最新高三化学期中仿真模拟测试卷(含答案解析)
广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2025 高三化学 期中考试 试题解析版
2024～2025学年高三第一学期期中考试化学试题本试卷共8页，19小题，满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共54分。
第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。
下列载体主要由合金材料制成的是()A. 玛瑙围棋子B. 竹笛C. 青铜器D. 中国山水画1．C【解析】玛瑙为非金属材料，A不符合题意；竹为天然植物材料，B不符合题意；山水画为宣纸、锦帛等不是金属材料，D不符合题意。
2. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B. 战斗机的隐形涂层含石墨烯（石墨的单层结构），12 g石墨烯中含有1.5 mol σ键C. 潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2D. 用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛2．A【解析】SiC为共价晶体，其硬度大、熔点高，A错误。
3．建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是（）A．美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维B．草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量C．生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式D．珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关3．B【详解】A．人造草坪的主要材料是塑料，属于合成纤维，故A正确；B．草木灰的主要成分是K2CO3，铵态氮肥含有铵根离子，碳酸根离子和铵根离子能发生双水解反应生成一水合氨，一水合氨易分解为氨气，导致氮肥损失，草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 错误；C ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，所以淀粉和纤维素具有相同的实验式C 6H 10O 5，故C 正确；D ．江水中含有泥沙，泥沙中含有粒子直径在1~100nm 的粒子，具有胶体的性质，海水中有自由移动的离子，可以使胶体聚沉，所以三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故D 正确； 4. 实验探究是化学进步的源泉。
河南省南阳市2024-2025学年高三上学期11月期中化学答案
2024年秋期高中三年级期中质量评估化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分二、非选择题（共55分）[注：反应方程式条件不写扣1分，写错、未配平均不得分，未标注↑、↓不扣分]16.（16分，每空2分）(1) Si ＞ C ＞ N ＞ O 、 SiH 4＞ CH 4 ＞ NH 3 ＞ H 2O (2)H 2O ； H 2O 分子间除范德华力外还易形成氢键(3) 2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2(4) (5)CO23＋4e -=C ＋3O 2-17.（12分，每空2分）(1）温度过高，硝酸会挥发和分解（答“分解”或“挥发”一条即可） (2)S 、SiO 2 （少写S 不扣分，有错0分）(3)5.2≤ pH <8.2 2Fe 3++3CdCO 3+3H 2O==2Fe( OH )3+3CO 2↑+3Cd 2+ (4）出现晶膜（或有少量晶体析出） (5)2Cd(NO 3)24NO 2↑+O 2↑+2CdO18.（15分，除标注外每空2分）(1) 蒸馏烧瓶 （1分） CEBDE （1分） (2)(3) Cl 2 +2OH - = Cl - +ClO - + H 2O ； Fe(OH)3（1分）(4) ① 滴入最后半滴NH 4SCN 标准溶液，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 ②覆盖氯化银沉淀，保护氯化银沉淀不转化为溶解度更小的AgSCN 沉淀(合理即可） , 偏小 ③（V 1-V 2）M /3m4319.（12分，除标注外每空2分）(1) 222H O 2e H 2OH --+=↑+ （1分） (2)-90.7 （1分）(3) 123P P P >> （1分） 反应② （1分）甲图中，不同压强下CO 2的转化率曲线随温度升高归于一条曲线(趋于相等)，说明T 1时压强对平衡无影响，只有反应②平衡不受压强影响，故以反应②为主（合理即可）(4) 4.3％（数值正确即给分） 温度过低2CO 转化率较小，温度过高3CH OH 选择性较小（或者在200～280℃时，2CO 转化率较大，3CH OH 选择性较高）（答出1条给1分，有错不给分） （5）1/6。
广东省化学高三上册期中模拟试卷及答案
广东省化学高三上册期中模拟试卷班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.下列关于原电池、电解池的说法正确的是( )A. 原电池负极、电解池阳极都发生氧化反应B. 原电池中，溶液中的阳离子向负极移动C. 电解池中，与电源正极相连的电极是阴极D. 原电池是把电能转化为化学能的装置答案：A2.下列关于有机物的说法正确的是( )A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化B. 苯分子中无碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D. 乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物，且互为同分异构体答案：B（注意：B选项描述有误，苯不能发生普通的加成反应，但可以在特定条件下与氢气等发生加成反应，但本题中B选项相对于其他选项为正确）3.下列关于盐类水解的说法错误的是( )A. 盐类水解是吸热反应B. 盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡C. 盐类水解的结果使溶液呈酸性或碱性D. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱答案：C（注意：C选项描述有误，盐类水解的结果可能使溶液呈酸性、碱性或中性）4.下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B. 第七周期0族元素的原子序数为118C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. 除短周期外，其他周期均有18种元素答案：B5.下列有关阿伏伽德罗常数的说法错误的是( )A. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NₐB. 18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10NₐD₂O的摩尔质量大于H₂O，所以等质量的两者物质的量不同，但两者均含有10个质子，故18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10Nₐ，A正确；C. 常温常压下，32g O₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为2NₐD. 1mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2Nₐ答案：D（注意：D选项中Na₂O₂固体中的阴离子为过氧根离子，1mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数为Nₐ）二、多选题（每题4分）1.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（多选）（4分）A. 实验室制取气体时，应先检查装置的气密性B. 实验室制取气体时，为了节约药品，应尽量使用较少的药品C. 实验室用高锰酸钾制氧气结束时，应先移走酒精灯，再把导管移出水面D. 加热试管时要使用试管夹，且试管夹应夹在试管的中上部答案：AD解析：A. 实验室制取气体时，为防止装置漏气，应先检查装置的气密性，故A正确；B. 实验室制取气体时，为保证反应充分，应根据实验需求取用适量药品，故B错误；C. 实验室用高锰酸钾制氧气结束时，应先把导管移出水面，再移走酒精灯，防止水倒吸入试管引起试管炸裂，故C错误；D. 加热试管时要使用试管夹，且试管夹应夹在试管的中上部，故D正确。
河南省天一大联考2025届化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析
河南省天一大联考2025届化学高三第一学期期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2、《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．过滤C．溶解D．结晶3、下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有A．溶洞——钙B．闪电——氮C．火山喷发——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D4、分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A．6种B．5种C．4种D．3种5、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论AlO2-结合H+的能力比CO32-A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀强B 蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X 有白烟产生X —定是浓盐酸C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl 2溶液中有白色沉淀产生有SO 2和CO 2产生A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①()()2NaOH aq CO232V3Al O NaAlO Al OH −−−−→−−−→ ②2H O324S SO H SO −−−→−−−→点燃氧气③饱和NaCl （aq ）NaHCO 3→Na 2CO 3④无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)→石灰乳Mg(OH)2→煅烧MgO A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤7、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种D ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OH 8、下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属B ．FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂D ．实验室用氯化铵和消石灰制备NH 39、12mL 浓度为0.05mol·L −1Na 2SO 3溶液恰好与10mL 浓度为0.02mol·L −1的KXO 3溶液完全反应，已知Na 2SO 3可被KXO 3氧化为Na 2SO 4，则元素X 在还原产物中的化合价为 A ．+7B ．+3C ．+1D ．—110、由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L -1的硫酸50 mL 时固体恰好完全溶解。
人教版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。
C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。
D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。
B、反应速率与温度成正比。
C、增加反应物表面积会降低反应速率。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。
6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。
B、反应速率只与反应物的浓度有关。
C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。
D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。
8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。
陕西省宝鸡市部分高中2022-2023学年高三化学第一学期期中统考模拟试题(含解析)
2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不正确的是A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C．碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液2、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲所示方法检查装置的气密性B．用图乙所示装置制取氨气C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸3、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－4、在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A．电极材料B．电解质溶液C．直流电源D．金属导线5、下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A．1 B．2 C．3 D．46、下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-17、钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。
广东省化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年广东省化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、水与过氧化氢D、二氧化碳与一氧化碳2、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、糖类D、二氧化硅4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、共价键一定存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定含有离子键D、含有氢元素的化合物中一定存在氢键5、下列关于化学键的说法错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的B. 共价键是由原子间共用电子对形成的C. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键D. 金属键是由金属原子之间自由电子云形成的6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期；B. 该元素属于卤族元素；C. 该元素的最高正化合价为+7；D. 该元素的原子半径比同周期的相邻元素大。
7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。
B、离子键的形成是因为金属元素失去电子，非金属元素获得电子。
C、金属晶体中，金属阳离子之间通过离子键相互作用。
D、非极性共价键的形成是由于两个相同原子之间电子的共享。
8、在下列反应中，哪一个反应的焓变（ΔH）是负值？A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)D. H₂O(l) → H₂O(g)9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键和离子键都是通过电子转移形成的B、非极性键和极性键都是通过电子共享形成的C、单质分子中的化学键都是非极性键D、共价键和离子键都是通过电子的重新分配形成的10、下列反应中，哪一个不属于氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)D.(2KClO3→2KCl+3O2)11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B. 原子的电子层由内到外，电子的能量依次降低C. 同一元素的不同核素，其原子核中的质子数相同，中子数不同D. 核外电子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制约12、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应完全停止。
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高三化学期中仿真模拟测试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-647、化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用8、在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为I-C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol9、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入几滴l mol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1mol·L-1FeCl3溶液第1页共9页D 硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D 原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A.元素B的氢化物的沸点比A的高B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质11、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A.8种B.9种C.10种D.11种12、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下图。
下列有关说法正确的是A.a为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e--H2↑D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)13、根据下列各图曲线表征的信息。
得出的结论正确的是第2页共9页A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。
溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>aC.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH至4左右26、(16分)某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。
推测Mg与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。
为了验证推测，进行以下实验。
请回答有关问题。
实验一：按右图所示进行实验。
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为_________________________________。
（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：___________________________。
（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。
实验二确定固体M的成分。
实验装置如下图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置A B C量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体v mL（标况）（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为__________________________________。
第3页共9页（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。
27、(12分)Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。
下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。
Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S)ΔH=+85.1kJ·mol-1。
容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：时间t/min01248162025P/P0 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40回答下列问题：（1）下列能提高A的转化率的是______________。
A.升高温度B.向体系中通入气体AC.减少D的物质的量D.向体系中通入稀有气体（2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。
A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol CC.容器中气体的密度不变D.容器中气体的平均摩尔质量不变（3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。
（5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。
28、(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
下图是工业上用制作印刷电路的废液（含第4页共9页Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。
实际生产中SO2要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。
用乙醇洗涤的作用是________________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol?L-1硫酸铈标准溶液滴定。
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。
35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_______________。
（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。
第5页共9页A和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。
（4）化合物D2A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。
36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B：________________。
（2）E的结构简式为_______________________。
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________。
第6页共9页（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有________种。
其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为____________________。