人教版化学九年级下册9.3《溶质的质量分数》word学案
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。
2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。
3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。
【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。
学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。
2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。
⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。
⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
化学九级下人教新课标课9.3课题3溶质的质量分数学案(第1课时)
化学九年级下人教新课标课9.3课题3溶质的质量分数学案（第1课时）学习目标1、理解什么是溶质质量分数2、能进行简单的溶质质量分数的计算1、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液重难点突破通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算一、课前检测（阅读教材42页）1、对于有色溶液来说可以根据颜色的判断溶液的浓稀。
2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是与之比。
计算公式为：。
3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准和的质量。
没有溶解在溶剂中的溶质算作溶质质量。
4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算和的质量。
（2）用称取固体溶质的质量，用量取溶剂的质量。
（3）（4）把配置好的溶液装入中，并贴上。
5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？6、配制100克25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时，克水中最多能溶解克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了克硝酸钾，形成的溶液的质量是克。
例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？三、课堂提升1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？四、小组展示（约10分钟）五、课堂小结（5分钟）六、课后复习。
9.3《溶质质量分数》学案
课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点：一、溶质的质量分数[实验]教材p41“实验9-5”。
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？[小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。
2．计算公式：（）（）溶质的质量分数= ×100％＝×100％（）（）+（）[实验]教材p42“实验9-6”。
氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80二、配制溶质质量分数一定的溶液[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。
实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。
方法一：方法二：[小结]：1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。
用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
三、溶质的质量分数的有关计算1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。
[练习]教材p45“习题1”。
2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。
[例题]教材p43“例题1 ”。
[练习]教材p45“习题4、7”。
4．7.3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。
[例题]教材p43“例题2 ”。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习] 1．教材p45“习题2”。
2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。
4．关于溶液配制问题的计算。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习]教材p45“习题3”。
3．5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[练习]教材p45“习题5、6”。
九年级化学下册溶质的质量分数学案人教新课标版
课题３溶质的质量分数（学案）一、学习目标１、理解溶质的质量分数的概念。
２、掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法。
３、初步学会配制一定质量分数溶液的实验技能。
二、学法引导把溶液区分为浓溶液与稀溶液，只能粗略地表示溶液中溶质的含量。
如果要确切地表示一定量的溶液中溶质的含量，可以用溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比来表示。
三、知识点拨重点：有关溶液中溶质的质量分数计算。
难点：配制溶液的操作步骤。
四、能力素质（一）复习：溶质、溶剂、溶液的概念（口述）（二）新课：１、溶质质量分数①定义：②定义式：２、讨论并填表Ｉ３、课堂练习（１） 溶质的质量分数为_____________________________________，在溶液中溶质的质量分数计算式为__________________________________________。
。
（２） Ａg 溶质溶解在Ｂg 溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（ ） Ａ、％Ａ＋ＢＡ100⨯ Ｂ、％Ａ＋ＢＢ100⨯ Ｃ、％ＡＢ100⨯ Ｄ、％ＢＡ100⨯ （３）将10g NaCl 投入90g 水中，使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）Ａ、等于10％ Ｂ、大于10％ Ｃ、小于10％ Ｄ、无法判断 （４）把15g 硫酸钠溶于100g 水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。
此说法是否正确？为什么？（５）配制50g10％的NaCl 溶液，需要NaCl _____g , 水_____g , 配制步骤是：①先用______称量______NaCl 倒100mL 的烧杯中。
②再用______量取 _____水倒入盛有NaCl的烧杯里。
③用_______搅拌至______即可得50g10％的NaCl 溶液。
（６）填表：（７）在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾或10g水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？（８）在质量分数为20％的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液中溶液的质量分数是多少？附录Ｉ〔实验9－5〕表格试管编号溶液颜色比溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g ABC附录Ⅱ〔实验9－6〕表格溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80。
溶质的质量分数教案 人教版化学初三下第九单元9.3
溶质的质量分数教案人教版化学初三下第九单元9.3溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3第九单元主题3人教版化学教案九年级下册第九单元主题3溶质质量分数（参考课时：3课时）教学目标11.1知识与技能：（1）掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数，并能简单计算溶质质量分数。
（2）首先，学习用一定的溶质质量分数制备溶液。
1.2过程和方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
1.3情感态度与价值观：(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
2教学重点/难点/易考点2.1教学重点（1）溶质质量分数的概念和简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2.2教学困难溶质的质量分数的有关计算。
3专家建议课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。
”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。
因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。
本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
本课题引导学生从量的角度进一步理解解，进一步学习物质定量研究和简化化学计算的方法，为今后更深入的化学研究铺平道路。
学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自理盐水等。
但是，对于溶质质量分第1页，共页第九单元课题3人民教育版化学教案九年级第二卷数的含义并不理解。
学生认知障碍：溶液稀释后溶质质量保持不变。
4教学方法比较、归纳、实践、比较、活动探索。
5教学用具实验设备；试管、天平、量筒、勺子、烧杯和玻璃棒；药物：硫酸铜、水、氯化钠。
6教学过程6.1第1类——溶质质量分数的概念和简单计算。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
9.3溶质的质量分数(学案)
9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。
[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
要求必须有溶液组成的表示方法。
[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）× 100%•（2）溶质质量= ×溶质质量分数•（3）溶液质量= ÷• = 质量 + 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教教案)学生用
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。
三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。
四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。
3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。
示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。
解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。
4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。
问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。
解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。
问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。
解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。
九年级化学下册 9.3 溶质的质量分数(第2课时)教案 新人教版-新人教版初中九年级下册化学教案
溶质的质量分数（第2课时）
教学目标通过学习，进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算
重点难点化学方程式与溶液相结合的计算
教学方法及
自主探究式
教学辅助手段
教学过程复备记录复习引入:
1. 溶质质量分数的定义及定义式:
①概念：
②表达式：溶质质量分数=
溶液质量=
2.
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
20 100
90 100
5 95
200 15%
新课
例题1、的质量分数,以及反应后溶液中溶质的质量分数?
例题2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如
下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀
硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
巩固练习
1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其
中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧
杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）求该稀盐酸的溶质质量分数
2、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质
量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。
请回答下列问题：（1）产生。
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一、学习目标
1．掌握溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，会进行溶质质量分数的计算。
2．学会配制一定质量分数一定的溶液教学过程
二、课堂检测
1．判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（）2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
4．浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）
A．溶液质量B．溶液体积C．溶质质量D．溶质的质量分数
5.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20 g
6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤ C．③④①②⑤D．②①④③⑤
7．预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
8．20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数。
（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。