化学反应的快慢最全版
化学反应速率知识点总结
化学反应速率知识点总结化学反应速率定义为单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化量的正值，称为平均反应速率，下⾯给⼤家带来⼀些关于化学反应速率知识点总结，希望对⼤家有所帮助。
⼀.化学反应速率是指表⽰化学反应进⾏的快慢。
通常以单位时间内反应物或⽣成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表⽰，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压⼒、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进⾏，也与溶剂的性质和⽤量有关。
其中压⼒关系较⼩(⽓体反应除外)，催化剂影响较⼤。
可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些⽬的。
⼆.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以⽤：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表⽰的同⼀化学反应的速率之⽐等于化学计量数之⽐。
本式⽤于确定化学计量数，⽐较反应的快慢，⾮常实⽤。
同⼀化学反应的速率，⽤不同物质浓度的变化来表⽰，数值不同，故在表⽰化学反应速率时必须指明物质。
三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。
例如：在相同条件下，氟⽓与氢⽓在暗处就能发⽣爆炸(反应速率⾮常⼤);氯⽓与氢⽓在光照条件下会发⽣爆炸(反应速率⼤);溴⽓与氢⽓在加热条件下才能反应(反应速率较⼤);碘蒸⽓与氢⽓在较⾼温度时才能发⽣反应，同时⽣成的碘化氢⼜分解(反应速率较⼩)。
这与反应物X—X键及⽣成物H—X键的相对强度⼤⼩密切相关。
外因1.压强条件对于有⽓体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增⼤压强，即体积减⼩，反应物浓度增⼤，单位体积内活化分⼦数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减⼩。
若体积不变，加压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分⼦数就不变。
但在体积不变的情况下，加⼊反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
若体积可变，恒压(加⼊不参加此化学反应的⽓体)反应速率就减⼩。
因为体积增⼤，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减⼩，单位体积内活化分⼦数就减⼩。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
化学反应的快慢和限度
怎么办？ 怎么办？
某些化学反应的速率太快 或太慢了怎么办？ 或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；
影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 化学反应速率的
内因——物质本身的性质（决定性因素） 物质本身的性质（决定性因素） 内因 物质本身的性质 的反应速率要比H 1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。 的反应速率快得多。 2、钠与水的反应速率要比镁 、 和水的反应速率快得多。 和水的反应速率快得多。
√
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 c、不用铁片，改用铁粉
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸 的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下 列因素中，影响反应速率的因素是 （ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A、① ④ D、②③ B、③ ④
t１ 速率
√
C、① ② ③
t２
t３ 时间
（2000广东）用铁片与稀硫酸反应制 取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加快的是 （ ） A、加热
注意:化学反应速率为平均速率， 注意 化学反应速率为平均速率，而非瞬时 化学反应速率为平均速率 速率
练习：向一个容积为 的密闭容器中 的密闭容器中， 练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入 2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得 在一定条件下， 末测得 容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反 容器内有 内 应速率和反应速率比
反应物接 浓度 触面积 影响化学反应速 影响化学反应速 率的外界因素 率的外界因素 温度 剂 催化
活动探究： 活动探究：
请你根据教材内容设计实验证明这些因素（ 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应 物本身的性质以及温度、溶液浓度、 物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
化学反应的快慢和限度
； （4）容器的容积不变，通入氖气 不变 ； （5）容器的压强不变，通入氖气 减小 ；
减小
在密闭容器中发生如下反应：
A（s）+B(g)=AB(g)，若改变下列条件，反 应速率如何变化？ 1、加入固体A 不变 ；
现 象
不加其它试剂
结
反应较慢
论
有极少量气泡产生 放出气泡速率加快,能 使带火星木条复燃 放出气泡速率加快
加入MnO2 加入FeCl3
MnO2能加快 反应速率 FeCl3能加快 反应速率
催化剂 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
2.影响化学反应速率的因素
对固体和纯液体（如水）： 浓度为一常数，其量的变化
一、化学反应速率
1.定义： 用单位时间内反应物浓度的减小或
生成物浓度的增大来表示。 △C 表达式：ν(B ) ＝ △t
L min L s 单位：mol· -1· -1 或 mol· -1·-1
练习：
在3H2 + N2 2NH3中，2min内H2的浓度 由0.7 mol·-1降到 0.1 mol·-1, 用 H2 的 L L 浓度变化量来表示反应速率。
动脑时间
对于在密闭容器中进行的反应 C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)下列说法中错误( ) A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增大压强可以加快化学反应速率 D 增加碳的量可以加快化学反应速率
NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反 应有关的叙述中不正确的是( ) A 降低压强能加快化学反应速率 B 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C 升高温度可以加快化学反应速率 D 保持体积不变，充入N2使压强增大对化 学反应速率没有影响
化学反应的快慢与限度15014
C.单位：
moL· -1· -1或moL· -1· -1 L s L min
3、反应物、生成物各物质的反应速率关系
对于反应： mA
v（A）＝△c（A） △t v（C）＝△c（C） △t
+
nB = pC +
v（B）＝△c（B） △t v（D）＝ △c（D） △t
qD
v (A) : v (B) : v (C) : v (D) = m: n: p: q v（A） v（B） = = m n v（C） v（D） = p q
自学检测
自学探究案例2，完成下列题目
反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为：
①V(A)=0.15mol/(L· ②V(B)=0.6mol/(L.s) s)
④V(D)=0.45mol/(L.s) ④> ③= ②> ① 该反应进行的快慢顺序为________________. ③V(C)=0.4mol/(L· s)
1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火， 增大固体反应物的表面 为什么？ 积，使反应速率加快。 2. 实验时，通常要将两种快状或颗粒状的固体药品研 细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 3. 葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体 里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化而产生 人体内的某些酶，对葡萄糖的氧 热量，这是为什么？ 化反应起了催化作用。 4. 实验室将制取待用的氯水装在棕色瓶中，为什么？
第一课时 化学反应的快慢
临朐七中
高一化学组
第一课时 化学反应的快慢
【学习目标】
1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学 反应速率的影响 3.掌握化学反应速率的计算方法
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化学反应的快慢
一、教材内容分析
本节教学设计使用山东科学技术出版社《化学2（必修）》第二章第二节《化学反应的快慢和限度》第一课时的教学内容。
第二章第一节从“热力学”角度研究化学反应，而本节将从“动力学”的角度研究化学反应，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，初步建立一个有关化学反应的完整知识体系。
本课时教学内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出化学反应进行的快慢现象。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应进行的快慢因素，使学生在探究过程中感受化学反应的可控性，认识学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
本节标题由原人教版教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化说明本节教学的重点由“定量计算”转为“定性描述”。
二、学生学习情况分析
本节课虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。
学生在日常生活和已学的知识中，已经对很多化学反应进行的剧烈和缓慢有了感性认识，因此对化学反应的快慢并不陌生；另外学生经过《化学1（必修）》的学习，实验探究能力有了进一步的发展，但在本节的学生“探究”过程中，学生首次接触到半定量研究的实验方法，对学生探究活动设计要求较高，给教学三维目标的落实带来了一定的难度。
因此教师课前一定要认真指导学生实验探究方案的设计，注意变量的控制。
三、设计思想
在高中新课程的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展，使学生创新意识和创新能力得到进一步的提高。
通过对教材的分析，本教学设计对教材进行重新整合，具体思路为：
1．通过课题直接引入探究实验，组织学生进行化学反应的快慢的探究学习活动。
探究内容一：通过实验一，引导学生对化学反应进行有快有慢的认识进一步清晰，知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢。
探究内容二：通过实验二至实验五，知道影响化学反应的快慢的其他条件。
2．在完成探究实验的基础上，提出如何定量表示化学反应的快慢。
通过讨论，形成化学反应速率的概念、表示方法和单位，并且进行概念性的简单计算。
3．设计课外探究实践活动，培养学生自主探究的能力。
四、教学目标
（一）知识与技能目标
1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应的快慢的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2．通过探究活动，初步培养学生设计半定量实验方案的能力。
3．通过“制取硫酸的发展过程”和“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解在生产和科学研究中控制反应条件的重要作用。
（二）过程与方法目标
1．通过引导学生对熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结解决问题的科学方法。
2．通过实验探究和讨论，总结影响化学反应速率的因素，感受研究化学问题的一般程序，了解半定量实验的研究方法。
（三）情感态度与价值观目标
1．通过学生熟知的化学现象和实例，使学生深刻体会到化学知识与生活的密切联系，激发学生探索未知知识的兴趣，享受探究的乐趣。
2．通过探究实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神，体验成功的快乐。
五、教学重点和难点
1．重点：化学反应速率概念的形成，影响化学反应的快慢的因素。
2．难点：学习半定量实验的方法。
六、教学过程设计
[媒体展示] 美丽的焰火、锈蚀的铜钱。
[引入课题] 从媒体展示可知：有的化学反应进行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），说明了不同的反应有快慢之分。
这节课我们讨论化学反应进行的快慢。
下面我们通过实验探究来认识这个问题。
[板书] 化学反应的快慢
[学生探究实验]
探究实验一：铜箔、铁片、镁条分别与同浓度的盐酸反应。
1．取3支相同的试管，分别装入铜箔、铁片和镁带（用砂纸除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把试管横放，把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来）。
2．分别装入2~3mL 0.5mol.L-1稀盐酸
（提示：标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口）。
对比观察是否有反应发生及反应快慢。
媒体展示：
结论：。
[思考与交流]决定化学反应进行的快慢的本质是什么？
[问题] 如何观察一个化学反应的快慢？
[讨论] 小组讨论，总结在日常生活中和化学实验过程中观察到化学反应进行快慢的方法。
[引导归纳]（媒体展示）
①气泡冒出的快慢②颜色变化的快慢③固体量减少的快慢
④产生混浊的快慢⑤温度变化的快慢等
[学生探究实验]
探究实验二：铁片分别与不同浓度的盐酸反应。
1．取2支相同的试管，各装入一小片铁。
2．分别加入2~3mL 0.5mol.L-1稀盐酸和3 mol.L-1浓盐酸，对比观察现象。
媒体展示：
结论：。
[小结] 同一反应，其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应进行快；减小反应物浓度，化学反应进行慢。
[学生探究实验]
探究实验三：H2O2溶液在不同催化剂条件下的分解反应。
1．往3支相同的试管中，各装入3%的H2O2溶液约2~3mL。
2．往第一支试管中加入少量MnO2粉末，第二支试管中滴入1~2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液，另一支不加任何物质；对比观察实验现象。
媒体展示：
结论：。
[小结] 催化剂能极大的加快反应的进行，同一反应，不同催化剂的催化效果不同。
[思考与交流]阅读课本P41：催化剂与化学工业。
举例说说催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活、生产和化学实验中的应用。
[学生探究实验]
探究实验四：常温和加热条件下，H2O2溶液分别与FeCl3溶液反应。
1．往一个烧杯中倒入半杯热水，在另一个烧杯中加入冰块后再加入半杯水。
2．往2支相同的试管中，各装入2~3mL约3%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。
3．待试管中均有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中，对比观察现象。
媒体展示：
结论: 。
[小结] 其他条件不变时，升高温度，化学反应进行快；降低温度，化学反应进行慢。
[思考与交流]举例谈谈温度对化学反应进行快慢的影响在生活中的应用。
[学生探究实验]
探究实验五：块状碳酸钙、粉末碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应。
1．取2支相同的试管，一支试管装入块状碳酸钙，另一支试管中加入等量粉末状碳酸钙。
2．分别加入2~3mL 0.5 mol·L-1稀盐酸，观察气体产生的快慢。
媒体展示：
结论：。
[小结] 增大反应物的接触面，化学反应进行快。
[思考与交流] 阅读课本P41，分析影响化学反应进行快慢的其他因素。
[问题] 如何定量表示化学反应进行的快慢？
[学生活动] 小组讨论，通过物理学中定量描述物体的运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质的量的变化情况。
[练习] 某一反应物的浓度是2mol·L-1，反应经过2min，其浓度变成1.6 mol·L-1，求该反应的反应速率。
[讲授] 化学反应速率表示的是平均反应速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不同，但意义是一样的，因此表示一个反应的化学反应速率必须注明什么物质。
[整理与归纳、板书]
一、化学反应的快慢的影响因素
反应物本身的性质（决定因素）。
浓度、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、光、溶剂的性质等
二、化学反应速率：通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示。
计算公式 V=ΔC/Δt
单位：mol·(L·min)-1或mol·(L·S)-1
[拓展视野] 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
[课外探究] 在家里进行实验，探究温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响。
七、教学反思
1．鼓励学生积极参与教材中设置的“交流·研讨”、“活动·探究”、“概括·整合”等活动，利于体现以学生为主体的教学指导思想。
2．课前一定要认真指导并批阅学生探究方案设计，注意控制变量，在学生探究方设计案的基础上编写“学生探究学案”，否则课堂的教学效率不高，难以完成教学任务。
点评：教材分析与处理合理得当，教学目标设定全面，教学步骤设计精细，教学程序符合学生的认知规律和化学知识的内在逻辑结构。
引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与生活的密切联系。
注重科学方法的引导，让学生通过探究实验，得出决定化学反应进行快慢的本质是什么的结论；让学生通过通过半定量探究实验，得出了影响化学反应速率快慢的因素。
将课堂主动权交给学生，确立了学生的主体地位。
教师以学生的思维训练为主线，合作与探究结合，让学生始终保持探究的兴趣和热情，真正地落实了课堂教学的三维目标。
大田一中连青阳。