化工流程题(专题复习)
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
高考化学专题复习—化工流程题精选
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
专题复习
专题复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导--2一、热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的开发利用例1 难溶性杂卤石(K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s)2Ca 2＋＋2K ＋＋Mg 2＋＋4SO 2－4＋2H 2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有__ Mg(OH)2______和___ CaSO 4_____以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K ＋的原因：_加入Ca(OH)2溶液，Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg 2＋浓度减小，平衡正向移动，K ＋增多_____________。
(3)“除杂”环节中，先加入___ K 2CO 3_____溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入___ H 2SO 4______溶液调滤液pH 至中性。
(4)不同温度下，K ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。
由图可得，随着温度升高，①_____溶浸平衡向右移动___________， ②_____ K ＋的溶浸速率增大_____________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO 4(s)＋CO 2－3CaCO 3(s)＋SO 2－4已知298 K 时，K sp (CaCO 3)＝2.80×10－9，K sp (CaSO 4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K (计算结果保留三位有效数字)。
(5)CaSO 4(s)＋CO 2－3 CaCO 3(s)＋SO 2－4的平衡常数K ＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)，据K sp (CaSO 4)、K sp (CaCO 3)可知，c (SO 2－4)＝K sp (CaSO 4)c (Ca 2＋)，c (CO 2－3)＝K sp (CaCO 3)c (Ca 2＋)，则有K ＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (CaSO 4)K sp (CaCO 3)＝4.90×10－52.80×10－9＝1.75×104。
高考化学 工艺流程专题复习 化学工艺流程(一)化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系1．从海水中提取镁的流程 (1)流程：(2)主要化学反应：①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：Mg 2＋＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋；③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
2．工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。
由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
方案一：碱溶法讨论回答下列问题： (1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。
答案 ①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O③AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3(2)步骤③中不用盐酸(或H 2SO 4)酸化的理由是________________________________________________________________________。
答案 因为AlO －2与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO 2廉价而且生成的副产物NaHCO 3用途广泛，经济效益好(3)步骤④中得到较纯的Al 2O 3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：________________________________________________________________________。
高三化学工业流程题目专题
1、化工流程解题概述在高考试题考察中,为了使化学教学更加紧密联系工农业生产与日常生活,高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题就是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境,以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备与分离的知识为考察知识目标,以信息的获取、加工、整合与新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一、无机化工流程题的特点:规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1、流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线。
2、这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度:反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂;⑷化学反应的能量变化;⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化与循环,资源的回收与利用;⑺环境保护与绿色化学评价。
二、无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干与题尾三部分。
题头一般就是简单介绍该工艺生产的原材料与工艺生产的目的(包括副产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要就是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。
题型特点1、呈现形式:流程图、表格、图象。
2、设问方式:措施、成分、物质、原因。
3、能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4、知识落点:基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
化工流程图专题复习
。
解法归纳
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从反应物是什么、产生了 什么反应、该反应造成了什么后果、对制造产品有什么作用 等方面了解流程，抓住一切反应或操作都是为获得产品而服 务这个关键点。 （1）关注箭头。 （2）关注方框内所指内容。 （3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操 作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学 反应。 3、从问题中获取信息，多数试题重点考查利用题干中 的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验 操作和方程式的书写技能。
是 ，理由是
3、（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，
对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如
下：
N2、H2
空气
氮气
水蒸气
焦炭
氢气
净化 紧缩
N2、H2
催化剂
高温、 高压
NH3（含N2、H2）
NH3（液态）
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数
约为 78%（或4/5） 。
的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
。
（3）操作②的名称是 蒸发 ；结晶得到的固体烧碱中可能含
有少量的 Ca(OH)2 （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不
慎将碱液沾到皮肤上，可 用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸 溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和
防止 污染环境
化工流程图专题复习
化工流程图题型的结构：
题头（引入信息） 题干（提取信息，应用解题） 题尾（得出结论或产品）
解题方法与步骤：
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对照分析
化工流程专题复习(共19张PPT)
_
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解
若20℃时反应设备中有136g饱和NaCl溶液充分 反应，生成的NaHCO3和NH4Cl以什么形式存在在 设备中呢？（溶液还是晶体）
水 、二氧化碳、 氯化钠能否生成 纯净单一的碳酸氢钠（质量守恒角
度分析）
氨气、水、氯化钠、二氧化碳生成碳酸氢钠和 氯化铵的方程式你能书写吗？
查阅资料：
0℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ 50 ℃ 60 ℃
NaCI
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 _① _
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程 可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的用途是 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是
。
③写出上述流程中X物质的化学式
。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产
品，通氨气的作用有
。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
天然碱 (Na2CO3·NaHCO3·nH2O )
纯碱（Na2CO3)
工业上是使用烧碱和二氧化 碳制纯碱吗？
倒过来制取更合算！
工业生产要 考虑成本
华山一条路：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
侯德榜确实通过碳酸氢钠制取碳酸钠，但 是显然。。。。
b高考化工流程题专题复习
化工流程专题训练1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2+。
检验Fe 2+已除尽的实验操作和现象是 _______________ __ _ ______ _______ _____ 。
（2）通常条件下，K SP [Fe(OH)3]＝4.0×10-36，则理论上计算除杂后溶液中c （Fe 3+）等于 _________ 。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 __ ____ ____ _____ 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是 。
（5）完成化学方程式：_ _NH 4Al （SO 4）2·12H 2O_ _N 2＋__NH 3＋3SO 2＋9SO 3＋___Al 2O 3＋___ _______2、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。
一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：700℃10h加热至沸550℃空气（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH 3)4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H 2PdCl4，硝酸还原为NO ，该反应的化学方程式。
（4）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是： 。
3、近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿（主要成分MnO 2）为原料制备高锰酸钾。
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化学工业一、工艺流程题的题型特点1、工艺流程题的结构：分题头、流程图和问题三部分。
2、试题背景：以某种重要化工产品的工业生产为背景设计流程图。
3、考查的知识面广，综合性较强。
常考的知识点包括：元素化合物的性质；常见的实验基本操作；物质的分离提纯、制备；化学反应原理（化学平衡、溶液中的离子平衡、电化学等）；反应热的计算，产率的计算；副产物、母液的循环利用（环保意识和绿色化学知识）等。
二.工艺流程题的分析技巧（1 ）浏览全题，确定该工艺的目的（原料是什么？原料含有哪些杂质？最终产品是什么？）；（2）关注流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问等，从中获取信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
（3）阅读题目提出的问题，带着问题分析流程图，结合题目提供的信息解决问题。
其中，分析流程图，弄清各步流程的作用是解题的关键。
对一些线型流程工艺试题，首先对比图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系。
思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理？每一步除目标产物外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？最终的产品是如得到的？弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
分析流程图的知识基础是元素化合物知识及化学反应的原理。
三、★、化工流程中常见的化学工艺技术（常考点）归纳化学工业流程一般分为3个过程：原料处理T分离提纯T获得产品。
1、原料处理阶段（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）2、分离提纯阶段3、获得产品阶段4•其他常见考点:（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如图所示:1选择氧化剂X的原则：（1）能将物质氧化（3）过量的X不会造成环境污染2、加入氧化剂X的目的（作用）将某某杂质离子氧化为某某离子，使后一步生成…••沉淀更彻底。
3、选择试剂Y的原则:（1）能调节pH值（实际上是能跟前面的盐酸反应，消耗H+ ）;（2）最好不引入新的杂质离子4、调节pH的目的：使…•杂质离子转化为…•沉淀而除去，同时…目标离子未转化为沉淀5、由溶液得到晶体的方法（操作）：（一）由一种纯溶液得到晶体的方法：（1 ）由NaCI溶液得到NaCI晶体：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（2）由CUSO4溶液得到CUSO4.5H2。
晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3）由AICI3型（可水解的氯化物）溶液，得到AICI3晶体的方法：在干燥的氯化氢气流中加热蒸干。
（注意：通入氯化氢的目的是：抑制AI3+离子的水解，同时将加热过程产生的水蒸汽带走。
）（二）混合溶液的分离提纯方法：（例：KNO 3的溶解度受温度变化较大；NaCI的溶解度受温度变化不大）（1）要得到KNO 3晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（2）要得到NaCI晶体：蒸发结晶（浓缩）、趁热过滤、洗涤、干燥。
6、除杂质常加入沉淀剂，确定沉淀剂是否过量的操作（或方法）：（注意：检验要在过滤前，所以不能取滤液来做实验）（1）若是定量实验，则只能用以下方法：静置，往上层清液中继续滴加原沉淀剂，若有沉淀生成，则说明未过量；若无沉淀生成，则说明沉淀剂已过量。
（2 ）若只是定性实验，还可以用下面方法：静置，取少量上层清液于试管中，加入原沉淀剂，若有沉淀生成，则说明未过量；若无沉淀生成，则说明沉淀剂已过量。
①化学方程式或离子方程式的书写;③化学计算；四、化工题常用答题术语归纳② 实验仪器的选择；④ 信息整合、提取、运用能力考查。
例如：某研究性学习小组用粗氧化铜（2）不引入新的杂质离子（4）来源丰富，价格便宜。
7、得到沉淀后，往往要洗涤沉淀。
洗涤沉淀的目的：除去…物质表面附着的….杂质洗涤沉淀时采用“冷水洗、冰水洗或有机溶剂”洗的目的(例如洗去KCI表面附着的NaCI杂质)：降低KCI的溶解度，减少洗涤过程中KCI晶体的损失。
8、洗涤沉淀的操作：往过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待自然流出后，重复2-3次。
9、证明沉淀已经洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入…..试剂，有…现象，则说明已经洗涤干净。
10、盐析或醇析的目的(作用)：降低某某物质的溶解度，析出……晶体。
11、可循环使用的物质：既是生产流程中的生成物，又是生产流程中中加入的物质。
畐U产品：生产过程中除了目标产品和可循环使用的物质以外的其他产物。
12、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO 4、丨2、NH 4CI等物质。
使沸点相对较低的原料气化1 3、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离降低晶体的溶解度，减少损失14、控温：(用水浴或油浴控温)防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
五:化工题难点突破：方程式书写1、基本方程式的书写：例如(1) AI2O3与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________________(2)AI2O3与盐酸溶液反应的离子方程式__________________________________________________________(3)氢氧化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________________(4)偏铝酸钠溶液中通入过量CO ______________________________________ 2的离子方程式(5)四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式 _________________________________________________________(6)氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式 __________________________________________________________________(7)二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________________(8)氯化亚铁溶液中加入新制氯水的离子方程式 _____________________________________________________(9)等物质的量的氯气和SO __________________________________________ 2同时通入水中的反应方程式(10) __________________________________________________________________ 氯水滴加入碘化钾溶液中的离子方程式 _______________________________________________________________________(11) ___________________________________________________________________ 二氧化氮与水反应的化学方程式 ____________________________________________________________________________ 2、信息方程式的书写 练习：1. 钛合金是航天航空工业的重要材料。
由钛铁矿(主要成分是的一种工艺流程示意如下:(1) ①绿矶与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比 1： 2反应，有CO 2生成。
写出该反应的离子方程式 ______________________________________________________________________TiO 2和Fe 的氧化物)制备 TiO 2等产品废幡已知：①TiO +易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiC“的熔点一 25.0 C,沸点36.4 C ；SiCl 4的熔点一回答下列问题：68.8 C,沸点7.6 C(1)写出钛铁矿酸浸时，主要成分 _____________________________________ TiO 2反应的离子方程式(4) 用金红石(主要含 TiO 2)为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 _____________________________________________________(5) TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解质为某种可以传导 O2-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其 阴极电极反应为： ____________________________________2、绿矶(FeSC 4 • 7H 2O )的一种综合利用工艺如下:煤粉母液—除杂— f (NH 4)2SO 4粗产品FeCO 3固体f 焙烧—还原铁粉②已知NaHCO 3与NaAIO2溶液混合，有白色沉淀生成。
写出离子方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ?(5)绿矶的另一种综合利用方法是：绿矶脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。
某条件下测得气体产物中SO2的体积分数为10%, SO3的体积分数为90%,该条件下反应的化学方程式为____________________________________________________________ 。
3.以电石渣［主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、AI2O3以及其它少量杂质］为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题:(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为:(2)氯化过程的温度控制在75〜80C,该过程主要反应的化学方程式为:(3) _____________________________________________________________________________ 该流程中碳化反应的离子方程式为___________________________________________________________________________ 。