高中化学必修2优质学案：1.3.3 预测元素及其化合物的性质
鲁科版高中化学必修二1.3.3预测元素及其化合物的性质
【巧判断】 (1)SiO2是酸性氧化物,所以SiO2能与H2O反应生成硅酸 。( ) 提示:×。SiO2虽然是酸性氧化物,但是不与H2O反应生 成硅酸。
(2)因为SiO2能导电,所以SiO2能用于制造光导纤维。( ) 提示:×。SiO2不能导电。
2.硅的化合物的特性 (1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接用它 与水反应来制取H2SiO3。 (2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低,但SiO2的却很 高。 (3)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用: SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。
(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O
若要研制新型的高效催化剂,应该在元素周期表的什么 位置寻找合适的元素? 提示:在元素周期表中的过渡元素部分寻找合适的催化 剂。
知识点一 硅及其化合物的特性 【重点释疑】 1.硅的特性 (1)一般情况下,非金属单质熔、沸点低,硬度小,但晶 体硅熔、沸点高,硬度大;非金属单质一般不导电,但Si 为半导体,有一定的导电能力。
=N=a=2S=iHO2S3+iCOO3↓ 2↑+也Na能2C发O3,生但,在原高因温是下CON2是a2C低O3沸+S点iO、2 易高==温挥== 发
的气体,SiO2是高沸点、难挥发的固体。
(5)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3却难溶于水。且易分
解:H2SiO3
SiO2+H2O。
【易错提醒】SiO2和CO2的物理性质差别很大,是由于二 者结构上的差别造成的。SiO2是立体网状结构的晶体, 不存在SiO2分子,而CO2是由碳、氧原子结合成的分子, 微粒间的作用力远小于SiO2。
新编鲁科版化学必修2学案：第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质 Word版含解析
第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。
同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
第ⅦA族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。
(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。
(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。
(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。
(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。
2．性质的递变性[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。
(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。
A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。
化学预测元素及其化合物的性质课件
物质的量是表示物质中微观粒子数目的物理量，常用单位为摩尔 (mol)，通过物质的量计算可以推算出物质的质量、体积、数目 等。
密度计算
密度是物质的质量与其体积的比值，通过密度计算可以推算出物 质的摩尔质量、摩尔体积等。
基于化学式的化学计算
1 2 3
分子式计算
通过已知的物质分子式，可以推算出物质的分 子量、原子个数、元素比例等。
02
氦元素
氦元素是周期表中第二轻的元素，它的原子序数为2，原子量为4.003
。
03
锂元素
锂元素是周期表中第三轻的元素，它的原子序数为3，原子量为6.94
。
元素周期律
原子序数与核外电子排布的关系
元素的原子序数与其核外电子排布有着密切的关系，通常可以用一个通式来 表示这种关系。
原子半径与主族元素的关系
化学分析、物理分析、生物分 析
按照分析任务分类
定性分析、定量分析、结构分 析、性能分析
按照分析方法分类
干法分析、湿法分析、在线分 析
化学分析的方法学
样品采集与制备
选择合适的样品采集方法和制备流程，确保样品 具有代表性
样品分离与富集
采用合适的分离和富集技术，如萃取、沉淀、色 谱等
化学反应与检测
选择适当的试剂和反应条件，实现待测组分的化 学转化和定量检测
环保意识培养
培养环保意识，了解实 验室废液、废气、废渣 等废弃物的处理方法， 以及如何减少对环境的 污染。
应急处理能力
掌握实验室常见事故的 应急处理方法，如火警 、化学灼伤、中毒等事 故的处理方法和自救技 巧。
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化学预测元素及其化合物 的性质课件
山东潍坊高中化学 1.3 元素周期表的应用预测同主族元
预测同主族元素的性质教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图【知识回顾】通过上节课同周期元素性质的递变规律的学习，回顾：，1、如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？2、如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，原子半径，元素得电子能力（元素非金属性）、失电子能力（元素金属性）如何变化？学生回顾上节课主要内容，然后自由发言。
学生回忆上节课主要内容，在知识结构的构建上能形成知识网络。
【引入新课】门捷列夫的预言：1971年门捷列夫预言了类硅元素的存在。
并准思考问题：门捷列夫是如何准确的预言未知元素的性质的？确的预言了这种未知元素的相关性质。
15年后，科学家发现了这种元素，就是我们今天认识的锗。
通过图片中的数据，我们发现，锗的性质与门捷列夫的预言及其相似。
思考：同主族元素性质具有怎样的变化规律？请从原子结构方面给予预测学生画第1主族元素，结构示意图，预测同主族元素性质。
【学习目标】1.以第ⅠA族、ⅦA元素为例，掌握同主族元素相似性和递变性的变化规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
2.通过探究金属钠、钾性质实验，锻炼实验设计和归纳概括能力。
3.了解元素“位置、结构、性质”三者间的关系，初步学会运用元素周期表推测物质性质。
学生了解本节课学习目标【评价方式】▪主动回答一次问题得1分。
▪主动展示实验成果得3分。
▪学习委员做好得分统计，纳入量化。
【自主学习】【提出问题】1. 以ⅠA族或ⅦA族元素为例，说明同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？2. 请你推测同主族元素性质的相似性和递变性，并尝试着从你学过的物质及变化中为你的推测寻找依据。
自主学习课本23页到24页前两段，完成表格1-表格2学生思考总结归纳培养学生分析归纳能力。
【小组讨论】 1. 同主族元素的相似性和递变性性质为：2. 请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变性规律寻找证据。
高中化学 第1章第3节第3课时 预测元素及其化合物的性质教案 鲁科版第二册
第3课时 预测元素及其化合物的性质核心素养发展重点学业要求提高基于理论进行预测，提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。
能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
学生自主学习元素周期表的应用1．在元素周期表中，有许多我们陌生的元素，我们可以基于对□01已知元素的认识，利用□02元素周期律以及对□03已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性质。
2．元素的性质通常包括□04元素化合价、□05原子半径、□06元素原子的得失电子能力等，可以根据□07元素原子结构的特点和元素在□08元素周期表中的位置认识元素的性质。
从□09物质的类别、□10元素的化合价、物质中所含有关元素在□11元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。
3．元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究□12物质结构、□13发现新元素、□14合成新物质、□15寻找新材料提供了许多有价值的指导。
硅的存在及用途硅在地壳中的含量仅次于□01氧，□02硅的氧化物及□03硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
□04计算机 芯片、□05光导纤维、□06玻璃仪器等，都是以硅或硅的化合物为材料制成的。
硅及其氧化物的性质硅原子的最外层有□014个电子，最高化合价为□02＋4价，最低化合价为□03－4价，硅属于□04非金属元素；与同周期磷元素相比，其核电荷数□05较小，原子半径□06较大，原子核对最外层电子的□07吸引作用较弱，因此硅元素原子的得电子能力较弱。
硅元素(原子序数为□0814)位于元素周期表中□09第3周期ⅣA 族，属于□10非金属元素；二氧化硅(SiO 2)属于□11酸性氧化物，能与□12碱溶液缓慢反应，高温时能与□13碱性氧化物反应；二氧化硅中的硅元素为＋4价，因此二氧化硅具有氧化性，能与□14某些还原剂反应；硅酸(H 2SiO 3)的酸性□15弱于碳酸，硅酸可以由□16硅酸钠(Na 2SiO 3)与□17盐酸、硫酸等反应制得。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册学案13第3课时预测元素及其化合物的性质
第3课时预测元素及其化合物的性质[素养发展目标]1．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．提高基于理论进行预测并提出假设的能力和基于实验事实、证据推理得出结论的能力。
预测硅及其化合物的性质如图表示的是地壳中各元素的含量：硅在地壳中的含量仅次于氧，硅与碳位于同一主族。
预测硅及其化合物的性质硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据Si 与O2发生反应与C同主族，同主族元素性质相似，C能与O2反应SiO2属于酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应，高温时能与碱性氧化物反应与C同主族，与CO2具有相似的化学性质，CO2属于酸性氧化物，能与碱发生反应H2SiO3具有酸的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应，但酸性较弱，弱于碳酸、磷酸等与C同主族、与P同周期，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此硅酸的酸性弱于碳酸、磷酸等Na 2SiO 3其水溶液能与CO 2发生反应 碳酸的酸性强于硅酸[问题探讨] 1．作为非金属单质，Si 与前面探讨的非金属单质O 2、Cl 2、S 、C 、N 2、Br 2等的性质类似吗？提示：常温下，硅的化学性质不活泼，只与F 2、HF 、强碱(如NaOH)溶液反应，加热条件下能和大多数金属反应，也可与非金属如O 2、C 、Cl 2等反应，这是Si 与O 2、Cl 2、Br 2等的不同之处。
2．硅能够成为一种重要的半导体材料可能因为它有什么性质？提示：硅的导电能力介于导体和绝缘体之间。
3．从物质的分类看SiO 2属于哪一类？可能具有什么性质？提示：SiO 2属于酸性氧化物；它具有酸性氧化物的通性——能与碱、碱性氧化物等反应。
1．硅的化学性质(1)常温下，除能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应外，硅不与氧气、氯气、硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。
①与氟气反应：Si ＋2F 2===SiF 4；②与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
化学：1. 3. 2《元素周期表的应用》教案(鲁科版必修2)
第三节元素周期律的应用预测同主族元素的性质第2课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【学习过程】【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：二、同主族<ⅠA和ⅦA族）元素性质的递变规律1. ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？<1）卤素单质与氢气反应Cl<2）卤素单质间的相互置换：2. ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？<1）碱金属元素的单质与水的反应<2）碱金属元素的单质与O2的反应【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性，酸性。
2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数，主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。
【典题解悟】例1：下列说法正确的是( >A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解读：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。
单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。
答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。
下列关于镭的性质描述中，不正确的是( >A. 在化合物中呈+2价B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水解读：此题考查同族元素性质的规律。
镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第ⅡA族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。
高中化学鲁科版2019必修二第1章第3节第2课时研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质学案
第2课时研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质学习目标1.通过对同主族元素的原子结构特点的分析,理解并认识同主族元素性质的相似性与递变性。
2.通过ⅠA族、ⅦA族元素性质的变化规律,能形成同主族元素性质的认知模型,并利用该模型预测元素及其化合物的性质。
3.通过卤素的有关性质实验探究,培养设计元素性质比较实验的能力。
学习任务1 研究同主族元素的性质1.碱金属元素原子结构和性质的递变关系(1)碱金属元素的含义:除氢元素外ⅠA族的金属元素,包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。
(2)碱金属元素原子结构上的相似与递变。
(3)碱金属元素单质化学性质的相似与递变2.ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的递变关系(1)原子结构与性质的相似性。
(2)原子结构与性质的递变性。
3.同主族元素性质相似与递变的理论解释4.碱金属单质的物理性质及递变规律溴单质、碘单质在水中溶解度都很小,但在四氯化碳、汽油、苯等有机溶剂中的溶解度均远大于它们在水中的溶解度,且在这些有机溶剂中分别呈现橙色、紫色。
利用这一性质,可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入有机溶剂,分别将它们从水溶液中提取出来,可据此来检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。
为了验证卤族元素性质的相似性和递变性,设计如下实验并记录相关实验现象。
探究1 卤素单质的溶解性及溴、碘单质的检验问题1:通过实验1、2,对于溴、碘单质的溶解性有何认识?提示:溴、碘单质在有机溶剂CCl4中的溶解度均大于它们在水中的溶解度,CCl4能分别将它们从水溶液中提取出来。
问题2:实验1、2所体现出来的溴、碘的性质有何应用?提示:(1)用难溶于水的有机溶剂萃取溴、碘单质;(2)检验水溶液中的溴单质和碘单质。
问题3:呈现橙红色的溴、紫红色的碘的四氯化碳溶液都在下层,说明四氯化碳有何特点?如果换用汽油会怎么样?提示:说明四氯化碳的密度大于水的;若换用汽油,溶有溴、碘单质的有机层会在上层,因为汽油的密度小于水的。
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第3课时预测元素及其化合物的性质[核心素养发展目标] 1.以硅及其化合物为例，学会从元素在周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网络。
2.了解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。
一、多角度认识硅及其化合物的性质硅及其化合物化学性质预测预测依据硅(Si)硅位于元素周期表中的第3周期ⅣA族硅原子最外层有4个电子，最高正化合价为＋4价，最低负化合价为－4价硅的非金属性比同周期磷元素弱硅的非金属性比同主族碳元素弱元素在周期表中的位置二氧化硅(SiO2)具有酸性氧化物的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应，高温时能与碱性氧化物(如CaO)反应物质类别二氧化硅中硅元素为＋4价，具有氧化性，能与某些还原剂(如碳)在高温下反应元素化合价硅酸(H2SiO3)具有酸的性质，能与碱(如NaOH溶液)反应物质类别酸性比碳酸、磷酸弱元素在周期表中的位置分析预测元素及其化合物性质的思维模型想类别：由该物质所属的类别分析推测其性质。
看价态：由主要元素的化合价推测其氧化性或还原性。
判位置：由主要元素在周期表中的位置推测其性质。
(1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅()(2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子()(3)二氧化硅为酸性氧化物，与任何酸都不能反应()(4)硅酸钠溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成()(5)硅是常温下稳定的半导体材料()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)√1．用原子结构的相关知识解释：(1)硅原子得电子能力比磷原子弱。
提示硅、磷元素位于同一周期，硅原子的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，因此硅原子得电子能力比磷原子弱。
(2)硅元素的非金属性比碳元素弱。
提示硅、碳元素位于同一主族，硅原子电子层数较多，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，硅原子得电子能力比碳原子弱，硅元素的非金属性比碳元素弱。
2．如何用二氧化硅为原料来制取硅酸？写出有关反应的化学方程式。
提示①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl3．请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置比较元素的非金属性：硫＞碳＞硅。
(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置如图所示。
(1)甲仪器中盛____________，乙仪器中盛___________________________________，丙仪器中盛________________。
(2)乙仪器中的现象是_____________________________________________________。
(3)结论：酸性___________________________________________________________。
[答案](1)稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)产生大量气泡(3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3[解析]根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。
结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。
1．“矽”(音xī)在清末成书的《化学鉴原》中最早出现，它是地壳中含量居第二位的元素。
现代化学中关于“矽”的说法正确的是()A．其元素名称为锡，元素符号为SnB．其在自然界中既有游离态，又有化合态C．其单质可与碱反应，不能与酸反应D．其某种含氧酸盐水溶液浸泡木材可防火[答案] D[解析]地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，在自然界中只有化合态，其单质可与碱反应，也能与HF反应，其硅酸钠水溶液浸泡木材可防火。
2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列有关说法正确的是()A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料[答案] B[解析]石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A项错误；硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故B项正确；二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故D项错误。
3．下列有关硅及其化合物的说法，不正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料B．水玻璃可用作木材防火剂，是制备硅胶的原料C ．SiO 2是一种酸性氧化物，不能够与酸反应D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤[答案] C[解析] 硅在周期表中位于金属与非金属交界线处，属于半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，故A 项正确；水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠耐高温可用作木材防火剂，硅酸钠是制备硅胶的原料，故B 项正确；SiO 2是酸性氧化物，但是二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C 项错误；二氧化硅和盐酸不反应，CaCO 3与盐酸反应，所以除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸，然后再过滤，故D 项正确。
二、元素周期表和元素周期律的应用1．在科技生产中的应用2．依据元素“位—构—性”关系推断(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 核外电子排布――→推知电子层数、最外层电子数――→推知周期序数、族序数――→推知单质及化合物的性质(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断元素单质及化合物的特性――→推知元素名称或符号――→推知原子结构――→推知元素周期表中的位置(3)由元素在周期表中的位置推断1．A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
则4种元素的符号依次是：A________，B________，C________，D________。
[答案]S Cl K Ca[解析]由A、D两元素核外电子排布的特点可知：A为S，D为Ca；由核电荷数的相对大小及它们离子的电子层结构，可知B为Cl，C为K。
2．X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的单质溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物，两两之间都能反应。
则X、Y、Z的元素名称分别为________、________、________。
[答案]钠铝氯[解析]由Z单质水溶液有漂白性，可知Z为Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，则Y为Al，X为Na。
3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是________(填字母)。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X[答案] A[解析]X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。
它们在周期表中的位置如图。
元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项错误。
1．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，它们是()A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素[答案] C[解析]用来制造农药的元素有P、Cl、S、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方。
2．(2018·江西赣州十四市期中联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。
Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。
下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C．Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D．向氢元素与W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清[答案] D[解析]W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素。
W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和且X、Y为金属元素，可知X为Na元素，Y为Al元素。
电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；氢元素与W、X、Y组成的化合物为Na[Al(OH)4]，向其水溶液中加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确。
3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。
(2)这些元素的气态氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)。
(3)XW2的化学式为________。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
[答案](1)3ⅤA(2)NH3(3)CS2(4)N2O5[解析]根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素，如表：(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。
(2)ⅤA族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3的碱性最强。
(3)XW2的化学式为CS2。
(4)氮元素最高价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。