中考化学复习资料全解

化学·常考知识清单知识清单一科学探究与实验1、实验室注意事项，三不准：不能用手接触药品，不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不能品尝任何药品的味道。

2、药品的使用：固体药品的取用，一般用药匙，有些块状固体用镊子；取用少量液体药品用胶头滴管，量取6mL，体液用量筒；称取3.2g固体药品用托盘天平。

收集气体用集气瓶。

3、酒精灯的火焰分为三层，最外层叫外焰，中间层叫内焰，最里层叫焰心，给试管加热时要用火焰的外焰进行加热，酒精灯不用时，要用灯帽盖灭。

4、能直接加热的常用仪器有试管、蒸发皿，需垫上石棉网加热的常用仪器有烧杯。

5、仪器的组装：（1）组装实验室用过氧化氢制取O2的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片。

（2）组装粗盐水的过滤装置，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、药匙、量筒、铁架台。

（3）组装实验室制CO2的装置，需要的仪器有分液漏斗、锥形瓶、双孔导管、集气瓶、玻璃片、铁架台。

6、取用固体药品后的药匙或镊子要立即用纸擦干净，取用液体药品的胶头滴管要立即用水清洗。

盛装过药品的玻璃仪器要用水进行清洗，试管内壁附有不溶性碱类物质，要先用稀盐酸清洗，内壁附有油脂类物质，要先用热的纯碱溶液，再用水清洗，洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

7、加热10mL液体需要的仪器有量筒、铁架台、烧杯、石棉网、酒精灯。

8、气体的收集：收集气体的方法有排水法，原理是气体不易或难易溶于水的性质；还有向下排空气法，原理是气体密度小于空气密度；还有向上排空气法，原理是气体密度大于空气密度。

9、实验室制取气体：MnO2制取O2的反应原理是2H2O2=== 2H2O+O2↑；制取CO2的反应原理是CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ +H2O 。

10、四种常见气体的化学性质：H2的化学性质易燃易爆；O2的化学性质助燃性，工人呼吸；CO2的化学性质不能供给呼吸，不燃烧，也不支持燃烧；CO 的化学性质具有可燃性，还原性，毒性。

这四种气体的鉴别方法用燃着的木条。

11、常见可溶性酸碱盐的鉴别方法：（1）碳酸盐的鉴别是用澄清的石灰水，现象是有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊。

（2）稀硫酸和可溶性硫酸盐的鉴别是用氯化钡、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。

（3）稀盐酸和可溶性氯化物的鉴别是用硝酸银、稀硝酸；现象是有白色沉淀物生成，白色沉淀不溶于稀硝酸。

（4）铵盐的鉴别方法是用熟石灰，现象是有刺激性气体放出。

（5）特殊颜色、状态的物质：蓝色溶液CuSO4；黄色溶液Fe2(SO4)3；蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；红色光亮的物质Fe2O3；常温下为液态的金属Hg；常见黑色固体CuO。

12、化学研究的对象：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

13、科学探究的过程：1)问题的提出；2)猜想与假设；3)制定计划与设定实验；4)进行实验；5)分析与论证；6)结论解释；7)表达交流。

知识清单二空气与氮气1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%，氧气为21%，其余为二氧化碳、稀有气体，其他气体和杂质为1%。

空气的成分以氮气为主，属于混合物。

2、通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，氧气可用向上排空气法或排水法收集。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为二氧化硫和二氧化氮两类，气体污染物较多是二氧化硫，这些气体主要来自化石燃料的燃烧。

4、实验室可用分解H2O2、加热KClO3或加热KMnO4的方法制取氧气。

工业上制氧气的方法是分离法，其中的变化属于物理变化。

5、氧气是一种化学性质活泼的气体，具有氧化性，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，是一种常用的气体。

6、铁和氧气反应的现象是火星四射，有黑色固体生成。

实验时，集气瓶中预先放入少量水或一层沙，防止生成物降落下来炸破瓶底。

知识清单三水和常见的溶液1、地球表面约71%被水覆盖着，海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，而淡水只占全球储水量的2.53%。

为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。

一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

2、利用过滤、吸附、沉淀、蒸馏和煮沸等方法可以净化水。

3、电解水实验可证明：水是由H和O元素组成的化合物（纯净物）。

4、水的污染来自于：1）工业废水的任意排放，2）农业化肥、农药使用，3）生活污水的排放，4）含磷洗衣粉的使用。

5、环境保护的措施：1）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧，2）使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，3）禁止没达到环保标准的汽车上路，4）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。

6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：1）农业上提倡使用农家化肥，2）合理使用化肥和农药，3）禁止使用含磷的洗衣粉。

7、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

形成溶液时，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。

8、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。

在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

一般来说，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂、蒸发溶质；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、减少溶剂、降低温度。

9、在一定温度下，固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

10、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钠、硝酸钾等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，例如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。

11、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

知识清单四碳和碳的化合物1、碳常见的单质有金刚石、石墨，近年来新发现的一种碳的单质是C60 。

2、自然界中最硬的物质是金刚石，石墨是最软的矿物之一。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和异味；焦炭用于物质耐磨；炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：原子排列顺序不同。

CO 和CO2的化学性质有很大差异的原因是：原子排列顺序不同。

4、常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，其化学活动性增强。

碳在空气中充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO。

高温下，碳还原氧化铜高温反应的化学方程式是C + 2CuO====CO2↑+ 2Cu。

高温下碳还能还原二氧化碳，高温反应的化学方程式是3C+ 2Fe2O3 ==== 4Fe + 3CO2↑。

5、实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石。

应采用向上排空气法收集。

二氧化碳是无色气体，密度比空气大，易溶于水，一般只能用向上排空气法收集，它在一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。

固体二氧化碳叫做干冰。

6、一氧化碳是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

一氧化碳有毒性，在使用一氧化碳时应注意安全。

一氧化碳只能用排水法收集（因其有毒且密度与空气差不多）。

7、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成CO2；一氧化碳还具有还原性，在高温条件下，能使氧化铜还原成铜，CO、C具有相似的化学性质：1）还原性，2）可燃性。

可燃性气体点燃前一定要验纯。

8、CO2的验满方法是用燃着的小木条。

证明CO2的方法是将燃着的木条伸入集气瓶口，木条熄灭，则CO2收集满了，否则没有。

知识清单五金属和金属矿物1、地壳中含量最多的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，熔点最高的金属是钨，世界上年产量最高的金属是铁。

2、铁的合金有：生铁、钢，它们的主要成分都是铁，但性质不同，原因是：它们的含碳量不同。

3、金属能与氧气反应，如铝能在氧气中燃烧，也能在空气中氧化，形成一点燃层致癌的氧化膜，这两个反应都可用一个方程式表示4Al+3O2====2Al2O3。

4、金属能与酸反应，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应生成氢气，这里的酸一般是指HCl。

5、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

6、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是红色的氧化铁。

7、防止铁制品生锈的方法：在铁制品表面覆盖保护层、镀金、烤瓷等。

8、珍惜资源、节约材料是每个公民的义务，一般来说，保护金属资源的有效途径有：（1）有计划合理的开采矿物（2）寻找金属代替品（3）回收利用废旧金属（4）防止金属的锈蚀知识清单六酸和碱1、常见的三种酸是盐酸、硫酸、硝酸。

2、稀盐酸的化学性质：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变无色；与比氢活泼的金属反应成盐和氢气；与某些金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；还与某些盐反应生成另一种新盐和另一种新酸。

稀硫酸与稀盐酸具有相似（填“相似”或“不同”）的化学性质。

3、常见的强酸、强碱都有腐蚀性，使用时要注意安全。

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时是碱性。

5、测某待测溶液的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测出的pH比实际值不确定（填“偏大”、“偏小”、“不能确定”或“无影响”，下同），pH<7时偏大，pH>7时缩小，pH=7时不变。

6、NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中二氧化碳反应而变质，还能腐蚀玻璃，所以NaOH必须密封在塑料瓶内。

而NaOH溶液可保存在有带胶塞的试剂瓶中。

7、改良酸性土壤可使用一种常见的碱：Ca(OH)2。

知识清单七盐、化肥1、碳酸钠俗称纯碱，属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）。

2、铵态氮肥与碱性物质混合加热，都有氨气放出。

3、检验碳酸盐所需试剂是稀盐酸4、在盛有氯化铜、氯化钠和盐酸混合溶液的烧杯中加入过量的铁粉，充分反应、禁置后，溶液中肯定存在的溶质是FeCl（填写化学式）；烧杯底肯定存在的固体是Fe（填写化学式）。

5、金属活动性顺序表告诉我们，排在越前面的金属，其活泼性越强，反应就越容易。

在Hg、Zn、Fe、Mg、Cu几种金属中：（1）在硫酸中最易变为金属离子的是Mg。

（2）上述金属中有一种金属的盐溶液与其他四种金属能发生置换反应，则这种金属是Hg。

知识清单八化学物质的多样性1、物质存在的状态有气态、液态、固态，物质由液态变成气态时，分子的能量增大，分子间的距离增大。

2、从宏观上讲纯净物是由一种物质组成的如氮气、氧气、二氧化碳；混合物是由两种或多种物质组成的，如空气、河水、盐溶液。

从微观上讲，由分子构成的物质中，纯净物是由一种分子构成的，混合物是由两种和多种组成的。

纯净物有固定组成，有固定性质；而混合物则没有固定组成，各种分子保持原有的性质。