氯元素及其化合物专题复习试题
高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案
高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
高考化学氯及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
氯及其化合物1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2【答案】A【解析】海水中含量最多的氯化物是NaCl。
2．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．Ca(ClO)2D．NaCl【答案】B【解析】A项，.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；B项，氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；C项，Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；D项，NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意。
故选B。
3．下列不能使有色布条褪色的物质是( )A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液【答案】D【解析】A项，氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B 项，次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C项，漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D项，氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D 符合；故选D。
4．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰【答案】C【解析】A项，在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B项，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C项，氯气氧化性较强，与金属单质反应生成高价态，则氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；故选C。
5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )A．“两水”都能与SO2反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”中所含微粒种类数目相同【答案】D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水的可逆反应，B正确；C项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-6种，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-7种，D错误；故选D。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
速练-氯及其化合物练习(含答案)
氯及其化合物练习1．下列说法正确的组合是( )①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。
A. ②④⑤；B. ①④；C. ③④⑤；D. ②④2．有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①A B+O2②A+C→B+Cl2+H2O ③D+Cl2A+B+H2O ④D+C→盐+H2O(中和反应)。
根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为_______，B为________，C为_______，D为___________。
3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：A B C D E（1）装置A中发生反应的化学反应方程式；（2）B与C所用的仪器是，B中应选用的试剂是，C中选用试剂的作用是；（3）判断已有CuCl2生成的现象是；（4）E中常用吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为：4．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（） A. 3:1；B. 7:3；C. 5:9；D. 1:25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（）A．74g·mol—1 B．73g·mol—1 C．72g·mol—1 D．70g·mol—16．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是;（3）D中反应化学方程式为：;（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是：; （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是：;如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：7．标准状况下的H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应完成后，所得气体恰好能使含b mol NaOH 的溶液完全转变为盐。
氯及其化合物复习.docx
氯及其化合物复习氯元素位于周期表—周期—族，原子结构示意图一、氯气的性质1＞物理性质：氯气的物理性质：—色有_______ 气味的—体，—毒，—溶于水2、氯气的化学性质：预测氯气的化学性质A、与金属单质的反应与钠反应方程式_________________________________________ O与铁反应方程式_________________________________________ O与铜反应方程式_________________________________________ OB、与非金属单质的反应与氢气的反应________________________________________Cl2和红磷反应_____________________________________C、与水的反应：与水反应的离子方程式：_____________________ ,说明:氯气与水反应很微弱，且是可逆反应思考：1、新制氯水的成分和久制氯水的成分，以及氯水保存方法2、推断氯水的性质（拓展）次氯酸的性质（了解与氨气的反应）D、与碱的反应：与氢氧化钠与氢氧化钙（漂白液、漂白粉、漂白精）次氯酸钙的漂白原理E、与还原性物质反应3、氯气的制备1、实验室制法（1）反应原理：___________________________________装置图，及原理4. 氯离子的检验1、填写下列表格:2、原理：被检液中滴入少量 _______ 酸化，再滴入 _______ 溶液，若产生 ________ ,则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化口的是防止（ _____ 、 _____ ）影响。
1、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）2、下列推断正确的是A. SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应2、工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O — 2NaOH + H 2 ? + Cl 2 T阴极阳极B.Na2O> Na?。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Ca(OH)2溶液D．NaCl溶液【答案】D【解析】关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ后，氯气通过甲瓶，红色布条不褪色，说明甲瓶中的液体能干燥氯气或将氯气吸收。
而NaCl溶液既不能干燥氯气也不能将氯气吸收，所以选D。
【考点】氯气的生产原理和性质2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。
【考点】考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。
3.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋ 6OH﹣5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O饱和食盐水氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）___________。
高考化学氯及其化合物综合题汇编含详细答案.docx
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
点燃
【答案】H22
2
22
2
2
2
2
Cl CO HCl
H + Cl
2HCl H O+ Cl = HCl + HClO CO + Ca(OH) =
3
+2NH Cl
CaCl +H O+2NH↑ ①②
4NH
加热
4NO+6H O NH Cl①②④⑥
取E少许于试管，加入浓
NaOH溶
3
+5O催化剂
2
2
4
液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，
证明E中有NH4+
【解析】
【分析】
为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、
+
－
Mn
2+
↑+2HO 3Fe +
2 2
22
2
2
Cl
2H O
2H O+O
MnO +4H +2Cl
+Cl
高温
4H2O(g)
Fe3O4+4H2
4FeCl2+4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑
6NA
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为
氯及其化合物练习题
氯及其化合物练习题1．下列关于Cl2性质的说法错误的是A．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾B．Cl2是一种黄绿色的气体C．Cl2与H2的反应中，Cl2是氧化剂D．工业上可用Cl2作原料制漂白粉2．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )A．Al B．Cu C．Fe D．Zn3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．熟石灰——CaO B．水晶——H2O C干冰——CO2D．漂白粉——NaClO 4．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。
下列说法正确的是( )A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2 B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OCO+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸钙与醋酸反应：2-3C．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2-46．下列变化中，不属于化学变化的是()A．过氧化钠使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂粉精使某些染料褪色7．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D．Fe在Cl2中的加热生成FeCl28．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C．久置的氯水没有漂白性Cl的方法是将气体通入硝酸银溶液D．检验HCl气体中是否混有29．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同11．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是A．NH3B．Cl2C．CO D．H212．下列说法不正确．．．的是A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B．用碱石灰除去氯气中含有的水分C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火13．已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。
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第十二周集体备课记录
化学组：陈祖国
三、针对考点汇总近三年高考真题（以全国卷为主）
1．（2014·课标全国大纲卷，13）．已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。
当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是
A ．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中＝12 B ． 参加反应的氯气的物质的量等于12
amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56
amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17
amol
2．（2015课标全国卷II ，12）．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴
B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂
D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收
3．（2016·课标全国卷III ，9）.下列有关实验的操作正确的是
实验 操作
A. 配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B. 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2
先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通
过饱和食盐水
D. CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机
层，后从上口倒出水层
4.（2016·课标全国卷III，7）.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
Al2（SO2）3化学性质实际应用
A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B. 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标
记
5.（2016·课标全国卷I，10）．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
6.（2016·课标全国卷I，13）．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
7.（2014·课标全国卷Ⅱ，27）
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为；b的化学式为；；c的电子式为；
d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
8．（2015·课标全国卷II，28）．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
9.（2016·课标全国卷I，28）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：。