天一大联考“顶尖计划”2021届高三第一次考试化学试题(原卷版)
2021届高三第一次联考化学试题
B．电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移
C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加
D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大
14．常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NA
C．1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NA
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
13．某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是
D．2.2gT2O中含有的中子数为NA
8．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是
A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
2021届全国天一大联考新高三原创预测试卷(一)化学
2021届全国天一大联考新高三原创预测试卷（一）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137 Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2O2B. Al2O3C. FeOD. Mn2O72.下列仪器通常不用于分离操作的是3.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是A. C H3COONH4B. NH4ClC. NH4HSO4D. CH3COONa4.钛( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti 的主要反应有：① TiO2+2C +2Cl2TiCl4 + 2CO ②TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti下列说法不正确的是A. T iCl4是中间产物B.反应①中TiCl4是还原产物C.反应①②都是置换反应D.反应②中Mg有还原性5.下列物质与名称不对应的是A. 异戊二烯：B.侯氏制碱中制得的碱: NaHCO3C.氯碱工业中制得的碱：N aOHD.阿司匹林：6.下列化学用语正确的是A. 水分子的比例模型：B. H- 的结构示意图：C. C OS 的电子式：D. 甲醚的分子式：C2H67.下列物质的关系正确的是A. C2H4与C3H6互为同系物B. 16O2与18O3互为同位素C. 与苯乙烯互为同分异构体D. 与是同种物质8.下列说法正确的是A. 工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”B. 高铁酸钾可用于自来水的净化消毒C. 制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英D. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理9.下列说法正确的是A. 焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C. 酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D. 可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成10.下列说法正确的是A. 含有5 个碳的烃分子中最多可存在4 个碳碳单键B. l mol 葡萄糖可水解生成2mol乙醇和2molCO2C. 在淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色，则证明淀粉已水解完全D. 油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油11.下列有关铝的说法正确的是A. 铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀B. 利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属C. 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中D. 将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，说明铝不能与硫酸铜溶液反应12.下列说法不正确的是A. 工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应B. 施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降C. 氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定D. 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性13.下列离子方程式正确的是A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. C l2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C. 向1 L 浓度均为l mol/L 的FeBr2 和FeI2混合溶液中通入3mo1Cl22Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O14.下列说法正确的是A. 火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等B.稀释CoCl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色C.Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小D.NaCl 固体与NaNO2固体可以用AgNO3溶液来鉴别15. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 可发生水解反应，产物只有一种B. l mol 此有机物最多能与l molNaHCO3反应C. 能通过缩聚反应生成高分子物质D .所有碳原子不可能在同一平面内16.下列说法正确的是A. 周期表中元素种类最多的族是IIIB 族，也是形成化合物种类最多的族B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D.门捷列夫于1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律17.下列说法正确的是A. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强B. 强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强C. 0. l 0mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中的OH- 离子浓度减小D. 常温下，pH=2 的CH3COOH溶液和pH=l2 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH< 718.下列说法不正确的是A. 若两电极直接相连，a 是食盐水，则发生吸氧腐蚀B. 若两电极直接相连，a 是氢氧化钠溶液，则负极反应是Fe- 2e- = Fe2+C. 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水（足量），单位时间内两电极上产生气体的量相同D. 若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，铁极溶解19. 下列说法不正确的是A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C. 反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态D. 该反应反应物总键能比生成物总键能小20. 下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为0.3N AB. 20gD2O与20g 氖气所含有的电子数相同C. 7.l gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N AD. l mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子21.在温度T1和T2时，分别将0.50molNO 和2.0mol 固体活性碳充入体积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) 。
河南省天一大联考2021届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
河南省天一大联考2020-2021学年高三年级上学期期末考试理科综合化学试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A. 陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存B. 海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子C. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，上述涉及的三种元素都是短周期元素D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化2. 实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是A B C D加热CuSO4溶液以得到测定剩余硫酸的浓度铜和浓硫酸反应收集SO2并吸收尾气蓝色晶体A. AB. BC. CD. D3. 复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是A. X的分子式为C10H14O3B. X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色C. X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面D. 能用Na来鉴别X、Y4. 碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。
纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是A. CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B. 反应①中有O-H键的断裂C. 反应②可以看作是取代反应D. 上述转化过程中，中间产物有4种5. LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
河南省天一大联考“顶尖计划”2021届高三毕业班上学期第一次联考理综化学试题
绝密★启用前
河南省天一大联考“顶尖计划”
2021届高三毕业班上学期第一次联考测试
理综-化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求。
7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是( )
A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好
B.为增强消毒效果,“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用
C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇
8.已知N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是N A
B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5 N A
C.NaH与水反应生成0.5 mol H2时,转移电子数为N A
D.标准状况下,5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A
9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物,其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是( )
13
A.该药物含有4种元素、
B.该药物能发生酯化反应与水解反应
C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内
D.该药物含有2种含氧官能团
10.利用下列实验装置及试剂,可完成相应的实验是( )
11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料,该材料作为微
13。
2021届全国天一大联考新高考模拟试卷(一)化学试题
2021届全国天一大联考新高考模拟试卷（一）化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化【答案】B【解析】【详解】A．榆荚又称榆钱，是植物的果实，纤维素是植物细胞壁的主要结构成分，“榆荚”主要成分是纤维素，故A错误；B．氮气跟氧气在放电作用下能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故B正确；C．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D．“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，焰色反应是原子中电子的跃迁，不属于化学变化，故D错误；答案选B。
天一大联考“顶尖计划”2021届高三第一次考试化学试题(解析版)
天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1. 2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B. 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl 的洁厕灵混合使用C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D. “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇 【答案】D 【解析】【详解】A .用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A 错误；B .84消毒液含NaClO ，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B 错误；C .84消毒液含NaClO ，84消毒液是滤液NaClO 具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C 错误；D .84消毒液的有效成分是NaClO ，酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D 正确； 故选D 。
2. 已知N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，1.8 g D 2O 含有的电子数是N AB. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH 4NO 3溶液中NH +4数目为0.5 N A C. NaH 与水反应生成0.5 mol H 2时，转移电子数为N A D. 标准状况下，5.6 L 一氯甲烷中共价键数目为N A 【答案】D 【解析】【详解】A.常温常压下，1.8 g D 2O 含有的电子数为A A -11.8g×10=0.920g?mol N N ，A 错误；B.由于+4NH 会发生水解，故1.0 L 0.5 mol/L 的NH 4NO 3溶液中+4NH 数目小于0.5 N A ，B 错误；C. NaH 与水反应为NaH+H 2O=NaOH+H 2，反应中H 的化合价由+1到0，由-1到0，故生成0.5 mol H 2时，转移电子数为0.5N A ，C 错误；D. 标准状况下一氯甲烷为气体，故5.6 L 一氯甲烷中共价键数目为A A 15.6422.4LN N L mol −⨯=•，D 正确；故答案为：D 。
天一大联考“皖豫联盟体”2021届高三第一次考试 化学 Word版含答案
绝密★启用前天一大联考“皖豫名校联盟体”2021届高中毕业班第一次考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 Cu64 Mo96一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。
下列说法正确的是A.75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙D.84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用效果更好2.下列说法错误的是A.河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料3.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下2.24 L Cl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2N AB.1 mol D2O与1 mol H2O中所含质子数均为10N AC.2 mol SO 2与1 mol O 2在密闭容器中充分反应，生成SO 2的分子数为2N AD.15 g SiO 2晶体中含有的Si －O 键数目为N A4.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。
“灰”的主要成分为M ，下列有关M 及其反应中能量变化的判断正确的是A.M 为CaCO 3，M 分解反应中的能量变化如图1B.M 为CaCO 3，M 分解反应中的能量变化如图2C.M 为CaO ，M 与盐酸反应中的能量变化如图1D.M 为CaO ，M 与盐酸反应中的能量变化如图25.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3＋与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B.步骤②中反应每消耗1 mol Cl 2，转移1 mol 电子C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4＋26H ＋＋NO 3－＝9Fe 3＋＋NO 2↑＋13H 2OD.由图知，氧化性：KClO>K 2FeO 46.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是A.HCl(aq)()2MnO s ∆−−−−→Cl 2(g)()Fe s −−−→点燃FeCl 2(s) B.Fe(s)()2H O g −−−→高温Fe 2O 3(s)()24H SO aq −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq) C.SiO 2C −−−→高温Si ()HCl aq −−−→SiCl 4D.N 22H −−−−−−→高温高压，催化剂NH 3()HCl aq −−−→NH 4Cl(aq) 7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是A.工业上漂白粉的制备原理：2OH －＋Cl 2＝Cl －＋ClO －＋H 2OB.FeSO 4溶液与足量溴水反应：2Fe 2＋＋Br 2＝2Fe 3＋＋2Br －C.向含少量CuCl 2的AlCl 3溶液中加入铝粉：3Cu 2＋＋2Al ＝2Al 3＋＋3CuD.等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH 4＋＋H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O8.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D.丁装置用于验证酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>HClO9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) △H<0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示：下列说法错误的是A.图中催化剂未参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B.过程I 、过程II 只断裂O －H 键，无新化学键形成C.在该反应过程中，实际消耗了2个H 2O 分子，断裂了2个O －H 键D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率10.将一定量X 、Y 置于某恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)＋2Y(g)Z(g)＋W(g)。
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天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1. 2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是（）A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B. 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D. “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇2. 已知N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是N A数目为0.5 N AB. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH+4C. NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为N AD. 标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A3. 瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是（）A. 该药物含有4种元素B. 该药物能发生酯化反应与水解反应C. 该药物中所有碳原子可能在同一平面内D. 该药物含有2种含氧官能团4. 利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（）A B C D测定化学反应速率完成SO2的喷泉实验收集一集气瓶的NO2实验室制备少量乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D5. 南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。
利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO 为例），其装置原理如下图所示。
下列判断错误的是（）A. 该微生物电池在处理废水时还能输出电能B. 该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极C. 该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D. 该微生物电池的负极反应为-+322CH CHO+3H O-10e=2CO+10H6. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）A. W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B. X 、Y 形成的离子化合物只含离子键C. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD. 等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲7. 常温下，20 mL 浓度均为0.100 mol/L 的一元酸HA 和HB ，分别用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）A. HA 为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5B. HB 为弱酸，存在离子反应：--HA+B =HB+AC. a 点溶液中存在关系：+-+-c(Na )=c(B )=c(H )=c(OH )D. b 点和c 点溶液中存在关系：--c(B )-c(A )=c(HA)-c(HB)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
8. 氯化磷酸三钠[（Na 3PO 4·12H 2O ）4·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。
一种以磷矿石[主要成分为Ca 5（PO 4）3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）磷矿石制成磷矿粉的目的是_________。
（2）“酸浸”中反应的化学方程式是5432423442Ca (PO )F+5H SO +5nH O=3H PO +5CaSO nH O +HF ⋅↓↑，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_____________。
（3）“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_________。
（4）“中和1”的反应中会生成Na 2HPO 4、CO 2，该过程中除调节pH 外，还需控制70~80℃的微热状态，微热的目的是__________、_________。
（5）“中和2”的离子方程式是__________。
“合成”的化学方程式是_________。
（6）“干燥”温度不宜过高的原因是________。
9. 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：+CH 2COOH 垐垎?噲垐?加热+H 2O已知：①制备流程：②有关物质的物理常数：熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g·cm —3） 溶解度/g水 乙醇 乙醚苯胺 -6.2 184 1.022 3.6混溶 混溶 冰醋酸16.7118 1.049 混溶混溶 混溶乙酰苯胺 115 3051.212溶于热水 溶溶回答下列问题：（1）图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A 中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL 冰醋酸和0.1 g 锌粉。
仪器A 的名称是_______，仪器B 的构造中具有支管a ，该构造的作用是________。
（2）反应混合物中需加入一定量的锌粉，锌粉的作用是_________。
（3）仪器A 中加料后，需加热至105℃，温度不能太高的原因是__________。
（4）反应结束后，将A 中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之冷却，再倒入图2所示的抽滤装置中，抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵，目的是_________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择________（填编号）。
A 冷水 B 热水 C 乙醇 D 乙醚（5）重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量热水中，加热，观察到水中有油珠存在，该油珠的主要成分是________，补加适量水，油珠消失。
已知乙酰苯胺的溶解度如下表，选择的加热温度范围是____________℃。
温度/℃ 20 25 50 80100溶解度/g 0.460.560.843.505.50②混合液稍冷后，加入适量活性炭，除去杂色，活性炭不能趁热加入的原因是_________。
（6）粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥，得到5.0 g 产品，则该制备实验的产率是______%（保留3位有效数字）。
10. 最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。
但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。
回答下列问题：（1）北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物（CH 4·nH 2O ）形式存在，常温常压下，“可燃冰”能发生分解反应，化学方程式为__________。
（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化物进行处理。
已知一定条件下：①-12214NO (g)+2N (g)=8NO(g)Δ=+586kJ mol H ⋅②-142222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g)Δ=-1160kJ mol H ⋅则4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g)Δ=H __________-1kJ mol ⋅，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）利用CH 4可制备合成气，反应为-1422CH (g)+H O(g)CO(g)+3H (g)Δ=akJ mol H ⋅ƒ。
一定条件下，在某密闭容器中通入2 mol CH 4（g ）、2 mol H 2O （g ），达到平衡时，测得混合气体中CH 4的体积分数与温度、压强（其中p 1=0.1 MPa ）的关系如图1所示：①a _____（填“>”或“<”）0，p 2_______（填“>”或“<”）p 1。
②压强为p 1，温度为T 1 ℃条件下，5 min 时反应达到平衡状态，则0~5 min 内的平均反应速率υ（H 2）=________mol/min ，用分压表示的平衡常数K p =______（MPa ）2。
③时间t 1时，改变某种条件，反应过程中CO 浓度的变化曲线如图2所示，则t 1时改变的条件可能是__________。
④若该反应在T 1 ℃、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达到平衡状态的是______。
A 容器中CH 4的浓度和CO 的浓度相等 B 断裂2 mol H —O 键的同时断裂3 mol H —H 键 C υ正（H 2O ）=3υ逆（H 2）D 混合气体的平均分子质量不再改变（二）选考题：共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
化学·选修3：物质结构与性质11. N 、P 、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。
回答下列问题：（1）下列状态的N 在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________（填标号，下同），未成对电子最多的是___________。
22322214213a.1s 2s 2pb.1s 2sc.1s 2s 2pd.1s 2s 2p（2）Si 、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si 、P 、S 的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）吡啶为含N 有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。
下列吡啶类化合物A 与Zn (CH 3CH 2)2（即ZnEt 2）反应生成有机化合物B ，B 具有优异的催化性能。
吡啶类化合物A 中N 原子的杂化类型是______，化合物A 易溶于水，原因是______。
含Zn 有机物B 的分子结构中含_________（填标号）。
A 离子键B 配位键C π键D σ键E 氢键（4）N 与金属可形成氮化物，如AlN 的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
①AlN 晶体结构单元中，含有的Al 、N 原子个数均是____________。
②若该氮化铁的晶胞边长为a pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该氮化铁的晶体密度可表示为________________g /cm 3。
若该氮化铁的化学式为x y Fe N ，Cu 可替代晶胞中不同位置的Fe ，形成Cu 替代型的化学式是x-n n y Fe Cu N ，而x y Fe N 转化为两种Cu 的替代型产物的能量变化如图3所示，Cu 替代晶胞中的Fe 形成化学式为FeCu 3N 的氮化物不稳定，则a 位置表示晶胞中的__________（填“顶点”或“面心”）。