区别稀盐酸和稀硫酸共21页文档
盐酸和稀盐酸化学式的区别
盐酸和稀盐酸化学式的区别
盐酸的化学式为HCl，稀盐酸的化学式为HCl（aq）。
其中，
盐酸为气态，常温下为无色有刺激性气体；而稀盐酸为水溶液，呈无色透明液体。
因此，两者的区别就在于存在状态上的差异。
从化学性质来看，盐酸和稀盐酸均是强酸，可以和金属氧化物、碱、碳酸及碳酸盐等反应，生成相应的盐和水。
但由于稀盐酸是水的溶液，所以其酸性在一定程度上会受水的稀释程度影响。
通常情况下，稀盐酸的酸性较盐酸弱。
在使用时，盐酸一般是工业生产中使用较多的一种酸，可以用于金属加工、化学分析以及清洗等过程。
而稀盐酸则常被用于实验室中作为常用试剂，如进行酸碱反应的中和试验、半定量分析等。
酸、碱、盐通性的讲解
酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸实验步骤：一:将一份稀盐酸酸化后的BaCL2溶液分为三份，分别装入三个试管中，在三只试管中加入三种不同的酸，加入后若有白色沉淀的那一支试管中的溶液必是稀硫酸。
再取二支试管，将被稀盐酸酸化后的AgNO3溶液分别装入两个试管中，滴加剩余的二种酸液，若有白色沉淀生成的试管，为稀盐酸。
剩下的一种为稀硝酸。
二:将稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸分别微微加热，有棕红色气体生成为稀硝酸。
而有刺激性气味挥发出来用蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红的是稀盐酸。
剩下的一种稀硫酸。
三:将三支试管分别加入CaCO3，再加入过量上述三种酸，如果有大量气泡冒出和沉淀，则为稀盐酸或稀硝酸。
若反应一会停止反应，则为稀硫酸。
剩余两支继续剧烈反应的试管中溶液中加入铜粉有刺激性气体（气泡)放出是稀硝酸，无现象为稀盐酸。
反应原理：(1) Ba2++SO42——=BaSO4
Ag++CL=AgCl+
(2) 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2
HCl=H++Cl+
(3) 2H++SO42++Ca2++CO32+=H2O+CaSO4
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
硫酸和盐酸的知识点总结
硫酸和盐酸的知识点总结一、硫酸的性质硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色透明的液体，有强烈的腐蚀性和吸湿性。
硫酸是一种双酸，它可以与水分解成二元酸，其化学方程式为H2SO4+H2O=H3O++HSO4-。
硫酸可与金属反应生成相应的硫酸盐，与碱反应生成硫酸盐和水。
硫酸在有机物中作为脱水剂和催化剂广泛应用。
硫酸也是许多肥料和化工产品的原料，例如硫酸铜和硫酸铁等。
二、盐酸的性质盐酸是一种无机酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，有刺激性气味，能与空气中的水蒸气形成白烟。
盐酸是一种单质酸，它可以与水分解成氢氯酸，其化学方程式为HCl+H2O=H3O++Cl-。
盐酸具有强酸性，可与碱反应生成氯化盐和水。
盐酸在化工生产中被用作酸洗、脱盐、清洗和中和等工艺。
此外，盐酸也可用于金属表面处理、化学合成和实验室分析等领域。
三、硫酸的制备硫酸通常通过沉淀法制备。
将硫磺与纯氧气或空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体，再将其氧化成三氧化硫气体。
然后将三氧化硫气体与空气中的水蒸气反应，生成硫酸溶液。
四、盐酸的制备盐酸通常通过加氯法制备。
将氯气与水反应，生成氢氯酸，再经过蒸馏和浓缩，得到盐酸。
五、硫酸和盐酸的用途硫酸和盐酸都是重要的化工原料，在电镀、制革、造纸、印染、化肥、化工产品等工业中有广泛的应用。
此外，硫酸和盐酸还被用于矿产提取、制药、农药、清洗剂等领域。
六、硫酸和盐酸的危害硫酸和盐酸都具有强腐蚀性，对皮肤和黏膜有严重刺激和损伤作用。
接触硫酸和盐酸会造成灼伤和伤口感染，严重者甚至会造成生命危险。
因此在使用时要注意安全防护措施，并遵守相关操作规程。
综上所述，硫酸和盐酸是两种重要的无机酸，它们在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
了解硫酸和盐酸的性质和用途，对于我们正确使用和处理这些化学物质至关重要。
同时，在使用过程中要注意安全防护，避免造成人身和环境的损害。
盐酸和硫酸的化学性质对比 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
1、微观探析，盐酸和硫酸的共性HCl == H+ + Cl—H2SO4==2H+ + SO42-发现：酸是在溶液中解离出的阳离子是氢离子的化合物，所以酸具有某些相似的化学性质。
分析氢离子的化学性质，从而理解酸具有相似的化学性质：OH-H+CO32-HCO3-（1）能和碱发生中和反应（2）能和碳酸盐、碳酸氢盐发生复分解反应（3）与活泼金属发生置换反应（4）能使紫色石蕊溶液变红（5）能和金属氧化物发生复分解反应2、微观探析盐酸和硫酸的差异性：由于盐酸和硫酸两种溶液中解离出的阴离子种类不同，所以二者的化学性质有差异性。
（1）盐酸的特性：由氯离子决定---盐酸能和硝酸银溶液发生复分解反应。
（2）硫酸的特性1：由硫酸根离子决定——硫酸和钡盐溶液发生复分解反应。
（3）硫酸的特性2:浓硫酸的脱水性——腐蚀性3、知识整理归纳整理出盐酸和硫酸化学性质的相似性和差异性例：某初中化学实验室有一瓶标签破损的无色透明液体，化学兴趣小组的同学们根据右图信息，初步猜想液体可能是：水或双氧水或稀盐酸或稀硫酸，为鉴定该药品成分，兴趣小组六位同学分别进行了以下实验探究：请你根据所学知识，分析完善表中内容，并指出哪位同学的结论不合理。
实验者实验操作实验想象实验结论甲取少量液体于试管中加入二氧化锰无明显现象乙取少量液体于试管中加入紫色石蕊溶液变红丙生成气体使澄清石灰水变浑浊丁取少量液体于试管中加入氧化铜HCl/H2SO4戊取少量液体于试管中加入锌粒稀HCl己生成白色沉淀稀H2SO4盐酸和硫酸的化学性质对比：硫酸和钡盐溶液盐酸和硝酸银浓硫酸有脱水性金属氧化物碳酸盐溶液活泼金属紫色石蕊碱溶液 相似性差异性。
初中化学简答题全册(附答案)
初中化学简答题1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？答：如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。
2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？答：金刚石和石墨中碳原子排列的不同。
3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？答：由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明答：这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？答：墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色.6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？答：干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.7、为什么二氧化碳可用于灭火？答：由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？答：植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？答：如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.10、煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？答：煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答：固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？答：气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？答：由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐. 14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？答：由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.15、怎样稀释浓硫酸？答：稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.16、为什么酸类具有相似的化学性质？.答：由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质17、金属活动性顺序表表示何意义？答：在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.18、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？.答：由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成19、氢氧化钠为什么要密封保存？答：由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存20、为什么碱类具有相似的化学性质？答：由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质.21、如何测定溶液的PH？答：用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH.22、复分解反应发生的条件是什么？答：复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生.23、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？答：由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.25、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？答：由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用26、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？答：不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.27、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？答：点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.28、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？答：打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.29、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？答：由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞30怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的小分制无水酒精？答：可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰31、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性