内蒙古赤峰市重点高中2017-2018学年高二下学期期末联考(A)化学试题含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-l08 Pb-207 Ga-80第 I卷共32分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。
下列说法不正确的是A.CO2、甲烷都属于温室气体B.能量在转化和转移过程中其总量会不断减少C.太阳能、风能和生物质能属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A.硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C.电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D.用电解熔融氧化镁的方法制取镁3.反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如右图所示。
下列相关说法正确的是A.正反应活化能大于逆反应活化能B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化C.由图可知该反应的焓变△H=+91kJ·mol-1D.将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ4、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A.利用焓变数据判断反应能否自发进行B.利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C.利用平衡常数判断反应进行的程度大小D.利用反应热数据判断反应速率的大小5、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol （Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应7、已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1H-H、O=O、O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1，则a为A.-332B.-118C.+350D.+1308、反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下：序号C(NO)/mol•L-1C(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.0060 0.0010 1.8×10-4Ⅱ0.0060 0.0020 3.6×10-4Ⅲ0.0010 0.0060 3.0×10-5Ⅳ0.0020 0.0060 1.2×10-4下列说法错误的是A.整个反应速度由第①步反应决定B.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)C.正反应的活化能：①<②D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ•mol-19、将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于A.1.0×10-3 mol·L-1B.1.0×10-11 mol·L-1C.1.0×10-7 mol·L-1D.1.0×10-13mol·L-110、生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
下列说法中不正确的是A.C2极为电池正极B.C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C.电子由C2极经外电路导线流向C1极D.稀硫酸中的H+向C2极移动11、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)12、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A.(1)(4)(5)B.(2)(6)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)13、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中)()(c 3COOH CH c H +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中)()()(c 33+-•H c COOH CH c COO CH 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中)()(c 4-+Cl c NH >1 D.向AgC1、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中)()(c --Br c Cl 不变 14、有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2。
则下列说法不正确的是A.该反应的平衡常数表达式为k=c(CO)/c(CO 2)B.该反应的逆反应是放热反应C.v 正(CO 2)=V 逆(CO)时该反应达到平衡状态D.c(CO 2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态15、某温度T 1时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量的H 2和I 2(g)，发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2>t 1）。
下列说法正确的是反应时间/minn(H 2)/mol n(I 2)/mol 00.9 0.3 t 10.8 t 2 0.2A.反应在tmin 内的平均速率为:v(H 2)=11.0t mol -1·L -1·min -l B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH 2，与原平衡相比，达到新平衡时I 2(g)转化率增大，H 2的体积分数不变C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H 2和I 2(g)都为0.5mol ，达到平衡时 n(HI)=0.2molD.升高温度至T 2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应16、下列实验操作对应的实验现象及释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性:H2O2>Fe3+B 向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/ LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/ L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g) △H<0D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸第Ⅱ卷非选择题（共68分）二、必答题（本题包括4小题，共38分）17、（8分）泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1mol·L-1）、 NaHCO3溶液（约1mol·L-1）及起泡剂。
使用时发生反应的化学方程式是____________________________，Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液的体积比约是______________；若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为______________________。
泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放 NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是________________________。
18、（12分）为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。
放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。
写出电池负极的电极反应式_________________________________。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键H-H N-H N≡N键能/ kJ·mol-1 436 a 945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol N2的质量为28 g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC . Cl2的摩尔质量为71 gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 0.5mol·L-13. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .4. （2分）下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是（）A . 该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/LB . 需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mLC . 取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10D . 该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %5. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D . 沉淀I一定是Al（OH ）36. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA7. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象8. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀9. （2分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA10. （2分） NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NAB . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子D . 124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2﹣离子数为2NA11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B . 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NAC . 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA12. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中13. （2分）用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容时仰视视容量瓶刻度线14. （2分） (2019高一上·福清期末) 某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、SO42-B . Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C . Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D . OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-15. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑16. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A . HClB . H2SO4C . Na2SO4D . CaCl217. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化铁溶液B . 碳酸钠溶液C . 氢氧化铁胶体D . 醋酸溶液18. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为×100%C . 将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体D . 20℃时，NaCl的溶解度S=19. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH320. （2分）某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯22. （2分）下列说法中错误的是（）①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素；②顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物相同；③苯和溴水混合可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯A . 只有①和④B . 只有②和③C . 只有①和③D . ①②③④23. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
【全国校级联考】内蒙古赤峰市重点高中(赤峰二中,平煤高级中学等)2017-2018学年高二下学期
2018年赤峰市高二年级学年联考试卷（A）理科数学一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 若，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：利用复数的除法运算法则：分子、分母同乘以分母的共轭复数，化简复数，然后利用复数相等的性质列方程求解即可.详解：因为，所以，解得，故选A.点睛：复数是高考中的必考知识，主要考查复数的概念及复数的运算．要注意对实部、虚部的理解，掌握纯虚数、共轭复数这些重要概念，复数的运算主要考查除法运算，通过分母实数化转化为复数的乘法，运算时特别要注意多项式相乘后的化简，防止简单问题出错，造成不必要的失分.2. 设命题：，；命题：若，则，则下列命题为真命题的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：先判断命题的真假，进而根据复合命题真假的真值表，可得结论.详解：因为成立，所以，不存在，，故命题为假命题，为真命题；当时，成立，但不成立，故命题为假命题，为真命题；故命题均为假命题，命题为真命题，故选D.点睛：本题通过判断或命题、且命题以及非命题的真假，综合考查不等式的性质以及特称命题的定义，属于中档题.解答非命题、且命题与或命题真假有关的题型时，应注意：（1）原命题与其非命题真假相反；（2）或命题“一真则真”；（3）且命题“一假则假”.3. 已知，的取值如下表所示：若与呈线性相关，且线性回归方程为，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】分析：根据条件中所给的三组数据，求出样本中心点，将样本中心点的坐标代入回归方程即可求出的值.详解：线性回归方程过样本中心点，，回归方程过点，，故选B.点睛：本题考查线性回归方程，考查样本中心点的性质，是一个基础题. 回归直线过样本点中心是一条重要性质，利用线性回归方程可以估计总体，帮助我们分析两个变量的变化趋势.4. 某快递公司共有人，从周一到周日的七天中，每天安排一人送货，每人至少送货天，其不同的排法共有（）种.A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：把天分成天组，然后人各选一组值班即可. 详解：天分成天，天，天组，人各选一组值班，共有种，故选C.点睛：本题主要考查分组与分配问题问题，着重考查分步乘法计数原理，意在考查综合运用所学知识解决实际问题的能力，属于中档题.5. 甲、乙、丙、丁四位同学一起去向老师询问各自的分班情况，老师说：你们四人中有位分到班，位分到班，我现在给甲看乙、丙的班级，给乙看丙的班级，给丁看甲的班级.看后甲对大家说：我还是不知道我的班级，根据以上信息，则（）A. 乙可以知道四人的班级B. 丁可以知道四人的班级C. 乙、丁可以知道对方的班级D. 乙、丁可以知道自己的班级【答案】D【解析】分析：由甲的说法可知乙、丙一人班一人班，则甲丁一人班一人班，由此能得出结果.详解：四人知道的情况是：自己看到、老师所说、及最后甲说话，甲不知自己的班级，可得乙丙必一班一班，（若为两班，甲会知道自己的班级；若是两班，甲也会知道自己的班级），可得乙看到了丙的班级，可知自己的班级，丁看甲的班级，可知自己的班级，所以，乙、丁可以知道自己的班级，故选D.点睛：本题主要考查推理案例，属于难题.推理案例的题型是高考命题的热点，由于条件较多，做题时往往感到不知从哪里找到突破点，解答这类问题，一定要仔细阅读题文，逐条分析所给条件，并将其引伸，找到各条件的融汇之处和矛盾之处，多次应用假设、排除、验证，清理出有用“线索”，找准突破点，从而使问题得以解决.6. 把一枚骰子连续掷两次，已知在第一次抛出的是奇数点的情况下，第二次抛出的也是奇数点的概率为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：设表示“第一次抛出的是奇数点”，表示“第二次抛出的是奇数点”，利用古典概型概率公式求出的值，由条件概率公式可得结果.详解：设表示“第一次抛出的是奇数点”，表示“第二次抛出的是奇数点”，，，在第一次抛出的是奇数点的情况下， 第二次抛出的也是奇数点的概率为，故选C.点睛：本题考查概率的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意条件概率计算公式的合理运用，同时注意区分独立事件同时发生的概率与条件概率的区别与联系. 7. 执行下面的程序框图，如果输入的，那么输出的（ ）A. B.C. D.【答案】D【解析】分析：由已知中的程序语句可知：该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量的值，模拟程序的运行过程，分析循环中各个变量值的变化情况，可得结论.详解：模拟程序的运行过程，分析循环中各个变量值的变化情况，可得程序的作用是求和，即，故选D.点睛：本题考查了程序框图的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，以便得出正确的结论，是中档题.算法是新课标高考的一大热点，其中算法的交汇性问题已成为高考的一大亮，这类问题常常与函数、数列、不等式等交汇自然，很好地考查考生的信息处理能力及综合运用知识解决问題的能力，解决算法的交汇性问题的方：（1）读懂程序框图、明确交汇知识，(2）根据给出问题与程序框图处理问题即可.8. 、两支篮球队进行比赛，约定先胜局者获得比赛的胜利，比赛随即结束.除第五局队获胜的概率是外，其余每局比赛队获胜的概率都是.假设各局比赛结果相互独立.则队以获得比赛胜利的概率为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：若“队以胜利”，则前四局、各胜两局，第五局胜利，利用独立事件同时发生的概率公式可得结果.详解：若“队以胜利”，则前四局、各胜两局，第五局胜利，因为各局比赛结果相互独立，所以队以获得比赛胜利的概率为，故选A.点睛：本题主要考查阅读能力，独立事件同时发生的概率公式，意在考查利用所学知识解决实际问题的能力，属于中档题.9. 设函数是奇函数的导函数，，当时，，则使得成立的的取值范围是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】分析：构造函数，首先判断函数的奇偶性，利用可判断时函数的单调性，结合函数图象列不等式组可得结果.详解：设，则的导数为，因为时，，即成立，所以当时，恒大于零，当时，函数为增函数，又，函数为定义域上的偶函数，当时，函数为减函数，又函数的图象性质类似如图，数形结合可得，不等式，或，可得或，使得成立的的取值范围是，故选A.点睛：本题主要考查了利用导数判断函数的单调性，并由函数的奇偶性和单调性解不等式，属于综合题. 联系已知条件和结论，构造辅助函数是高中数学中一种常用的方法，解题中若遇到有关不等式、方程及最值之类问题，设法建立起目标函数，并确定变量的限制条件，通过研究函数的单调性、最值等问题，常可使问题变得明了，准确构造出符合题意的函数是解题的关键；解这类不等式的关键点也是难点就是构造合适的函数，构造函数时往往从两方面着手：①根据导函数的“形状”变换不等式“形状”；②若是选择题，可根据选项的共性归纳构造恰当的函数.10. 三棱锥的棱长全相等，是中点，则直线与直线所成角的正弦值为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：取中点，连接，由三角形中位线定理可得，直线与所成的角即为直线与直线所成角，利用余弦定理及平方关系可得结果.详解：如图，取中点，连接，分别为的中点，则为三角形的中位线，，直线与所成的角即为直线与直线所成角，三棱锥的棱长全相等，设棱长为，则，在等边三角形中，为的中点，为边上的高，，同理可得，在三角形中，，，直线与直线所成角的正弦值为，故选C.点睛：本题主要考查异面直线所成的角，属于中档题题.求异面直线所成的角的角先要利用三角形中位线定理以及平行四边形找到，异面直线所成的角，然后利用直角三角形的性质及余弦定理求解，如果利用余弦定理求余弦，因为异面直线所成的角是直角或锐角，所以最后结果一定要取绝对值.11. 过点且斜率为的直线与抛物线：交于，两点，若的焦点为，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：由抛物线方程求出抛物线的焦点坐标，由点斜式求出直线方程，与抛物线方程联立求出的坐标，利用数量积的坐标表示可得结果.详解：抛物线的焦点为，过点且斜率为的直线为，联立直线与抛物线，消去可得，，解得，不仿，，则，故选D.点睛：本题考查抛物线的简单性质的应用，平面向量的数量积的应用，意在考查综合运用所学知识解决问题的能力，属于中档题.12. 若函数有小于零的极值点，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】分析：函数有小于零的极值点转化为有负根，通过讨论此方程根为负根，求得实数的取值范围.详解：设，则，函数在上有小于零的极值点，有负根，①当时，由，无实数根，函数无极值点，不合题意，②当时，由，解得，当时，；当时，，为函数的极值点，，解得，实数的取值范围是，故选A.点睛：本题考查了利用导数研究函数的极值，属于中档题. 求函数极值的步骤：(1) 确定函数的定义域；(2) 求导数；(3) 解方程求出函数定义域内的所有根；(4) 列表检查在的根左右两侧值的符号，如果左正右负（左增右减），那么在处取极大值，如果左负右正（左减右增），那么在处取极小值.二、填空题：本题共4小题，每题5分，共20分.请将答案填在答题卡对应题号的位置上.13. 设随机变量服从正态分布，且，则__________．【答案】【解析】分析：根据随机变量服从正态分布，看出这组数据对应的正态曲线的对称轴，根据正态曲线的特点，得到，从而可得结果. 详解：随机变量服从正态分布，，得对称轴是，所以，可得，故答案为.点睛：本题考查正态曲线的性质，从形态上看，正态分布是一条单峰，对称呈种形的曲线，其对称轴，并在时取最大值，从点开始，曲线向正负两个方向递减延伸，不断逼近轴，但永不与轴相交，因此说明曲线在正负两个方向都是以轴为渐近线的.14. 已知的展开式中的系数为，则__________．【答案】【解析】分析：展开式中的系数为前一项中常数项与后一项的二次项乘积，加上第一项的系数与后一项的系数乘积的和，由此列方程求得的值.详解：，其展开式中含项的系数为，解得，故答案为.点睛：本题主要考查二项展开式定理的通项与系数，属于简单题. 二项展开式定理的问题也是高考命题热点之一，关于二项式定理的命题方向比较明确，主要从以下几个方面命题：（1）考查二项展开式的通项公式；（可以考查某一项，也可考查某一项的系数）（2）考查各项系数和和各项的二项式系数和；（3）二项展开式定理的应用.15. 设双曲线：的右焦点为，过且斜率为的直线交于、两点，若，则的离心率为__________．【答案】【解析】分析：由可得，，所以在中，利用可得结果. 详解：由可得，设，过分别做准线的垂线，垂足为，由双曲线定义得，，过做垂直于垂足，因为斜率为，所以在中，，可得，即，解得，的离心率为，故答案为.点睛：本题主要考查双曲线的定义及离心率，属于难题.离心率的求解在圆锥曲线的考查中是一个重点也是难点，一般求离心率有以下几种情况：①直接求出，从而求出;②构造的齐次式，求出;③采用离心率的定义以及圆锥曲线的定义来求解;④根据圆锥曲线的统一定义求解．16. 在直三棱柱中，.有下列条件：①；②；③.其中能成为的充要条件的是__________．（填上序号）【答案】①③【解析】分析：由题意，对所给的三个条件，结合直三棱柱中，，作出如图的图象，借助图象对的充要条件进行研究.详解：若①，如图取分别是的中点，可得，由直三棱柱中，可得都垂直于侧面，由此知都垂直于线，又，所以平面，可得，又由是中点及直三棱柱的性质知，故可得，再结合垂直于线，可得面，故有，故①能成为的充要条件，同理③也可，对于条件②，若，可得面，，若，由此可得平面形，矛盾，故不为的充要条件，综上，①③符合题意，故答案为①③.点睛：本题主要考查直棱柱的性质、线面垂直的判定定理及面面垂直的性质，属于难题.解答空间几何体中垂直关系时，一般要根据已知条件把空间中的线线、线面、面面之间垂直关系进行转化，转化时要正确运用有关的定理，找出足够的条件进行推理；证明直线和平面垂直的常用方法有：（1）利用判定定理；（2）利用判定定理的推论；（3）利用面面平行的性质；（4）利用面面垂直的性质，当两个平面垂直时，在一个平面内垂直于交线的直线垂直于另一个平面.三、解答题：共6小题，共70分.解答应写出文字说明、演算步骤或证明过程.第17～21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22、23题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题，共60分.17. 已知，设命题：函数在上为减函数，命题：不等式对恒成立，若为假命题，为真命题，求的取值范围.【答案】.【解析】分析：化简命题可得，化简命题可得，由为真命题，为假命题，可得一真一假，分两种情况讨论，对于真假以及假真分别列不等式组，分别解不等式组，然后求并集即可求得实数的取值范围.详解：∵：函数在上为减函数，∴，即.∵：不等式对一切恒成立，∴（舍）或，即.∵为假命题，为真命题，∴，一真一假，若真假，则，此时不存在，若假真，则，解得或.∴的取值范围为.点睛：本题通过判断或命题、且命题以及非命题的真假，综合考查指数函数的性质以及不等式恒成立问题，属于中档题.解答非命题、且命题与或命题真假有关的题型时，应注意：（1）原命题与其非命题真假相反；（2）或命题“一真则真”；（3）且命题“一假则假”.18. 如图是某市年月日至日的空气质量指数趋势图，某人随机选择年月日至月日中的某一天到达该市，并停留天.（1）求此人到达当日空气质量指数大于的概率；（2）设是此人停留期间空气质量指数小于的天数，求的分布列与数学期望；（3）由图判断从哪天开始连续三天的空气质量指数方差最大？（结论不要求证明）【答案】(1)；(2)答案见解析；(3)答案见解析.【解析】分析：（1）由空气质量指数趋势图，直接利用古典概型概率公式可得“此人到达当日空气质量指数大于” 的概率；（2）由题意可知，的可能取值为，，，分别利用古典概型概率公式求出相应的概率，由此能求出故的分布列，利用期望公式可得；（3）由图知，从日开始，连续三天（日，日，日）空气质量指数方差最大.详解：（1）设“此人到达当日空气质量指数大于”的事件为，则；（2）的可能取值为，，，则，，，故的分布列为：所以.（3）由图知，从日开始，连续三天（日，日，日）空气质量指数方差最大.点睛：本题主要考查互斥事件的概率公式、以及离散型随机变量的分布列与数学期望，属于中档题. 求解数学期望问题，首先正确要理解题意，其次要准确无误的找出随机变量的所以可能值，计算出相应的概率，写出随机变量的分布列，正确运用均值、方差的公式进行计算，也就是要过三关：（1）阅读理解关；（2）概率计算关；（3）公式应用关.19. 已知四棱锥的底面是正方形，底面.（1）求证：直线平面；（2）当的值为多少时，二面角的大小为？【答案】(1)证明见解析；(2)1.【解析】分析：（1）由线面垂直的性质可得，由正方形的性质可得，由线面垂直的判定定理可证平面；（2）设，以为原点，，，所在直线分别为，，轴建立空间直角坐标系，设，分别利用向量垂直数量积为零列方程组，求出平面的法向量与平面的法向量，由空间向量夹角余弦公式列方程可得结果...............................详解：（1）证明：∵平面，平面，∴，∵四边形是正方形，∴，，∴平面.（2）解：设，以为原点，，，所在直线分别为，，轴建立空间直角坐标系，为计算方便，不妨设，则，，，，则，，.设平面的法向量为，则，令，则，，∴.设平面的法向量为，，令，又，则，∴.要使二面角的大小为，必有，∴，∴，∴.即当时，二面角的大小为.点睛：本题主要考查线面垂直的判定定理以及利用空间向量求二面角，属于难题.空间向量解答立体几何问题的一般步骤是：（1）观察图形，建立恰当的空间直角坐标系；（2）写出相应点的坐标，求出相应直线的方向向量；（3）设出相应平面的法向量，利用两直线垂直数量积为零列出方程组求出法向量；（4）将空间位置关系转化为向量关系；（5）根据定理结论求出相应的角和距离.20. 过椭圆：右焦点的直线交于，两点，且椭圆的长轴长为短轴长的倍.（1）求的方程；（2），为上的两点，若四边形的对角线分别为，，且，求四边形面积的最大值.【答案】(1);(2).【解析】分析：(1)根据题意，结合性质，列出关于、、的方程组，求出、、，即可得到的方程；(2)先求出，直线的方程为，联立方程组消去得：，利用韦达定理、弦长公式可得，结合可得四边形的面积，从而可得结果.详解：（1）由题意知解得，，所以的方程为：.（2）联立方程组，解得、，求得.依题意可设直线的方程为：，与线段相交，联立方程组消去得：，设，，则，四边形的面积，当时，最大，最大值为.所以四边形的面积最大值为.点睛：求椭圆标准方程的方法一般为待定系数法,根据条件确定关于的方程组，解出从而写出椭圆的标准方程．解决直线与椭圆的位置关系的相关问题，其常规思路是先把直线方程与椭圆方程联立，消元、化简，然后应用根与系数的关系建立方程，解决相关问题．涉及弦中点的问题常常用“点差法”解决，往往会更简单.21. 已知函数.（1）求函数的极值；（2）若函数有两个零点，且，证明：.【答案】(1)答案见解析；(2)证明见解析.【解析】分析：（1）求出，分两种情况讨论的范围，在定义域内，分别令求得的范围，可得函数增区间，求得的范围，可得函数的减区间，根据单调性可得函数的极值；（2），为函数零点，可得，要证，只需证，，令，在上是增函数，∴，∴，从而可得结论.详解：（1）函数的定义域为..当时，，在上是减函数，所以在上无极值；当时，若，，在上是减函数.当，，在上是增函数，故当时，在上的极小值为.（2）证明：当时，，可证明由（1）知，在上是减函数，在上是增函数，是极值点，又，为函数零点，所以，要证，只需证.∵，又∵，∴，令，则，∴在上是增函数，∴，∴，∴，即得证.点睛：本题是以导数的运用为背景的函数综合题，主要考查了函数思想，化归思想，抽象概括能力，综合分析问题和解决问题的能力，属于较难题，近来高考在逐年加大对导数问题的考查力度，不仅题型在变化，而且问题的难度、深度与广度也在不断加大，本部分的要求一定有三个层次：第一层次主要考查求导公式，求导法则与导数的几何意义；第二层次是导数的简单应用，包括求函数的单调区间、极值、最值等；第三层次是综合考查，包括解决应用问题，将导数内容和传统内容中有关不等式甚至数列及函数单调性有机结合，设计综合题.（二）选考题，共10分.请考生在22、23题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 在直角坐标系中，直线：，圆：（为参数），以坐标原点为极点，轴正半轴为极轴建立极坐标系.（1）求，的极坐标方程；（2）若直线的极坐标方程为，设，的交点为，，求的面积.【答案】(1)的极坐标方程为，的极坐标方程为.(2).【解析】分析：（1）直接利用可得的极坐标方程，：利用平方法消去参数，可得其普通方程，利用互化公式可得的极坐标方程；（2）将代入，得，利用极径的几何意义可得，由三角形面积公式可得结果.详解：（1）因为，，∴的极坐标方程为，的极坐标方程为.（2）将代入，得，解得，，.因为的半径为，则的面积.点睛：参数方程主要通过代入法或者已知恒等式（如等三角恒等式）消去参数化为普通方程，通过选取相应的参数可以把普通方程化为参数方程；利用关系式，等可以把极坐标方程与直角坐标方程互化，这类问题一般我们可以先把曲线方程化为直角坐标方程，用直角坐标方程解决相应问题．23. 设函数，.（1）若，求不等式的解集；（2）若关于的不等式恒成立，求的取值范围.【答案】(1)；(2).【解析】分析：(1)对分三种情况讨论，分别去掉绝对值符号，然后求解不等式组，再求并集即可得不等式的解集；（2）因为，所以，可得，从而可得结果.详解：（1）当时，.由，得.①当时，不等式化为，即.所以，原不等式的解为.②当时，不等式化为，即.所以，原不等式无解.③当时，不等式化为，即.所以，原不等式的解为.综上，原不等式的解为.（2）因为，所以，所以，解得或，即的取值范围为.点睛：绝对值不等式的常见解法：①利用绝对值不等式的几何意义求解，体现了数形结合的思想；②利用“零点分段法”求解，体现了分类讨论的思想；③通过构造函数，利用函数的图象求解，体现了函数与方程的思想．。
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷A卷
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量B . 1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC . 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D . 某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 与50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A . 50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B . 100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液C . 25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol·L-1的NaNO3溶液3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L4. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B . 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 150 mL 0.4mol/LNaOHD . 200mL0.15mol/LNa3PO45. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－B . H＋、Mg2＋、CO、S2－C . K＋、Mg2＋、SO、NOD . K＋、Na＋、NO、SO6. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=7. （2分）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A . 胶体B . 溶液C . 悬浊液D . 乳浊液8. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏9. （2分） (2019高一上·哈密期末) 超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷
内蒙古赤峰市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·长春月考) 天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：（）A . COB . H2C . CH4D . CH3OH2. （2分）(2018·静安模拟) 关于的命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 3－甲基丁烷C . 2－甲基戊烷D . 2－甲基丁烷3. （2分） (2018高二下·河北开学考) 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是（）A .B . HOOC—COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH4. （2分）下列反应中，属于消去反应的是（）A . 乙烷与溴水的反应B . 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C . 氯苯与NaOH水溶液混合加热D . 溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热5. （2分）油脂水解的产物是（）A . 酸和甘油B . 氨基酸C . CO2D . 水和CO26. （2分）某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列物质不属于高分子化合物的是（）A . 油脂B . 羊毛C . 淀粉D . 橡胶8. （2分） (2018高二下·湖州期中) 石油减压分馏的目的是（）A . 使高沸点的重油进一步分离B . 分离得到汽油、煤油等轻质油C . 得到高质量的汽油D . 得到更多的优质重油9. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O510. （2分）(2016·江西模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ②④⑥D . ②⑤⑥11. （2分）两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A . CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可以不同12. （2分） (2018高二下·郑州期末) 有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。
内蒙古赤峰市2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷一、选择题1．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（）A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AB．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A个电子3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（）A．图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小B．将CuSO4改为CuCl2更为合理C．无法检查图二装置的气密性D．图二所示实验中只需测量的数据是气体体积5．若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．碳和镁B．氟气和氧气C．碳和氢气 D．氧气和硫6．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）→H ﹣I（g）+297KJ即H﹣I键的键能为297KJ•mol﹣1，也可以理解为破坏1molH﹣I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（单位：KJ•mol﹣1）：A．键能越大，物质的热稳定性越强B．热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1中，Q的值为185 C．H﹣O键的键能大于H﹣S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点D．C﹣Br键的键能应在218kJ•mol﹣1﹣330kJ•mol﹣1之间7．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：．（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）．（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．．9．（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质．所查资料如下：a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Teb．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：H2与硫化合的反应热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合．（2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知NH4++AlO2﹣+H2O═Al（OH）3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是．最后一个离子反应的离子方程式是．（3）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣，浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐渐加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为．（4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．H2CO3⇌HCO3﹣+H+K a1（H2CO3）==4.45×10﹣7HCO3﹣⇌CO32﹣+H+K a2（H2CO3）==5.61×10﹣11HClO⇌H++ClO﹣K a（HClO）=2.95×10﹣8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应．10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）．③在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2的平均生成速率为．②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．在电解池中生成N2O5的电极反应式为．【化学-选修2：化学与技术】11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用．A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是．A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是．（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．【化学-选修3：物质结构与性质】12．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为．（2）银氨溶液可以检验醛基．例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．①a个CH3CHO分子中π键的数目为，碳原子轨道杂化类型为．②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是．③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是．（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]﹣，提高了金的活泼性．在[AuCl4]﹣中配位键的数目为，写出该配离子的结构式：．（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为g•cm﹣3．（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色，请解释该现象：．Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：．【化学-选修5有机化学基础】13．有机物A～J的转化关系如图所示：已知：①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰②请回答：（1）B的名称（系统命名）为；C的结构简式为．（2）G中含有的官能团名称为；A→B的反应类型为．（3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及．（4）H+I→J的化学方程式为．（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式．2016年内蒙古赤峰市高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（）A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关；B．焰色反应属于元素的物理性质；C．温室效应的形成与二氧化碳有关；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；【解答】解：A．茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关，所以与胶体有关，故A错误；B．焰色反应属于元素的物理性质，故B错误；C．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；D．利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料﹣聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故D正确；故选：D．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AB．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9N A对共用电子C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；B、标况下己烷为液态；C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．【解答】解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3N A个原子，故A正确；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共用电子对数，故B 错误；C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2N A个电子，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g 时，转移电子数大于N A个，故D错误．故选A．3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（）A．图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小B．将CuSO4改为CuCl2更为合理C．无法检查图二装置的气密性D．图二所示实验中只需测量的数据是气体体积【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．图一可以通过观察实验现象定性比较反应速率大小；B．硫酸铜和氯化铁中阴阳离子都不同；C．能产生压强差的装置可以检验装置气密性；D．图二要测量气体体积和时间．【解答】解：A．图一可以通过观察实验现象定性比较反应速率大小，但不能定量比较反应速率大小，故A错误；B．硫酸铜和氯化铁中阴阳离子都不同，所以无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以将硫酸铜换为氯化铜，故B正确；C．能产生压强差的装置可以检验装置气密性，关闭活塞A，将注射器活塞拉出一段距离，过一段时间后再松开活塞，如果活塞恢复到原位，说明气密性良好，否则气密性不好，故C 错误；D．图二要测量气体体积和时间，所以还需要秒表测量时间，故D错误；故选B．．．．．【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、戊烷有3种同分异构体；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，据此解答即可；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断即可；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可．【解答】解：A、戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故A正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1﹣戊烯、2﹣戊烯、2﹣甲基﹣1﹣丁烯、2﹣甲基﹣2﹣丁烯、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故总共有5种，故B正确；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D错误，故选D．5．若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．碳和镁B．氟气和氧气C．碳和氢气 D．氧气和硫【考点】无机物的推断．【分析】甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，乙、丁为氧化物，则该反应是单质和氧化物发生的置换反应，符合甲+丙→乙+丁的置换反应且甲和乙为短周期不同主族的元素形成的单质即可，以此来解答．【解答】解：A．镁和碳是短周期的不同主族元素，发生的反应可以是：2Mg+CO2C+2MgO，故A选；B．F、O为短周期不同主族元素，发生氟气与水的反应生成HF和氧气，但HF不是氧化物，故B不选；C．C、H均为短周期不同主族元素，发生C+H2O CO+H2，故C选；D．O、S为同主族元素，发生硫化氢与氧气的置换反应，故D不选；故选AC．6．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）→H ﹣I（g）+297KJ即H﹣I键的键能为297KJ•mol﹣1，也可以理解为破坏1molH﹣I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一﹣1A．键能越大，物质的热稳定性越强B．热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1中，Q的值为185 C．H﹣O键的键能大于H﹣S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点D．C﹣Br键的键能应在218kJ•mol﹣1﹣330kJ•mol﹣1之间【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】A．键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B．根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能来计算；C．分子晶体的熔沸点与共价键无关；D．原子半径越小，共价键的键能越大．【解答】解：A．键能越大，破坏化学键吸收的能量越多；B．根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，得到：△H=436kJ/mol+330kJ/mol﹣432×2=﹣185kJ/mol，则Q的值为185，故B正确；C．分子晶体的熔沸点与共价键无关，与分子间作用力和氢键有关，H2O的溶沸点高于H2S 的溶沸点，是因为水分子之间存在氢键，故C错误；D．原子半径越小，共价键的键能越大，原子半径：I＞Br＞Cl，所以C﹣Br键的键能应在218kJ•mol﹣1﹣330kJ•mol﹣1之间，故D正确．故选C．7．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．【分析】A．结合水的离子积计算出该盐酸中氢氧根离子浓度，然后根据AG=lg计算；B．M点AG=lg=0，则c（H+）=c（OH﹣）；C．M点为中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于些；D．M点后，加入盐酸过量，盐酸电离出的氢离子抑制了铵根离子的电离．【解答】解：A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L，该盐酸的AG==lg10，故A错误；B．根据图象可知，M点的AG=lg=0，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C．M点时c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，故C错误；D．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有2产生（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+．（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH 溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据现象判断产物为四氧化三铁和氢气；（2）证明铁和水蒸气反应的方法可以根据固体的性质验证分析，也可以依据生成的气体为氢气；（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水；（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色；（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+；（6）①氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁；②Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气．【解答】解：（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验，证明铁发生了反应，故答案为：检验是否有H2产生；（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水，实验装置示意图，故答案为：；（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色，故答案为：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+；（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色，故答案为：如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）①氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；②Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气，故答案为：第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．9．（1）同一物质存在气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下，一个反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化学物的部分性质．所查资料如下：a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Teb．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：请回答下列问题：H2与硫化合的反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发．（2）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知NH4++AlO2﹣+H2O═Al（OH）3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓．最后一个离子反应的离子方程式是Al（OH）3+OH═AlO2+2H2O．（3）已知K sp（AgCl）=1.56×10，K sp（AgBr）=7.7×10，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣，浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐渐加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣．（4）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大．H2CO3⇌HCO3﹣+H+K a1（H2CO3）==4.45×10﹣7HCO3﹣⇌CO32﹣+H+K a2（H2CO3）==5.61×10﹣11HClO⇌H++ClO﹣K a（HClO）=2.95×10﹣8请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+2CO32﹣+H2O═2HCO3﹣+Cl﹣+ClO﹣②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应Cl2+CO32﹣+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO．【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；反应热和焓变；盐类水解的应用．【分析】（1）从图象获取反应热的信息；（2）氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应；（3）析出沉淀时，AgCl 溶液中c （Ag +）=，AgBr 溶液中c （Ag +）=，Ag 2CrO 4溶液中c （Ag +）=，c （Ag +）越小，先生成沉淀；（4）依据电离平衡常数判断出的酸性H 2CO 3 ＞HClO ＞HCO 3﹣；依据酸性强弱分析反应产物．【解答】解：（1）从图象可知，S 与H 2的△H ＜0，Te 和H 2反应的△H ＞0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，故答案为：放出；由图可知Te 和H 2反应的是吸热反应，即△H ＞0，熵变约为0，所以该反应不自发；（2）氢氧根离子先与氢离子反应①H ++OH ﹣═H 2O ，再与铝离子反应②Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓，再与铵根离子反应③NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O ，最后与Al （OH ）3反应④Al（OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故答案为：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ；（3）AgCl 溶液中c （Ag +）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L ，AgBr溶液中c （Ag +）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L ，Ag 2CrO 4溶液中c（Ag +）==mol/L=3×10﹣5，c （Ag +）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br ﹣、Cl ﹣、CrO 42﹣；故答案为：Br ﹣、Cl ﹣、CrO 42﹣．（4）①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl 2+2CO 32﹣+H 2O ═2HCO 3﹣+Cl ﹣+ClO ﹣，故答案为：Cl 2+2CO 32﹣+H 2O ═2HCO 3﹣+Cl ﹣+ClO ﹣；②氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应，生成的盐酸恰好和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸不参与反应，反应的离子方程式为：Cl 2+CO 32﹣+H 2O ═HCO 3﹣+Cl ﹣+HClO ， 故答案为：Cl 2+CO 32﹣+H 2O ═HCO 3﹣+Cl ﹣+HClO ．10．利用N 2和H 2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180.5kJ/molN 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ/mol2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 226.3kJ ． （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T 表示温度，n 表示物质的量）。
2017-2018学年内蒙古赤峰市锦山中学高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年内蒙古赤峰市锦山中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2013春•赤峰校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应考点：淀粉的性质和用途；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，牛油不是天然高分子化合物，蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物；B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；C．葡萄糖能发生氧化反应，但不能发生水解反应；D．含有苯环的蛋白质遇浓HNO3变黄，浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤脱水发黑．解答：解：A．蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物，牛油属于油脂是小分子有机化合物，故A错误；B．淀粉为多糖，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为五羟基醛，含有羟基、醛基，能发生氧化反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．皮肤组成重要成分是蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤脱水发黑，故D错误；故选B．点评：本题考查了高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解．2．（2分）（2014秋•包河区校级期末）下列说法正确的是（）A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油考点：有机物的鉴别；苯的性质；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．专题：有机化学基础．分析：A、苯与溴水不反应；B、酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，会引入新的杂质；C、煤中没有苯和甲苯，煤在隔绝空气加强热条件下生成苯和甲苯等；D、石油是烷烃环烷烃等的混合物．解答：解：A、苯与溴水不反应，溴在苯中的溶解度较大，在水中溶解度较小，苯和溴水振荡后，由于发生了萃取而使溴水的水层颜色变浅，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，所以不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中含有的乙烯，故B错误；C、煤中没有苯和甲苯，煤在隔绝空气加强热条件下生成苯和甲苯等，然后用蒸馏的方法把它们分离出，故C错误；D、石油是烷烃环烷烃等的混合物，石油中含有C5～C11的烷烃，它们的沸点不同，可以通过分馏得到汽油，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的鉴别和分离提纯，题目难度不大，注意酸性高锰酸钾溶液与乙烯的反应，注意对基础知识的积累．3．（2分）（2013春•赤峰校级期末）将1mol 乙酸（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应．下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g 乙酸乙酯D．不可能生成88g 乙酸乙酯考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断．解答：解：将1mol乙酸（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙醇充分反应，化学方程式为：CH3CO18OH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H218O；A．生成的乙酸乙酯中不含有18O，故A错误；B．生成的水分子中含有18O，故B正确；C．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于88g，可能生成45g乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于88g，故D正确；故选A．点评：本题考查了酯化反应的反应实质，关键是反应历程的应用，较简单．4．（2分）（2013春•赤峰校级期末）验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu （OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性（）A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①④②⑥③⑤D．①②④⑤③⑥考点：化学实验操作的先后顺序．分析：根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的条件，实验操作步骤中的先后顺序，进行解答．解答：解：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，加入NaOH溶液，调PH至碱性，水浴加热．其实验结果有砖红色沉淀产生．所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①④②⑥③⑤，故选C．点评：本题考查了新制Cu（OH）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单．5．（2分）（2011•上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3考点：电子式；分子式；结构式．专题：压轴题．分析：很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等．解答：解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错．B、C3H6可能为环丙烷，B错．C、甲基上少一个H原子，C错．D、是丙烯的结构简式，正确．故选：D点评：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小．6．（2分）（2013春•赤峰校级期末）光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（）A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2B．发生加成反应时1 mol该物质可消耗4molH2C．该物质可稳定存在于碱性溶液中D．该物质可经过缩聚反应制得考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酯基、碳碳双键和苯环，具有酯、烯烃和苯的性质，能发生水解反应、氧化反应、加成反应、取代反应等，据此分析解答．解答：解：A．根据结构简式知，高聚物的单体是苯丙烯酸乙烯酯，分子式为C11H10O2，故A正确；B．该物质为高分子化合物，聚合度为n，1mol该物质可消耗4nmolH2，故B错误；C．该物质存在﹣COOC﹣，在碱性溶液中能发生水解反应，则不能稳定存在，故C错误；D．该高分子化合物的直链中只有2个碳原子，则该物质可经过加聚反应制得，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酯、烯烃及高聚物的性质，易错选项是B，注意1mol该物质中含有苯环及碳碳双键个数，为易错点．7．（2分）（2013春•赤峰校级期末）绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．某信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水B．先加入溴水；再加入酸性高锰酸钾溶液C．先加入酸性高锰酸钾溶液；再加入银氨溶液，微热D．先加入银氨溶液；再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热考点：有机物的鉴别．分析：C H3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO中含碳碳双键和﹣CHO，均能被强氧化剂氧化，则应利用弱氧化剂先检验﹣CHO，再利用溴水检验碳碳双键，以此来解答．解答：解：A．先加入新制氢氧化铜悬浊液，可检验﹣CHO，酸化后再加入溴水，溴水褪色，能说明含碳碳双键，故A正确；B．加入溴水，碳碳双键和﹣CHO均被氧化，不能检验，故B错误；C．加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键和﹣CHO均被氧化，不能检验，故C错误；D．先加入银氨溶液，可检验﹣CHO，再加入新制氢氧化铜悬浊液，与碳碳双键不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和醛的性质考查，注意官能团的检验顺序为解答的难点，题目难度不大．8．（2分）（2008•江西学业考试）某有机物的结构简式如图所示，它可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含有酚羟基，可发生取代反应，颜色反应，含有醇羟基，可发生消去、氧化、取代、酯化反应，含有﹣COOH，可发生中和、取代，酯化反应，以此解答该题．解答：解：该有机物含有醇羟基，可发生消去、氧化、取代、酯化反应，另外还有酚羟基，也能发生取代反应、氧化反应，含有﹣COOH，可发生中和、取代，酯化反应，该有机物中不含有能水解的官能团，不含C=C，则不能发生加聚反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团，为解答该题的关键．9．（2分）（2013春•赤峰校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．乙醇与钠反应：2CH3CH2O﹣+2H++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．苯酚溶液中加入溴水：+3B2→↓+3H++3Br﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．乙酸为弱酸，离子方程式中乙酸需要保留分子式；B．乙醇钠为强电解质，离子方程式中需要拆开；C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢．解答：解：A．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，正确的反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇钠应该拆开，正确的离子方程式为：2CH3CH2O﹣+2H++2Na→2CH3CH2O﹣+2Na++H2↑，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．苯酚溶液中加入溴水，反应生成三溴苯酚，反应的离子方程式为：+3B2→↓+3H++3Br﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．10．（2分）（2013春•赤峰校级期末）下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：既能发生消去反应又能催化氧化，说明﹣OH邻位C原子有H原子，且与﹣OH相连的C原子上有H原子，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应，说明生成醛基，则应含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的结构特点．解答：解：A．不能发生催化氧化，可发生消去反应，故A错误；B．能发生催化氧化，但不能发生消去反应，故B错误；C．能发生催化氧化、发生消去反应，但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，故C错误；D．能发生消去反应，催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点．11．（2分）（2014春•琼山区校级期末）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类．PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PED．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化学基础．分析：A．PVC的单体是CH2═CHCl；B．具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔；C．PVC加热产生氯化氢；D．乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等．解答：解：A．PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，故A错误；B．PE、PVC都属于链状高分子化合物，能溶于氯仿，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故B正确；C．PVC加热产生氯化氢而PE不产生，根据是否有氯化氢产生即可鉴别，故C正确；D．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故D正确．故选A．点评：本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，注意具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化．12．（2分）（2013春•赤峰校级期末）以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：A．波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．13．（2分）（2013秋•怀柔区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积的使用范围是气体；B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；C．气体摩尔体积的使用范围是气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．解答：解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×N A mol﹣1=6N A，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣1=3N A，故D正确．故选D．点评：考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算．14．（2分）（2014秋•昌平区期末）下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3B．C H2=CH2C．C H3CH=CH2 D．C H3CH=CHCH3考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；解答：解：A．CH3CH3无双键，不存在顺反异构，故A错误；B．CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误；C．CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C错误；D．CH3CH=CHCH3双键上同一碳上都连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故D 正确；故选：D．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．15．（2分）（2015春•齐齐哈尔校级期末）在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6考点：有关混合物反应的计算．分析：燃烧前后容器内压强不变，说明燃烧前后气体的物质的量不变，则反应方程式中反应前后气体的化学计量数相等，设该混合烃的平均组成为C x H y，结合燃烧通式进行计算判断，注意在120℃时水是气体．解答：解：设该混合烃的平均组成为C x H y，燃烧的化学方程式为：C x H y+（x+）O2=xCO2+H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+=x+，解得：y=4，故混合烃平均组成满足4个H原子即可，A．CH4和C2H4分子中氢原子都是4，以任意比混合H原子平均数目为4，故A正确；B．C2H2和C2H4分子中H原子分别为2、4，二者混合H原子平均数介于2～4之间，故B 错误；C．C2H4和C2H6分子中H原子分别为4、6，二者混合H原子平均数介于4～6之间，故C 错误；D．C3H4和C3H6分子中H原子分别为4、6，以任意比混合H原子平均数介于4～6，故D错误，故选A．点评：本题考查有关有机物燃烧的计算，题目难度中等，判断燃烧前后气体的物质的量不变为解答关键，注意从烃燃烧的方程式进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．16．（2分）（2013春•赤峰校级期末）品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示下列说法不正确的是（）A．品红的分子式为C20H19N3B．上述漂白原理反应属加成反应C．碱性品红及其与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应D．碱性品红与H2SO3生成的无色化合物不稳定，加热后恢复原来的颜色考点：有机物的结构和性质．分析：A．根据结构简式确定分子式；B．品红中的碳碳双键断裂分别连接H原子、﹣SO3H；C．碱性品红中不含能与NaOH反应的官能团；D．品红与亚硫酸的反应是可逆反应，且二者反应生成的无色化合物不稳定，受热易分解．解答：解：A．根据结构简式确定分子式为C20H19N3，故A正确；B．品红中的碳碳双键断裂分别连接H原子、﹣SO3H，所以属于加成反应，故B正确；C．碱性品红中不含能与NaOH反应的官能团，所以碱性品红和NaOH不反应，生成的无色化合物中含有﹣SO3H而能与NaOH反应，故C错误；D．品红与亚硫酸的反应是可逆反应，且二者反应生成的无色化合物不稳定，受热易分解，所以能使碱性品红恢复原来颜色，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生获取信息解答问题能力，易错选项是B．17．（2分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．18．（2分）（2013春•赤峰校级期末）下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A．CH3CH2CH=CH2B．C H4C．C6H5﹣C≡CH D．C H3CH=CH2考点：有机化合物的异构现象．分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．解答：解：A．甲基、亚甲基为四面体结构，则丁烯分子中不可能所有原子共平面，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；C．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，所以苯乙炔中所有原子一定共平面，故C正确；D．甲基为四面体结构，则丙烯分子中不可能所有原子共平面，故D错误；故选C．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，解答时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．19．（2分）（2013春•赤峰校级期末）某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．4种C．2种D． 1种考点：有机化合物的异构现象．分析：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C 在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上，据此分析A的结构．解答：解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A 和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上．因为C醇的羟基不在甲基上，D不是甲酸，分情况分析：1、若D是乙酸，C只能是2﹣丁醇，A为；2、若D是丙酸，C只能是2﹣丙醇，A为；3、若D是丁酸或2﹣甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意；所以A的可能的结构只有2种，故选C．点评：本题考查了同分异构体的书写及判断，题目难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．20．（2分）（2013春•赤峰校级期末）下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．甲基苯酚C．2﹣丁醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔考点：有机化合物命名．分析：A、苯环上命名也要符合取代基代数和最小原则；B、苯环上有2个取代基时，利用“邻、间、对”命名；C、醇类命名选取含有羟基的最长碳链；D、炔烃命名选取距离三键最近的一端命名为1号碳．解答：解：A、1，3，4﹣三甲苯，不符合苯的同系物的命名原则，正确命名为1，2，4﹣三甲苯，故A错误；B、的正确命名为邻甲基苯酚，故B错误；C、2﹣丁醇符合醇类命名原则，故C正确；D、2﹣甲基﹣3﹣丁炔，选取1号碳错误，正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是苯的同系物命名、醇类命名以及炔烃的命名，掌握命名原则是解决本题的关键，难度不大．。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷A卷
内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转2. （2分）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极3. （2分） (2015高二上·秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+4. （2分） (2015高三上·老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A . 锌片是负极B . 两个铜片上都发生氧化反应C . 石墨是阴极D . 两个番茄都形成原电池5. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)6. （2分）(2018·常德模拟) 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。
2018年内蒙古自治区赤峰市阿鲁科尔沁旗昆都高中高二化学下学期期末试题含解析
2018年内蒙古自治区赤峰市阿鲁科尔沁旗昆都高中高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是( )、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B2. 1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡C—…该物质的一个分子中含300个~500个碳原子，性质很活泼。
据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨A．高B．低C．相等D．无法判断参考答案：B3. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥ B．①③⑤C．①②④ D．①②③④⑤参考答案：C略4. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B略5. 下列有机物命名正确的是A． 1， 1，3，4-三甲苯B． 3，5-二甲基-4-庚烯C. (CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)C(CH3)3 2，2，6，6-四甲基-3-乙基庚烷D．2-甲基-3-丁炔参考答案：略6. 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOH D、Al2(SO4)3参考答案：D22.5g 某油脂皂化时需要3g NaOH ，则该油脂的相对分子质量为A．450 B．600 C．900 D．300参考答案：C8. 下列说法不正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．所有的燃烧都是放热反应C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数参考答案：A略9. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：略10. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。