(4份试卷汇总)2020-2021学年佛山市名校高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用氟硼酸（HBF 4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb ＋PbO 2＋4HBF 4 2Pb （BF 4）2＋2H 2O ；Pb （BF 4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A ．放电时，正极区pH 增大B ．充电时，Pb 电极与电源的正极相连C ．放电时的负极反应为：PbO 2＋4H ＋＋2e －＝Pb 2＋+2H 2OD ．充电时，当阳极质量增加23.9g 时，溶液中有0.2 mole-通过2．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中.下列分析正确的是()A ．1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-+→↑B ．1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低C ．2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D ．2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体3．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是A ．Cl 2+H 2O HCl+HClO ，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B ．ZnS + Cu 2+CuS + Zn 2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO 4溶液转化为铜蓝(CuS)C ．2NO 2N 2O 4 ΔH ＜0，将装有NO 2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D ．Cr 2O 72－(橙色)+H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +，K 2Cr 2O 7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深4．下列物质属于纯净物的是A ．石油B ．煤C ．胆矾D ．漂粉精5．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A ．镁铝合金B ．铜合金C ．碳素钢D ．铅锡合金6．酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH ），该反应属于（ ）A ．消去反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．取代反应7．某温度下，向[H ＋]＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H ＋]＝1×10－3mol·L －1。
下列对该溶液的叙述不正确．．．的是（ ） A ．该温度高于25 ℃B ．所得溶液中，由水电离出来的H ＋的浓度为1×10－11mol·L －1C ．加入NaHSO 4晶体抑制水的电离D ．该温度下，此NaHSO 4溶液与某pH ＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：18．已知某有机物的结构简式为CH 3CH ＝CH —Cl,该有机物能发生 ( )①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO 4褪色⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A ．只有⑥不能发生B ．只有⑦不能发生C ．以上反应均可发生D ．只有②不能发生9．下列有关物质的分类正确的是( )A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C ．酸性氧化物：2SO 、2CO 、2SiOD ．碱性氧化物：CaO 、22Na O 、2K O 10．用价电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A ．CS 2是V 形分子B ．SnBr 2键角大于120C ．BF 3是三角锥形分子D ．NH 4+键角等于109º28ˊ11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离了积不变、pH 变小、呈中性12．某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物③SO 2、NO 2和CO 2都是污染性气体④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体上述说法正确的是A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤13．生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。
下列说法不正确的是( )A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2B．生物柴油与石化柴油的成分相同C．可以利用“地沟油”制备生物柴油D．生物柴油具有可再生、环保等优点14．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．②③D．①④15．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中共价键越强熔点越高B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏16．利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶体B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度17．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO318．下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19．（6分）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( )A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH320．（6分）下列关于铜电极的叙述不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。
装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。
回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。
（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。
（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。
（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。
在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。
pH在_________________之间。
②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。
NO去除率减小的可能原因是___________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的24．（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
★试卷4套汇总★佛山市名校2021年高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )A．3－甲基－1－丁炔B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯D．2－甲基－1－丁烯2．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列关于X的叙述错误的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D．充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多5．对此聚合物分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是缩聚反应产物C．其单体是CH2=CH－COOC2H5D．其链节是CH3CH2－COOC2H56．从溴乙烷制取1,2-－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是()A．CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2Br CH2BrCH2BrD．CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH2Br7．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂8．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)9．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小10．下列混合物能用分液法分离的是 ( )A．果糖与乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液11．某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。
2020-2021学年广东省佛山市第二高级中学高二化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省佛山市第二高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．2.8g乙烯中含有0.5N A个σ键B．68g熔融的KHSO4中含有N A个阳离子C．23.4g NaCl晶体中含有0.1N A个氯化钠晶胞D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2N A个参考答案：B3. 实验室由海水获得淡水的实验装置是( )A．B．C．D．参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．解答：解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法4. 点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有A．碳元素 B．氢元素C．氧元素 D．氢、氧元素参考答案：A5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+ + 2e- === H2↑B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D. Fe3+ + e- === Fe2+参考答案：C略6. 下列物质的属于电解质的是 ( )A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．干冰（固体CO2）参考答案：A略7. 已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ·mol－1C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ参考答案：C略8. 金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A．易导电 B．易传热 C．有延展性 D．易锈蚀参考答案：D9. 在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是A.c(Na＋)= 0.01 mol·L－1B.c(H＋)＜c(OH－)C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1参考答案：D10. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（K W）为A. 1×10—14B. 大于1×10—14C. 小于1×10—14D. 无法确定参考答案：A11. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A. B.C. NH2—CH2—COOHD.参考答案：D略12. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略13. 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
2020年广东省佛山市化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
2020年广东省佛山市化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能抑制水的电离且属于强电解质的是A．醋酸B．氯化铝C．碳酸氢钠D．硫酸氢钠【答案】D【解析】【分析】酸溶液和碱溶液抑制了水的电离；含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐溶液促进水的电离，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断【详解】A．醋酸抑制水的电离，醋酸部分电离属于弱电解质，故A项错误；B．氯化铝溶于水，铝离子水解促进水的电离，故B项错误；C．碳酸氢钠溶于水完全电离属于强电解质，碳酸氢根离子水解促进水的电离，故C项错误；D．硫酸氢钠水溶液中完全电离，电离出的氢离子抑制水的电离，属于强电解质，故D项正确。
故答案为D【点睛】本题的关键抓住，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸的酸式盐（例如硫酸氢钠）能完全电离，溶液中有大量的氢离子，抑制水的电离。
2．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L【答案】A【解析】【分析】【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=83n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，C正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。
《试卷5份集锦》广东省佛山市2021高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知在的溶液中存在着如下平衡：。
加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．亚硫酸钠D．水2．已知：结构相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如甲烷.乙烷.丙烷等属于烷烃同系物。
则在同一系列中.所有的同系物都具有( )A．相同的相对分子质量B．相同的物理性质C．相似的化学性质D．相同的最简式3．2018年3月5日，《Nature》连刊两文报道了21岁的中国留美博士曹原等研究人员制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料。
以下对石墨烯的推测不正确．．．的是（）A．石墨烯性质稳定，不能在氧气中燃烧B．石墨烯与石墨都具有导电性C．石墨烯与金刚石互为同素异形体D．石墨烯与石墨都具有较高的熔点4．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．溴和白磷5．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－6．有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[进行反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T 的关系如下表所示。
起始时平衡时HCl转化率容器n(HCl)/mol Z T＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8 a 96% 94% 90%乙0.8 b 46% 44% 40%丙0.8 4 95% 88% 80%下列说法正确的是A．b＜4B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－17．下列有关化学用语表示正确的是A．甲苯的结构简式：C7H8B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－8．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH 2=CH2分子中共有四个键和一个键9．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
广东省佛山市2020高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布图为2．下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是A．己烷苯B．己烯苯C．己烯甲苯D．己烷己烯3．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为( )A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:34．下列表示不正确．．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C5．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
下列叙述中正确的有（）①②③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）A．②③B．②④C．③④D．①③6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O7．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－8．下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A．测定中和热B．测定反应速率C．实现化学能转化为电能D．测定食醋的浓度9．从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
2020-2021学年广东省佛山市禅城区高二下学期期末统考化学试题
二、选择题(本题有6小题，每小题4分，共24分，只有一个正确选项)
11.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
A.苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)
B.乙炔的制备(分液漏斗、氯化钠溶液、硫酸铜溶液)
C.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)
D.葡萄糖的银镜实验(温度计、硝酸银溶液、稀氨水)
(1) 的分子式为 ，分子中只有一个官能团。则 的结构简式是___________， 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成 ，该反应的化学方程式是___________，该反应的类型是___________；写出两种能发生银镜反应的 的同分异构体的结构简式___________。
(2) 是芳香化合物，相对分子质量为180.其中碳的质量分数为 ％，氢的质量分数为 ％，其余为氧，则 的分子式是___________。
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是__________________；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”、“下”)；
(3)已知 的芳环上有三个取代基。其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 的结构简式是___________。
(4) 含有两个六元环结构，则其结构简式是___________。
2020-2021学年广东省佛山市南海区高二下学期期末考试化学试题 pdf版
佛山市南海区2020~2021学年第二学期期末考试高二化学试题参考答案2021.7一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
12 3 4 5 6 7 8 BC A CD C A B 910 11 12 13 14 15 16 BD D C D B C C二、解答题：本题共3小题，共40分。
17.（14分）（1）（2分） （2）（2分）（3）①蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）②乙醚是易燃易挥发的物质（2分） c （1分） 减小（1分）③184~210.9℃（1分）（4）盐酸（1分） NaOH 溶液（1分） 有机层（1分）18.（14分） （1）+2（1分），（2分）。
（2）2CH 3MgCl + 2H 2O == 2CH 4↑ + MgCl 2 + Mg(OH)2（2分）（3）增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率 （1分）（4）2NaOH + Be(OH)2 == Na 2BeO 2 + 2H 2O （2分）；Al 2O 3 + 2OH —== 2AlO 2— + H 2O （2分） （5）HCl 气氛中加热蒸发（2分）（6）3Na + + 6F － + Fe 3+ == Na 3FeF 6↓（2分）19.（12分）（1）（1分） ；（2分） （2）羧基（1分）（3）取代反应（1分） 还原反应（1分）（4）H 2NC(CH 3)3（2分）（5）（2分） HNO 32+H 2O +CH 2—CH 2n 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O Cu ∆（2分，一个1分，任选2个）三、选做题（16分）20、21题为选做题，请选其中一题作答，并用铅笔在答题卡中对应的题号涂黑。
若两题均作答，则按20题进行批改评分。
20.（16分）（1）[Ar]3d 104s 24p 1 （1分）（2）N>P>Si （1分）；N>O>C （1分）；直线形（1分）（3）sp 2、sp 3（2分）；3:1（2分）（4）GaN 、GaP 、GaAs 均为原子晶体，原子半径：N<P<As ，与Ca 原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降。
佛山市名校2020年高二下化学期末考试模拟试题含解析
佛山市名校2020年高二下化学期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A．用装置分离出溴苯B．用装置验证乙炔的还原性C．用装置制取乙烯D．用装置制取乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；答案选A。
2．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】由核磁共振氢谱的信息可知，该有机物中含有三种个数不同的等效氢原子；A．乙醇中有三种个数不同的等效氢原子，A项符合；B．该物种只含有两种等效氢原子，B项不符合；C．该物质含有四种等效氢原子，C项不符合；D．该物质仅含两种等效氢原子，D项不符合；答案选A。
【点睛】核磁共振氢谱，峰的组数即有机物中等效氢原子的种类，峰的面积比即等效氢原子的个数比。
3．中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。
”下列说法错误．．的是A．制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B．反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C．汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb【答案】C【解析】【详解】A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋形成原电池，能加快反应速率，反应的速率比用纯铅快，A正确；B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，B正确；C.汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋4H+＝2H2O，C错误；D.将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，PbO为碱性氧化物，与醋酸反应生成盐和水，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正确；答案为C。
2020佛山市名校高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4D．Na2CO32．实验室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是A．B．C．D．3．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能．．使分子失去光学活性的是A．H2B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液4．下列物质中，不属于电解质的是A．固体氯化钾B．作电极的碳棒C．气态硝酸D．液态氯化氢5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1 B．3 C．4 D．66．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高7．下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．环己烷D．乙酸8．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确．．．的是：（）A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小10．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
广东省佛山市南海区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
佛山市南海区2020-2021学年第二学期期末考试高二化学试题2021．7试卷共7页，考试时间为75分钟，满分100分可能需要的相对原子质量：H 1-Li 7-C 12-N 14-O 16-S 32-Cl 35.5-K 39-Ga 70-As 75-第一部分题（共44分）一、选择题（本大题共16小题，1~10每题2分，11~16每题4分，共44分．在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求．）1．中国传统文化博大精深．下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．苯甲醇的结构简式：B ．异丁烷的球棍模型：C ．2-乙基1-，3-丁二烯的键线式：D ．四氯化碳的电子式：3．反应“”符合“绿色化学”发展理念（反应物的原子全部转化为目标产物）．推断反应物M 是（ ） A ．3CH COOHB ．22HOCH CH OHC ．3HCOOCHD ．32CH CH OH4．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ） A ．221mol Na O 中含有的离子总数为A 4N B ．23g Na 在氧气中充分燃烧，转移电子数为A 2NC ．常温常压下，30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为A 2ND ．41.0mol CH 在足量2Cl 中光照，反应生成的3CH Cl 分子数为A N 5．下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是（ ） A ．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B ．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料 C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性6．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是（ ）A ．试管a 中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸B ．导管伸入试管b 中液面以下，防止产物挥发造成损失C ．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率D ．试管b 中溶液红色变浅，是因23Na CO 与乙醇发生反应 7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）8．桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，结构简式如下图，有关桧木醇说法正确的是（ ）A ．该物质有5种一氯代物B ．该物质可以发生加成和酯化反应C ．与氯化铁溶液反应产生紫色D ．该物质的分子式为10112C H O9．下列实验操作中正确的是（ ） A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B ．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏C ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH 溶液，振荡、静置后，分液D ．检验氯乙烷中的氯原子：加入NaOH 溶液共热，再加3AgNO 溶液，观察现象 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铝片与过量的NaOH 溶液反应：22Al 2OH AlO H --++↑B ．向小苏打溶液中加入醋酸：233223CO 2CH COOH CO H O 2CH COO --+↑++C ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al 4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅++D ．将Na 投入到4CuSO 溶液中：()22222Na 2H O Cu 2Na Cu OH H +++++↓+↑11．2CO 经催化加氢可制取汽油，这个转化有助于实现碳中和．其转化过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A ．反应①、②中断裂和形成的化学键相同B ．b 的同系物中存在a 的同分异构体C ．汽油都是511C C 的链状烃的混合物D ．b 的所有碳原子处在同一平面12．阿魏酸甲酯有抗肿瘤活性，其结构简式如下图，有关阿魏酸甲酯的说法正确的是（ ）A ．所有原子可能处于同一平面B ．分子中的含三种官能团C ．能发生加聚、水解和氧化反应D ．1mol 阿魏酸甲酯最多可与25mol H 加成 13．已知：，由环戊烷合成化合物d 的路线如下，下列说法正确的是（ ）A ．化合物a 的二氯代物有两种B ．“一定条件”是指“NaOH 的水溶液，加热”C ．化合物c 使酸性4KMnO 溶液褪色D ．c 合成d 的反应原子利用率为100%，则M 为33CH C CCH ≡ 14．下列对实验操作和现象的解释或结论正确的是（ ）15．某同学利用下列装置探究Na 与2CO 反应的还原产物，下列相关分析正确的是（ ） 已知：222PdCl CO H OPd()CO 2HCl ++↓++黑色．A ．Ⅰ中可用23Na CO 与盐酸作用制取2COB ．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U 型管C ．实验时，打开弹簧夹，先通2CO 后再点燃酒精灯D ．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为CO16．某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示．下列叙述错误的是（ ）A ．加入22H O 反应的离子方程式为：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++B ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe +，说明()3Fe OH 比()3Al OH 难溶C ．上述流程中可用4NaHSO 代替3NaHCOD ．该流程可简化为：第二部分非选择题（共56分）二、解答题：本题共3小题，共40分．17．（14分）苯胺（）是重要的化工原料，其制备原理为：已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐部分物质物理性质见下表：回答下列问题：（1）实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为________．（2）往硝基苯中加入Sn 和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH 溶液得碱化液，加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为________。