净的杜瓦瓶中。
高二化学中和热的测定
3.操作步骤
①量取50 mL 0.5Βιβλιοθήκη mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定
其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 定其温度，记作tNaOH。 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外 面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合 溶液的最高温度，记作t终。
好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现
象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
的中和热为Δ H=
。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中 和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不 。 变”），其原因是
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐
酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不 变”）。
解析 （1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，
0.025 4.注意事项
=
kJ/mol
（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的 数值偏小。
【实验探究1】
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行
物化实验中和热的测定实验报告
中和热的测定一、实验目的1．了解中和热测定原理；2．掌握中和热的测定方法。
二、实验原理在一定的温度，压力和浓度下，1mol酸和1mol碱中和所放出的热量叫做中和热。
对于强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，中和反应的实质是溶液中氢离子和氢氧根离子反应生成水。
这类中和反应的中和热与酸的阴离子的碱的阳离子无关。
当在足够稀释的情况下中和热不随酸和碱的种类而改变的，中和热几乎是相同的。
20℃，△H中和=-57.11KJ/mol25℃，△H中和=-57.30KJ/mol当溶液相当浓时，中和热数值常较高，因为离子间相互作用力及其因素影响。
电热标定法：对量热计及一定量的水在一定的电流，电压下通电一定时间，使量热计升高一定温度，根据供给的电能及量热计温度升高值，计算量热计的热容K。
K=IUt/△T (K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)△rHm=-1000K△T/CV上式中C为酸或碱的初始浓度（mol/L）,V为酸或碱的休积（ml）,负号代表放热反应。
三、实验主要仪器与试剂热量计（包括杜瓦瓶，电热丝，储液管，磁力搅拌器）1套精密直流稳压电流1台精密数字温度温差仪1台量筒1 mol/LNaOH溶液1 mol/LHCl溶液四、实验步骤1．热量计常数K的测定①．在杜瓦瓶中放入500mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。
②．开启精密直流稳压电流，调节输出电压和电流（电压为5V左右），电压稳定后将其中一根接线断开。
③．按下精密数字温度温差仪开关，片刻后按一下“采零”键，再设定“定时”1分钟，此后每分钟记录一次温差，当记下第十个读数时，立即将接线接上（此时即为加热的开始时刻），并连续记录温差。
④．待温度升高0.8-1.0时，关闭稳压电源开关，并记录通电时间t。
继续搅拌，每间隔一分钟记录一次温差，断电后测定10个点为止。
用作图法确定由通电而引起的温度变化△T1。
2．中和热的测定①将杜瓦瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新用量筒取400mL蒸馏水注入其中，然后加入50mL1 mol/LHCl溶液，再取50mL1 mol/LNaOH溶液注入储液管中。
中和热的测定
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的 是( ) C
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3
B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3 D．无法确定
5．下列说法正确的是( C )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－ ===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
(1)该图中有一处未画出，它是 __环__形__玻__璃。搅拌棒
(2)在操作正确的前提下提高中和热 测定的准确性的关键是提__高__装__置__的。保温效果
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验， 则实验中所测出的“中和热”将偏__大______(填“偏大”“偏小” 中“不变”)；原因是 __________固__体__N__a_O__H_溶__于__水__放__热_________________。
中和热的测定
1．反应原理：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．测定方法
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
3．实验原理
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5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上 0.55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0.50mol/L HCl物 0.50mol/L的 述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物 质的量浓度微大，为什么？ 质的量浓度微大，为什么？
问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。 有如何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH NaOH溶液进 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 变小 实验中改用100 mol/L盐酸跟 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 NaOH溶液进行实验 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
1、简易量热计中 ，为什么要填 一层塑料泡沫？ 一层塑料泡沫？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？ 洗干净？
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 碱混合时， NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？ 缓缓倒入？
4、实验中能否用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
实验1 实验
中和热的测定
什么是中和热？ 什么是中和热？ 定义：在稀溶液中， 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和 反应生成1mol 时所释放的热量。 反应生成1mol H2O时所释放的热量。
实目的
测定强酸与强碱反应的反应热， 测定强酸与强碱反应的反应热，体验 强酸 反应的反应热 化学反应的热效应。 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液 溶液， 强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液 溶液， 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1
Q = 0.418（t2－t1） kJ （
③
想一想： 想一想：③式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？
0.418 （t2－t1） 0.025
∆H= －
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、 ）、小烧杯 ）、温度 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 ）、环形玻璃 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃 搅拌棒。 搅拌棒。
1mol
1mol
0.025mol 0.025mol
△H Q
由实验可以测定出Q值，然后便可换算出△H 由实验可以测定出 然后便可换算出 值
2、计算公式 Q=cm△t △
①
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② （ （ 已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 J/（g·℃） c=4.18 J/（g·℃）
不变