金属的物理性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
1、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反 应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与 足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金
属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的
叙述中，正确的是 （AD ）多选
A、金属的活动性由强到弱：X、Z、Y B、金属的活动性由强到弱：X、Y、Z C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D、相对原子质量的大小：Z > Y > X
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、 小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜 片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、 稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
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【实验步骤】 1. 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和 光泽。
2. 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精 灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜片表面变黑
2Cu+ O2 == 2CuO
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、 锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐 酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生 成，判断生成的气体是什么。
金属 镁 铝 锌 铁 铜
现象 迅速剧烈反应，产生大量的气泡 剧烈反应，产生大量的气泡 很快反应，产生大量的气泡 缓慢反应，有极少量气泡产生
没有明显变化
【问题与交流】 铁是银白色金属。在上述实验中，你观 察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有 什么问题？查阅资料，与同学交流。
铁粉：灰黑色 铁片：银白色
因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射， 有很少的光可以进入我们的眼睛，所以 铁粉显黑色。
金属的物理性质
第二章镁铝第一节金属的物理性质目标:１,了解金属的分类.２,理解金属晶体的结构特点,金属键的概念.并能解释金属单质的一些特性.３,比较四类晶体在结构,物性上的异同.重点:金属的物理性质.难点:金属键,金属晶体.引入:金属之重要性.新授:(一.)概述一.元素: 占４/５在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。
这一章主要学习两种重要的轻金属镁和铝。
二.分类:金属有不同的分类方法。
在冶金工业上，人们常把金属分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类。
人们也常按照密度大小来把金属分类，把密度小于4.5g/cm3的叫做轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度大于4.5g/cm3的叫做重金属（如铜、镍、锡、铅等）。
此外，还可把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。
板书：黑色金属仅: 铁.钴.镍有色金属介绍:铁的外观颜色,(与命名有关)铁与人类历史的发展.轻金属以密度４.５为界重金属介绍:重金属及其盐的毒性,如:铜绿;汽油中的铅; 但注意BaSO4.BaCO３的差别.常见金属稀有金属介绍: 稀有金属元素及其应用前景;我国占有世界上的绝大部分资源.三.通性:金属有许多共同性质，像有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。
(二.)金属键.金属晶体.一.概念:怎样解释金属的这些共同性质呢？金属（除汞外）在常温下一般都是晶体。
用X射线进行研究发现，在晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。
数学方法可计算出,一定大小的原子,什么方式堆积是最紧密的堆积。
观察与计算一致.问题:金属原子之间为什么能.且都是紧密的结合在一起呢?假设:因为金属原子的最外层电子易失去,原子失去电子后就成为金属阳离子和很多的电子,称这些电子为自由电子,那么,在金属晶体中,其立体模型想像为:如图:金属离子浸在雾一样的自由电子之中.分析金属阳离子的受力情况,引出如下概念：金属键---------金属晶体中,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用.金属晶体--------由金属键形成的晶体.二.解释金属的通性.１.导电. 关键词:电场中,自由电子定向运动.２.传热. 关键词:自由电子与金属离子碰撞而交换能量.3、可延展关键词：形变末破坏金属键。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
黄金、铂金、白银物理化学性质对比
黄金、铂金、白银物理化学性质贵金属有金(Au)、银(Ag)、铂(Pt)、锇(Os)、铱(Ir)、钌(Ru)、铑(Rh)、钯(Pd)等8种。
其中首饰行业最常见的还是白银、黄金、铂金，下面简单介绍一下这三种金属的物理化学性质。
一,黄金材料1 . 黄金的主要物理性质(1) 密度大；20℃时, 金的密度是19. 32 g/ cm3 ; 1064℃熔化时的密度是17. 3 g/ cm 。
(2) 良好的导电和导热性能,黄金的导电性仅次于白银和铜而位居第三。
黄金的导热性仅次于白银。
(3) 极好的延展性，其莫氏硬度为2.5-3 。
(4) 挥发性很小; 在1000-1300℃之间, 黄金挥发量是微乎其微的, 其挥发速度与周围的气体有关。
2 . 黄金的化学性质 (1) 化学稳定性强硝酸、硫酸、盐酸、硒酸和碱溶液及酒石酸、柠檬酸、醋酸、硫化氢、水和空气等试剂或气体都不能与它相互作用。
但某些单酸、混酸、卤素气体、盐溶液及有机酸等却具有溶金性能, 例如我们平常用得较多的王水。
在一定的条件下, 某些酸、碱、溶化的各种盐类及卤素介质等也会对黄金产生腐蚀。
(2) 可以形成多种化合物, 并在化合物中呈一价或三价 (3) 黄金的化合物很容易还原为单质 (4) 黄金具有 22 个放射性同位素3 . 黄金的成色和计量纯黄金或其合金制品中含金量的多少称作黄金的成色或纯度, 表示黄金成色的方法有两种。
(1)百分制在我国民间常从色泽上判断黄金的成色, 很早就有“七成者青, 八成者黄, 九成者紫, 十成者赤”的说法, 其意思是说, 黄金呈青色时的含金量是 70%; 呈黄色时的含金量为 80%; 呈紫色时的含金量为 90%; 赤色则为纯金, 并不是平常所说的越黄成色越高。
(2)) K 制,这是国际上通常用来衡量黄金成色的方法, 即把纯金分成 24 份, 叫做 24 K。
如果含金制品中占1/ 24份纯金, 就叫做1 K金; 占14/ 24份纯金, 就叫做14 K; 占18/ 24份纯金,就叫做18 K金。
金属的物理性质和某些化学性质 课件
镁
大量气泡，反应最 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
快
锌
许多气泡，反应快 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁
少量气泡，反应较 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
慢,溶液由无色变为
浅绿色
铜
无现象
无
金属活动性顺序：
.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）金属都具有导电性、延展性、导热性。
二、金属的化学性质
活动1．用坩埚钳夹取一块铜片， 放在酒精灯火焰上加热，观察铜 片表面的变化。
在4支试管里分别放入镁、 锌、铁、铜，再分别加入 稀盐酸（或稀硫酸），观 察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气 体？ （用燃着的小木条放在试 管口检验）
化学方程式
大量气泡，反应最 快
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变为 浅绿色
无气泡
金属与稀H2SO4
镁 锌 铁
铜
现象
大量气泡，反应最 快 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色 无气泡
化学方程式
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
取一支试管倒入一定
量的CuSO4溶液， 将一根用砂纸打磨过
的铁丝浸入溶液中，
浸入溶液中的铁丝
表面覆盖一层紫红 色的物质
Fe＋ CuSO4 ==Cu＋ FeSO4
观察现象。
取一支试管倒入一定
量的AgNO3溶液， 将一根用砂纸打磨过
金属的通性
金属的通性（物理性质）：①绝大多数金属都是固体（除汞外）；②绝大多数金属具有银白色金属光泽（Cu红色、Au金黄色）；③绝大多数金属具有良好的导电导热性；④绝大多数金属具有良好的延展性。
金属单质的性质：1．与非金属反应4 Na + O2＝2 Na2O（白色） 2 Na + O2＝Na2O2（淡黄色）2 Na + S ＝Na2S （爆炸性化合） 2 Na + Cl2＝2 NaCl (白烟)3 Fe + 2 O2＝Fe3O42．与水或酸反应2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑浮：浮在水面上，说明钠的密度比水小。
熔：熔成光亮小球，说明钠的熔点低。
响：有嘶嘶的响声，说明反应放出的热量使生成的气体点燃发出爆鸣声。
游：在水面上游来游去，说明有气体生成。
红：反应后加有酚酞的溶液变红，说明反应有碱性物质生成。
3 Fe +4 H2O(g) = Fe3O4 + H22 Na + 2 HCl ＝2 NaCl + H2↑2 Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2 ↑2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑两性元素的性质：1．两性金属单质2 Al + 6 HCl ＝2 AlCl3 + 3 H2 ↑2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3 H2↑相同量的铝和足量的酸或强碱反应放出的气体的量相同2．两性氧化物Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2OAl2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O (只溶于强碱)3．两性氢氧化物Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (只溶于强碱)（1）Al(OH)3的制备：用弱碱溶液氨水来制备（2）往氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl 往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl + 2 H2O 钠化合物的性质：1．Na2O和Na2O22 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2 NaOH2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O2和H2O（或CO2）反应中只有Na2O2中的O化合价变化，既降到-1又升高到0价，在这两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
金属元素的性质和应用
金属元素的性质和应用一、金属元素的性质1.金属的定义与分类–金属元素：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性的元素–金属材料：金属元素及其合金2.金属的物理性质–金属光泽：金属表面特有的光滑反射光的能力–导电性：金属内部自由电子在外加电场作用下的移动能力–导热性：金属内部热量传递的能力–延展性：金属在外力作用下变形而不断裂的性质–密度：金属单位体积的质量–熔点：金属从固态变为液态的温度–沸点：金属从液态变为气态的温度3.金属的化学性质–金属活性：金属与其他物质发生化学反应的能力–氧化还原反应：金属参与氧化还原反应的性质–金属的腐蚀：金属与氧气、水等环境因素发生的化学反应二、金属的应用1.金属在工业中的应用–建筑材料：如铁、铜、铝等金属及其合金在建筑行业的应用–电子电器：如铜、铝、银等金属在电子电器行业的导电、散热等应用–交通工具：如钢铁、铝合金在汽车、飞机、船舶等交通工具的制造–机械制造：如钢、铜、铝等金属及其合金在机械制造领域的应用2.金属在日常生活中的应用–厨房用具：如铁、铝、不锈钢等金属制品在厨房的应用–装饰品：如金、银、铜等金属制品在饰品、艺术品等领域的应用–家具：如钢铁、木材、塑料等金属制品在家具制造中的应用3.金属在其他领域的应用–医疗保健：如钛、钴等金属在医疗设备、植牙等领域的应用–航空航天：如钛、铝合金等金属在航空航天领域的应用–能源：如铜、铝等金属在电线电缆、核电等能源领域的应用三、金属的提取与冶炼1.金属的提取–矿物开采：从矿石中开采金属原料–物理分离：利用金属的物理性质进行分离，如磁选、浮选等–化学分离：利用金属的化学性质进行分离，如溶解、沉淀等2.金属的冶炼–火法冶炼：通过高温加热金属矿石，使其发生化学反应得到金属–湿法冶炼：通过溶液中的化学反应提取金属四、金属的可持续发展1.金属资源的保护与回收–金属资源的合理开发与利用–废旧金属的回收与再利用2.金属生产过程的环境保护–减少金属生产过程中的污染排放–提高金属生产过程的能源利用效率3.金属材料的替代与创新–开发新型金属材料，如纳米金属、金属基复合材料等–研究金属材料的替代品，如塑料、纤维等非金属材料以上是对金属元素的性质和应用的详细介绍，希望对您有所帮助。
金属材料的物理性质和工程应用
金属材料的物理性质和工程应用金属材料是一种主要的工程材料，具有众多优异的物理性质，例如良好的导电性、导热性、强度、延展性和可塑性等。
这些物理性质使得金属材料在众多领域得到广泛应用，例如建筑、机械、汽车、电子、航空航天等。
首先，我们来讨论金属材料的物理性质。
金属材料的导电性和导热性非常好。
这是因为，金属原子的外层电子能够自由运动，形成电流和热流。
因此，金属材料常用于制作电子、电器等产品。
同时，金属材料的强度和刚性也很高，因为金属原子之间的键合非常紧密。
这使得金属材料能够承受很大的负荷和扭曲力，并保持稳定的形态。
另外，金属材料还具有良好的延展性和可塑性，因为金属原子之间的键合可以相对容易地断开和重新连结。
这使得金属材料能够被轻松地加工成各种形状和尺寸，如铸造、锻造、旋压、冷拔、焊接等。
其次，我们来看一下金属材料在工程中的应用。
金属材料的强度和刚性使得它们常用于制造各种机械零件和工具。
例如，大型机床、汽车引擎、空调压缩机等都需要使用金属制成的部件来达到更高的耐久性和稳定性。
此外，金属材料的导电性和导热性特性也使得它们是电子和电器制造中不可或缺的材料。
例如，手机、笔记本电脑、电视等电子产品中广泛使用金属材料来加强结构和散热。
金属材料还被广泛应用于建筑业中，例如钢结构和铝合金门窗的使用，大大提高了建筑结构的安全性和稳定性。
总之，金属材料是一种物理性质非常优良的工程材料，它在众多领域有着广泛的应用。
不过，金属材料也存在着一些问题，例如金属材料的重量较大、易受腐蚀和变形等。
近年来，随着工业技术的不断发展，人们正在开发和使用越来越多的高强度、超轻型金属材料，解决了许多传统金属材料所固有的问题。
预计在未来的发展中，金属材料将继续扮演重要的角色。
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纯金属具有以下几样共同的物理性质
一金属具有很好的延展性
二金属具有良好的导电性导热性
三金属具有金属光泽
四金属有一定的软硬度能够弯曲
在金属界有这样几个之最
首先地壳中
含量最高的金属元素是铝
人体中含量最高的金属元素是钙
目前世界年产量最高的金属是铁
导电导热性最好的金属是银
硬度最高的金属是镉
熔点最高的金属是钨
熔点最低的金属是汞
密度最大的金属是铬
密度最小的金属是锂
在这里我们重点需要注意的就是
在常温下一般的金属单质
都是固体形式存在
只有一种特例就是汞
汞俗称水银
它在常温下是以液态存在的
我们最常见到的汞
是在我们的体温计当中
所谓合金其实就是在金属当中
融合一些其它金属或者是非金属
形成一种具有金属特征的混合物。