最新高三化学期中仿真模拟测试卷(含答案解析)

高三化学期中仿真模拟测试卷（解析版）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64

7、化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是

A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒

B.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

8、在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列

说法错误的是

A.a点时NaHSO3过量

B.b点时还原产物为I-

C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol

9、下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A检验蔗糖水解产物中的葡萄

糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热

B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO2溶液中

C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中加入几滴l mol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1mol·L-1FeCl3溶液

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D 硅酸胶体的制备向Na

2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，

再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失

10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子

数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D 原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.元素B的氢化物的沸点比A的高

B.元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C.常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应

D.工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

11、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为

A.8种

B.9种

C.10种

D.11种

12、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下图。下列有关

说法正确的是

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e--H2↑

D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)

13、根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是

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A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1CH3COOH溶液后溶液的pH

变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示

NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH至4左

右

26、(16分)某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可

能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验一：按右图所示进行实验。

（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为_________________________________。

（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：___________________________。

（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。

实验二确定固体M的成分。

实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

装置A B C量气管

现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体v mL（标况）

（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为__________________________________。

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（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

27、(12分)Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意

图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：

A(g)==2B(g)+C(g)+D(S)ΔH=+85.1kJ·mol-1。

容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：

时间t/min01248162025

P/P0 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40

回答下列问题：

（1）下列能提高A的转化率的是______________。

A.升高温度

B.向体系中通入气体A

C.减少D的物质的量

D.向体系中通入稀有气体

（2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。

A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1

B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol C

C.容器中气体的密度不变

D.容器中气体的平均摩尔质量不变

（3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。

（5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。

28、(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成

褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含

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