胶体化学习题
胶体习题(沐风教育)
第十二章 胶体化学练习题一、简答题1. 什么叫ζ电势？它如何受电解质的影响？2. 什么是胶体分散体系？它的基本特性是什么？3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性？4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么？5. 什么是布朗运动？为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动？6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片？7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽? 能否再恢复?8. 什么是ζ电势？用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。
二、判断题1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。
2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。
3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。
4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。
5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
6．溶胶与真溶液一样是均相系统。
7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
三、选择题1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ）A. 加热溶液；B. 加入电解质；C. 加入大分子溶液。
2. 用20×10－3dm 3 0.05mol. dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 0.1mol. dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ）A. {(AgI)m .nI －.(n －x)K +}x －.xK +B. {(AgI)m .nAg ＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－C. {(AgI)m .nK +.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。
高中必修一胶体练习题(终审稿)
高中必修一胶体练习题文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-1、下列叙述合理的是( )A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C3、下列关于胶体的认识错误的是( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B4、下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥5、下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液6、下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的7、胶体具有哪些独特的性质你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗请完成下列问题。
高一化学胶体专题练习题1页
胶体练习题
一、选择题
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间
B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在
D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化
6. 下列分散系不存在丁达尔效应的是
浓溶液⑤豆浆
①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl
3
A.②
B.②③⑤
C.②③
D.①②③⑤
7.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：（）
A．蒸发B．从外观观察
C．稀释D．利用丁达尔现象实验
8.胶体的本质特征是：（）
A．丁达尔现象B．微粒带电
C．微粒直径为1nm～100nm D．布朗运动。
第9章胶体练习题
第十二章胶体化学练习题一、是非题（对者画√，错者画×）1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。
（X）2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。
（X）3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。
（）4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。
（X ）5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。
（）6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀。
（）7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。
（X）8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。
（）9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。
（）10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。
（X）11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。
（）12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
（X）13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
（X）14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。
是不是?（）15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。
（X）16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。
（）17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
（）18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
（X）19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
（X）20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
（X）二、选择题：1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（C）（1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm 2、溶胶和大分子溶液: （C）（1）都是单相多组分系统（2）都是多相多组分系统（3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统（4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统3、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （D ）,其次是: （C）（1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶4、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （ A ）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动5、电动现象直接与: （C）有关.（1）固体表面热力学电势（2）斯特恩电势（3）动电电势（4）表面电荷密度6、在两个充满0.001mol.dm-3AgNO3溶液的容器中间是一个由固体制成的多孔塞，塞中细孔充满了AgNO3溶液，在两管口中插入电极，充以直流电，容器中液体( A)移动，当以0.1mol.dm-3AgNO3代替0.001mol.dm-3AgNO3时，加以相同电压后,液体的流动( 5),如果以KCL溶液代替AgNO3溶液时,液体的流动( B)移动。
第十四章 胶体化学习题解答
第 十 四 章 习 题复习题1、用As 2O 3与略过量的H 2S 制成硫化砷As 2S 3溶胶，试写出其胶团的结构式。
用FeCl 3在热水中水解来制备Fe(OH)3溶胶，试写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构。
解 (1) H 2S 略过量，做稳定剂。
考虑它作一级电离，制成硫化砷As 2S 3溶胶的胶团结构为 [(As 2S 3)m nHS -·(n-x)H +]x -·x H +(2)以水做分散介质时，不能再用水做稳定剂。
较常使用FeCl 3做稳定剂。
写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构为{[Fe(OH)3]m nFe 3+·3(n-x )Cl -}3x+·3xCl -或 {[Fe(OH)3]m nFe 3+·(3n-y )Cl -}y+·yCl -1、在碱性溶液中用HCHO 还原HAuCl 4以制备金溶胶，反应可表示为HAuCl 4 +5NaOH →NaAuO 2+4NaCl+3H 2O2 NaAuO 2+3HCHO+NaOH →2Au+3HCOONa+2H 2O此处NaAuO 2是稳定剂，试写出胶团结构式。
由于NaAuO 2是稳定剂，所以将是AuO 2－离子被吸附在Au 胶核上，则胶团的结构式为{(Au)m ·nAuO 2－·(n-x) Na +}x-·x Na +。
5、在298K 时，某粒子半径为3×10-8m 的金溶胶，在地心力场中达沉降平衡后，在高度相距1.0×10-4m 的某指定体积内粒子数分别为277和166。
已知金的密度为1.93×104kg ·m -3，分散介质的密度为1×103kg ·m -3，试计算阿伏加德罗常数的值为多少？解 根据沉降平衡的高度分布公式 )()(34ln 12312x x gL r N N RT ---=介质粒子ρρπ )()(34)/l n (12312x x g r N N RT L ---=介质粒子ρρπ )100.1(8.910)13.19()103(34)277/166ln(298)314.8(42333811m s m m kg m K mol K J ------⨯⨯⋅⨯⋅⨯-⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⋅⋅=π =6.2537×1023mol -1。
高中化学关于胶体的练习题含解析
【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。
答案： D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析： 胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。
某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析： 纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。
答案： C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析： 加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。
化学21《胶体》测试(旧人教版选修)
胶体一、选择题1.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射2.浊液区别于其他分散系最本质的特征是A.外观浑浊不清B.浊液没有丁达尔现象C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm3.“纳米材料〞是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料〞是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定4.以下不存在丁达尔效应的分散系是A．有尘埃的空气B．纯水C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5.关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带6.以下分散系均能发生丁达尔现象的是A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石7.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物8.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液9.以下关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可10.面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是A．防止烟尘杂入面粉 B．保护工人健康C．防止污染环境 D．防止发生爆炸11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为1。
食品胶体化学试题及答案
食品胶体化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 食品胶体化学中，以下哪种物质不属于多糖？A. 果胶B. 阿拉伯胶C. 明胶D. 琼脂答案：C2. 食品胶体中，哪种类型的胶体具有最大的稳定性？A. 乳状液B. 悬浮液C. 溶胶D. 凝胶答案：C3. 食品中常用的增稠剂有哪些？A. 淀粉B. 蛋白质C. 多糖D. 所有以上选项答案：D4. 食品胶体的稳定性主要受哪些因素影响？A. pH值B. 温度C. 离子强度D. 所有以上选项答案：D5. 食品中的乳化剂主要功能是什么？A. 增加食品的营养价值B. 改善食品的口感C. 稳定食品的乳化体系D. 增加食品的保质期答案：C6. 食品胶体化学中，哪种物质可以作为稳定剂？A. 糖B. 盐C. 脂肪D. 蛋白质答案：D7. 食品胶体中的凝胶形成主要依赖于什么？A. 温度B. pH值C. 离子浓度D. 分子间的相互作用答案：D8. 食品胶体的分散相颗粒大小通常在什么范围内？A. 1-100纳米B. 1-100微米C. 1-100毫米D. 1-100厘米答案：B9. 食品胶体中的溶胶和凝胶的主要区别是什么？A. 颗粒大小B. 稳定性C. 流动性D. 颜色答案：C10. 食品胶体的稳定性可以通过哪些方法来增强？A. 增加电解质浓度B. 增加分散介质的粘度C. 使用表面活性剂D. 所有以上选项答案：B二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述食品胶体化学在食品工业中的应用。
答案：食品胶体化学在食品工业中的应用包括改善食品的质构、稳定性、口感和外观。
例如，通过使用增稠剂和稳定剂来改善食品的粘稠度和稳定性，使用乳化剂来稳定乳化体系，以及使用凝胶剂来形成食品的凝胶结构。
2. 解释食品胶体中的“溶胶”和“凝胶”的概念。
答案：溶胶是一种胶体系统，其中分散相颗粒均匀分布在连续相中，具有流动性。
凝胶则是一种胶体系统，其分散相颗粒通过分子间的相互作用形成三维网络结构，能够固定连续相，从而具有半固体或固体的性质。
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胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体； (B) 气体；(C) 固体； (D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大； (B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜； (D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A)(A)除去杂质，提高纯度；(B)(B)除去小胶粒，提高均匀性；(C)(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：(A)(A)[(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B)(B)[(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；(C)(C)[(AgI)m·n Ag+·(n-x)I-]x-·x K+；(D) [(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-。
9．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml的0.5M NaCl与12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷的符号是：(A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷；(B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷；(C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷；(D) (1)、(2)、(3)负电荷。
10．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：(A) 电位离子是Ag+； (B) 反号离子是NO3-；(C) 胶粒带正电； (D) 它是负溶胶。
11．溶胶中的粒子下沉时所受阻力为：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。
12．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到：(A) 白光； (B) 橙红色光；(C) 兰紫色光； (D) 黄光。
13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：(A) 乳光计测定粒子浓度；(B) 观察丁铎尔效应；(C) 超显微镜测定粒子大小；(D) 观察ζ电位。
14．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是：(A) 可以观察离子的布朗运动；(B) 可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度；(C) 可以直接看到粒子的形状与大小；(D) 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点。
15．有两个连通的容器，中间用一个AgCl做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充满了0.02M与0.20M的NaCl溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列哪种情况：(A) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快；(B) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快；(C) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢；(D) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快。
16．有关电泳的阐述，正确的是：(A) 电泳和电解没有本质区别；(B) 外加电解质对电泳影响很小；(C) 胶粒电泳速度与温度无关；(D) 两性电解质电泳速度与pH值无关。
17．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指：(A) 滑动液与本体溶液间电势差；(B) 固体表面与本体溶液间电势差；(C) 紧密层与扩散层之间电势差；(D) 即为热力学电位φ。
18．动电现象产生的基本原因是：(A)(A)外电场或外电压作用；(B)(B)电解质离子存在；(C)(C)分散相粒分子或介质分子的布朗运动；(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。
19．对ζ电势的阐述，正确的是：(A) ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；(B) ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；(C) |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定；(D) |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
20．水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1.0 V·cm-1的电场中运动速度为3.0 × 10-3 cm·s-1，则石英－水界面上ζ电位值为(η= 0.001 kg·m-1·s-1，D = 80)：(A) 0.630伏； (B) 0.424伏；(C) 0.0636伏；(D) 7×10-6伏。
21．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡； (B) 布朗运动；(C) 沉降电势； (D) 电导。
22．对胶团结构为 [(Au)m·n AuO2-·(n-x)Na+]]x-·x Na+的金溶胶，除稳定剂以外，无其它电解质存在时，其电动电势的大小：(A) 取决于m的大小；(B) 取决于n的大小；(C) 取决于x的大小；(D) 不取决于m、n、x中的任何一个。
23．测定胶体的ζ电势不能用于：(A) 确定胶粒的热力学电势φ；(B) 确定胶粒所携带电荷的符号；(C) 帮助分析固-液界面的结构；(D) 帮助推测吸附机理。
24．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：(A) 正比于热力学电势φ；(B) 只有当固液相对运动时，才能被测定；(C) 与胶粒的扩散速度无关；(D) 不能利用能斯特公式计算。
25．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：(A) 电泳； (B) 电渗；(C) 沉降； (D) 扩散。
26．当在溶胶中加入大分子化合物时：(A)(A)一定使溶胶更加稳定；(B)(B)一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；(C)(C)对溶胶稳定性影响视其加入量而定；(D) 对溶胶的稳定性没有影响。
27．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：(A) 胶粒表面存在双电层结构；(B) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；(C) 布朗运动使胶粒很难聚结；(D) 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。
28．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。
该种溶胶是：(A) Fe(OH)3； (B) As2S3；(C) Al(OH)3； (D) AgI(含过量AgNO3) 。
29．电解质对溶液稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：(A) 曲线 1 ；(B) 曲线 2 ；(C) 曲线 3 ；(D) 曲线 4 。
30．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(mol·dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：(A) 不带电； (B) 带正电； (C) 带负电； (D) 不能确定。
31．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶液，其胶团结构是：[(V2O5)m·n VO3-·(n-x)NH4+]x-·x NH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：(A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ； (B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3；(C) K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ； (D) AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6。
32．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mol·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(mol·dm-3)(A) 1.92 ； (B) 3.125 ；(C) 3.84 ； (D) 6.25 。
33．下面说法与DLVO理论不符的是：(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；(C) 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定；(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。
34．恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3 溶胶的凝结能力是：(A)(A)Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ；(B)(B)K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl > KNO3；(C)(C)K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl = KNO3 ；(D) K3Fe(CN)6 > KNO3 > Na2SO4 > NaCl 。
35．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A) 膜两边同一电解质的化学位相同；(B) 膜两边带电粒子的总数相同；(C) 膜两边同一电解质的浓度相同；(D) 膜两边的离子强度相同。
36．Donnan平衡产生的本质原因是：(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢；(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同；(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。
37．在一管中盛油，使半径不同的两个钢球在油中下降，下落同样高度，小钢球需要的时间是大钢球的4倍，大钢球与小钢球二者半径之比为：(A) 4:1 ； (B) 2:1 ；(C) 16:1 ； (D) 1.414:1 。