理想气体的内能、能量按自由度均分定理

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第7章气体动理论习题解答

第7章气体动理论习题解答

第7章 气体动理论7.1基本要求1.理解平衡态、物态参量、温度等概念,掌握理想气体物态方程的物理意义及应用。

2.了解气体分子热运动的统计规律性,理解理想气体的压强公式和温度公式的统计意义及微观本质,并能熟练应用。

3.理解自由度和内能的概念,掌握能量按自由度均分定理。

掌握理想气体的内能公式并能熟练应用。

4.理解麦克斯韦气体分子速率分布律、速率分布函数及分子速率分布曲线的物理意义,掌握气体分子热运动的平均速率、方均根速率和最概然速率的求法和意义。

5.了解气体分子平均碰撞频率及平均自由程的物理意义和计算公式。

7.2基本概念1 平衡态系统在不受外界的影响下,宏观性质不随时间变化的状态。

2 物态参量描述一定质量的理想气体在平衡态时的宏观性质的物理量,包括压强p 、体积V 和温度T 3 温度宏观上反映物体的冷热程度,微观上反映气体分子无规则热运动的剧烈程度。

4 自由度确定一个物体在空间的位置所需要的独立坐标数目,用字母i 表示。

5 内能理想气体的内能就是气体内所有分子的动能之和,即2iE RT ν= 6 最概然速率速率分布函数取极大值时所对应的速率,用p υ表示,p υ==≈其物理意义为在一定温度下,分布在速率p υ附近的单位速率区间内的分子在总分子数中所占的百分比最大。

7 平均速率各个分子速率的统计平均值,用υ表示,υ==≈8 方均根速率各个分子速率的平方平均值的算术平方根,用rms υ表示,rms υ==≈ 9 平均碰撞频率和平均自由程平均碰撞频率Z 是指单位时间内一个分子和其他分子平均碰撞的次数;平均自由程λ是每两次碰撞之间一个分子自由运动的平均路程,两者的关系式为:Zυλ==或λ=7.3基本规律1 理想气体的物态方程pV RT ν=或'm pV RT M=pV NkT =或p nkT =2 理想气体的压强公式23k p n ε=3 理想气体的温度公式21322k m kT ευ==4 能量按自由度均分定理在温度为T 的平衡态下,气体分子任何一个自由度的平均动能都相等,均为12kT 5 麦克斯韦气体分子速率分布律 (1)速率分布函数()dNf Nd υυ=表示在速率υ附近单位速率区间内的分子数占总分子数的百分比或任一单个分子在速率υ附近单位速率区间内出现的概率,又称为概率密度。

大学物理第8章第3节-能量均分定理 理想气体的内能

大学物理第8章第3节-能量均分定理 理想气体的内能
1 2 1 2 1 2 1 mvx mvy mvz k BT 2 2 2 2
在每一个平动自由度上, 分子的每个平 动自由度具有的能量都是 k BT 2 .
可以证明, 平衡态下一个转动自由的平 均能量是 k BT 2 . 能量按自由度均分定理 平衡态下气体分子的每一个自由度的 平均动能都等于 k BT 2 . 一个振动自由度的平均能量是 2(k BT 2) . ( k BT 2 是动能, k BT 2 是势能.)
y
P( x, y, z )
o


x

z
一个刚性分子的自由度

平动: 3 单原子分子 3 个 转动: 0 平动: 3 5 个 双原子分子 转动: 2 平动: 3 6 个 多原子分子 转动: 3
一个刚性分子的自由度
i t r
ikBT 2
(ii) 一摩尔理想气体分子
E N 0 N 0 ikBT 2 i RT 2
(iii) 质量为 M 摩尔质量为 M mo l 的理想气 体ห้องสมุดไป่ตู้子
i M i i RT pV E N N k BT 2 M mol 2 2
CO 2 气体在标 O2 、 例8.2 求1 mol的 He 、 准状态下的内能. O2 、 CO 2 都可看作理想气. 解 He 、 He 是单原子分子, i 3 ,
三. 理想气体的内能 内能: 在热力学系统中, 系统与热现象 有关的能量. 包括: (i) 气体分子热运动所具有动能, (ii) 气体分子之间以及分子内的原子与 原子之间相互作用所具有的势能. 理想气体分子间没有相互作用, 理想气 体的内能只有气体分子作热运动的动能.
理想气体的内能 (i) 一个理想气体分子

§3.4 能量按自由度均分定理

§3.4  能量按自由度均分定理

1 ε s = (n + )hv, n = 0,1,2,... 2
n,振动量子数,h= 6.63x10-34JS(焦耳秒),v振动频 振动量子数, 焦耳秒),v ), 率。hv=103k,气体温度几十K时,动能也只有几十K,在 气体温度几十K 动能也只有几十K 碰撞时就不可能是振动能发生变化。 碰撞时就不可能是振动能发生变化。
能均分定理.exe
(3)能量均分定理不仅适用于理想气体,一般也可用于 能量均分定理不仅适用于理想气体,
三、理想气体的内能
理想气体的内能 :分子动能和分子内原子间的势能之 和. 1 m U = N A ⋅ ( t + r + 2 s ) kT 2 M 理想气体的内能 m 1 = ( t + r + 2 s ) RT M 2
kT /2 。
• 能量均分定理是指每个分子的每一个自由度均分 kT 平均动能。 /2 平均动能。
0℃时几种气体 表2.2 在0℃时几种气体 CV,m /R 的实验值
单原子气体 He Ne CV,m /R 1.49 1.55 O2 双原子气体 H2 CV,m /R 2.53 2.55 Ar Kr 1.50 1.47 N2 CO 2.49 2.49 Xe 1.51 NO 2.57 单原子N 单原子 1.49 Cl2 3.02 NH3 3.42
§3.4
能量均分定理
处于平衡态的理想气体每个分子的平均平动动 能为
ε t = 3 kT / 2
• 本节将在此基础上,通过与实验测量值的比较,得到 本节将在此基础上, 通过与实验测量值的比较, 能量均分定理, 能量均分定理, • 并指出这一定理的局限性。 并指出这一定理的局限性。
从理想气体热运动无择优取向知

14.4.5理想气体的温度.能量均分定理,理想气体内能

14.4.5理想气体的温度.能量均分定理,理想气体内能

M mol 32 103 26 m 5.31 10 kg 23 NA 6.02 10
nm 1.3kg/m-3
3 3 平 kT 1.38 1023 (27 273) 6.21 1021 J 2 2
例题2:
普通物理学教案
在一个具有活塞的容器中盛有一定的气体。如 果压缩气体并对它加热,使它的温度从 27 ℃ 升到 177 ℃,这时气体分子的平均平动动能变化多少? 解: 3 k T 平 2

o

b
y
a

y
x 单原子分子
平动自由度t=3
x
b
双原子分子
i tr3
z
平动自由度 t=3 转动自由度 r=2

c
i tr5
三原子分子

o

a
平动自由度 t=3 转动自由度 r=3
y
i tr 6
x
二、能量按自由度均分定理

1 3 2 mv kT 2 2
v x v y vz
14.4
理想气体的温度
一.平均平动动能与温度的关系 2 p n 平 3 3 平 kT 2 p nkT (此结论与气体的性质无关) 二.温度的统计解释: 温度 T 是分子平均平动动能的量度。 温度是大量分子集体运动的宏观表现,它反 映了大量分子集体运动的剧烈程度。单个分子的 温度无意义。
(A)
pV m
(B) pV
(D)pV
(kT )
(m T )
(C) pV
( RT )

p nkT
pV N nV kT
一、自由度(degree of freedom) 确定一个物体的空间位置所需要的独立坐标数目 称为这物体的自由度 i表示总自由度 t 表示平动自由度 r 表示转动自由度 s 表示振动自由度 以刚性分子(分子内原子间距离保持不变)为例

§12.5 能量均分定理 理想气体的内能

§12.5 能量均分定理 理想气体的内能

Chapter 12. 气体动理作论者:杨茂§田12. 5 能量均分定理 理想气体的内能
∴ 分子的平均总动能为:
k

kt


kr

t

1 2
kT

r

1 2
kT

(t
2
r
)
kT

k

i 2
kT
( 能量均分定理 )
平衡态下,气体分子沿任一自由度方向的运动皆不占
优势,每个自由度方向上所分配的能量皆为
Chapter 12. 气体动理作论者:杨茂§田12. 5 能量均分定理 理想气体的内能
§ 12-5能量均分定理 理想气体的内能
Chapter 12. 气体动理作论者:杨茂§田12. 5 能量均分定理 理想气体的内能
一、自由度
自由度:描写物体在空间位置所需的独立坐标数,即 描写其位置所需的最少的坐标数。 分子能量中独立的速度平方和坐标的平方项 数目。(二次项数)
分配的能量皆为
1 2
kT。
3. 三种能量:
kt

3 2
kT
k

i 2
kT
E


i 2
RT
( The end )
自由度数一般用 i 表示。
1. 一个质点
描写它的空间位置,需要 3 个平动自由度 t,即:
t 3
it 3
Chapter 12. 气体动理作论者:杨茂§田12. 5 能量均分定理 理想气体的内能
从能量的角度看,一个运动的质点只有动能:
kt

1 mv2 2
1 2
m(
vx2

6.4X 能量均分定理 理想气体的内能

6.4X 能量均分定理 理想气体的内能

刚性近似下, s = 0, i = t + r, 分子的平均总能量:
3 2 kT(单原子分子) i tr 5 E Ek kT kT kT(双原子分子) 2 2 2 6 2 kT 3kT(多原子分子)
当温度极低时,转动自由度 r 也被“冻结”, 任何气体分子都可视为只有平动自由度 , 就如 同单原子分子。这时, r = 0, s = 0, i = t, i t 分子的平均总能量 E Ek kT kT 2 2
1.52102 ( J / m3 )
(4) 0.3 mol气体的内能
i 5 E RT 0.3 8.31 273 1.7 10 3 J 2 2
例2:贮存有氮气的容器以速度100米/秒运动。若该容 器突然停止,问容器中温度将升多少?
已知:u
100m / s, i 5, 28 10 kg / mol
常温下热运动能kt为0026ev故转动状态很容易被激发而振动状态很少被激发因此故转动状态很容易被激发而振动状态很少被激发因此在常温下理想气体分子可近似看成是刚性的在常温下理想气体分子可近似看成是刚性的只需考虑其平动和转动自由度而不必考虑其振动自由度
6.4 能量均分定理 理想气体的内能
引言:前面我们研究气体动能时,把分子看作弹性 小球的集合,人们发现用这一模型去研究单原子气体问 题时,理论与实际符合得很好,但是用这一模型去研究 多原子分子时,理论值与实验值相差甚远。 1857年克劳修斯提出:将理想气体模型稍作修改。 即不能将所有分子都看成质点,对结构复杂的多原子 分子,考虑分子的能量时,要考虑分子各种运动的能 量。即不但要考虑分子的平动,还要考虑其转动和分 子内原子之间的振动。 下面我们来考察包括平动、转动、及振动在内的理 想气体能量。

理想气体内能

理想气体内能


kT 2π d2 p
1 2 π ( 3 1 .1 .3 1 1 0 8 1 2 0 ) 0 2 0 3 2 1 .0 7 1 1 3 5 m 3 0 8 .7 1 1 8 m 0
22 π (3 1 .1 .3 1 0 1 8 1 0 2 ) 0 0 2 3 2 1 .3 7 3 1 3 3 3 0 m 6 .6m 2
CV,m
CP,m
γ
He
12.61 20.953 20.90 1.67
H2
20.47 28.83 1.41
N2
20.78 20.09 1.40 20.56 28.88 1.40
O2
21.16 29.61 1.40
H2O
27.8 36.2 1.31
CH4 24.93 33.24 1.33 27.2 35.2 1.30
3R
25.1Jmol1 K1
§7-7 分子的平均碰撞次数和平均自由程
气体分子 平均速率
v 1.60 RT M mol
氮气分子在27°C时的平均速率为476m/s.
气体分子热运动平均速率高, 矛盾 但气体扩散过程进行得相当慢。
克劳修斯指出:气体分子的速度虽然很大,但前 进中要与其他分子作频繁的碰撞,每碰一次,分 子运动方向就发生改变,所走的路程非常曲折。
一、平均碰撞次数
假 每个分子都是有效直径为d 的弹性小球。
定 只有某一个分子A以平均速率 v运动,
其余分子都静止。
d
v
d
v
A
d
d
v
d
v
A
d
球心在圆柱 体内的分子
运动方向上,以 d 为半径的圆柱体内的分子都将
与分子A 碰撞

广西大学2020年《普通物理(836)》考试大纲与参考书目

广西大学2020年《普通物理(836)》考试大纲与参考书目

广西大学2020年《普通物理(836)》考试大纲与参考书目考试性质自命题考试考试方式和考试时间闭卷试卷结构考试题型(1)选择题,(2)填空题,(3)计算题考试内容一、课程性质和目的:本课程使学生对物理学所研究的各种运动形式以及它们之间的联系,有比较全面系统的认识;对大学物理课中的基本理论、基本知识能够正确地理解,并具有初步应用的能力。

二、课程考试内容第一部分、力学1、质点动力学:牛顿运动定律的应用,动量守恒定律的理解和应用,机械能守恒定律及应用。

难点:变力作用下质点动力学基本问题,变力做功的计算,机械能守恒定律的应用。

2、刚体力学基础:刚体定轴转动定律的应用,角动量,角动量守恒定律的应用。

难点:转动惯量的理解,刚体定轴转动定律的应用,角动量的理解,角动量守恒定律的条件和应用。

3、振动和波动:简谐振动的特征及简谐振动方程;平面简谐波函数。

难点:相位的理解,旋转矢量法的理解和应用;波函数的表示及物理意义。

第二部分、电磁学1、静电场:叠加原理求电场强度,静电场的高斯定理及应用,电势及电势的计算,静电场的环路定理,简单电容器电容的计算,介质中的高斯定理,电容器储存的静电能难点:叠加原理求电场强度的数学处理,用高斯定理求对称分布电场的场强,介质中的高斯定理。

2、稳恒磁场:毕奥—萨伐尔定律及计算,安培环路定理及其应用,安培定律及应用,磁力矩,磁介质中的安培环路定理。

难点:毕奥—萨伐尔定律应用中的数学处理,磁介质中的安培环路定理及应用。

3、变化的电磁场:法拉第电磁感应定律及应用,动生电动势及计算,磁场能量。

难点:动生电动势及计算,感生电场的性质,自感和互感的理解第三部分、光学杨氏双缝干涉,薄膜干涉;夫琅和费单缝衍射条纹分布规律,衍射光栅;马吕斯定律、布儒斯特定律。

难点:光程差和相位差的关系;半波带法的理解,光栅衍射条纹的分布规律,缺级的判断。

第四部分、热学1、气体分子动理论:理想气体的压强公式,理想气体的内能,能量按自由度均分定理,麦克斯韦速率函数及分布曲线,三种统计速率,气体分子平均碰撞频率与平均自由程。

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理想气体的内能、能量按自由度均分定理1、选择题题号:21011001分值:3分难度系数等级:11 mol 刚性双原子分子理想气体的内能为(A )kT 25 (B ) RT 25 (C )kT 27 (D )RT 27 [ ]答案:( B )题号:21011002分值:3分难度系数等级:1根据能量均分定理,分子的每一自由度所具有的平均能量为(A )kT 21 (B )kT (C )kT 23 (D )kT 25 [ ]答案:( A )题号:21011003分值:3分难度系数等级:1质量为M kg 的理想气体,其分子的自由度为i ,摩尔质量为μ,当它处于温度为T 的平衡态时,该气体所具有的内能为(A )RT (B )RT i 2 (C )RT M μ (D )RT i M 2μ [ ]答案:( D )题号:21012004分值:3分难度系数等级:2温度为C 027时,1 mol 氧气所具有的平动动能和转动动能分别为(A )211021.6-⨯=平E J ,211014.4-⨯=转E J(B )211014.4-⨯=平E J ,211021.6-⨯=转E J(C )31049.2⨯=平E J , 31074.3⨯=转E J(D )31074.3⨯=平E J ,31049.2⨯=转E J[ ]答案:( D )题号:21012005分值:3分难度系数等级:21 mol 非刚性双原子分子理想气体的内能为 (A )kT 25 (B )RT 25 (C )kT 27 (D )RT 27 [ ]答案:( D )题号:21012006分值:3分难度系数等级:2质量为M kg 的刚性三原子分子理想气体,其分子的摩尔质量为μ,当它处于温度为T 的平衡态时,该气体所具有的内能为(A )RT M μ27 (B )RT M μ3 (C )RT M μ25 (D )RT M μ23 [ ]答案:( B )题号:21012007分值:3分难度系数等级:2若某种刚性双原子分子的理想气体处于温度为T 的平衡状态下,则该理想气体分子的平均能量为(A )kT 23 (B ) kT 25 (C ) RT 23 (D ) RT 25 [ ]答案:( B )题号:21013008分值:3分难度系数等级:3理想气体处于平衡状态,设温度为T ,气体分子的自由度为i ,则每个气体分子所具有的(A )动能为kT i 2 (B )动能为RT i 2(C )平均动能为kT i 2 (D )1mol 平均动能为RT i 2 [ ]答案:( D )题号:21013009分值:3分难度系数等级:3刚性多原子分子所具有的平均能量为(A )kT 23 (B ) kT 25 (C )kT 27 (D )kT 3 [ ]答案:( D )题号:21013010分值:3分难度系数等级:3非刚性双原子分子理想气体的摩尔热容比为(A )57 (B )75 (C )79 (D )97 [ ]答案:( C )题号:21013011分值:3分难度系数等级:3可视为刚性分子的氧气压强026.2=p Pa ,体积21000.3-⨯=V m 3,则其内能为(A )0.061 J (B )0.091 J (C )0.152 J (D )0.213 J[ ]答案:( A )pV E 25=题号:21013012分值:3分难度系数等级:32100.2-⨯kg 氢气装在3100.4-⨯m3的容器内,当容器内的压强为51090.3⨯ Pa 时,氢气分子的平均平动动能为(A )221089.3-⨯ J (B )221048.6-⨯ J(C )221077.7-⨯ J (D )221007.9-⨯ J [ ]答案:( A )题号:21014013分值:3分难度系数等级:4质量为M ,摩尔质量为μ的单原子理想气体,经历了一个等压过程,温度增量为T ∆,则内能增量为(A )T R ME ∆=∆μ (B )T R M E ∆=∆23μ(C )T R M E ∆=∆25μ (D )T R M E ∆=∆27μ [ ]答案:( B )题号:21014014分值:3分难度系数等级:4某理想气体的定压摩尔热容量为1.29J/(mol*K),则该气体的自由度为(A )7 (B )6 (C )5 (D )3[ ]答案:( C )题号:21015015分值:3分难度系数等级:5用绝热材料制成的一个容器,体积为02V ,被绝热板隔成A ,B 两部分,A 内储1mol 单原子理想气体,B 内储有2 mol 刚性双原子理想气体,A ,B 两部分压强相等均为0p ,两部分体积均为0V ,则两种气体各自的内能分别为(A )0025V p E A =,0027V p E B = (B )0025V p E A = ,0027V p E B = (C )0023V p E A = ,0025V p E B = (D )0025V p E A = ,0023V p E B = [ ]答案:( C )2、判断题题号:21021001分值:2分难度系数等级:1由于理想气体忽略了分子间的相互作用,因此理想气体的内能只是温度的单值函数。

[ ]答案:对题号:21022002分值:2分难度系数等级:2理想气体的内能与气体的压强有关。

[ ]答案:错 (RT i M E 2⋅=μ)题号:21022003分值:2分难度系数等级:2从气体动理论可知,在平衡状态下,气体分子平均能量按自由度均分,每一自由度的平均能量为kT 21。

[ ]答案:对题号:21023004分值:2分难度系数等级:3如果氢气和氮气的温度相同,摩尔数相同,那么这两种气体的平均动能也一定相同。

[ ]答案:错(因两者的自由度不同)题号:21023005分值:2分难度系数等级:3理想气体的内能与气体的体积无关。

[ ]答案:对 (RT i M E 2⋅=μ)题号:21023006分值:2分难度系数等级:3一容器内贮有某种气体,如果容器漏气,则容器内气体分子的平均平动动能将减少,气体的内能也减少。

[ ]答案:错(因容器的温度不变,所以气体分子的平均平动动能不变,气体的内能减少)题号:21024007分值:2分难度系数等级:4如果把盛有气体的密封绝热容器放在汽车上,而汽车作匀速直线运动。

当汽车突然刹车时,容器内的气体内能仍将保持不变。

[ ]答案:错 (容器内的气体温度将升高)题号:21025008分值:2分难度系数等级:5从分子动理论的观点来看,理想气体的内能与温度T 成正比,温度T 越高,它的内能也越大。

[ ] 答案:错(内能RT i M E 2μ=,与μM 、i 、T 三者有关)3、填空题题号:21031001分值:2分难度系数等级:1刚性双原子分子理想气体的定压摩尔热容为___________。

答案:27R题号:21031002分值:2分难度系数等级:1有一瓶质量为M 的氧气,温度为T ,则氧分子的平均转动动能为 。

答案:kT kr =ε题号:21031003分值:2分难度系数等级:11 mol 刚性分子的理想气体氦(He ),当其温度升高1 K 时,其内能的增加值为 。

答案:12.5 J题号:21032004分值:2分难度系数等级:2非刚性双原子分子理想气体的平均能量与平均平动动能之比为________ 。

答案:7:3题号:21032005分值:2分难度系数等级:2有一瓶质量为M 的氧气(视为刚性双原子分子理想气体),温度为T ,则氧分子的平均动能为 。

答案:kT k 25=ε题号:21032006分值:2分难度系数等级:21 mol 刚性分子的理想气体氢(H 2),当其温度升高1 K 时,其内能的增加值为 。

答案:20.8 J题号:21032007分值:2分难度系数等级:2在室温300 K 时,1 g 氮气的内能是 J 。

答案:223252==RT M E N μ J题号:21033008分值:2分难度系数等级:3某状态下理想气体刚性双原子分子的平均平动动能为21100.6-⨯J ,则其平均转动动能为__________ 。

答案:21100.4-⨯J题号:21033009分值:2分难度系数等级:3有一瓶质量为M 的非刚性双原子分子理想气体),摩尔质量为μ,温度为T ,则该瓶气体的内能为 。

答案:RT M E 27⋅=μ题号:21033010分值:2分难度系数等级:3若温度为T 的水蒸气可视为刚性分子理想气体,那么 1mol 该温度下的水蒸气内能为 。

答案:RT 3题号:21033011分值:2分难度系数等级:31 mol 刚性分子的理想气体氨(NH 3),当其温度升高1 K 时,其内能的增加值为 。

答案:24.9 J题号:21033012分值:2分难度系数等级:3温度为C 0127时,一摩尔氧气具有的平均转动动能为 J 。

答案: 31032.3 J题号:21034013分值:2分难度系数等级:4如果氢气和氦气的温度相同,则它们的分子平均动能 。

(填:相等或不等)答案:不等题号:21034014分值:2分难度系数等级:4在标准状态下,体积比为1∶2的氧气和氦气(均视为刚性分子理想气体)相混合,混合气体中氧气和氦气的内能之比为_________________。

答案:5:6题号:21035015分值:2分难度系数等级:5一容积为10cm 3的电子管,当温度为300K 时,用真空泵把管内空气抽成压强为6105-⨯mmHg 的高真空,则此时管内的空气分子的平均动能的总和为 。

(760mmHg=1.013510⨯Pa ,空气分子可认为是刚性双原子分子)。

答案:J NkT 81067.125-⨯=。

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