高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界复习习题(无答案)苏教版必修1
《专题1 化学家眼中的物质世界》试卷及答案_高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
《专题1 化学家眼中的物质世界》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，说法错误的是：A、物质可以分为纯净物和混合物B、纯净物又可以分为单质和化合物C、化合物又可以分为有机化合物和无机化合物D、混合物可以进一步分为溶液、悬浊液和胶体2、下列关于物质的分类，说法错误的是：A. 物质可以分为纯净物和混合物。
B. 纯净物又分为单质和化合物。
C. 化合物中的元素可以以任意比例组合。
D. 混合物中的组分可以是不同的物质。
3、下列选项中，哪一个不是分子间作用力？A. 范德华力B. 氢键C. 共价键D. 离子键4、下列关于物质的描述中，正确的是：A、纯净物是由同种元素组成的，混合物是由不同种元素组成的。
B、化合物是由两种或两种以上元素以固定比例组成的纯净物。
C、单质是由不同种元素以固定比例组成的纯净物。
D、溶液是由溶质和溶剂两种物质组成的混合物。
5、在下列选项中，不属于纯净物的是：A. 氯化钠晶体B. 纯水C. 空气D. 高纯度铁6、下列关于物质的分类，说法正确的是：A. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
B. 单质是由同种元素组成的纯净物。
C. 化合物是由不同元素组成的纯净物。
D. 混合物是由两种或两种以上的物质按任意比例混合而成的。
7、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子C. 单质是由同种元素组成的纯净物D. 混合物是由不同元素组成的纯净物8、下列关于物质的分类，错误的是（）A. 物质可以分为纯净物和混合物两大类B. 纯净物又分为单质和化合物C. 化合物是由不同元素组成的纯净物D. 混合物由两种或两种以上的物质组成，成分可变9、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A、元素周期表中，同一主族的元素原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。
B、元素周期表中，同一周期的元素原子核电荷数越大，其金属性越强。
高中化学化学家眼中的物质世界 综合练习1苏教版 必修1
化学家眼中的物质世界综合练习1一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。
以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是①造纸 ②印刷技术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说（ ）A.①②③④⑧B.①③⑤⑦C.②④⑥D.⑤⑥⑦⑧22．下图是表示气体分子的示意图，“ “ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是 ( )A. B. C. D.3．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
已知D 的式量为106。
现将22gA 和11gB 反应，能生成D （ ）A ．1molB ．0.5molC ．0.275molD ．0.25mol4．在反应X+2Y==R+M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A. 16:9B. 32:9C. 23:9D. 46:95.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少6．在0℃ 1.01×105 Pa 下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是（ ） A ．其密度之比等于物质的量之比 B ．其密度之比等于摩尔质量之比C ．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D ．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比7．甲、乙两种化合物都只含有X 、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY 2，则乙的分子式可能是（ ）A. XYB. X 2YC. X 2Y 3D. X 2Y 5 8．将100 g 溶质质量分数为16%的盐酸与100 g 溶质质量分数为16%的NaOH 溶液混合后，滴入几滴紫色石蕊试液，则最终溶液颜色是（ ）A.蓝色B.紫色C.红色D.无色 二、多项选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10小题）9．A 、B 、C 三种物质各15 g ，发生如下反应： A ＋B ＋C →D反应后生成D 的质量为30 g 。
化学必修1专题一《化学家眼中的物质世界》单元测试(苏教版)-推荐下载
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是
A．Na2CO3 是碱
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有
；一定不含有
，可能含有
。
22．（8 分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将 其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“／”表示） 甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐 乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
19．在一定质量的 Na2CO3 中，碳原子和氧原子的物质的量之比是
A．1︰1
B．1︰3
C．3︰1
D．2︰3
20．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 ~ 10-7m 之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同
。
2
A．锥形瓶 B．200mL 容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．天平 G．洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
。
（4）配制过程有以下操作：
A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
高中化 专题1 化家眼中的物质世界 1.1.1 物质的分类与转化课时作业 苏教1
专题1 化学家眼中的物质世界1.1.1 物质的分类与转化[对点训练]知识点1 物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂,长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（）A．有机物 B．盐C．碱 D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是（)①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物-—②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类,属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液,属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物;④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质,属纯净物；⑥KClO3是盐类，属纯净物.【答案】 C3．某中学化学兴趣小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体（）A．一定是单质B．一定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．一定是氧气【解析】只含有氧元素,说明一定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3,故瓶内气体可能是单质,也可能是混合物。
【答案】 C4．下列物质属于混合物的是( ）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧C．②⑤⑧ D．②③⑤【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
【答案】 C5．下列物质属于钠盐的是( )A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4 D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐.【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是( ）A．混合物的组成是固定的B．混合物具有一定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点,组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【答案】 D7．现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。
2021-2022年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界专题小结习题 苏教版必修1
2021-2022年高中化学专题一化学家眼中的物质世界专题小结习题苏教版必修1[题文] 下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）[选项] 硫酸、烧碱、纯碱|硫酸、纯碱、食盐|碳酸、乙醇、高锰酸钾|磷酸、熟石灰、生石灰[答案] A[解析] B项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C项，乙醇为有机物；D项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。
[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文] 下列分离物质的方法中，不正确的是（）[选项] 利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油|利用分液的方法将水和酒精分离|利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠|利用过滤的方法除去水中的泥沙[答案] B[解析] 分液是把两种互不相溶的液体混合物(密度不同)分开的操作，酒精与水互溶，不能利用分液的方法进行分离。
[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文] 配制0.4 mol·L－1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器有（）[选项] ①③④⑥⑨⑩|①④⑦⑧⑨⑩|①③④⑦⑧⑨|①②④⑤⑧⑨[答案] C[解析] 由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。
[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文] 下列电离方程式书写正确的是（）[选项] 把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－|加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－|把Al2(SO4)3，放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－|把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－[答案] D[解析] 把CaO放入水中，CaO与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－，B错误；Al2(SO4)3溶于水的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－，C错误。
苏教版高中化学必修一 专题一 化学家眼中的物质世界练习
专题一 化学家眼中的物质世界本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O —16 H —1 Na —23 C —12 Cl —35.5 B —10.8 S —32 N —14 P —31第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。
O 2－2就是一种空气负离子，则O 2－2的摩尔质量为( )A ．32 gB ．32 g /molC ．34 gD ．34 g /mol【解析】 注意两点：一是得失电子的质量忽略不计，二是摩尔质量的单位是g /mol 。
【答案】 B2．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是( )A ．Na 2CO 3 NaOHB ．CaCO 3 Ca (OH )2C ．NaNO 3 NaClD ．FeSO 4 CuSO 4【解析】 由于Na 2CO 3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2NaOH ，即Na 2CO 3可通过一步反应转化为NaOH 。
【答案】 A3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．AgNO 3＋NaCl ===AgCl ↓＋NaNO 3D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑【解析】 A 选项中的反应属于置换反应；C 选项中的反应属于复分解反应；D 选项中的反应属于分解反应；B 选项中的反应不属于四种基本反应类型，且反应前后C 和Fe 的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应。
【答案】 B4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol HB ．1 mol 是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol 大米、1 mol 苹果等C ．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D ．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【解析】 摩尔不能用于表述宏观物体，B 项错误。
苏教版必修1单元试卷专题1化学家眼中的物质世界(解析版).docx
苏教版必修1单元试卷：专题1化学家眼中的物质世界（02）一、选择题（共24小题）1.?3C - NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析.严C表示的碳原了（）A.核外有13个电子，其屮4个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内冇7个质子D.质量数为13,原了序数为6,核内有7个中了2.已知元索X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X"和W-的核外电子排布相同，则下列关系式屮正确的是（）A.a二b+m+nB. a=b - m+n C・ a=b+m - n D・ a=b - m - n3.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50°C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A.0〜10°CB. 10〜20°CC. 20〜30°CD. 30〜40°C4.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与錶（lr）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“錶星计划〃.已知錶的一种同位索是捫1「，则其核内的中子数是（）A.77B. 114C. 191D. 2685.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说屮，包含有下述三个论点：①原了是不能再分的粒了；②同种元素的原了的各种性质和质量都相同；③原了是微小的实心球体.从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③6.已知t°C时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t°C时，析出溶质mi克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t°C时，则析出溶质Rh克.用S表示该物质在t°C时的溶解度，下式中正确的是（）7. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别 开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现彖C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分了、离了通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产 牛电泳现象&下列叙述正确的是（）A. 锥形瓶可用作加热的反应器B. 室温厂不能将浓硫酸盛放在铁桶中C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 用蒸憎水润湿的试纸测溶液的pH, —定会使结果偏低 9. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）A. 升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶10. 〃玉兔〃号月球车用翠Pu 作为热源材料.下列关于翠Pu 的说法正确的 是（ ）A.勢Pu 与 靜U 互为同位索B . ||8 pu与i?pu 互为同素异形体C. 評Pu 与 評U 具有完全相同的化学性质D.磊8Pu 与 磊9卩口貝有相同的最外层电了数□・已知25%氨水的密度为0.91gecm'3, 5%氨水的密度为0.98g>cm 3,若将上 述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A. C.B. S= amb~c100mD. S’*a-bA.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算12.将某溶液逐滴加入Fe （OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mohL 1H2SO4溶液B. 2mohL x NaOH 溶液C. 2mohL_1MgSO4溶液D・硅酸溶胶13.元素X形成的离子与鈣离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径.X元素为（）A.AlB. PC. ArD. K14.密度为0.91g<cm 3的氨水,质量百分比浓度为25% （即质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定15.溟酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）1.41.26 10事0.82 0.60.40.20.0A.溟酸银的溶解是放热过程B.温度升高时滉酸银溶解速度加快C.60°C时浪酸银的％约等于6X10~4D.若硝酸钾中含冇少量澳酸银，可用重结晶方法提纯16.下列有关实验的做法不正确的是（）A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种同体C.配置0.1000 moK1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NH4吋，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体17.下列关于仪器使用的说法正确的是（）A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C. 蒸績时温度计水银球可以高于蒸績瓶支管口D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞18•如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCI?,仪器连接顺序正确的是（ ）C. a-d-e-c-b-h-i - gD. a-c-b-d-e-h-i-f19.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 20•目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成的・u选项 口的 分离方法 原理A 分离溶于水屮的碘 乙醇萃取 碘在乙醇屮的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO 3固体中混杂的NaCI重结晶 NaCI 在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醋蒸馆丁醇与乙瞇的沸点和差较大夸克带电量为I ，d 夸克带电量为-寺e, 的是（）A. 质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成,B. 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成,C. 质了由1个u 夸克和2个d 夸克组成,D. 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成, e 为基元电荷.下列论断中可能正确中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 屮子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 中了由2个u 夸克和1个d 夸克组成 中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成 A. a-b-c-d-e-e-f-g-hB. a-e-d-c-b-h-i-gA. AB. BC. CD. D22.某温度下向lOOg澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度.下列叙述正确的是（）A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g23.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4*5H2O,均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）1600n 1600n• m=2500+16n • m=2500+25n24.若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克C訐，则NO3-离了的浓度A.金摩/升B.晋■摩/升C・2.5d摩/升D・l・25d摩/升二、解答题（共6小题）25•毒重石的主要成分BaCO3（含CaH Mg2\虫輸等杂质），实验室利用毒重石制备BaCI2>2H2O的流程如下：15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器屮的—・a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d・滴定管（2）加入NH3*H2O调节pH=8 nJ*除去 _ （填离子符号），滤渣II中含_ （填化学式）.加入H2C2O4吋应避免过量，原因是___ ・已知:K sp（BaC2O4） =1.6X10-7, K sp（CaC2O4） =2.3X10 9A. 160 Dm=^50nB*=_1600n_m~2500+9n（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是・实验室用37%的盐酸配置（3）利用简洁酸碱滴定法可测定B評的含量，实验分两步进行.已知：2CrO42' +2H =Cr2O72 +H20 Ba2i+CrO42_=BaCrO4^步骤I移取xml 一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol*L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VomL・步骤II:移取y mLBaCI2溶液于锥形瓶屮，加入x mL与步骤I相同浓度的Na2CrO4 溶液，待Ba"完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol^L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VxmL.滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,"0〃刻度位于滴定管的（填"上方〃或"下方〃）・BaCI2溶液的浓度为—mol.L1,若步骤II中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba"浓度测量值将_ （填〃偏大〃或偏小〃）・26.工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3, 工艺流程如图：已知：Na2CO3+NO+NO2—2NaNO2+CO2（1） _____________________________________________中和液所含溶质除NaNO?及少量M2CO3外，还有_________________________ （填化学式）. （2）中和液进行蒸发I操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是—•蒸发I产生的蒸气小含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_ （填操作名称）最合理.（3）母液I进行转化吋加入稀HNOs的目的是—•母液II需回收利用，下列处理方法合理的是—・a.转入屮和液b.转入结晶I操作c.转入转化液d.转入结晶II操作（4）若将NaNO2> MNO3两种产品的物质的量之比设为2： 1,则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为__ 吨（假定M2CO3恰好完全反应）.27.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌（含有Fe (II)、Mn (II)、Ni (II)等杂质)的流程如图所示:〒II 稀调刃哟为5 、十占、缶、九么刃、十2、占、右W2CO3、十占、小、，懒烧 .工业比匚农出 '嚴适量高猛酸钾溶液②过遽滤朋②空滤朋④，丄遽滤饼百Zrw 捉示：在本实验条件下，Ni (II)不能被氧化；高猛酸钾的述原产物是MnO2・回答卜•列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是—，发生反应的离子方程式为—;在加高镒酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是—.(2)反应③的反应类型为—，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有—.(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是—・(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3>xZn (OH) 2.取干燥后的滤饼11.2g, 锻烧后口J得到产品8.1g,贝lj x等于—・28.Ti02既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料. (1)实验室利用反应TiO2 (s) +CCI4 (g) A TiCI4 (g) +C02 (g),在无水冇关性质如下表仪器A的名称是，装置E屮的试剂是.反应开始前依次进行如下操作: 组装仪器、—、加装药品、通2・一段时间后点燃酒精灯.反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温.正确的顺序为—(填序号).欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是—・(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3> SiO?等杂质)制备TiO?的有关反应包括：酸溶 FeTiO 3 (s) +2H2SO4 (aq) =FeSO 4 (aq) +TiOSO 4 (aq) +2H 2O (I)90V水解 TiOSO 4 (aq) +2H 2O (I) --------- --- H 2TiO 3 (s) +H 2SO 4 (aq)简要工艺流程如下:钛液I 需冷却至70°C 左右，若温度过高会导致产品收率降低, 原因是—②取少量酸洗后的H 汀iO 〉加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现彖，再加出。
精选苏教版高中化学必修一 专题一 化学家眼中的物质世界练习
专题一 化学家眼中的物质世界本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O —16 H —1 Na —23 C —12 Cl —35.5 B —10.8 S —32 N —14 P —31第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。
O 2－2就是一种空气负离子，则O 2－2的摩尔质量为( )A ．32 gB ．32 g /molC ．34 gD ．34 g /mol【解析】 注意两点：一是得失电子的质量忽略不计，二是摩尔质量的单位是g /mol 。
【答案】 B2．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是( )A ．Na 2CO 3 NaOHB ．CaCO 3 Ca (OH )2C ．NaNO 3 NaClD ．FeSO 4 CuSO 4【解析】 由于Na 2CO 3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2NaOH ，即Na 2CO 3可通过一步反应转化为NaOH 。
【答案】 A3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．AgNO 3＋NaCl ===AgCl ↓＋NaNO 3D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑【解析】 A 选项中的反应属于置换反应；C 选项中的反应属于复分解反应；D 选项中的反应属于分解反应；B 选项中的反应不属于四种基本反应类型，且反应前后C 和Fe 的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应。
【答案】 B4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( ) A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol H8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【解析】玻璃棒在过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，溶解时用于搅拌加速溶解，向容量瓶转移液体时起引流作用。
苏教版必修1专题一第一单元化学家眼中的物质世界全
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质世界一．物质的分类及转化1．物质的分类请写出化学式并根据物质的组成和性质特点对下列物质进行分类：钠氯气氯化铁溶液硫酸碳酸钙氧化钙氢氧化钠葡萄糖空气乙醇水硫酸铵铜碘酒碘氧气石墨食盐水氧化铝典型例题分析：练习1.判断正误。
(1)含有金属元素的离子不一定是阳离子( )(2)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸( )(3) Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性( )练习2．以下物质哪些为纯净物，哪些为混合物？①石墨②纯盐酸③Na2CO3.10H2O ④蔗糖⑤纯碘酒⑥冰水混合物⑦石油⑧液氧练习3、下列物质不属于有机物的是----------------------- （）A、尿素CO（NH2）2B、菜油C、纤维素D、H2CO3（1）、氧化物金属氧化物、非金属氧化物碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物、过氧化合物①金属氧化物不一定是碱性氧化物例如：（２）碱性氧化物一定是金属氧化物②非金属氧化物不一定是酸性氧化物例如：③酸性氧化物不一定是非金属氧化物例如：练习4、今有下列物质，每组中都有一种物质与其它三种属于不同种类，将此种物质的化学式和分类依据填写在相应的空格内。
三组物质分别是：（1）O2、H2、S、N2（2）Fe、Al、Si、Na（3）CO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据（1）（2）（3）2．物质的转化四种基本反应类：、、、。
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应是氧化还原反应，复分解反应是氧化还原反应，化合反应、分解反应是氧化还原反应。
练习5.以书上p5为例（至少写出10个反应并进行归类）3．氧化还原反应(1)本质：（得失或者偏移），特征：（判断氧化还原反应的依据）(2)氧化还原反应概念还原剂：化合价，电子，发生反应，生成产物；氧化剂：化合价，电子，发生反应，生成产物。
④氧化还原反应中：化合价升高总数= 化合价降低总数失电子总数= 得电子总数（一）：基本概念的辩析--判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
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4.酸碱法。 被提纯物不与酸反应,而杂质与酸可反应,用酸作除杂试剂;被提纯物不 与碱反应,而杂质与碱易反应,用碱作除杂试剂。例如,用盐酸除去铜粉中的 铁粉。 在分离和提纯中有的杂质不止一种,需用多种试剂和多种除杂分离方 法,要注意安排好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去,要尽量选 择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。 【例题 2】为了将混有 K2SO4、MgSO4 的 KNO3 固体提纯,并制得纯净 的 KNO3 溶液,某学生设计了如下实验方案:
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一二三
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一、物质的分类及其转化
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二、化学实验方法
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三、原子结构
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专题 1 物质的分类与转化
单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质,它们之间 的关系必须熟练掌握。其转化关系如下:
KNO3K2SO4MgSO4
悬浊液 滤液
KNO3 溶液
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(1)操作①为
。
(2)操作②~④加入的试剂顺序可以为 。
(3)如何判断 SO42-已除尽? 。 (4)实验过程中产生的多次沉淀
(填“需要”或“不需要”)多次过
滤,其理由是 。
(5)该同学的实验设计方案是否严密,说明理由 。
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专题1 化学家眼中的物质世界
一、选择题
1.下列属于电解质并能导电的物质是( )
①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精⑤NaCl晶体⑥盐酸
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤
2.下列叙述中,正确的是( )
A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
C.含金属元素的离子不一定都是阳离子
D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
3.纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置几分钟后会析出黑色沉淀
A.②③④
B.①②③④
C.②③④⑥
D.②③⑤⑥
4.为了配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是( )
A.①②③
B.③④⑤
C.②③⑤
D.①③⑤
5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，22.4 L甲烷气体中所含分子数为N A
B.标准状况下，11.2 L H2和O2的混合气体中所含原子数为2N A
C.1 L 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中所含的氯离子数为N A
D.标准状况下，22.4 L水蒸气中氧原子数为N A
6.现有①K2SO4②Ba(NO3)2③MgSO4④KOH⑤CuCl2五种物质的溶液。
不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来,其鉴别出来的顺序是( )
A.⑤④③②①
B.②③④①⑤
C.⑤④①②③
D.①②③④⑤
7.对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )
A.只有①
B.③④
C.②③
D.②④
8.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视,结果配得溶液浓度偏低
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐
9.下列有关实验操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.需要95 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用托盘天平称取25.20 g NaCl
10.下列有关除杂的实验操作合理的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英(不溶于水和盐酸)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
二、非选择题
11. (1)干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨,22 g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化
关系,请完成下图中的方框。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为。
(3)配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是mL。
(4)11.7 g NaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为。
12.某同学称取了4.0 g NaOH固体,欲配制100 mL溶液。
回答下列问题:
(1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、。
(2)操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外。
②定容时仰视仪器上的刻度线。
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线。
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(见下图)。
13.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①,②。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是。
A.酒精
B.四氯化碳
C.醋酸
D.甘油(易溶于水)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出下图实验装置中的错误之处
(4)A仪器的名称是,B仪器的名称是。
(5)海水中含有K+,用方法进行检验,若含K+,实验现象为。
(6)要测量含碘离子的溶液中I-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L-1FeCl3溶液,当溶液变为红色时I-全部反应:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。
①若实验室只有FeCl3固体,要配制500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液,所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。
在配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,则FeCl3溶液浓度会(填“偏低”“偏高”或“无影响”,下同);在定容时俯视刻度线和液面,则浓度会。
②若消耗FeCl3溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I-的浓度为。
(保留两位有效数字)
14. 28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？
标准状况下最多能收集到多少升气体？反应中转移的电子的物质的量是多少？。