2018年化学真题分类训练D专题四 氧化还原反应答案
2018年高考真题之氧化还原反应
2018年咼考真题之氧化还原反应全国1卷26. （14 分）醋酸亚铬［（CfCOO）2Cr2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：醋酸柄帶液锌粒+掘化钳（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______________ 。
仪器a的名称是（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________ 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_______________ 。
27. （14 分）焦亚硫酸钠（Na?住05）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2QQ，通常是由NaHSQ过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式_________________ 。
（4）Na29O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为______________________ ,该样品中Na2S?O5的残留量为___________ g L-1（以SQ 计）。
28. （15 分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为____________ 。
全国2卷26. (14 分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeSCdS PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：(1) _______________________________________________________ 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________________________ 。
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》(含解析)
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点总结以及真题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关规律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据规律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、规律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、规律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2018年全国卷高考化学专题训练—《氧化还原反应方程式的书写和计算》(含解析)
2019年全国卷高考化学专题训练—《氧化还原反应方程式的书写和计算》一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1．有3＋、2＋、、4+、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A．还原产物为4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5 参加还原反应，则转移电子8D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为2＋－e－3＋2．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A．1:3B．2:3C．1:1D．4:33．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：24-＋16H＋＋52O222＋＋5O2↑＋8H2O＋10＋。
下列判断正确的是()A．2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 e－4．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶55．铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且铁转化为等物质的量的2+和3+，则硝酸的唯一还原产物可能为()A．N2O B．C．N2D．436．24 浓度为0.0523溶液，恰好与20 浓度为0.02的K22O7溶液完全反应，则元素在被还原的产物中的化合价是()A．+6 B．+3 C．+2 D．0 7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()22B．第②组反应中2 与2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1 2，转移电子2D．氧化性由强到弱顺序为4- > 2 > 3+ > 28．已知可用2O3代替2制备2，反应前后存在六种微粒：2O3﹑H2O﹑2、、－和2+。
2018年高考化学复习专题测试课件专题四 氧化还原反应 (共67张PPT)
)
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
答案 D 成绿色。
④中存在C2H5OH,溶液变为酸性后,K2Cr2O7的氧化性增强,会将C2H5OH氧化,溶液变
O (橙色)+H2O 思路分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
高考化学
(北京市专用)
专题四 氧化还原反应
五年高考
考点一
A组
氧化还原反应的概念及应用
2
自主命题·北京卷题组7 NhomakorabeaO (橙色)+H2O 1.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2
+ O (黄色)+2H 。用 2Cr
2 4
K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是 ( A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2 O 被C2H5OH还原
2+ 2+ -
)
均为取代反应
均发生了水解反应
均为单质被还原的置换反应
均为水作还原剂的氧化 还原反应
答案 (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2+SO2 H2SO4 ②
x yz
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
解析 (1)①钢样在O2中灼烧,所得气体a的成分是SO2、CO2和过量的O2。②依据质量守恒定律 及得失电子守恒,可写出反应方程式:3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2氧化SO2的化学方程 式为SO2+H2O2 H2SO4。②钢样中m(S)=yz g,故钢样中硫的质量分数为 。(3)①气体a通
2018版高考化学二轮课堂复习教师用书专题1第4讲氧化还原反应Word版含答案
第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。
2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。
3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。
4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。
2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。
■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
2018年化学真题分类训练D专题四 氧化还原反应
专题四 氧化还原反应一、选择题1．(2018年4月浙江选考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A ．2Cl Cl -→B ．2I I -→C ．223SO SO -→D ．CuO Cu →2．(2018年北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 二、非选择题3．(2018年全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠225(Na S O )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产225Na S O ，通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式 。
4．(2018年全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有2SiO 和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子0[(M )0.1+=n c 1mol L ]-⋅形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子3Fe + 2Fe + 2Zn + 2Cd + 开始沉淀的pH1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为___________________。
(2)滤渣1的主要成分除2SiO 外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是_______，若不通入氧气，其后果是________________。
(3)溶液中的2Cd +可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
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专题四 氧化还原反应
1．B 【解析】2Cl Cl -→，Cl 元素化合价降低，A 项错误；2I I -→，I 元素化合价升高，
B 项正确；223SO SO -→，所含元素的化合价均不变，
C 项错误；CuO Cu →，Cu 元
素化合价降低，D 项错误。
2．C 【解析】NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中，发生反应：______42NaOH FeSO +
224Fe(OH)Na SO ↓+，生成白色沉淀2Fe(OH)，2Fe(OH)不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的3Fe(OH)：______22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++，后一过程发生了氧化还原反应，A 项不符合题意；氯水中含有HCl 和HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；2Na S 溶液滴入AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化：
22Na S 2AgCl Ag S 2NaCl ++垐?噲?，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意；
将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：_____33223Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O ++↑+稀，
生成无色气体NO ，但NO 能与空气中的氧气发生反应：______2
22NO O 2NO +，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。
3．【答案】(1)_____322522NaHSO Na S O H O +
【解析】(1) 3NaHSO 结晶脱水生成225Na S O 。
4．【答案】(1)223ZnS O ZnO SO 2+
+焙烧 (2)PbSO 4
调节溶液的pH 无法除去杂质2Fe + (3)______22Zn Cd
Zn Cd ++++ (4)______2Zn 2e Zn +-+ 溶浸
【解析】(1)在焙烧过程中ZnS 和2O 反应生成ZnO 和2SO 。
(2)溶液中的2Pb +与24SO -
不能共存生成4PbSO 沉淀，2SiO 不溶于24H SO ，即滤渣1中含2SiO 和4PbSO 。
氧化除杂过程中2O 能将溶液中2Fe +氧化生成3Fe +
，加入ZnO 能调节溶液的pH ，促进
3Fe +完全水解。
由题表知2Fe +、2Zn +开始沉淀和沉淀完全时的pH 非常接近，若不通入2O 使2Fe +氧化为3Fe +，加入ZnO 后无法除去2Fe +，会影响Zn 的纯度。
(3)根据题中信息可知还原除杂工序中涉及的离子反应为______22Zn Cd Zn Cd ++++。
(4)结合图示可知电解4ZnSO 溶液时生成Zn ，即电解时2Zn +在阴极被还原，电极反应式为______2Zn 2e Zn +-+。
沉积Zn 后的电解液中主要含有24H SO ，可返回溶浸工序中继续
5．【答案】(3)2SO 24SO - 4H +
(4)①0.4
②I -是2SO 歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但H +可以加快歧化反应速率
③反应ii 比i 快；D 中由反应ii 产生的H +使反应i 加快
【解析】(3)由题意知二氧化硫的歧化反应可由i 与ii 相加所得，所以反应Ⅱ的离子方程式______22243SO 2H O 4H 2SO S +-+++↓，减去i 式得：
______2222
42I 4H O 2SO 2SO 8H 4I -+-++++，化简得到： ______22224I 2H O SO SO 4H 2I -+-++++。
(4)①由于B 是A 的对比实验，所以两组实验中KI 的浓度必须相同，即0.4=a 。
②A 说明I -能催化二氧化硫发生歧化反应。
C 中无明显现象，说明H +单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。
B 中溶液变黄，出现浑浊较A 快，结合C 可知，增强溶液的酸性，可增强I -的催化效果。
③由于I -催化二氧化硫的歧化反应是i 与ii 两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。
D 中直接加入2I ，故反应ii 可立即发生，而由反应ii 产生的H +可使反应i 速率加快，所以D 的反应速率比A 快。
6．【答案】______222422Mg(OH)2SO O 2MgSO 2H O +++
【解析】煤燃烧产生的2SO 与2Mg(OH)反应生成3MgSO ，3MgSO 具有还原性，易被空气中的氧气氧化为4MgSO ，反应的化学方程式为
______222
422Mg(OH)2SO O 2MgSO 2H O +++。
7．【答案】(1)2323Cl 6OH 5Cl ClO 3H O ∆---+++ 缓慢通入2Cl
【解析】(1)由题给条件，反应物为2Cl 和NaOH ，生成物为3NaClO 、NaCl 、2H O ，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子反应为：_____2323Cl 6OH 5Cl ClO 3H O ---+++；2Cl 与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气速度。
8．【答案】(3)_____2222222HNO (NH )CO 2N CO 3H O +↑+↑+ (4)①247
【解析】(3)根据题给反应物2HNO 、22(NH )CO ，生成物2N 、2CO ，结合质量守恒和化合价升降法配平化学方程式得：
____2222222HNO (NH )CO 2N CO 3H O +↑+↑+。
(4)①反应时3NH 中N 由3-价升高到0价，2NO 中N 由+4价降低到0价，反应为 ______23226NO 8NH 7N 12H O ++，则生成1 mol 2N ，转移电子
247mol 。
9．【答案】(5)____22
322NO 3H O 2H 2NO 2H O +-+++ (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7)4112223(6)103⨯-⨯c v c v v
(8)偏低 偏高
【解析】(5)NO 被22H O 氧化为3NO -
，则22H O 被还原为2H O ，配平离子方程式为______22322NO 3H O 2NO 2H 2H O -++++。
(6)227K Cr O 标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。
(7)根据滴定原理，可得原溶液中3NO -
消耗的 213131122100.00(Fe )[mol L 10L mol L 10L 6]20.00+----=⋅⨯⨯-⋅⨯⨯⨯⨯
n c v c v =311225(6)10--⨯c v c v mol ，则233112215(NO )(Fe )(6)1033-+-=
=-⨯n n c v c v mol ，故气样中NO x 折合成2NO 的含量为311225(6)103
--⨯c v c v mol ×46 000 1mg mol -⋅÷
334112223(6)(10)m 103-⨯-⨯=⨯c v c v v v
1mg mol -⋅。
(8)若缺少采样步骤③，则采集的烟道气中混有空气，测定结果偏低；若4FeSO 标准溶液部分变质，则消耗的4FeSO 标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。