化学(郑克强)--2020高考复习备考——必备知识 关键能力 学科素养 核心价值
关于高考化学复习的关键点
关于高考化学复习的关键点高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，而化学作为高考中的重要科目，其复习的有效性至关重要。
下面就来谈谈高考化学复习的几个关键点。
一、扎实掌握基础知识化学基础知识是构建整个化学学科体系的基石。
元素周期表、化学方程式、化学物质的性质、化学反应原理等都是必须牢记于心的内容。
元素周期表是化学的核心工具，要理解元素周期表的结构和规律，掌握同一周期和同一主族元素的性质递变规律。
比如，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
化学方程式是化学反应的语言表达，不仅要会写常见的化学方程式，还要理解其反应原理和条件。
比如，酸碱中和反应、氧化还原反应等，要清楚反应物和生成物之间的电子转移和化学键的变化。
对于化学物质的性质，包括物理性质和化学性质，都要熟悉。
例如，氧气的助燃性、金属钠的活泼性等。
二、构建知识体系在掌握基础知识的基础上，要将这些分散的知识点构建成一个有机的知识体系。
可以按照化学的不同板块进行分类整理，如无机化学、有机化学、化学实验、化学计算等。
在无机化学中，又可以按照元素的类别，将相关的化合物和反应进行归纳总结。
比如，在复习金属元素时，将钠、镁、铝、铁等金属的性质、化合物以及相关反应串联起来，形成一个清晰的知识脉络。
有机化学的知识体系则可以按照官能团的类别进行构建，如醇、醛、羧酸、酯等，了解它们的性质、相互转化关系以及反应条件。
通过构建知识体系，能够更好地理解知识点之间的内在联系，在解题时能够迅速调动相关知识。
三、注重实验复习化学是一门以实验为基础的科学，实验在高考中占有重要的地位。
要熟悉常见实验仪器的使用方法和注意事项，如量筒、容量瓶、滴定管等。
对于实验操作步骤，要牢记并理解每一个操作的目的和意义。
同时，要能够对实验现象进行准确的观察和描述，分析实验结果。
比如，在进行酸碱中和滴定实验时，要注意指示剂的选择、滴定终点的判断以及误差分析。
高考化学化学学科核心素养与考试说明
高考化学化学学科核心素养与考试说明在高考的众多学科中，化学一直占据着重要的地位。
对于广大考生来说，理解高考化学的学科核心素养以及考试说明，是取得优异成绩的关键。
化学学科核心素养是学生通过化学课程学习所形成的、具有化学学科特质的关键能力和品格。
它主要包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”这五个方面。
“宏观辨识与微观探析”要求学生能够从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
比如，我们在学习氧气的时候，不仅要知道氧气是一种无色无味的气体，支持燃烧，这是宏观上的性质；还要了解氧气分子的结构，以及氧原子的电子排布等微观层面的知识。
“变化观念与平衡思想”使学生能认识到物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定的规律；能认识到化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能从多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决实际问题。
以化学反应中的可逆反应为例，如合成氨反应，反应物不能完全转化为生成物，存在一个化学平衡状态，通过改变条件可以使平衡发生移动，从而提高反应物的转化率。
“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，并运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
比如，在探究某种物质的性质时，我们通过实验得到的现象和数据作为证据，来推理该物质可能具有的性质；同时，像理想气体状态方程这样的模型，可以帮助我们理解气体的性质和变化规律。
“科学探究与创新意识”则鼓励学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和他人交流探究成果，提出进一步探究或改进实验的设想。
高考化学备考要点重点掌握的知识点有哪些
高考化学备考要点重点掌握的知识点有哪些高考化学备考是每个学生通向大学的重要一步。
在备考过程中，合理安排学习时间，精确把握复习要点，对于取得好成绩至关重要。
本文将介绍高考化学备考的要点，包括需要掌握的重点知识点以及学习方法。
一、物质的组成和化学计量法在高考化学备考中，首先需要掌握的是物质的组成和化学计量法。
这包括元素、化合物和混合物的概念，原子、分子、离子的组成以及化学式和化学方程式的写法。
另外，需要了解摩尔的概念和计算物质的摩尔质量、摩尔体积等。
二、化学反应与化学方程式化学反应是化学研究的核心内容，因此，备考中需要重点掌握各类化学反应的特点和常见的化学方程式。
包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
同时要学会根据实验数据推导出化学方程式，并能够平衡化学方程式。
三、周期表与元素周期性周期表是化学研究的基础工具，理解和熟悉周期表的性质是备考的重点之一。
需要了解元素周期性的现象和原因，包括周期性规律、周期表的构造、元素周期性的周期趋势等。
此外，在备考中还需要对主要元素的性质和特点有一定的了解。
四、化学键与化学键能化学键是化合物的基本形成方式，备考中需要掌握化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键。
此外，还需要了解化学键的能量变化和影响因素，即化学键能的计算方法。
五、溶液的配制与计算溶液是化学研究和实验中常见的实体，备考中需要掌握溶液的配制方法和计算原理。
包括溶解度的概念和计算、浓度的计算方法以及溶液的稀释计算等。
这些知识点在学习和实验中都有广泛的应用。
六、化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学动态的重要内容，备考中需要了解各类化学反应速率的影响因素和计算方法，以及化学平衡的条件和平衡常数的计算。
同时，还需要掌握平衡反应的移动原理和影响平衡移动的因素，以及酸碱中和反应的计算等。
七、氧化还原与电化学氧化还原反应和电化学是化学的重要分支，备考中需要了解氧化还原反应的基本概念和计算方法，包括电量的计算、电极电位的计算等。
基于核心素养的高三化学备考复习策略
基于核心素养的高三化学备考复习策略随着科技的飞速发展，现代社会对人才的需求更加注重核心素养的培养与提升。
对于高中生而言，核心素养的提升能够使他们更好地应对学业中的各个方面，并在将来的生活和工作中具有更强的竞争力。
在化学备考复习中，也需要注重核心素养的培养，以提高学生的学习效率和学科素养。
本文将介绍基于核心素养的高三化学备考复习策略。
一、科学素养科学素养是指学生对科学概念、科学方法和科学技能的掌握程度。
在化学备考复习中，学生需要具备深刻的化学概念，掌握科学研究方法和科学技能。
为了提高学生的科学素养，他们需要将知识点归纳整理，在练习中深入理解和掌握。
此外，学生还需要通过实验来巩固化学知识，提高化学实验技能水平。
化学中难免会涉及一些数学知识，如计算摩尔质量、浓度等。
因此，在化学备考复习中，数学素养也就成为了非常重要的学科素养之一。
学生在学习化学的同时，需要注意培养自己的数学素养，如基本算法掌握、逻辑思维训练等。
三、信息素养随着信息时代的到来，学生需要具备信息素养，以便更好地获取和应用信息。
在高三化学备考复习中，学生需要通过不同的媒介，获取与化学有关的信息，如教材、课外资料、网络等。
同时，学生还要掌握信息筛选、分析和整合的能力，避免浪费时间和精力。
四、创新素养创新素养是指学生发展创新思维和实践的能力，创新素养包括创造思考、解决问题和实践能力等。
在化学备考复习中，学生可以搜集相关的化学问题或者化学新发现，进行探究，从而培养自己的创新素养。
五、交流能力高三学生需要具备良好的交流能力，以向老师和同学解释清晰化学中的概念、方法和实验结果。
此外，学生还应该学会化学思维的表达，如化学式、化学方程式等，在交流时表现自然、清晰明了，使对方能够准确地理解你表达的意思。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
(2020年7月整理)2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全).doc
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2020届高考化学备考复习(让我们一起奔向成功)
MB=mB·NA
1mol ？n =
NA N
1/NA=n/N
例1 若一个185Hf的质量是a g，一个12C的质量为b g，NA表示阿伏
加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．NA=12/b
B．W g 185Hf的物质的量为W/(a·NA) mol
C．185Hf的摩尔质量为12a/b g·mol―1
典型有机化合物：烯烃、芳香烃、醇和羧酸及多官能团有机物
板块
主干知识考点
仪器使用与装置图识别
化学实验 与科学探究
化学实验基本操作与安全知识 气体制备与气密检验 物质鉴别与分离提纯
实验设计与方案评价
④加深理解，总结规律
案例：阿伏伽德罗常数应用突破“六大陷阱”
陷阱一：气体摩尔体积的适用条件 陷阱二：物质的量(或质量)与状况 陷阱三：物质的组成与结构
②题型训练中让“学困生”做好8道选择题，探究题中 学会假设，得第一步分。
我的观点是：关爱学生，体现师德
【资源利用】
网络资源、教师资源、外出交流
二、各模块复习策略
1、必修模块(化学1、化学2)复习策略
必修1从实验引入，介绍了基本概念、元素化合物知识；必 修2涉及基本理论、有机化学、化学与自然资源的开发利用。
D．等物质的量的185Hf与12C的质量之加比深为对b基∶础a知识
摩尔质量
根据概念推导M=m/n 的深化、理解
计算错误， 如16 g等
1mol M ？n = m
1/M=n/m
各物理量之间的关系：n=N/NA=m/M
例2 3.01×1022个O2的质量为
。
M=m/N×NA MB=mB·NA
例3 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g
高考必备考前抢分化学核心知识点最新梳理(诚恳推荐)
知识点梳理专题一：化学基本概念1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。
高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。
2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。
可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。
3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。
1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒2．可以从不同角度对物质进行分类化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。
如可以从多种角度对物质进行分类。
3．化学式、化合价等综合应用4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。
（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体苯的密度小于1 g·cm-3，四氯化碳的密度大于1g·cm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。
酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。
碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。
氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。
答案选C。
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= 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ (4)．3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－
= 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
的0.1000mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO2- 、CO3-所占的物质
的量分数(α)随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．在pH＝10.3时，溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-) B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl-)>c(HCO3-) >c(H＋)>c(OH－) D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO-)>c(CO32-)>c(H＋)
将SO2通入稀 硝酸酸化的 BaCl2溶液
将Cl2通入稀硝 将生石灰投
酸酸化的AgNO3 入饱和Na2CO3
溶液
溶液
现象
产生白色沉淀， 最终变为红褐色
产生白色沉淀 产生白色沉淀
产生白色沉 淀
3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的 母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入 指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
基本操作、实验探究（分析、设计）。
化学关键能力
理解能力 -- 反应原理的理解 应用能力 -- 解决实际真问题 实验能力 -- 物质制备与检验 探究能力 -- 性质与理论探究
化学核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学精神与社会责任
化学高考命题导向
第一主题 化学基本---- 氧还：
氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- NO3- ClO- Fe3+ 还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- NO2- C2O42-
（2）酸碱中和反应 ---- 酸碱：
酸性离子: H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+ 碱性离子: OH- PO43- CO32- SO32- AlO2- ClO-
3.电离平衡
（1）理解水的电离 （2）强弱电解质判断方法 （3）理解盐的水解 （4）酸式盐的性质 （5）离子浓度关系 （6）缓冲溶液
4.电池电解核心知识
（1）原电池原理 （2）常见无机原电池 （3）常见有机原电池 （4）电解池原理 （5）常见惰性电极电解池 （6）电镀、金属精炼、防护
11. 下列推论正确的 A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
17. 常温下将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1HCl溶液逐滴加入到体积为V2
1 考查学科基本知识，延伸考查自学能力。 2 呈现真实问题，考查化学知识的应用能力。 3 增加化学反应图形和性质关联图形的题目。 4 注重实验，考查操作技能和基本实验方法。 5 回归化学学科本源（基本反应和物质结构）。
化学二轮复习 4 主题
1.化学基本反应主题 2.化学基础理论主题 3.工业化学流程主题 4.实验操作探究主题 （有机结构选考主题）
5. K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色) + 2H+
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C25OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
a2
a3
下列说法正确的是 ① ．2 c1 > c3 ② ．a + b = 92.4 ③ ．2 p2< p3 ④ ．a1 + a3 < 1 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
15. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中， 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． 3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B． Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C． Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑+ 3H2O D． 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
1．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列不正确的是
A．H－H的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是
CO2+ 4H2
CH4+ 2H2O
2.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液
D. c(CH3COOH): ①>④>③>②
8. 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， 可能发生的反应的离子方程式是
(1)．Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ (2)．NH4+ + Fe3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
26. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
“两性”离子: HCO3- HS- HPO42- H2PO4- HSO3- HC2O4（3）沉淀溶解反应 ---- 沉淀：
常见难溶物: AgCl BaSO4 CaCO3 MgSO3 CuS FePO4 （4）络合解离反应 ---- 络合：
常见络合物: Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63-
13. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液 （反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ． 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；
加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。
10. 已知：Ag++SCN－ ==== AgSCN↓（白色），探究AgSCN的溶解平衡及 转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应
Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生
4．下列离子方程式中正确的是 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O C．氧化铁可溶于氢碘酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
为直线型的非极性分子
12. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们分子中各含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
了反应
第二主题 化学基础理论
1.物质结构
（1）元素周期表 （2）性质变化规律 （3）“等电子体” （4）晶体结构 （5）氢键结构、分子间力 （6）熔点、沸点变化规律