2020高中化学一轮复习课件 (8)
3.根据有机反应中定量关系进行推断 (1)烃和卤素单质的取代：取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质(X2)。
(2)
的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量之比为1∶1
加成。
(3)含—OH的有机物与Na反应时：2 mol —OH生成1 mol H2。 (4)1 mol —CHO对应2 mol Ag；或1 mol —CHO对应1 mol Cu2O(注意：HCHO 中相当于有2个—CHO)。
(2)芳香烃I与A的实验式相同，经测定I的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比 为1∶1∶2∶2∶2，则I的结构简式为______________。推测I可能发生的反应 类 型 是 _加__成__反__应__(_或__氧__化__反__应__、__加__聚__反__应__、__取__代__反__应__中__的__任__意__1_种__) _( 写 出 1 种 即可)。
③结构简式：用正推、逆推、中间推
等方法确定未知物的结构及转化过程。
回答下列问题：
考查有机物的结构及名称。根据C的结构
(1)A的结构简式为___________。C的 简式及B的化学式，运用逆推法是确定A
化学名称是_三__氟__甲__苯___。
的结构的关键
(2)③的反应试剂和反应条件分别是 要求能根据官能团的变化(苯环上引入硝
针对训练 1.高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物H的一种合成路线：
已知：①RCHO＋R1CH2COOH―催―化――剂―，――35―0―℃→ ②由B生成C的反应属于加聚反应； ③D属于高分子化合物。
＋H2O；
请回答下列问题： (1)X生成Y的条件是_光__照___。E的分子式为_C_7_H__8O__。 解析 依题意知，X为甲苯，在光照下，X与氯气发生取代反应生成Y，Y在 氢氧化钠水溶液中加热，发生水解反应生成E(苯甲醇)，E发生催化氧化反应 生成F(苯甲醛)。
备
的合成路线。
解析 先由对二甲苯制备对二苯甲醛，再利用已知信息①，对二苯甲醛与 乙酸在一定条件下发生反应可生成目标产物。
二、依据特征结构、性质及现象推断
1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类 (1)使溴水退色，则表示该物质中可能含有“
”或“
”等结构。
(2)使KMnO4(H＋)溶液退色，则该物质中可能含有“
基(类似流程④)，
最后发生类似流程
⑤的反应。
__________________________(其他试剂任选)。
一、根据转化关系推断未知物
有机综合推断题常以框图或变相框图的形式呈现一系列物质的衍变关系，经 常是在一系列衍变关系中有部分产物已知或衍变条件已知，因而解答此类问 题的关键是熟悉烃及各种衍生物之间的转化关系及转化条件。
(1)甲苯的一系列常见的衍变关系
①
―N―a―O―H―/水→
△
―C―H―3―O―H―/浓――H―2S―O→4 △
②
―N―a―O―H―/水→
△
③ ―B―r2―/F―e―B→r3 ―浓―H―2―SO→4
△
―①―N―a―O―H―/△→ ②H＋
―――H―2―/N―i―→ 高温、高压
(2)对二甲苯的一系列常见的衍变关系
(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。 (7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的 氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→ 醛―→ 羧酸的过程) (8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。 (9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件 下发生苯环上的取代反应。
大一轮复习讲义
第11章 有机化学基础(选考)
题型示例(2017·全国卷Ⅲ，36)
题型解读
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。 实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
题干：简介原料及产品
合成路线：
①箭头：上面一般标注反应条件或试
剂。可推测官能团的转化及反应类型。
②化学式：确定不饱和度，可能的官
能团及转化。
专题集训 ZHUANTIJIXUN
1.(2017·全国卷Ⅱ，36)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一 种合成G的路线如下：
已知以下信息： ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。 ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na 反应。
2.根据反应条件推断反应类型 (1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应也可能是卤代烃的 水解反应。 (2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。 (3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应或成醚反 应等。 (4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。 (5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮的加成反应 或还原反应。
123
回答下列问题： (1)A的结构简式为__________。
123
(2)B的化学名称为_2_-_丙__醇__(或__异__丙__醇___) 。 解析 B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，其化学名称为2-丙醇(或异丙醇)。
＋HOCH2CH2CH2OH (4)“H＋K→双安妥明”的化学方程式为__________________________________
浓硫酸 △
＋2H2O
__________________________________________。
(5)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有__4___种。其中核磁共振氢谱有3组 峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为_____________。
吡啶是一种有机碱，其作用是吸___收__反__应__产__生_ 合平衡移动判断有机碱的作用；
_的__H_C__l，__提__高__反__应__转__化__率___。
能根据键线式书写分子式。
(4)G的分子式为_C__11_H_1_1_O_3_N_2_F_3_。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基 与G的相同但位置不同，则H可能的结构有 __9__种。
(2)C的名称为__2_-甲__基__丙__烯____。 (3)反应D→E的化学方程式为__(C__H_3_)2_C_H__C_H__2B__r＋__N__a_O_H_―__―水 △_→__(_C_H__3)_2_C_H_C__H_2_O_H___ __＋__N_a_B_r__；反应类型是__取__代__反__应____。
(2)化合物C的结构简式是________________，A→C的反应类型是__取__代__反__应__。 解析 A→C是苯环上的溴代反应。
浓H2SO4 △
＋2H2O
(3)写出B→G的化学方程式：___________________________________________。
(4)写出E→F的化学方程式：______________________―_一―__―定_―_条_―_―件_→____ ____________________。
三、依据题目提供的信息推断
常见的有机新信息总结如下： 1.苯环侧链引入羧基
如
(R代表烃基)被酸性KMnO4溶液氧化生成
，此反应可
缩短碳链。
2.卤代烃跟氰化钠溶液反应再水解可得到羧酸 如CH3CH2Br ―N―a―C→N CH3CH2CN ―H―2―O→ CH3CH2COOH；卤代烃与氰化物发生取
代反应后，再水解得到羧酸，这是增加一个碳原子的常用方法。
针对训练 2.有一种新型有机物M，存在如下转化关系：
已知：(a)化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示其有两组吸 收峰，且峰面积之比为1∶2。 (b)1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐 形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题： (1)化合物M含有的官能团的名称为__酯__基__、__溴__原__子__。
3.烯烃通过臭氧氧化，再经过锌与水处理得到醛或酮
如
――①――O―3 → ②Zn/HH==CHR′(R、R′
代表H或烃基)与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸，通过该 反应可推断碳碳双键的位置。
4.双烯合成 如1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到环己烯：
―苯――酚―钠→
。
Ⅱ.RCH==CH2―H―B―r―，―过――氧―化――物→RCH2CH2Br。
Ⅲ.C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反 应且1 mol I(C3H4O)能与2 mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答：
(1)A的结构简式为__________，J中所含官能团的名称为_羟__基__、__醛__基____。
(3)由E生成F的化学方程式为_________________＋__O__2―_C_―△_u→_______________ _＋__2_H__2O___。 解析 E为苯甲醇，在O2/Cu、加热条件下，发生催化氧化反应生成苯甲醛 和水。
＋ (4)D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________
_浓__硝__酸__、__浓__硫__酸__、__加__热__，该反应的 基)确定反应条件，根据反应前后有机物
类型是_取__代__反__应__。
的组成或结构的变化确定反应类型。
(3)⑤的反应方程式为
要求能根据G倒推F的结构，再根
据取代反应的基本规律，写反应
_____________________________________。 方程式；能根据吡啶的碱性，结
(5)物质转化过程中相对分子质量的变化：
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2020版高考化学一轮复习第1部分第8章第4节沉淀溶解平衡课件鲁科版
[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，向 Ca(OH)2 的悬浊液中加少量 CaO，充分反应后，恢复 到常温，[OH－]增大。( ) (2)BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋SO24－(aq)可说明 BaCO3 的溶 解度比 BaSO4 的小。( ) (3)向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加 10 mL 0.05 mol·L－1 MgCl2 溶液，充分反应后，再加入 FeCl3 溶液，可发现白色沉淀变为红褐 色沉淀，说明 Mg(OH)2 可以转化为 Fe(OH)3 沉淀。( ) 答案：(1)× (2)× (3)×
(2)用水洗涤 AgCl，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡右移，AgCl 的质量减少，用稀盐酸洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使 平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
[思维建模] 用溶解平衡解释问题的模板 溶解平衡表达式→改变条件→浓度改变→平衡移动方向→问题结 论。
2.科学探究——设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶 (Ksp)的含义，能 解、转化等实验探究。 进行相关的计
3.社会责任——利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问 算。
题如炉垢的消除等。
01
栏 目 02 导 航 03
考点一 考点二 课堂反馈 真题体验
考点一
沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时， 即建立了溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立及特征 溶固质体溶沉解淀溶液中的溶质vvv溶 溶 溶解 解 解＝___><___vvv沉 沉 沉淀 淀 淀， ， ，固 溶 析体 解 出溶 平 晶解 衡 体
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
2020年上海高中化学第一轮复习 第08讲 化学平衡图像
2020年上海高中化学第一轮复习第08讲化学平衡图像1.浓度(物质的量)-时间曲线该类曲线多用于判断反应物与生成物的化学计量数之比、计算化学平衡常数等。
右图为n-t曲线，在图像中注意观察以下几点：①各物质的量在变化中增加还是减少：X、Y减少了，则为反应物，Z增加了，则为生成物。
②相同时间内变化量的比例关系：X、Y、Z变化量之比为0.3:0.1:0.2，即化学计量数之比为3:1:2③在哪个时间达到化学平衡：需在该时间段，各物质的物质的量或者浓度保持不变。
利用①②写出相应化学方程式。
利用③中平衡时的浓度计算该温度下化学平衡常数。
2.速率-时间曲线根据正逆反应速率与时间的曲线，判断平衡的时间段，及达到平衡后改变了何种条件导致平衡被破坏。
以下说明以N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q为例。
（1）浓度①规律增加反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡朝着正向移动；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡朝着逆向移动。
②理解增加反应物浓度或减少生成物的浓度，使V,(正)> V,(逆)平衡正向移动；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，使V,(正)< V,(逆)平衡逆向移动。
③υ-t函数图④注意点增加或减少固态物质(或液态纯物质)不能使平衡发生移动。
（2）压强①规律增加压强，使平衡朝着气体体积减小的方向移动；减小压强，可以使平衡朝着气体体积增大的方向移动。
②理解增大压强，使正逆反应速率均增大，使V,(缩小体积)> V,(扩大体积)平衡向缩小体积的方向移动；减少压强，使正逆反应速率均减小，使V,(缩小体积)< V,(增大体积)平衡向增大体积的方向移动。
③υ-t函数图知识梳理④注意点因压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”能造成浓度改变时，平衡才有可能移动。
对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡态发生移动。
恒温恒容下，向容器中充入惰性气体，平衡不发生移动。
2020高考化学一轮课件：第8讲氧化还原反应
栏目 导引
第2章 化学物质及其变化
则：
还原性
氧化性
由反应①可知 由反应②可知
__H_2_S_O__3>__I－___ I－>Fe2＋
I2>H2SO4 __F_e_3_＋_>_I_2____
由反应③可知 __F__e2_＋__>_N_O___
HNO3>Fe3＋
故得出总的强弱顺序为
还原性：___H_2_S_O_3_>_I_－_>__F_e_2＋__>_N_O_____；
栏目 导引
[自我检测]
第2章 化学物质及其变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考江苏卷)3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3， 转移电子的数目小于 6×6.02×1023。( )
(2)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( )
栏目 导引
第2章 化学物质及其变化
3．从元素的价态考虑：最高价态——只有_氧__化__性___，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有_还__原__性___，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有__氧__化__性__，又有_还__原__性___，如 Fe2＋、S、Cl2 等。
第2章 化学物质及其变化
反应类型 ___⑤___ ___③___ ___②___ ___①___ ___⑥___ __⑦____ ___④___
栏目 导引
第2章 化学物质及其变化
根据上表总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： (1)一定属于氧化还原反应的反应是_置__换___反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的反应是__复__分__解__反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧 化还原反应。
第2章 化学物质及其变化
则：
还原性
氧化性
由反应①可知 由反应②可知
__H_2_S_O__3>__I－___ I－>Fe2＋
I2>H2SO4 __F_e_3_＋_>_I_2____
由反应③可知 __F__e2_＋__>_N_O___
HNO3>Fe3＋
故得出总的强弱顺序为
还原性：___H_2_S_O_3_>_I_－_>__F_e_2＋__>_N_O_____；
栏目 导引
[自我检测]
第2章 化学物质及其变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考江苏卷)3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3， 转移电子的数目小于 6×6.02×1023。( )
(2)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( )
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第2章 化学物质及其变化
3．从元素的价态考虑：最高价态——只有_氧__化__性___，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有_还__原__性___，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有__氧__化__性__，又有_还__原__性___，如 Fe2＋、S、Cl2 等。
第2章 化学物质及其变化
反应类型 ___⑤___ ___③___ ___②___ ___①___ ___⑥___ __⑦____ ___④___
栏目 导引
第2章 化学物质及其变化
根据上表总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： (1)一定属于氧化还原反应的反应是_置__换___反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的反应是__复__分__解__反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧 化还原反应。
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
2020届高三第一学期化学一轮复习专题课件---化学工艺流程(共88张PPT)
的措施是________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱 性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再 迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 加的溶液是________;使用冷凝管的目的是________ _____。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3 、SO32 随pH的分布如图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液 pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有 大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤
2.硝基苯(
可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具
有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方
法有很多,如图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的
二、获得产品阶段的常见考查点 1.洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减 少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;乙醇洗涤既可洗去晶 体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。 2.蒸发时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其 水解。
样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
【答题技法】
Байду номын сангаас1.化工流程题解题方法:
(1)解题策略
解题步骤
首尾呼应、 找出主线
解题策略
①对照原料和产品,确定核心反应和核 心辅料 ②依核心反应,明确流程主线、支线和 除杂任务
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱 性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再 迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴 加的溶液是________;使用冷凝管的目的是________ _____。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3 、SO32 随pH的分布如图2 所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。 实验中确定何时停止通SO2的实验操作为______。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液 pH,pH约为10时,停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有 大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤
2.硝基苯(
可写成C6H5NO2)是一种剧毒化学品,具
有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方
法有很多,如图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的
二、获得产品阶段的常见考查点 1.洗涤(冰水、热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减 少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;乙醇洗涤既可洗去晶 体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。 2.蒸发时的气体氛围抑制水解:如从溶液中析出FeCl3、 AlCl3、MgCl2等溶质时,应在HCl的气流中加热,以防其 水解。
样原理可除去NaCl中的少量KNO3。
【答题技法】
Байду номын сангаас1.化工流程题解题方法:
(1)解题策略
解题步骤
首尾呼应、 找出主线
解题策略
①对照原料和产品,确定核心反应和核 心辅料 ②依核心反应,明确流程主线、支线和 除杂任务
高考化学一轮复习
12
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
NA有关重水的考查
明 确 方 向
13
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
NA有关重水的考查
——
【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（A）
明 确 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
方 向
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
究 篇
明 确 方 向
阿伏伽德罗常数， 13.14年未出现， 15年重新回归
35
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
电化学11.13.15 在选择题中出现,
偶数年在二卷中
明
涉及,巧合
确
方
向
36
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
明 确 方 向
11.12.13连续3年选择 题中考查2道有机题， 14年考查一道，其中均 有考查同分异构体，15 年今年终于结束了自09 年以来连续6年以来的 同分异构体的考查，而 是以有机物乌洛托品为37 载体考查守恒思想。
明 • 新课标二卷的第26.（4）用废电池的锌皮制作七水 确 合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新 方 硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚 向 好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可
认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开 始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程 不加双氧水的后果是，原因是
方
硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
向
43
——
研
平时练习题
究 已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为 篇 5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
NA有关重水的考查
明 确 方 向
13
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
NA有关重水的考查
——
【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（A）
明 确 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
方 向
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
究 篇
明 确 方 向
阿伏伽德罗常数， 13.14年未出现， 15年重新回归
35
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
电化学11.13.15 在选择题中出现,
偶数年在二卷中
明
涉及,巧合
确
方
向
36
——
研 一.重基础，重主干，重细节
究 篇
明 确 方 向
11.12.13连续3年选择 题中考查2道有机题， 14年考查一道，其中均 有考查同分异构体，15 年今年终于结束了自09 年以来连续6年以来的 同分异构体的考查，而 是以有机物乌洛托品为37 载体考查守恒思想。
明 • 新课标二卷的第26.（4）用废电池的锌皮制作七水 确 合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新 方 硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚 向 好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可
认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开 始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程 不加双氧水的后果是，原因是
方
硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
向
43
——
研
平时练习题
究 已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为 篇 5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
高中化学一轮复习第八单元第讲醛课件
（续表）
醛基的特 征反应 化学方 程式 量的 关系 银镜反应 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 与新制 Cu(OH)2 的反应
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COONH4 ＋ 3NH3 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O ＋2Ag↓＋H2O RCHO～2Ag RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Ag HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
燃烧
Ni CH3CHO＋H2―→CH3CH2OH △
2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O
△
氧 化 反 应
银镜反应 与新制 Cu(OH)2反应
催化氧化
水浴 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH ――→
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2Cu(OH)2 ＋Cu2O↓＋2H2O CH3COOH
思路指导：官能团决定有机物的性质，要抓住有机物中的 官能团：—CHO 和 。
解析：A 中含有—CHO 和
两种官能团，含有
和—CH3 两种烃基，因此能发生取代、还原、氧化、加 成反应。 答案：D
[例3](2015年辽宁模拟)下列有关醛类的说法中，正确的是 ( )。
A．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇
第38讲
醛
[考纲导视]
选项示例 1. 凡是能发生银镜反应的有机物都是 1.掌握乙醛的结构和 醛。 化学性质。 2.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生 2.了解常见的醛类物 成，属于消去反应。 质，特别是甲醛、乙醛。 3.下列有关醛类的说法中，正确的是： 掌握醛基对醛类物质 A.醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇。 性质的影响。 (2015 年辽宁模拟)
银镜反应
与新制 Cu(OH)2 的反应
高三化学一轮复习课件.pptx
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
思考
2019-10-22
上述反应的氧化剂、还原剂、
分别是何物质？电子转移的方向
和数目能标出吗？
感谢你的聆听
15
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
2019-10-22
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d bf b
缺点
ae c ce
石 灰
2019-10-22
感谢你的聆听
2、实验室制备
(1)反应原理:
2019-10-22
感谢你的聆听
3
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2019M-10-n22O2+4H++2Cl-感=谢M你的n聆听2++2H2O+Cl2 ↑ 4
2
1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
思考
2019-10-22
上述反应的氧化剂、还原剂、
分别是何物质？电子转移的方向
和数目能标出吗？
感谢你的聆听
15
得10e-
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+ 8H2O
氧化剂 还原剂
失10eKMnO4 HCl
2019-10-22
反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防 止污染环境.
甲装置 乙装置 丙装置
优点
d bf b
缺点
ae c ce
石 灰
2019-10-22
感谢你的聆听
2、实验室制备
(1)反应原理:
2019-10-22
感谢你的聆听
3
氯气的实验室制法
-1 0 +1
(讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需 加入氧化剂还是还原剂?
用氧化剂在适当的条件下将负一价 氯氧化成为零价氯。 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸 为原料(反应需加热)
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2019M-10-n22O2+4H++2Cl-感=谢M你的n聆听2++2H2O+Cl2 ↑ 4
2
1、工业制备
(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑
电解的离子方程式为： 通电 2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
高中化学一轮复习配合物课件
【2023云南省一统】 9.C、将浓氨水滴入到AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-
【2023昆明市一诊补偿练习】 7.C、[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+
【2023昆明市统测】 8.D、氯化亚铁中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓
子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有__6__ mol，该螯合物中N的杂化方式有__1__种。
(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、 碳的杂化类型分别是_s_p_3_、_s_p_3_。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环 状离子，其原因是_乙__二__胺__的__两__个__N__提__供__孤__电__子__对__与__金__属__离__子__形__成__配__位__键__，其中与乙 二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_C__u_2_＋___(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
6.[2021·山东，16(2)(3)](2)OF2分子的空间结构为 _角__(_V_)_形__。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的
价层电子对数为__5____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__D____(填字母)。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
真题演练
7.[2020·全国卷Ⅲ，35(2)]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
【2023昆明市一诊补偿练习】 7.C、[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+
【2023昆明市统测】 8.D、氯化亚铁中滴加铁氰化钾：2K++Fe2++[Fe(CN)6]4-=K2Fe[Fe(CN)6]↓
子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有__6__ mol，该螯合物中N的杂化方式有__1__种。
(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、 碳的杂化类型分别是_s_p_3_、_s_p_3_。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环 状离子，其原因是_乙__二__胺__的__两__个__N__提__供__孤__电__子__对__与__金__属__离__子__形__成__配__位__键__，其中与乙 二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_C__u_2_＋___(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
6.[2021·山东，16(2)(3)](2)OF2分子的空间结构为 _角__(_V_)_形__。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的
价层电子对数为__5____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是__D____(填字母)。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
真题演练
7.[2020·全国卷Ⅲ，35(2)]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：