2015年高中化学必修1考试重点知识复习辅导资料
高中化学必修一知识点大全
高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学教辅知识点
高一化学教辅知识点化学，作为高中阶段的一门重要理科课程，对于学生的逻辑思维能力和实验操作能力都有着较高的要求。
为了帮助高一学生更好地掌握化学知识，本文将对高一化学教辅中的一些关键知识点进行梳理和解析。
一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类物质是由元素组成的，而元素又分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
物质可以根据其组成和性质被分为纯净物和混合物。
纯净物包含单质和化合物，其中单质是由同种元素构成的纯净物，而化合物则是由不同种元素以一定比例结合而成的纯净物。
2. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，而核外电子围绕原子核运动。
电子的运动状态决定了原子的化学性质。
3. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
在化学反应中，反应物转化为产物，伴随着能量的变化。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
二、化学语言与计算1. 化学式化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
通过化学式，我们可以了解化合物中各元素的比例关系。
例如，水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
它不仅展示了反应物和产物，还表明了反应物和产物之间的摩尔比例关系。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
3. 摩尔概念摩尔是化学中用于表示物质量的单位，1摩尔物质含有与阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）相同数量的粒子。
通过摩尔概念，我们可以进行物质的量和质量之间的换算。
三、元素周期律与周期表1. 元素周期律元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化，这就是元素周期律。
例如，元素的金属性和非金属性在周期表中呈现出明显的周期性变化。
2. 周期表周期表是按照元素周期律排列的元素表。
它将元素按照原子序数和电子排布规律分为若干周期和族。
高中化学必修1必修一知识点整理考前指导复习资料
高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升和华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2SiO的混合物。
化学必修一复习资料
化学必修一复习资料化学必修一复习资料化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高中化学课程中，化学必修一是学生们接触到的第一个模块，也是基础中的基础。
为了帮助大家复习这一模块，本文将从物质的基本性质、元素周期表、化学键、化学方程式等方面进行讲解。
一、物质的基本性质物质的基本性质包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
了解物质的基本性质有助于我们更好地理解化学反应的本质。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期表由水平周期和垂直周期组成。
水平周期代表了元素的能级，垂直周期则代表了元素的化学性质。
掌握元素周期表的排列规律，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系和化学反应的发生。
三、化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的键，共价键是由电子的共享而形成的键，金属键则是由金属中自由电子的形成而形成的键。
了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和化学反应的进行。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程的简化表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
化学方程式不仅可以表示化学反应的物质变化，还可以表示化学反应的反应速率、能量变化等。
掌握化学方程式的写法和解读有助于我们理解化学反应的本质和机制。
五、化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂等。
温度升高会加快化学反应速率，浓度增加也会加快化学反应速率。
催化剂是一种可以提高化学反应速率的物质，它通过降低活化能来促进反应的进行。
了解化学反应速率的影响因素有助于我们控制和优化化学反应的过程。
人教版高中化学必修1(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)
人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
高一化学必修一复习资料
高一化学必修一复习资料1.物质的组成和性质•原子结构：原子的组成、质子、中子、电子。
•元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子化合而成的物质。
•物质的性质：包括物理性质（如密度、熔点、沸点）和化学性质（如反应性、氧化性）。
2.化学计量•摩尔质量和相对原子质量：原子的质量以相对原子质量为单位，分子的质量以摩尔质量为单位。
•摩尔和质量之间的转换：通过摩尔质量计算物质的质量，通过质量计算物质的摩尔数。
•化学方程式的平衡和计量关系：利用化学方程式平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例。
3.化学反应•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
•化学方程式的书写和平衡：化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件，并通过平衡系数保持质量守恒和电荷守恒。
•摩尔反应量和反应的限量与过量：根据化学方程式中的平衡系数计算反应物的摩尔比例和限量摩尔比例。
4.溶液与离子反应•溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算。
•溶解度和溶解平衡：饱和溶液中溶质的溶解度与温度的关系。
•离子反应和离子方程式：离子在水中的溶解和离解过程，离子方程式的书写和平衡。
5.氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念：电子的转移和氧化态的变化。
•氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
•氧化还原反应的平衡和计量：利用氧化态变化和电子转移计算化学方程式中的电子数和平衡系数。
6.常见实验•实验室安全和基本操作：包括实验室安全知识和实验室仪器的正确使用方法。
•实验的设计和操作：如酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等。
•实验结果的记录和分析：正确记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的推断。
高一必修一化学重点知识点复习
高一必修一化学重点知识点复习（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学教辅书知识点梳理
高一化学教辅书知识点梳理化学是一门对物质结构、组成和性质进行研究的科学。
作为高中学科之一，高一化学教辅书的知识点涵盖了许多基础概念和理论，是进一步学习化学的基石。
下面将对一些重要的知识点进行梳理。
一、化学元素和化合物在化学中，元素是由相同类型的原子组成的物质。
在元素周期表中，元素按照原子序数排列。
高一化学教辅书中会详细介绍各个元素的性质和应用。
化合物是由不同类型的原子通过化学键连接而成的物质。
常见的化合物包括无机盐、氧化物、酸、碱等。
二、化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化。
高一化学教辅书中会介绍各类反应的类型和特点。
比如，酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水；氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应，涉及到电子的转移。
了解反应的类型和反应方程式是学习高级化学内容的基础。
三、化学键和化学键的性质在化合物中，原子通过化学键连接在一起。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子对形成的，它的特点是共享电子对的电荷分布不均。
离子键是由电子从金属原子转移至非金属原子形成的，它的特点是电荷的不均匀分布。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的，它的特点是电子的自由移动。
了解化学键的形成和性质，有助于理解化学反应的机理。
四、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
高一化学教辅书中会介绍平衡常数、平衡条件和平衡位移。
了解化学平衡有助于解释为什么一些反应会向前进行，而另一些反应会向后进行。
五、溶液和溶解度溶液是指一个或多个物质在另一种物质中均匀分布形成的混合物。
高一化学教辅书中会介绍溶解度和饱和溶液的概念。
了解溶液的形成和溶解度的影响因素，可以解释为什么一些物质可以溶解，而另一些物质不溶解。
六、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。
高一化学教辅书中会介绍影响反应速率的因素和速率常数。
了解反应速率对于理解反应的进行和控制化学反应具有重要意义。
化学必修一总复习的知识点资料
化学必修一总复习的知识点资料这是一个只承认强者的时代，而学习正是给予了我们做强者的原始资本。
我们有责任，有义务学好学问。
下面是我为大家整理的有关化学必修一总复习的学问点资料，盼望对你们有关心!【化学必修一学问点】一、化学试验安全1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法，分别的物质，应留意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分别，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分别沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分别互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分别NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜寻《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
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〔3〕物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积Cb=nB/ V
2.物质的量浓度与质量分数之间的联系
Cb=1000XpXcD/Mb〔p为溶液密度,⑴为溶质的质量分数〕
3.一定物质的量浓度的配制Fra bibliotek〔1〕主要操作
A.检验是否漏水；B.配制溶液④计算；口称量；0溶解；Q移液；
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)
班级 姓名
第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法
一.化学实验平安
1.实验事故处理
(1)浓酸沾在皮肤上,用抹布擦干,用水冲净然后用稀NaHC的液淋洗.
(2)浓碱沾在皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.
(3)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
(4)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
如H+和CO32,HC03- ;OFT和NH4+等.
C.结合生成难电离物质〔水〕的离子不能大量共存：
如H+和0H > CH3co0一 ;0H-和HCOs-等.
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：F^+〔浅绿色〕、Fe3+
〔黄色〕、Ci?+〔蓝色〕、MnCU〔紫红色〕等离子,假设是酸性〔或碱性〕
①升失氧还：化合价升高一失去电子一被氧化一是复原剂一有复原性 一发生氧化反响一生成氧化产物.
②降得还氧：化合价降低一得到电子一被复原一是氧化剂一有氧化性 一发生复原反响一生成复原产物.
5.氧化复原反响中的性质强弱比拟〔以强制弱才能发生反响〕
①氧化性：氧化剂 > 氧化产物
②复原性：复原剂 > 复原产物
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子〔H+〕的化合物
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2015年高中化学必修1重点知识复习辅导资料第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二．实验室常见事故的预防和处理方法1．常见事故的预防（1）防爆炸；点燃可燃性气体（如H2、CH4、CO等）之前要验纯。
（2）防暴沸：用浓硫酸配制稀硫酸（硫酸的稀释）时，要把浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；（3）防中毒：制取有毒或刺激性气味气体（如Cl2、SO2、NH3等）时，应在通风窗中进行。
2．实验事故的处理：（1）酒精及有机物燃烧，应迅速用湿布或沙土盖灭。
（2）浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液。
（3）氢氧化钠溶液溅到皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上稀的硼酸溶液。
三、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体几乎无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体几乎无色。
四、离子的检验：①SO42－：[ 用BaCl2溶液、稀盐酸检验]先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
④NH4＋：（用NaOH溶液检验）加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则原溶液中有NH4＋。
NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O第2节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。
3、各个量之间的关系： ①②任意条件下，任何状态(气、液、固)的物质：n1/n2=N1/N2③同温同压下，任何气体物质：N1/N2=n1/n2=V1/V24、溶液稀释公式：C浓V浓＝C稀V稀（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数ω%= m（溶质）/m(溶液)×100%②物质的量浓度C= n(溶质)/V(溶液)6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶（使用前要检验容量瓶是否漏水：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移（注入蒸馏水）⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装试剂瓶例如：配制500mL1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 53 g或Na2CO3•10H2O143 g。
（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g或Na2CO3•10H2O143 g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶，应配制稍大一点整数体积的溶液。
（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须应重新配制。
（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
（12）几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）第二章化学物质及其变化第1节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有多种组合方式。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
第2节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或．熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不能导电的化合物。
[如：酒精（乙醇）、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
] （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和金属氧化物（包括水）都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电，熔融状态下的NaCl导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要配平，原子个数、电荷数都要守恒。
如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应：1、离子反应发生的条件：①复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱）。
②氧化还原型离子反应发生条件：离子的价态发生变化。
（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
）2、离子方程式的书写或正误判断：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（产物要正确、注意配平。
）②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
★常见易溶于水易电离的物质：六大强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），四大强碱[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质[八大沉淀（AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2）、CH3COOH、NH3•H2O、HClO、氧化物、H2O）一律保留化学式（不拆分）。
③删：删除不参加反应的离子（等式两边相同的离子）④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子共存问题（1）由于发生复分解反应[生成沉淀或气体或弱电解质(CH3COOH、NH3•H2O、HClO、H2O)]的离子不能大量共存：生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成弱电解质：①H＋和OH－生成H2O。
②CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。
③酸式酸根离子如HCO3－、HSO3－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。
如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）由于发生氧化还原反应的离子不能共存。
当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得具有强还原性的离子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存；氧化性离子（H＋+NO3－、MnO4－、Fe3＋、ClO－）还原性离子（Fe2＋、S2－、SO32－、I－）（3）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第3节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降即有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物)。
氧化剂（具有氧化性）：降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原、发生还原反应、生成还原产物)。
★（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。