蔬菜中铁含量测定
《新鲜蔬菜中铁元素含量的测定》实验方案
实验方案一、实验题目：新鲜蔬菜中铁元素含量的测定二、概述：到目前为止，前人已经开发出许多测定铁的方法，如分光分度法，原子吸收法，滴定容量法，原子发射光谱法，电感耦合等离子体质谱法，电化学法，化学发光法，重量法，荧光熄灭法等，其中常量测定铁含量经典方法是用SnCl2还原Fe3+，以甲基橙为指示剂进行滴定即滴定容量法，而最常见的测定微量铁的方法为分光分度法。
三、实验原理：新鲜蔬菜中含有微量的铁元素，使用邻菲罗啉分光分度法测定微量铁，邻菲罗啉是测定微量铁的一种较好的试剂。
PH值在2~9的条件下，Fe2+与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，反应式如下：3R+Fe2+=【FeR3】2+该络合物的lgK为21.3，摩尔吸收系数为110000，基于橙红色络合物对可见光的吸收，可以用该方法测定样品中的总铁。
显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，反应式如下：2Fe3+ +2NH2OH·HCl=2Fe2+ +N2+4H+ +2H2O+2Cl-四、试剂用量和配制1）100ug/ml铁标准溶液：准确称取0.1721g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O于200mL烧杯中，加入4mL6mol/LHCl和少量水，溶解后转移到200mL容量瓶中，稀释至刻度。
2)1%盐酸羟胺水溶液:称取盐酸羟胺固体1g，用量筒量取99m l水溶解至200ml烧杯中。
3）pH=4.6乙酸-乙酸钠缓冲溶液：称取13.6g分析纯乙酸钠，加12mL冰乙酸至容量瓶中，加水稀释至刻度.4）1.5g/L邻菲啰啉溶液：准确称取邻二氮菲0.15g，置于烧杯加热溶解后，移入100ml容量瓶中，定容，摇匀。
5）2mol/l HCl溶液：用移液管准确移取浓盐酸10ml于50ml容量瓶中，定容，摇匀。
6)1：1 HCl溶液：用移液管准确移取浓盐酸25ml于50ml容量瓶中，定容，摇匀。
五．实验步骤：1.预处理：将10~15 g的菠菜尽量碎化，然后使用坩埚，酒精喷灯将碎样加热灰化（注意通风），用酸浸取，取浸取液分离鉴定。
蔬菜、食品中铁含量的测定
蔬菜、食品中铁含量的测定
蔬菜、食品中铁含量的测定方法有多种，下面介绍其中两种方法：
一、原子吸收光谱法
1. 将待测样品经过适当的处理，使其中的铁元素成为可溶于酸的形态；
2. 用10% HCl或HNO3将样品处理成无色溶液；
3. 用原子吸收光谱仪测定标准铁溶液和处理后样品溶液的吸光度，并比较两者吸光度的大小，即可通过标准曲线推算出样品中的铁含量。
二、色谱法
1. 取适量待测样品，将其加入含有酸性柠檬酸和EDTA的缓冲液中，并用N2进行搅拌；
2. 用过硫酸和过氢氧化钾氧化样品中的铁；
3. 用已知浓度的化学试剂（1,10-邻二氨基苯三甲酸）对样品进行染色；
4. 用色谱仪对染色后的样品进行测定，计算出样品中铁的含量。
以上两种方法都是常用的测定蔬菜、食品中铁含量的方法。
需要注意的是，在测定中要注意样品的质量控制和实验室条件的保持稳定。
邻菲罗啉分光光度法测定蔬菜中铁的含量
化学与生物工程2008,Vol.25No.3 Chemistry &Bioengineering77 收稿日期:2007-11-05作者简介:刘辉(1979-),男,河北唐山人,硕士,助教,主要从事环境监测方向的研究;通讯联系人:田亚红,副教授。
E 2mail :t1979yh @ 。
邻菲罗啉分光光度法测定蔬菜中铁的含量刘 辉1,田亚红2(11唐山工业职业技术学院,河北唐山063020;21河北理工大学化工与生物技术学院,河北唐山063009) 摘 要:用邻菲罗啉分光光度法直接测定蔬菜中铁的含量,方法简便、快速、准确,为指导人们合理食用蔬菜进行补铁及进一步开发蔬菜产品提供了可靠的理论依据。
关键词:蔬菜;铁;分光光度法中图分类号:O 657132 文献标识码:A 文章编号:1672-5425(2008)03-0077-02 铁作为人体必需的微量金属元素,对于人体的健康十分重要。
铁是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素及其它酶系统的主要成分,能帮助氧的运输,还能促进脂肪的氧化。
蔬菜是人们摄取微量铁的主要途径之一,缺铁可造成贫血并容易疲劳,而过多则会导致急性中毒。
所以,蔬菜中铁含量的测定具有重要的营养学意义,可为指导人们合理食用蔬菜进行补铁以防治缺铁性贫血和开发蔬菜类产品提供可靠的理论依据[1,2]。
作者在p H 值4～6的条件下,以盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁,二价铁再与邻菲罗啉生成桔红色络合物,用分光光度法测定蔬菜中铁的含量,方法简便、快速、准确。
1 实验111 仪器722型分光光度计,上海精密仪器有限公司;AL C 211014型电子天平,20220型台式电热干燥箱,天津泰斯特仪器有限公司;T G3288型电子天平,上海天平仪器厂;P HS 23D 型数字酸度/离子计,杭州万达仪器仪表厂;TDL8022B 型台式离心机,上海安亭科学仪器厂。
112 试剂10μg ・mL -1铁标准溶液:准确称取018634g 十二水硫酸铁铵置于烧杯中,用30mL 2mol ・L -1HCl 溶液溶解后转入1L 容量瓶中,用蒸馏水稀释到刻度,摇匀,然后吸取50mL 该溶液于500mL 容量瓶中,加20mL 2mol ・L -1HCl 溶液,用蒸馏水稀释到刻度,摇匀;浓硫酸(密度1184g ・mL -1);浓硝酸(密度1142g ・mL -1);盐酸(密度1118g ・mL -1);10%盐酸羟胺(临用时配制);0115%邻菲罗啉(临用时配制,用少许酒精溶解,再用蒸馏水稀释);1mol ・L -1NaAc 溶液。
利用原子吸收光谱测定蔬菜中铁元素的含量
利用原子吸收光谱测定蔬菜中铁元素的含量作者：陈涵水刘艺张丛兰来源：《食品安全导刊·下旬刊》2020年第04期摘要：本文使用原子吸收光谱仪测定3种蔬菜中铁元素的含量，采用干法-灰化法对样品进行前处理工作，分析得到的样品水样。
通过建立标准曲线法，计算出3种蔬菜中铁的含量。
实验结果表明，3种蔬菜中的铁含量符合国家现有污染物标准要求，同时回收率较高，因此该方法适用于测定蔬菜样品中微量元素的含量。
关键词：原子吸收光谱法;蔬菜;铁随着现代工业化的发展，重工业的提升，环境污染程度加深。
大量含有污染物质的水被排放至江河湖泊中，并进一步渗入到土壤中[1]。
在蔬菜种植的过程中，需要大规模的灌溉，农民缺乏一定的安全意识，导致大多植物发生重金属富集，因此检测蔬菜中常见的污染物质含量，具有一定的价值与意义。
1 实验部分1.1 实验仪器原子吸收光谱仪，铁空心阴极灯，坩埚，电热板马弗炉等常见玻璃仪器。
大蒜，白菜，蚕豆，磷酸二氢钾，硝酸，铁标准储备液。
1.3 实验步骤1.3.1 实验样品预处理工作称取2.0 g（精确到0.0001 g）蔬菜样品置于坩埚中，在150～200 ℃的坩埚中加热炭化30 min左右，没有白色烟雾溢出即炭化完毕[2]。
将炭化完毕后的样品置于马弗炉中，在550～600 ℃灰化5～6 h，得到白色灰状物质，即为灰化完成。
使用3%的硝酸溶液溶解坩埚中的灰分，最后将坩埚中溶液转移至50mL的容量瓶中定容，即可得到待测样品，每种蔬菜样品重复3次。
1.3.2 标准溶液梯度本文选取浓度梯度为0、0.2、0.4、0.6、0.8 μg/mL、1.0 μg/mL的标准溶液绘制标准工作曲线[3]。
1.3.3 仪器参数工作电流：4.0 mA;光谱宽带：0.2 nm;负高压：300 V;燃气流量1 700 mL/min;燃烧器高度8.0 nm;燃烧器位置-3.0 nm。
1.4 标准工作曲线按照1.3.3的条件对1.3.2中的标准溶液进行检测，然后绘制曲线，图1即为标准铁溶液的工作曲线，工作曲线方程为Y=0.126 5X-0.003 9，R2为0.999 6。
几种蔬菜水果中铁含量的测定
江苏农业科学 2012 年第 40 卷第 12 期
杨爱萍． 几种蔬菜水果中铁含量的测定［J］． 江苏农业科学，2012，40（ 12） ： 340 － 341，344．
几种蔬菜水果中铁含量的测定
杨爱萍
（ 江苏经贸职业技术学院工程技术学院 / 江苏省食品安全工程技术研究开发中心，江苏南京 210007）
与铁生成稳定的橙色络合物，并用分光光度法测定山药中微
量元素铁含量，所选的山药中铁含量为 11． 56 ～ 13. 66 mg / kg，
平均加标回收率为 103． 5%［8］。
由表 5 可见，不同品种和来源的水果蔬菜，其不同部位中
铁的加标回收率在91 ． 9 % ～ 106 ． 7 % 之间，平 均 回 收 率 为
注同表 2。
按照人们的饮食习惯，只吃山药的可食部，皮一般都弃去
不用，显然损失了大量的铁元素。因此，合理开发利用山药的
皮，通过洗净、晾干，做成干制产品饮用或磨成细粉添加到面
制品中，也是较好的食用方法。
2． 2． 3 芦蒿中铁含量 由表 4 的测定结果可以看出，芦蒿的
根中铁含量显著高于茎中的铁含量，根中铁含量为茎中铁含
DGF30 电热鼓风干燥箱（ 南京实验仪器厂） ； WX － 4000 微波快 速 消 解 系 统 （ 上 海 屺 尧 仪 器 科 技 发 展 有 限 公 司） ； FA2104 电子分析天平（ 上海舜宇恒平科学仪器有限公司） ； 722 型可见分光光度计（ 上海菁华科技仪器有限公司） 1． 3 试验方法 1． 3． 1 样品处理 红富士、黄蕉、红蛇果洗净，取果皮和果 肉，切成小块放入烘箱里烘干； 菜山药、野山药、铁棍山药洗 净，取皮和可食部分切成薄片，烘干，取出粉碎； 栽培和野生芦 蒿洗净，分别取根和茎，切碎烘干。
几种蔬菜水果中铁含量的测定
阶段
1 2 3
温度 （ ℃）
100 180 200
压力 （ Pa）
15 25 30
时间 （ min）
4 4 6
功率 （ W）
1 000 1 000 1 000
1． 3． 3 标准曲线制作 铁的标准溶液： 准确称取金属铁
1. 000 g，加 0． 5 mol / L 硝酸溶液完全溶解后移至 1 L 容量瓶
DGF30 电热鼓风干燥箱（ 南京实验仪器厂） ； WX － 4000 微波快 速 消 解 系 统 （ 上 海 屺 尧 仪 器 科 技 发 展 有 限 公 司） ； FA2104 电子分析天平（ 上海舜宇恒平科学仪器有限公司） ； 722 型可见分光光度计（ 上海菁华科技仪器有限公司） 1． 3 试验方法 1． 3． 1 样品处理 红富士、黄蕉、红蛇果洗净，取果皮和果 肉，切成小块放入烘箱里烘干； 菜山药、野山药、铁棍山药洗 净，取皮和可食部分切成薄片，烘干，取出粉碎； 栽培和野生芦 蒿洗净，分别取根和茎，切碎烘干。
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江苏农业科学 2012 年第 40 卷第 12 期
杨爱萍． 几种蔬菜水果中铁含量的测定［J］． 江苏农业科学，2012，40（ 12） ： 340 － 341，344．
几种蔬菜水果中铁含量的测定
杨爱萍
（ 江苏经贸职业技术学院工程技术学院 / 江苏省食品安全工程技术研究开发中心，江苏南京 210007）
1． 3． 2 微波消解 称取各样品 0． 5 g 于微波消解罐中，加入 8 mL 浓硝酸，按照以下参数（ 表 1） 设定好工作温度、压力、时 间和功率进行消解，得澄清透明的消化液。吸取消化液 5 mL 于 50 mL 容量瓶中，用 6 mol / L 氢氧化钠溶液调 pH 值至 4 ～ 6 之间，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
【精品】食品蔬菜中铁含量测定
【精品】食品蔬菜中铁含量测定一、前言铁是人体必需元素之一，它在体内参与血红蛋白、肌红蛋白及细胞色素的合成，维持正常的代谢。
食品中铁含量对人体健康具有重要作用。
本文简述了几种测定食品和蔬菜中铁含量的方法。
二、化学法1、亚硫酸铵盐法亚硫酸铵盐法是一种常用的测定食品中总铁含量方法，适用于多种食品中铁含量的测定，比较简单、精度高，但由于使用的化学试剂毒性较大，会对人体产生一定危害。
操作方法：将1g样品称入250mL烧杯中，加入10mL亚硫酸氢铵溶液和40mL蒸馏水，混匀后滴加硝酸铁铵溶液，并连续搅拌5min，再加入50mL0.5mol/L硝酸，盖上玻璃渣坩埚，并进行焙烧至完全转为红色物质，加入25mL0.5mol/L氢氧化钠溶液使混合物转为碱性，将混合物转移到500mL锥形瓶中，用去离子水稀释至刻度线，最后用原子吸收分光光度计测定铁的吸收率。
2、二氯苯三酚法二氯苯三酚法操作简单，测定精度较高，适用于蛋白质含量较高的食品中铁含量测定。
操作方法：将2g样品粉末称入锅内，加入20mL1mol/L氢氧化钠溶液，加热至煮沸10min，降温至室温后用去离子水稀释至100mL，用滴定管加入5g/L二氯苯三酚溶液，搅拌后滴入1mol/L硫酸溶液直至使溶液从红色变为黄色，通过回滴滴定，记录滴定体积，计算出实际铁含量。
三、仪器法1、电感耦合等离子体质谱法电感耦合等离子体质谱法准确度比较高，适用于各种食品和蔬菜中铁含量的测定，具有快速，无需显示分离，灵敏度高的优点，但是设备的价格较昂贵。
操作方法：将20g样品加入100mL超纯水中，加热至沸腾，过滤后进行冷却，用酒精萃取样品中的铁，并且将提取物加入液氧中，用电感耦合等离子体质谱仪测量样品中的铁含量。
2、原子吸收分光光度法原子吸收分光光度法是一种比较常用的分析方法，它具有灵敏度高、特异性强的特点，并且不影响样品的化学组成，适用于食品和蔬菜中铁含量的快速测定。
操作方法：将经过研磨的样品加入强酸中，加热溶解，过滤去渣，将提取液稀释至合适浓度，用原子吸收分光光度计进行测量。
分光光度法测定蔬菜中铁的含量(精)
广东农业科学2011年第2期169分光光度法测定蔬菜中铁的含量武文，宣亚文（周口师范学院化学系，河南周口466001）摘要：用邻菲罗啉分光光度法测定蔬菜样品中铁的含量，考察了pH值、测定波长、显色剂用量、显色时间等对测定结果的影响。
结果表明，pH值在4~6范围内，显色15min，能够得到较准确的结果。
通过蔬菜精密度试验和回收率试验可知，用邻菲罗啉分光光度法直接测定铁的含量，简便、快速、准确且重复性好，为指导人们合理食用蔬菜进行补铁和进一步开发蔬菜产品提供了可靠的理论参考。
关键词：邻菲罗啉；分光光度法；铁；蔬菜中图分类号：O629.4文献标识码：A 文章编号：1004-874X（2011）02-0169-02 SpectrophotometermethodtodeterminetheironcontentinvegetablesWUWen，XUANYa-wen(DepartmentofChemistry,ZhoukouNormalUniversity，Zhoukou466001China) Abstract：Theironcontentsofseveralkindsofvegetableshadbeendeterminedbyphenanthrolinespectro photometry．WeexploreedtheeffecttotheresultofthepHvalue,thewavelength,thequantity ofthefixativeandthetime．TheresultsshowdthatwecangetagoodresultontheconditionofpH 4~6for15min.Themethodwassimple,rapidandaccuratewiththeexperimentofpreciseness.T heresultprovidedthetheoreticalbasisforguidingpeoplereasonablytoeatvegetablestorepleni shironandtheproductofvegetables.Keywords:phenanthroline;spectrophotometry;iron;vegetableFe2+是血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素及其他酶系统的重要成分，铁对人体免疫功能及神经系统的发育有重要作用，还可参与体内能量代谢[1]。
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用量应取 3.0ml。 3 标准曲线的绘制 ①取 13 个容量瓶，根据下表配置试剂 容量瓶编号 1（1） 2（2） 3（3） 4（4） 5（5） 6(6) 8µg/ml 的铁标溶液/ml 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
10%的盐酸羟胺溶液/ml 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 摇匀， 2min 后加 1mol/l 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 的 NaAc 溶液/ml 0.1% 邻 二 氮 杂 菲 溶 液 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 /ml ②吸光度的测定，用 1cm 的比色皿，510nm 的最大吸收波长下测定吸光度。 ③标准曲线如图: 编号 1 2 3 4 5 6 标 铁 质 量 0 16 32 48 64 80 µg/50ml A1 0.000 0.070 0.128 0.192 0.251 0.315 A2 0.000 0.068 0.127 0.191 0.250 0.312 平均值 0.000 0.069 0.128 0.192 0.251 0.314
化学工业出版社 化学工业出版社
2007 2009
四 讨论心得 辛苦伴随着快乐与收获， 虽然这三天站着做了三天的实验，但是我也学到了很多 了解到了 Lambert-Beer 定律的应用，也可以熟练地操作 722 型分光光度计，同 时也锻炼了很多基础实验能力和应用办公软件的能力。 总体上来说我们做这个实 验做得非常顺利你， 由于帮助老师配置溶液我从中又温习了一遍对电子天平的应 用，注意到了更多的细节。
未知液的吸光度为 0.210 其所对应的浓度为 Cx=54µg/50ml。 样品中的铁含量 x=Cx ÷ V × 50=54× 25 = 1350µg； η =x/m=1350/18300000=0.0737‰ 5 回收实验 按 4（样品中铁含量的测定）配置溶液，在放入未知液之后再加入 2ml 的铁标溶 液其余的与 4 中的一样。测量其吸光度。 测的吸光度 A=0.314，所对应的浓度 y=80µg/50ml。 则回收率ω =(y-Cx)/M=(80-54)/16=162.5%。 二 结论 本实验是测鸡蛋黄之中的铁的含量，主要原理是 Lambert-Beer 定律及吸光度与 有色溶液之间的关系与工作曲线的方法。 最终测得样品中的铁含量η =0.0737‰， 本实验的回收率ω =162.5%。 百分之一百六十二点五的回收率， 这肯定是不对的， 任何实验的回收率不可能达到百分百。这么大的回收率，肯定是在做实验时哪个 细节出错了，才算出了这样的结果，可能是以下两个原因造成的： 1. 我们一开始配铁标溶液用错了移液管导致它的浓度是 8µg/ml 而不是 10µg/ml， 浓度小误差大，导致 M 偏小，所以ω 太大。 2. 我们实验的最适显色时间 三 参考文献 «基础化学实验简明教程» «分析化学实验»
0.164 0.162 0.160 0.158 0.156 0.154 0.152 0.150 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 系列1
通过数据和图表可以看出当显色剂取 3.0ml 时吸光度最大， 所以邻二氮杂菲应取 3.0ml。 ④ 还原剂的用量 把容量瓶按③分组，加入铁标溶液后，按一定的体积梯度加入盐酸羟胺溶液，反 应 2min，加入 5.0ml 的 NaAc 溶液，再加入 3.0ml 的邻二氮杂菲溶液，在 510nm 的波长下测定吸光度，记录数据。 1 盐酸羟胺用量 0.1 /ml A1 0.149 A2 0.147 平均 0.148 2 0.3 0.148 0.148 0.148 3 0.5 0.148 0.149 0.149 4 0.8 0.149 0.151 0.150 5 1.0 0.152 0.152 0.152 6 1.5 0.149 0.153 0.151 7 2.0 0.150 0.151 0.151 8 2.5 0.149 0.152 0.151
一实验部分
(一) 主要仪器试剂 仪器：722 型分光光度计、电加热炉、坩埚、马弗炉、50ml 容量瓶 16 个、500ml 容量瓶 1 个、500ml 烧杯 1 个、200ml 烧杯 1 个、10ml 移液管 2 个、5ml 移液管 3 个、吸耳球 2 个、胶头滴管 1 个、试剂瓶 2 个、25ml 移液管 1 个。 试剂：200µg/ml 的铁标溶液（准确称取 3.456g 分析纯 NH4Fe(So4)2·12H2O,置 于一烧杯中以 120ml 2mol/L 的 HCl 溶解后移入 1000ml 的容量瓶中） ，10%的盐酸 羟胺（8 瓶盐酸羟胺试剂用水溶解移入 1000ml 的容量瓶中） ，2mol/L 的 HCl（取 83ml 的 浓 盐 酸 溶 于 417ml 的 水 中 ） ， 1:1HCl(250mlHCl 溶 于 250ml 水 ) ， 8mol/LNaOH(68g 固体溶于 200ml 水中) ，8µg/ml 的铁标溶液（移取 20ml 的 200µg/ml 的铁标与 500ml 的容量瓶中） ，0.1%的邻二氮杂菲（取 0.5g 邻二氮杂 菲溶于 500ml 水中） ，1mol/LNaAc(41gNaAc 溶于 500ml 水)。 (二) 实验步骤与结果 1 样品预处理 取一鸡蛋黄，放入坩埚中称取质量为 18.3g，用玻璃棒捣碎，放到电加热上边加 热边搅拌加热到不产生烟为止， 然后放入到马弗炉中加热一天一夜。取出冷却后 的坩埚，用 10ml 1:1 的盐酸溶解样品（注意经过马弗炉加热后的样品用肉眼观 察不到， 用盐酸沿着坩埚壁慢慢的冲下去） ，然后移到 50ml 容量瓶中用蒸馏水定 容，这就是样品溶液。 2 条件实验 ① 最大吸收波长的确定
0.153 0.152 0.152 0.151 0.151 0.150 0.150 0.149 0.149 0.148 0.148 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 系列1
通过数据表和图可以观察到当盐酸羟胺取 1.0ml 时吸光度最大， 所以盐酸羟胺应 取 1.0ml。 ⑤ 缓冲液 NaAc 的用量 还是上面的分组方式，铁标液为 5ml、10%盐酸羟胺为 1.0ml，NaAc 分为合适的 梯度加入，邻二氮杂菲 3.0ml，最大吸收波长下测吸光度，记录数据。 1 2 3 4 5 6 7 8 NaAc 的用量 0.5 1.0 2.0 3.0 4.0 4.5 5.0 5.5 /ml A1 0.153 0.16 0.16 0.16 0.16 0.15 0.15 0.15 3 0 1 3 6 8 6 A2 0.151 0.16 0.16 0.16 0.16 0.15 0.16 0.15 1 1 3 1 9 1 7 平均 0.152 0.16 0.16 0.16 0.16 0.15 0.16 0.15 2 1 2 2 8 0 7
0.154 0.153 0.152 0.151 0.150 0.149 0.148 0.147 0.146 0.145 0.144 0.000 20.000 40.000 60.000 80.000 100.000120.000140.000 系列1
由图可知在 90min 时吸光度最大，所以最佳吸收时间为 120min ③ 显色剂用量 取两组容量瓶每组各 8 个，编号 1、2、3、4、5、6、7、8，每个容量瓶中各装 入 5ml 的铁标溶液，再加入 1.0ml 的盐酸羟胺溶液，摇匀，2min 后，每个容量 瓶中加入 5.0ml 的 NaAc 溶液，然后把邻二氮杂菲分成 8 个梯度的体积量分别加 入到 8 个容量瓶中，加入量见下表。定容，在 510nm 的波长下测定吸光度。 1 2 3 4 5 6 7 8 邻二氮杂菲加 1.5 2.0 2.5 2.8 3.0 3.2 3.5 4.0 入量/ml A1 0.159 0.157 0.161 0.159 0.166 0.164 0.158 0.162 A2 0.154 0.156 0.159 0.146 0.160 0.155 0.156 0.162 平均 0.157 0.157 0.160 0.153 0.163 0.160 0.157 0.162
0.164 0.162 0.160 0.158 0.156 0.154 0.152 0.150 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 系列1
根据图和表，醋酸钠从 0.5ml 到 1.0ml 这一段突然上升达最大但 1.0ml 到 2.0ml 又突然降低， 在 3.0ml 到 4.0ml 这一段吸光度达最大并且保持平衡，所以错酸钠
0.160 0.140 0.120 0.100 0.080 系列1 0.060 0.040 0.020 0.000 0.000 100.000 200.000 300.000 400.000 500.000 600.000
根据表格与图像可知在λ =510nm 时溶液吸光度最大为 0.146， 所以最大吸收波长 为 510nm。 ② 显色时间的确定 配置与①相同的溶液，在λ =510nm 情况下测定不同时间下的溶液吸光度。 时 间 0.000 1.000 5.000 20.000 30.000 60.000 90.000 120.00 /min A 0.147 0.147 0.147 0.147 0.146 0.145 0.153 0.149
准确移取 5ml 8µg/ml 的铁标溶液于 50ml 的容量瓶中， 加入 10%盐酸羟胺 1.0ml， 摇匀 2min 后，加入 5.0ml 的 1mol/LNaAc 和 3.0ml0.1%的邻二氮杂菲，定容。做 与上相同的另一份溶液，以水为参比液在光度计上测不同波长下的吸光度。 λ 450. 470. 490. 500. 510. 520. 530. 550. 560.0 /nm A1 0.110 0.132 0.142 0.147 0.153 0.147 0.122 0.048 0.013 A2 0.095 0.110 0.125 0.130 0.138 0.129 0.106 0.034 0.002 平 均 0.103 0.121 0.134 0.139 0.146 0.138 0.114 0.041 0.008 值