2017年九年级化学科升中复习(六)化学计算
九年级化学上册化学计算专题
5 九年级化学上册化学计算专题 一、化学式计算： 1、苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。 （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比），原子个数比为__________________。 （3）10.8g苯甲醇中C元素的质量为 g。 2．下图是两种化肥标签的一部分，请回答： (1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。 (2) 碳酸氢铵的相对分子质量是 。 尿素中氮元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 (3)这两种化肥的价格是：尿素1000元/1000kg、碳酸氢铵400元/1000kg，则用1000元采购这两种化肥， 中含氮元素比较多。 3. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。 （1）丙烯酰胺的相对分子质量是 。 （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 （3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。 50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片 g。
4.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期的妇女每日推荐摄入量为1200mg，右图为某保健品说明书的一部分，请回答: (1)该药品主要为要体补充_______元素和_____ _____。 （2）维生素D3的化学式为C28H46O，则维生素D3中C、H、 O的原子个数比为_________. (3)每片钙片中含钙_________mg. (4)假设某哺乳妇女每天除食物摄入外，还需另外补充 600mg的钙，则每天需要服“钙尔奇”_________片。
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？4．青少年在生长发育期对钙的需求量相对较多，如果从食物中摄取不足，需要从药物或保健品中摄取，如图为某制药厂生产的高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：（1）CaCO3的相对分子质量为；（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为；（3）按照标签要求服用，每日摄取碳酸钙的质量为；（4）高钙片中碳酸钙的质量分数为。
5．珠穆朗玛峰是世界上海拔最高的山峰。
珠穆朗玛峰峰顶上气温常年在﹣3℃～﹣40℃，空气稀薄，氧气含量约为标准状况下的。
假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧5.72kg。
请计算：（1）这些氧气在标准状况下的体积是L？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/1L）（2）这些氧气大约相当于珠穆朗玛峰峰顶L空气中的含氧量？（假设珠穆朗玛峰氧气约占空气体积的）。
6．地球上的动植物都离不开氧气。
人体每天须从空气中得到5L的氧气。
已知在标准状况下，空气的密度为1.293g/L。
（1）空气中氧气的体积分数约为%。
（2）计算小华10天可呼吸空气的质量。
九年级化学全一册的答案(完美版)
人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页：1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。
答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。
例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。
（3）纸张燃烧。
答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。
（4）瓷碗破碎。
答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。
（5）铁生锈。
答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。
（6）石蜡熔化。
答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。
（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。
所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（4）以粮食为原料能酿酒。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。
答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
初三化学复习计划【四篇】
导语：复习计划是为了应对考试、升学和就业等决定⼈的下⼀个阶段的⽣活，对前期所学所做的事情进⾏回顾。
为了达成更好回顾效果⽽制定的周密详尽可操作性强的任务时间表，以下是整理的初三化学复习计划【四篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习计划(⼀) ⼀.复习内容 :⼈教版新课程课本九年级化学上、下册 ⼆.复习⽬标 1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学⽣能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学⽤语等基础知识，并能运⽤它们解释化学充化的现象。
2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学⽣获得能够通过⾃已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习⽅法，更加明确科学探究的⽅法和步骤，应如何将科学探究法应⽤到学习中。
3..通过复习⼏种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、⽯油等物质的探究，明确它们的性质和⽤途，指导学⽣将化学与⽣活、⽣产和实际联系起来，加强应⽤化学知识去解决、解释与⽣活、⽣产密切相关的简单问题的能⼒。
三.复习重点 基本理论与概念的复习;⾝边的化学物质的探究;化学与⽣活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究⽅法的掌握。
四.复习难点 实验探究⽅法应⽤到化学学习中，并培养⽤化学知识去解释化学与⽣活、⽣产与实际联系的问题的能⼒。
五.复习⽅法 1.⽴⾜基础，充分把握知识的综合运⽤:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本⾻架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识，这样把学科知识通过点、线、⾯连接成综合络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。
2.加强联系，实现由知识向能⼒的长升华:知识是能⼒的基础和能⼒的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能⼒培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学⽣解决问题的能⼒上作⽂章，通过新情景试题的训练，锻炼学⽣的求同、求升、纵向、横向等思维能⼒，以提⾼学⽣分析、解决问题的深度和⼴度，要以⽇常⽣活、⼯农业⽣产、科技、国防中的实⽤性的问题为基点，编撰应⽤习题，以培养、训练学⽣信息处理能⼒、知识迁移能⼒，应⽤⽐较能⼒及创造性思维能⼒。
第五单元化学方程式-九年级化学单元复习(人教版)
第五单元 化学方程式【知识点一】质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分裂—————→原子重新组合—————→新分子聚合—————→新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学变化中的“变”和“不变”六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变【知识点二】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2点燃=======2MgO：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
初三化学阶段复习计划6篇
初三化学阶段复习计划6篇初三化学阶段复习计划 (1) 初三化学新授课即将结束，为了有计划、有步骤的搞好本届初三化学总复习工作，让我校化学学科在今年中考中，学生成绩能继续保持在全县前列，特拟定本届初三化学总复习计划如下:一.复习内容 :人教版新课程课本九年级化学上、下册二.复习目标1.通过系统有计划对基七理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。
2.通过“活动和探究”、“实验和探究”的志题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。
3..通过复习几种重要物质，如:o2、co、co2煤、铁、石油等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。
三.复习重点基本理论与概念的复习;身边的化学物质的探究;化学与生活;化学与社会、化学实验基本技能操作以及科学探究方法的掌握。
四.复习难点实验探究方法应用到化学学习中，并培养用化学知识去解释化学与生活、生产与实际联系的问题的能力。
五.复习方法1.立足基础，充分把握知识的综合运用:基本概念和基本理念、元素化合物知识、化学实验和化学计算是构成学科体系的基本骨架，因此复习时把这些基础知识分类、归纳、综合，并使之系统化，把学过的知识整理成知识点，把相互联系的概念连接成知识线，最后交织成知识网，这样把学科知识通过点、线、面连接成综合网络体系，可以避免知识零碎和死记硬背。
2.加强联系，实现由知识向能力的长升华:知识是能力的基础和能力的载体，复习中要在扎实的打好基础的前提下，在能力培养上下功夫，必须注重联系实际，在培养学生解决问题的能力上作文章，通过新情景试题的训练，锻炼学生的求同、求升、纵向、横向等思维能力，以提高学生分析、解决问题的深度和广度，要以日常生活、工农业生产、科技、国防中的实用性的问题为基点，编撰应用习题，以培养、训练学生信息处理能力、知识迁移能力，应用比较能力及创造性思维能力。
人教版九年级化学计算题解题技巧大全
人教版九年级化学计算题解题技巧大全示例文章篇一：《人教版九年级化学计算题解题技巧大全》哎呀，同学们，化学计算题是不是有时候让你觉得脑袋都要大啦？别担心，今天我就来给大家分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保证让你有种恍然大悟的感觉！先来说说利用化学方程式的计算吧。
这就好比是我们盖房子的蓝图，化学方程式就是那个关键的“图纸”。
我们要根据题目中给出的信息，准确地写出化学方程式，这可是基础中的基础哦！比如说，氢气和氧气反应生成水，这简单吧？但要是题目里给了一堆关于氢气和氧气质量的数据，让你求生成水的质量，你能迅速反应过来吗？再比如有关溶液的计算，这就像是在调配一杯美味的果汁。
溶质就像是果汁粉，溶剂就是水。
我们要搞清楚溶质的质量、溶剂的质量，还有溶液的质量，它们之间的关系就像是好朋友手拉手，可紧密啦！你想想，如果让你配制一定浓度的盐水，你是不是得知道盐有多少，水有多少呀？还有关于化学式的计算，这就好像是在数积木。
每个元素就像是一块独特的积木，我们要数清楚每种积木有多少块，才能知道整个“大积木堆”的组成。
比如说，水的化学式是H₂O，那氢原子和氧原子的个数比不就是2 : 1 嘛！咱们做化学计算题的时候，一定要仔细读题，这就跟你找宝藏一样，题目里藏着好多关键的线索呢！千万别粗心大意，错过了重要信息，那可就像在森林里迷路啦！而且，计算过程要认真，一步一步来，不能像小猴子掰玉米，丢三落四的。
我给大家举个例子哈。
有一道题说：“实验室用10 克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？”这时候，我们先写出化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。
然后根据碳酸钙的质量去求二氧化碳的质量。
这过程中，可不能算错数哟！同学们，你们说化学计算题是不是很有趣呀？其实只要掌握了这些技巧，就像拥有了一把神奇的钥匙，能轻松打开化学计算的大门！咱们可不能被小小的计算题给难住，要勇敢地去挑战它们！我的观点就是：只要我们用心去学，多练习，化学计算题根本就不在话下！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们！化学计算题是不是有时候让你们感觉脑袋都要炸啦？别担心，今天我这个小小化学迷就来和你们分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保准让你们眼前一亮！先来说说利用化学方程式的计算吧。
中考化学专题《化学计算》2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)原卷
2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第 03期）专题 25 化学计算题1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。
小军同学在实验室模拟湿法炼 铜，他取 48.0g 铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到 50.0g 固体。
则所得固体中铁 的质量分数为A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要 320kg 氧气作原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，请计 算：（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为 20.0%的稀硫酸处理含 Ba(OH)2的废液。
向 100.0g 废液中 加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到 2.33 g 沉淀。
请计算：（1）配制 490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为 98.0%的浓硫酸____________g 。
（2）废液中 Ba(OH)2的质量分数。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有 100gKOH 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为 7.3% 的稀盐酸，滴加过程中溶液 pH 变化如图所示。
（说明：KCl 溶液呈中性）（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 ꢀ g 。
（2）该 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到 0.1%）5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为 CaCl 、Ca （ClO ） ，可由 Cl 与石灰乳反应制得。
某化学 22 2 兴趣小组用足量浓盐酸与 50.0g 含 MnO 的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各 Cl ，反应结束 22 后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣 6.5g 。
Δ MnO 2 4HCl MnCl 2H O Cl 。
请回答：2 2 2 已知： （浓）（1）Ca （ClO ）2中 Cl 元素的化合价为______，Ca 、Cl 、O 元素的质量比为______。
2024年初三化学阶段复习计划（五篇）
2024年初三化学阶段复习计划一、学生情况在本学期我所负责的两个初三班级中，十班学生的基础相对扎实，学习习惯良好，班级学习氛围浓厚，大多数学生表现出强烈的进取心和学习热情，以及对知识的渴望，这为教学提供了丰富的素材，同时也对教师的教学提出了更高的要求。
相对而言，三班学生的基础较为薄弱，学习兴趣尚未充分培养，自觉性不足，加之家庭和社会因素的影响，部分学生对学习产生了抵触情绪，这为教学工作带来了不小的挑战。
面对学生间存在的显著差异，我们必须采取因材施教的策略，根据学生的不同情况设定不同层次的教学要求，以满足学生多样化的需求，促进他们在各自水平上的充分发展，并能轻松适应校园生活，真正实现以学生为本的教育理念。
二、教材分析九年级化学教材为新编教材，自今年____月份起开始采用新课标新教材，分为上下两册，本学期的教学内容为上册，包含七个单元：第一单元“走进化学世界”从三个维度向学生介绍了化学作为一门以实验为基础的自然科学，通过日常生活中的化学现象引导学生进入化学领域，自然地接受这门新课程，并激发了学生的学习兴趣。
第二单元“我们周围的空气”从学生最为熟悉的空气入手，探讨了空气的组成，学习了与人类生命密切相关的氧气，并研究了氧气的实验和工业制法。
第三单元“物质构成的奥秘”抽象地向学生介绍了物质的微观结构，使学生学会理解物质的构成方式，为未来的探究打下基础。
第四单元“自然界的水”从保护水资源、水的净化到水的组成，将书本知识与实践相结合，并对元素化学式和化合价进行了分析。
新教材对原有内容进行了调整，先学习元素知识，再接触水的组成内容，更符合学生的认知规律，使学生更容易理解元素概念。
第五单元“化学方程式”引导学生学习质量守恒定律，掌握化学方程式的书写，并初步引入化学计算。
第六单元“碳和碳的氧化物”从学生较为熟悉的碳元素构成的物质出发，学习构成物质中最为普遍的元素，并探究二氧化碳的制备。
第七单元“燃料及其利用”从燃烧现象开始，探究燃烧条件，总结灭火方法，使学生从日常生活中发现化学知识，了解燃料种类及其对环境的影响。
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共15题）1、 2020 年11 月24 日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。
氢气是清洁、高能燃料。
计算2kg 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
2、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g ，放入 40g 水中使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g ，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g 。
请计算（写出简要的计算过程）：（ 1 ）生成二氧化碳的质量。
（ 2 ）样品中碳酸钠的质量。
（ 3 ）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1% ）。
3、向 92g 稀硫酸中加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤，得到 100g 的硫酸铜溶液，请计算：( 温馨提示：)(1) 参加反应的氧化铜的质量是 g 。
(2) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？4、某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2 ，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。
已知反应： CaCO3 +H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、 Ca(HCO3)2均属于盐且 Ca(HCO3 )2能溶于水。
(1) 请描述实验过程中可观察到的现象。
(2) 若向含有Ca(OH)23.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g 或 g 。
5、 向 100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到 180g 不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
6、 某工厂化验室用 20% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 20g ，洗涤后的溶液呈中性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 2017年九年级化学科升中复习（六） 化学计算 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 S—32 K—39 Na—23 Cl—35.5 Zn—65 Al—27 Ca—40 一、单项选择题（本大题共3小题，每小题2分，共6分） 1. 下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是 A. 该物质属于氧化物 B. 该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 C. 该物质的相对分子质量为176 D. 其分子有碳原子、氢分子和氧分子构成 2. 大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74 B. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1 C. 硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 D. 硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 3. 食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（CH3COOH），下列有关醋酸的说法正确的是 A. 醋酸不属于有机化合物 B. 醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成 C. 醋酸中氧元素的质量分数最大 D. 醋酸的相对分子质量为60g 二、填空题（本大题共3小题，共11分）
4. （3分）山梨酸钾（C5H7COOK）是是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保
鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。 （1）该物质是由 种元素组成。 （2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 。 （3）该物质中碳元素的质量分数为 。 5. （4分）蛋白质在人体肠胃内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸是由 种元素组成，丙氨酸中C、H、N、O元素的质量比为 。 （2）丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 6. （4分）右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明： （1）该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素，这种元素是 （填元素符号）。 （2）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，F的化合价是 2
价，则P的化合价为 价。 （3）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，Na元素与O元素的质量比为 。 三、计算题 7. （7分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？ （2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
8. （7分）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量/g 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 0.3 （1）样品中锌的质量为： g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
9. （7分）工业上用铝土矿制备铝的流程图如下。 （化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O） 3
（1）根据化学方程式计算参加反应NaOH的质量。 （2）Al元素按上图关系转化（每步反应充分），求最终制得金属Al的质量。
10. （9分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一 位小数）。 4
11.（9分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答： （1）从图中看出，该反应产生了H2 g。 （2）产生氢气的化学方程式为： 。 铝片中铝单质的质量为 g。 （3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数。（写出计算过程）
12.（8分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入10.0克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为 克。 （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量 克。 （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 5
13.（8分）实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定该溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入的稀硫酸质量关系如图所示。（得数保留小数点后2位） （1）配制16g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g。 （2）该稀硫酸的溶质质量分数（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程） （3）当滴入4g稀硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量。
14.（10分）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示。已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应： 3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO↑ + 2CO2↑。 （1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量。 （2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量。 （3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）。 6
15.（8分）欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出的铜的质量分数是 合金。 （2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为 g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。
16.（10分）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：（说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。） 加入H2SO4溶液的质量 / g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/ g 2.2 4.4 4.4 4.4 （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是 。 （4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入1.71%的Ba ( OH ) 2溶液。请你画出加入Ba ( OH ) 2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（标出曲线折点的坐标） 7
2017年九年级化学科升中复习（六） 化学计算答案 一、选择题 CAC 二、填空题 4.（1）4 （2）3:1 （3）48% 5.（1）4 36:7:32:14 （2）89 15.7% 6. （1）F （2）-1 +5 （3）23:24 三、计算题 7. 解：（1）设需用盐酸的体积为x。 1000g ×14.3% = x ×1.1g/cm3×20% x=650cm3 （2）设生成的氢气的质量为y。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 13g y 8.（1）13 （2）40%
9. .
65 13g 2 y
y=04g 答：
= 8
10.
11. 9 24.（1）3 （2）1:1:2:4 （3）2.5 （4）易潮解 受热易分解 25. （1）3.18g （2）12.52g （解：设13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x，变质氢氧化钠的质量为y。 由表格中数据判断，当加入80g氯化钡溶液时，碳酸钠全部反应
Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓ + 2 NaCl 106 197 x 5.91g 106 197 x 5.91g x=3.18g 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 80 106 y 3.18g 80 106 y 3.18g y = 2.4g 则13.3g氢氧化钠样品变质前的质量= 13.3g - 3.18g +2.4g = 12.52g ）
= =