黑龙江省2021版高考理综-化学三模试卷

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黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：232. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列关于的说法正确的是（）A . 所有原子可能都在同一平面上B . 最多只可能有9个碳原子在同一平面C . 有7个碳原子可能在同一直线D . 只可能有5个碳原子在同一直线3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列叙述正确的是（）A . 1molN2的质量为28gmol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L4. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色5. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素6. （2分） (2018高二上·中山期末) CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷(I)卷

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒2. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。

DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA4. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断错误的是（）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ，则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25. （2分）下列实验方法使用不合理的是（）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐6. （2分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应7. （2分）可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A . 乙酸和水能任意比例混溶B . 1mol•L﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C . 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D . 醋酸溶液中存在醋酸分子二、填空题 (共2题；共19分)8. （9分） (2018高三下·温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1）硝酸铵的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________。

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷A卷

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2. （2分） (2015高一上·河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA3. （2分） (2017高二下·红桥期末) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示），则苯酚的二氯代物同分异构体数目是（）A . 3B . 4C . 6D . 74. （2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：①澄清的石灰水（无浑浊）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A . 一定没有CO2、肯定有CO和H2B . 一定有CO2、CO和水蒸气C . 一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD . 可能有CO2、NH3和水蒸气5. （2分） (2017高一下·安徽期中) 中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A . 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐B . 若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，则E一定能还原CuOC . 若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOHD . 若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应6. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . HCl溶液B . NaCl溶液C . 稀NaOH溶液D . AgNO3溶液7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、实验题 (共2题；共21分)8. （12分）为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：（1）操作①⑤⑥的名称依次是________，________，________．（2）操作②～④加入溶液后的离子反应方程式分别为________；________；________；________．（3）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是________．（4）该同学设计的实验方案________（填“严密”或“不严密”），理由是________．该步骤所加试剂应该是________．9. （9分） (2017高一上·嘉峪关期中)（1） .某溶液有Cl－、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式①CO 稀硝酸________________②SO ________产生白色沉淀________③ Cl－________产生白色沉淀________（2） KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：①试剂Ⅰ的化学式为________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是________。

黑龙江省2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷

黑龙江省2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C . 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D . 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高B . 甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2D . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应4. （2分）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A . 原子半径：As＞C1＞PB . 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC . 还原性：As3-＞S2-＞C1-D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量6. （2分） (2018高三上·清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ ]。

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·浙江月考) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A . 核外电子数是118B . 中子数是295C . 质量数是177D . 第六周期0族元素3. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）A . 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B . 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟C . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟D . 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH35. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+C . 氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因8. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列离子能大量共存的是（）A . H+、Na+、SiO32-、Cl-B . Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-C . Mg2+、Na+、NO3-、SO42-D . H+、K+、NO3-、AlO2-9. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体10. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋C . 已知S的燃烧热为Q k J·mol－1 ，则S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1D . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-11. （2分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+ ，发生氧化反应A . ①②③B . ②④C . ②④⑥D . ③④⑤12. （2分）(2017·合肥模拟) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A . A线是AgCl的溶解平衡曲线B . 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。

黑龙江省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷

黑龙江省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 单晶硅是光导纤维的主要成分C . 1mol O3中含有的分子数为3NAD . 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA3. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列说法错误的是（）A . X→Y反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:14. （2分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。

它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是（）A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：Z>XC . 简单离子半径：W>YD . Y与W形成的化合物一定含有共价键5. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置6. （2分） (2016高二下·平安期中) 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10﹣14B . 等于1×10﹣14C . 小于1×10﹣14D . 无法确定7. （2分）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（）A . 检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B . 检验试液中的SO32﹣：试液气体褪色C . 检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D . 检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解二、实验题 (共2题；共11分)8. （4分） (2018高二上·蚌埠开学考)（1）下列实验基本操作或说法正确的是________（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。

黑龙江省2021版高考理综-化学三模试卷

黑龙江省2021版高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 1993年，中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质，下列说法中错误的是（）A . 是烃类化合物B . 常温下是固体C . 是高分子化合物D . 易被氧化2. （2分） (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（）① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HClA . ①③B . ①④C . ②④D . ②③4. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列实验操作或结论表述正确的是（）A . 中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，不影响测定结果B . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C . 纸层析实验中若故答案为：择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些D . 检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液5. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl6. （2分）如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）A . 产生气体的体积：①＞②B . 溶液的pH变化：①减小，②增大C . 电极上生成物质的质量：①=②D . 电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑7. （2分）下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝6二、非选择题 (共5题；共24分)8. （6分）(2018·宜昌模拟) 工业上制备BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷(II)卷

黑龙江省2021年高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。

下列做法与这一主题相一致的是（）A . 煤炭脱硫脱硝B . 市区尽量开车出行C . 工业废气直接排放D . 农田秸秆直接焚烧2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分） (2018高一上·三明期中) 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）A . CaCl2B . Ca(OH)2C . NaClD . Na2O24. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 喷泉实验B . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C . 排水法收集NOD . 碳酸氢钠受热分解5. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣16. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH7. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂8. （2分） (2020高一上·双辽期末) 在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C . H+、Al3+、NH4+、SO42－D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－9. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液10. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B . 每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C . 羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D . 1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH12. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈14. （3分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)B . 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)C . 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO ) ＞c(SO )＞c(H2SO3)D . 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)15. （3分） (2018高二下·六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（）t/min2479n(Y)/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol三、实验题 (共3题；共28分)16. （8分） (2018高二下·宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。

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途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： ________。

（2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________。

途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9Ca2+ Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH11.99.1 1.9完全沉淀时的 pH13.911.1 3.7（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是________。

（4）加入NH3·H2O 调节 pH=8 可除去________ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

（5）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取mg BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。

边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。

待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。

将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。

则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

9. （4分） (2018高三下·城中开学考) 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝________mol·L-1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。

KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是________（请写出计算过程）。

10. （4分） (2018高二上·雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ•mol-1K1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ•mol-1K2③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ•mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和 4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。

11. （4分） (2018高三上·兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）镓元素位于元素周期表的________周期________族，砷原子核外的电子有________种运动状态。

（2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 ________，二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________。

（3）与AsF3互为等电子体的分子为________（只写一中），其空间构型为________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为________。

②[B(OH)4]－的结构式为________。

（5）金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。

金刚石晶胞的密度为________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

12. （6分） (2017高二下·周口期末) 已知：（主要产物）1 mol 某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。

该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

（1） A的化学名称________，B的分子式为________。

（2）上述反应中，②是________反应 (填反应类型) 。

（3）写出E、H物质的结构简式E________，H ________。

（4）出D-F反应的化学方程式 ________。

（5）写出A—C反应的化学方程式 ________。

（6）满足下列条件的H的同分异构体有________种。

（除H外)①苯环上只有一个支链。

②与H宫能团相同且能够水解。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。