高中化学复习知识点：氯离子的检验
A．AB．BC．CD．D
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl-
C．向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgCl
C．①AgCl；②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag
8．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
故选D。
7．B
【解析】
【分析】
汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒。
【详解】
汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，2AgCl 2Ag+Cl2↑，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。
（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。
高中化学复习知识点：氯离子的检验
一、单选题
1．下列实验中，实验目的可以达到的是（）
选项
实验内容
实验目
A
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次
避免造成实验误差
B
向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀
验证氯水中含有Cl－
C
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸
制备氢氧化铁胶体
D
向2mL 1mol· L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1FeCl3溶液
A．稀盐酸B．氯化钾溶液C．自来水D．碳酸钠溶液
二、综合题
11．某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是_______；
（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；
9．下列叙述错误的是（）
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
B．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
10．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（）
故答案为C。
5．A
【解析】
【分析】
据常见离子的检验方法分析判断。
【详解】
A项：滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A项错误；
B项：加入稀盐酸无现象，排除了CO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，原溶液中一定含有SO42—，B项正确；
【解析】
【分析】
【详解】
A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；
B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；
综上所述，对于某些离子的检验及结论一定正确的是B。
【点睛】
检验硫酸根离子时，一定要用稀盐酸对对测液进行酸化，不能用硝酸酸化，因为硝酸具有氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.观察KCl溶液没有颜色，说明Cl－没有颜色，显黄色是Fe3+的颜色，故A不符合题意；
B.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅，离子浓度都减小，不能证明黄色是谁的颜色，故B符合题意；
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
A．AB．BC．CD．D
5．下列溶液中离子检验的结论不正确的是
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－
B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42—
C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32—
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，银离子与氯离子反应消耗氯离子，溶液黄色未消失，说明黄色是Fe3+的颜色，故C不符合题意；
D.向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失，铁和Fe3+反应，颜色消失，说明黄色是Fe3+的颜色，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．C
【详解】
A. Y和Z简单氢化物分别为H2O和H2S，常温常压下，H2O为液态，H2S为气态，则沸点大小：Y＞Z，故A错误；
B.同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷增大而增大，则X＞Y，故B错误；
C. 为SO2，通入石蕊试液中，石蕊变红但不褪色，故C错误；
D.向 与水反应后的溶液中存在Cl-，则滴加 溶液有白色氯化银沉淀生成，故D正确；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确；
答案选C。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸和乙醇，A符合题意；
B．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，因此SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
3．证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，不可靠的实验是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失
答案选B。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中不一定有CO32-，A不正确；
B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能是不溶于稀硝酸的氯化银，则原溶液可能含Cl-，B正确；
C.由于硝酸有强氧化性，可以把SO32-氧化为SO42-。向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中不一定有SO42-，C不正确；
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡，则原溶液不一定有Ba2+，D不正确。
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+
6．短周期主族元素 的原子序数依次增大，其中 位于同一主族。 的气态氢化物常用作制冷剂。 与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：
C项：加入稀盐酸后，生成的无色无味、能使石灰水变浑浊气体是CO2，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C项正确。
D.加入浓NaOH溶液微热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH4+，D项正确。
本题选A。
【点睛】
检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若酸化时有沉淀生成则需过滤，再向滤液中滴加BaCl2溶液。
C．食盐水中食盐电离出的钠离子和氯离子占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减慢反应速率电石的反应，C不符合题意；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，D不符合题意，
C、向盛有沸水的烧杯中滴加4～6饱和氯化铁溶液并继续加热至溶液变为红褐色，就停止加热，得到氢氧化铁胶体，不能长时间煮沸，不然会聚沉得到氢氧化铁固体，C错误；
D、向2mL 1mol/ LNaOH溶液中加入3滴1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀Mg(OH)2，但是溶液中OH-过量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，Fe3+会直接与OH-反应得到红褐色沉淀，并不是Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；
故选：B。
新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点：探究氯气的制备和离子检验的拓展应用
探究氯气的制备和离子检验的拓展应用聚焦易混易错一、聚焦实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 21．为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。
2．因Cl －浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4．尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
二、聚焦Cl 2性质探究实验及实验目的分析装置 试剂实验现象 实验目的 A 饱和NaCl 溶液—— 除HCl 气体 B 浓硫酸 —— 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 C 干燥红色布条 无明显变化 D 湿润红色布条 红色布条褪色 E 石蕊溶液先变红后褪色 与H 2O 反应生成HCl 和HClOF 硝酸酸化的AgNO 3溶液 生成白色沉淀 溶液中有Cl -存在G 含SO 2的BaCl 溶液生成白色沉淀 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应H Na 2S 溶液 有浅黄色沉淀生成I 淀粉KI 溶液 溶液变蓝J FeBr 2溶液 浅绿色→棕黄色→深红棕色 K Mg 或Na 燃烧剧烈，有白色固体生成L NaOH 溶液——吸收多余的氯气三、聚焦氯离子(Cl －)的检验 1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO 3溶液加入稀硝酸A BC HD LG F I E K J(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO 3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO 2－3等离子的干扰。
易混易错剖析1.含0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2共热，能否得到0.1 mol Cl 2？为什么？ 【细剖精析】不能。
高中化学专题4.2.2氯离子的检验卤素课件新人教版必修1
【解析】A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓 盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的 用量，故A错误；B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备 氯气应在通风橱中进行，故B错误；C．氯气在饱和食盐水 中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错 误；D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质 碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；故选D。
(5)B中盛放的是________，其作用为______________。 (6)C的要求和作用是____________________。 (7)D中盛放的是____________，其作用为___________。 (8)从中可以得出氯气的物理性质气体发生装置，由杂 质HCl、H2O的存在考虑用A、B净化装置，Cl2能溶于水， 比空气重，确定了用长进短出排气法收集，而Cl2有毒应 进行尾气处理。
【解析】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要 添加加热装置，故B正确；C．B中盛放的NaOH溶液吸收 氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错 误；D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止 污染空气，故D正确；故选C。
【答案】 D
课堂总结
一、氯离子的检验 二、卤素及其化合物的性质 三、氯气的实验室制法 1.原理 2.装置及操作要点
课堂训练
1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的
（）
A．石蕊试液
B．四氯化碳
C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸
【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉 淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为 了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有 白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则 不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引 入Cl-，故选D。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
04-第二节 氯及其化合物-课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 3年7考高中化学必修一人教版
选项
A
B C D
实验现象
a处无明显现象
b处有气泡生成 c处先变红后褪色
d处立即褪色
解释或结论 铁和氯气在任何条件下均 不反应 氯气与水反应生成了酸性物质 氯气与水反应仅生成了酸性物质 Cl2具有漂白性
【解析】 向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸，发 生反应2KMnO4 + 16HCl 浓 2KCl + 5 Cl2 ↑ +2MnCl2 + 8H2O， 生成的Cl2在培养皿内扩散。 铁和氯气在常温下不反应，因此 a 处无明显现象，
A.①②
B.仅②
C.仅②③
D.②③④
【解析】 ①是制备氯气的装置,②是除 去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装 置,④是氯气与金属反应的装置。氯气可 与NaOH溶液反应,除去氯气中的氯化氢 气体应用饱和食盐水,所以②错误;③中 干燥气体时,应长进短出,所以③错误;④中未反应的气体不断增加会使容器 因内部压强过大而发生爆炸,所以④错误。
第二节 氯及其化合物
课时2 氯气的实验室制法及氯离子的检验 3年7考
过能力 学科关键能力构建
1.[2023黑龙江双鸭山一中高一期末]某同学用下列装置制备并进行有关Cl2
性质的实验。下列说法正确的是(
)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A.Ⅰ中：如果MnO2过量，HCl就可全部反应
√B.Ⅱ中：Cl2有刺激性气味
C.Ⅲ中：生成蓝色的烟 D.Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应 【解析】 Ⅰ中，浓盐酸变稀后，反应不再发生，所以即使MnO2过量，HCl 也不可能全部被消耗，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口 扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕 黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液发生反应，烧瓶内压强将减小， 气球就会鼓起，但Cl2和H2O反应会干扰实验，D项错误。
高中化学氯及其化合物知识点
高中化学氯及其化合物知识点一、氯气1、氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
1810年，由英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质。
2、氯的原子结构及存在(1)位置：第三周期第ⅦA主族(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：(2)存在：氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，因此氯在自然界中以化合态的形式存在。
3、物理性质(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，可溶于水（25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气）。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：氯原子很容易得一个电子形成8电子稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
（1）与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl（燃烧，黄光，白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟）CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）与非金属单质的反应：①与H2反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：H2+Cl22HCl；(HCl气体溶于水，成为盐酸)H2+Cl22HCl注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸②与红磷的反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5（3）与水的反应氯水：在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。
高中化学必修一 课时第2章第6节 氯气的实验室制法20202021学年精品讲义)
课时2.6 氯气的实验室制法及氯离子的检验【学习目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【主干知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
化学人教版高中必修1高一化学：氯离子的检验
word 整理版可编辑参考资料 学习帮手 高一化学：氯离子的检验实验名称：Cl —的检验实验目的：练习Cl －的检验方法实验原理：Ag －＋Cl －=AgCl ↓ 本实验可用两种方法进行：方法一，可只加AgNO 3 溶液，后加稀硝酸。
方法二，先加稀硝酸，后加AgNO 3 溶液。
实验用品：试管、滴管、NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、AgNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、稀硝酸。
实验步骤与装置图：取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加适量AgNO 3溶液，振荡。
然后分别向三支试管中滴加稀硝酸，振荡。
2.取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加稍过量稀硝酸，振荡。
然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，振荡。
实验现象：步骤1中，AgNO 3与NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液反应均生成白色沉淀，加稀硝酸后，甲、乙试管中沉淀不溶解；丙试管中白色沉淀与稀硝酸反应，沉淀溶解，生成无色气泡。
步骤2中，先加稀硝酸，甲、乙试管中无明显现象。
丙试管中有无色气泡冒出，向丙试管中继续滴加稀硝酸直至不再有气泡冒出。
然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，甲、乙试管中有白色沉淀生成，丙中无明显现象。
实验结论：可以用AgNO 3溶液、稀硝酸检验氯离子。
一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除去CO 32－等干扰离子，然后滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明溶液中有Cl －。
高一化学氯离子的检验
方程式：
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化
气体收集
尾气吸收 装置图形
原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
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H2O MnO 2
NaOH溶液
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• • •
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
H2O
请回答：
NaOH 溶液
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序 号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和 金属氯化物和水。
失 e-
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理
氯离子的检验 成盐元素——卤素 高中化学课件
失，则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了，因为
题 给 的 是 Na2CO3 固 体 而 不 是 Na2CO3 溶 液 。 所 以 应 先 将
Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。
答案
取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向
溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去
沉淀。在滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，若沉淀不溶解，则说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl ； 若沉淀消失，则说明原Na2CO3固体中没有NaCl。 CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ( 或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，制成溶液。向该 溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶 液。)
D．汽油、苯、NaOH溶液
解析 汽油、四氯化碳、苯等都可以将 Br2 从溴水中萃 取出来，油层均显橙红色，分别在水层的上层、下层、上层; 溴水在酒精中溶解扩散，使溶液呈橙黄色；溴水加入 NaOH 溶液中，因发生反应生成NaBr、NaBrO而使溶液呈无色。 答案 D 跟踪练习 2 溴化碘 (IBr) 的化学性质很像卤素单质，它 能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以 下反应： IBr ＋ H2O ＝ HBr ＋ HIO 。下列有关 IBr 的叙述中不 正确的是( ) A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
跟踪练习 1
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种
)
溶液，可用来区别它们的一种试剂是( A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 答案 例2 来的是( C 知识点2：卤素的性质
第05讲氯及其化合物2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(原卷版)
第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
－的检验方法。
考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。