2019-2020广东省惠州市高二化学上学期期末试卷(下载版)
2019-2020学年度上学期惠州高中质量检测试题高二化学（化学反应原理）1.本试题分两个部分，合计100分,考试时间75分钟。
2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 C u -64第Ⅰ卷（共54分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分18题，每题3分，共54分)。
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是 A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K 2CO 3）混合使用 B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C. 施用适量石膏(CaSO 4·2H 2O)可降低盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）的碱性D. 将海水直接电解可获得 Mg 及Cl 2等单质2、已知在1.00×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)=== H 2O(g)ΔH ＝－242 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－484 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝484 kJ·mol －13、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．NaCl 固体B ．CH 3COOK 溶液C ．Na 2CO 3溶液D ．CuCl 2 溶液 4、铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A ．锌片上的电极反应为：Zn -2e -= Zn 2+ B ．负极上发生还原反应C ．外电路中，电子从铜片经导线流向锌片D ．铜是正极，铜片上有气泡产生 5、下列有关金属与防护的说法正确的是 A ．在碱性环境下，钢铁容易发生析氢腐蚀 B ．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C ．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe -3e -=Fe 3+，继而形成铁锈D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法6．按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同C．M 装置中SO42－移向Cu电极D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大7、下列说法正确的是A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D．常温下，K SP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥58、在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶29、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-= NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动10、某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于合成NH3的反应B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度12、已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低C．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低13、为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A．室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4B．室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C．相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验D．0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应14、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化并充分反应后分子总数为2N AB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1N AC．25△时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AD．25△时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1N A15、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用氯化钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释16、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中可能有：c（Na+）= c（CH3COO-）D ．0.1 mol/L NaHS 的溶液中：c（OH-）+2 c（S2-）= c（H+）+c（H2S）17、下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、ClO－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－D．在c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、非选择题(本部分共4小题，共46分)19、（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFe PO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是___________________________。
（2）滤渣A的成分是______________________________。
（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______。
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因__________ 。
（5）反应③的化学方程式是。
（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4该电池充电时阳极反应是：______________。
20、（10分）I、二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。
主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。
其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0（1）该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）在密闭容器中，上述反应达到平衡后，下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是____(选填字母序号)。
a．将H2O(g)从体系中分离出来b．缩小容器体积，使体系压强增大c．加入合适的催化剂d．升高体系温度II．甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。
如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。
III、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HF HClO H2CO3电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11（5）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液其pH由大到小的顺序是___________（填序号）21．（12分）甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ＝－99kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3（1）ΔH3＝_____________kJ·mol－1。
2019学年广东省惠州市高二上学期期末理化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省惠州市高二上学期期末理化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，属于强电解质的是A．氨水_________ B．硫酸______________ C．乙酸_________ D．葡萄糖2. 下列有关说法中正确的是A．铁与Cl 2 、盐酸均能发生反应生成FeCl 3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） N 2 （g）+2CO 2 （g），下列说法中正确的是A．使用适当的催化剂不改变反应速率_________ B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率_________________________________ D．改变压强对反应速率无影响4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A．盐酸 > 醋酸 B．醋酸 > 盐酸________ C．盐酸 =醋_________D．无法判断5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HY、HZ______________________________ B．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HX______________________________ D．HY、HZ、HX6. 体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A．0.1mol·L —1 NaCl________________________ B ．0.1mol·L —1 NH 4 NO 3C．0.1mol·L —1 NaOH________________________ D ．0.1mol·L —1 Na 2 CO 37. 在平衡体系Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ +2OH 一中，能使c(Ca 2+ )减小，而使c(OH 一 )增大的是A．加入少量MgCl 2 固体___________________________________ B．加入少量N a 2 CO 3 固体C．加入少量KCl固体 D．加入少量稀H 2 SO 48. 下列说法中正确的是A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9. 下列有关说法，正确的是A． SO 2 的水溶液能导电，说明SO 2 是电解质B．Al(OH) 3 有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10. 下列离子方程式中，不正确的是A．向FeCl 2 溶液中通入Cl 2 2Fe 2+ + Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2ClˉB．FeCl 3 溶液跟过量氨水Fe 3+ + 3NH 3 •H 2 O ＝ Fe（OH） 3 ↓ + 3NH 4 +C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO 3 ） 2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑D．钠与水的反应2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑11. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②____________________ B．②③______________ C．③④____________________ D．①④12. 一定量的的稀H 2 SO 4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H 2 的总量，可向稀H 2 SO 4 中加入A．NaOH固体 B．Na 2 SO 4 固体________ C． NH 4 Cl饱和溶液________ D．CH 3 COONa固体13. 下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO 4 －、K + 、C1 －、SO 4 2－B．使酚酞变红的溶液：K ＋、Na ＋、NO 3 －、Cl －C．滴加KSCN显红色的溶液：NH 4 ＋、K ＋、Cl －、I －D．0.1 mol·L －1 NaHCO 3 溶液： Na ＋、Ba 2＋、NO 3 －、OH －14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO 2________ B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O 215. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是p16. 选项叙述I 叙述II A 实验室常用Al 2 (SO 4 ) 3 溶液与氨水溶液制备Al(OH) 3 沉淀 Al(OH) 3 不溶于碱 B NaHCO 3 为强碱弱酸盐 NaHCO 3 溶液显碱性 C SO 2 具有氧化性 SO 2 可用品红溶液检验 D 明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒17. 将等物质的量的N 2 、H 2 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H<0。
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾2. （3分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）减小3. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)> c(HA)4. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa6. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO27. （2分） (2016高一下·乐清月考) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块8. （2分）在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动9. （2分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液11. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol12. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路电流方向为：X→外电路→YB . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y13. （2分）铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol14. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb （g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动16. （2分）(2020·丰台模拟) 反应条件会影响化学反应产物或现象。
广东省惠州市2019_2020学年高二化学上学期期末质量检测试题含解析
广东省惠州市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题（含解析）1.本试题分两个部分，合计100分，考试时间75分钟。
2.可能用的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷（共54分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分18题，每题3分，共54分)。
1.化学与生活生产密切相关。
下列说法中不正确的是A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质【答案】D【解析】【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；C．“盐碱地”中Na 2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀， c(CO32-) 减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C 正确；D．制备活泼金属单质Mg是电解熔融状态MgCl2，故D错误，故选D。
2.已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) ΔH＝242kJ·mol-1B. H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol-1C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol-1D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】根据题中热化学方程式可知，本题考查热化学方程式书写，运用热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变分析。
广东省惠州市高二上学期期末考试化学(理科)试题
广东省惠州市【最新】高二上学期期末考试化学（理科）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO23．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO35．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0 C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<06．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下的催化氧化：2SO 2+O 22SO 3，这是一个正反应放热的可逆反应。
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ2. （2分）(2020·榆林模拟) 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析不合理的是（）A . 催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B . 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能C . 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D . 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率3. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB . Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉC . NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD . Na+、CO32ˉ、Cl ˉ4. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）A . 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色B . 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C . 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟D . 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生5. （2分）(2017·南通模拟) 如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol﹣1、E2=y kJ•mol﹣1 ，下列有关说法中正确的是（）A . 若在反应体系中加入催化剂，E1不变B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小C . 反应的活化能等于y kJ•mol﹣1D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣16. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油7. （2分） (2019高三上·安顺期末) 有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是：（）A . 电解池的阴极反应式2H20+2e-=H2↑+20H-B . 相同条件下，当电解池生成2LC12 ，理论上燃料电池应消耗1LO2C . 电解池中阳离子移动流向阴极池D . 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c8. （2分）(2015·崇州模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）9. （2分）含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol10. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂11. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成12. （3分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）D . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列说法错误的是（）A . 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行B . 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应C . NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变D . 铝热反应需高温下进行，故为吸热反应14. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10﹣10 mol2•L﹣2和2.0×10﹣12 mol3•L﹣3 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D . 都是难溶盐，溶解度无意义15. （2分） (2016高二上·娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB （g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变16. （2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A . 在t4～t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升高了温度D . t2时加入了催化剂二、解答题 (共11题；共46分)17. （13分） (2019高二上·临高期中) 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图（2）指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料________，负极材料________，电子的流向________（3）写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应________、现象________正极反应________、现象________（4）转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________18. （2分）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成．生成白色沉淀的离子方程式________，在空气中放置的现象是________．19. （1分）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________ ．20. （3分） (2016高二上·青海期中) 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：①写出重水的电离方程式________．②该温度下，重水中的pD=________（已知lg2=0.3）．③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=________．21. （4分） NaHCO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用________塞，原因________（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是________．22. （2分） Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：________，________．23. （5分）反应mA(g)+nB(g) pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是________。
广东省惠州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
广东省惠州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 因钛合金的性能优良，被称为冶金工业的维生素D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处2.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−13.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的()A. Ca(OH)2固体B. NH4Cl(固体)C. CuSO4(溶液)D. CH3COONa(固体)4.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。
则下列说法正确的是()A. 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B. 闭合K时，电极X是阳极C. 闭合K时，电极A的反应式为3I−−2e−=I3−D. 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L5.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
广东省惠州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省惠州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣12. （2分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（）A . 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B . 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C . 已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D . 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线3. （2分）(2019·昆明模拟) 利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
下列说法错误的是（）A . a为负极，发生氧化反应B . 装置工作时，电子从c极流入b极C . 若b极消耗16gO2 ，则Y中左侧溶液质量减轻16gD . d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O4. （2分）反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差5. （2分）可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③④⑤6. （2分）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷(I)卷
广东省惠州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热2. （2分） (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装3. （2分） (2020高二下·温州期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大B . T2下，在0～t1时间内，v（Y）= mol/（L•min）C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量6. （2分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸8. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D . 硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+10. （2分）（2015·天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11. （2分）在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.712. （2分）关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成二、非选择题 (共4题；共25分)13. （6分） (2018高一下·湖南期末) 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
2019-2020学年广东省惠州市龙江中学高二化学期末试卷含解析
2019-2020学年广东省惠州市龙江中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+B. 肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D. 肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+参考答案：D略2. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A、N2B、NH3C、CO2D、H2O参考答案：C略3. 下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略4. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用做防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；C．味精是一种安全调味剂；D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单．5. 下列有机物中属于芳香烃的是（）A.②③④⑤⑧⑩B. ②⑤⑧⑩C. ③④⑧⑩D. ②⑧⑩参考答案：B略6. 在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25B.0.17C.0.44D.1. 0参考答案：B略7. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，3一二甲基丁烷 B． 3－甲基－1－丁烯C．间二甲苯 D．4,4－二甲基－1－戊炔参考答案：D8. 有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。
2019-2020学年广东省惠州市稔山中学高二化学期末试题含解析
2019-2020学年广东省惠州市稔山中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质参考答案：BD略2. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。
下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
参考答案：A略3. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧参考答案：C略4. 直接由原子构成的一组物质是A、碘、二氧化硅、金刚石B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体D、碘、石墨、黄铁矿参考答案：B5. 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。
下列叙述中正确的是A．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应B．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH参考答案：A6. 下列叙述正确的是A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大参考答案：C试题解析：只有活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；平衡后缩小容器的体积，各物质浓度均增大，平衡虽然向正向移动，但是根据勒沙特列原理，平衡的移动只能削弱x浓度的增加但是不能完全抵消，x最终浓度还是大于原平衡浓度，故B错误；根据反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反应为熵减的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T△S＜0，△S＜0，则△H＜0，故C正确；△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故D错误。