2014电大医用基础化学作业4讲评
《医用基础化学》形成性考核作业(二)
北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（二）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空：1．催化剂使反应速度加快的原因是 。
2．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。
3．今有气体反应：0O(g)H 2(g)O (g)2H m r 222<∆=+θH ，，当反应达到平衡后，增加2O 的分压，平衡将向 ；当加大总压力时，平衡向 ；当升高温度时，平衡向 。
4．共价键具有 和 的特点。
5．θK 叫做 ，其值越大，化学反应 。
6．若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的pH 值将 。
（填增大或减小）。
7．催化剂使反应速度加快的原因是 。
8．一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。
9．强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。
10．化学键可分为 、 和 三种基本类型，其中大部分化合物以 相结合而形成。
11．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为 ，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中 数目成正比，而与 无关。
二、选择题：1．在0.11L mol -⋅HA(5a 100.1-⨯=K )溶液中，HA 的解离度为α（ ）A 、0.1%B 、2%C 、10%D 、1% 2．0.0101L mol -⋅HCl 溶液中-OH 浓度为（ ） A 、2100.1-⨯1L mol -⋅ B 、12100.1-⨯1L mol -⋅ C 、1100.1-⨯1L mol -⋅ D 、10100.1-⨯1L mol -⋅3．室温下，10100.1-⨯HAc 溶液中水的离子积常数Kw 为（ ） A 、2100.1-⨯ B 、1100.1-⨯ C 、1×10-14D 、10100.1-⨯4．HPO 42-的共轭碱是（ ） A 、OH - B 、H 2PO 4-C 、PO 43-D 、H 3PO 45．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A 、 酸碱反应的实质是质子转移 B 、 酸失去质子后就成为碱 C 、 酸愈强，其共轭碱也愈强 D 、 强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱6．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？A 、仅能增大正反应速度B 、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间C 、能使平衡常数K 发生改变，从而使正反应速度加快D 、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快7．往1000mL 0.101L mol -⋅的O H NH 23⋅溶液中加入一些Cl NH 4固体，会使（ ） A 、3NH 的碱常数b K 增大 B 、溶液的pH 增大 C 、溶液的pH 减小 D 、溶液的pH 不变 8．水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（ ）A 、范德华力B 、共价键C 、氢键D 、离子键9．将0.101L mol -⋅的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，则][H +氢离子浓度和pH 值的变化趋势各为（ ）A 、增加和减小B 、减小和增大C 、为原来的一半和增大D 、为原来的一半和减小 10．在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液( ) A 、KNO 3和NaCl B 、NaNO 3和BaCl 2 C 、K 2SO 4和Na 2SO 4D、NH3·H2O和NH4Cl三、简答题：1．什么是缓冲溶液？缓冲溶液由何种物质组成的？2．什么叫可逆与不可逆反应？标准平衡常数K的物理意义是什么？四、计算题：1．已知乳酸的4a 1037.1-⨯值为K ，测得某酸牛奶样品的pH 值为2.43，试计算牛奶中乳酸的浓度。
《医用基础化学》形成性考核作业（一）答案
《医⽤基础化学》形成性考核作业（⼀）答案北京⼴播电视⼤学护理学专业医⽤基础化学形成性考核作业（⼀）（部分元素的原⼦量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)⼀、填空：1．⼀种或⼏种物质以较⼩颗粒分散在另⼀种物质中所形成的系统叫做分散系统。
按照分散相粒⼦的⼤⼩可以把分散系统分为分⼦分散系、胶体分散系、粗分散系。
2．⼀步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。
3．产⽣渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。
4．溶胶的三⼤基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。
5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT ，这说明在⼀定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数⽬成正⽐，⽽与溶质性质⽆关。
⼆、选择题：1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A 、分散系由分散相和分散介质组成 B 、分散系包括均相体系和多相体系 C 、分散系可有液、固、⽓三种状态D 、分散相粒⼦直径⼤于100nm 的体系，称为胶体分散系 2．符号n ⽤来表⽰A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度 3．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol - C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于⽔，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。
A 、25g ·L1- B 、50 g ·L1- C 、0．05 g ·L1- D 、0．025 g ·L1-5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最⼤的是( )。
A 、葡萄糖溶液B 、NaCl 溶液C 、KCl 溶液D 、蔗糖溶液6．⽤理想半透膜将0．02mol ·L 1-蔗糖溶液和0．02mol ·L1-NaCl 溶液隔开时，将会发⽣的现象是( )。
中央广播电视大学第2学期“开放专科”期末考试医用基础化学试题答案及评分标准
中央广播电视大学第2学期“开放专科”期末考试医用基础化学试题答案及评分标准（供参考）2012年7月一、填空题（每空1分，共26分）1．溶质物质的量浓度2．渗透生理3．溶液浓度4．50 g·L-1葡萄糖溶液12.5 g·L-1 NaHCO3溶液19 g·L-1乳酸钠（NaC3H5O3）（任两种）5．温度催化剂6．基元复杂7．加快吸热8．+7 -29．配位键方式配离子10．碳氢11．酸酮12．核糖核酸脱氧核糖核酸13．末端SP二、选择题：（每题2分，共14分）1．B 2．D 3．B 4．A 5．B 6．C 7．C三、简答题（每题10分，共20分）答：缓冲溶液在医学上有着非常重要的作用和广泛的应用。
例如，生物体内的许多化学反应都需要在酶的作用下进行，而每一种酶只有在一定的pH范围内的体液中才具有活性。
微生物的培养、组织切片、细菌染色、血库中血液的冷藏和酶的活性测定等，都需要具有一定pH值的缓冲溶液。
尤其在人体内，缓冲溶液的存在更为重要。
人体血液的pH值之所以能保持在7.35～7.45这样狭小的范围内，而不受随食物、药物等的摄入及人体正常代谢出的一些酸碱性物质的影响，就是由于血液中存在着多种缓冲系的缓冲作用以及肺、肾的生理调节作用的结果。
血浆中的缓冲系主要有：H2CO3-NaHCO3、NaH2PO4-Na2HPO4、H-蛋白质-Na-蛋白质，红细胞中的缓冲系主要有：H2CO3-KHCO3、KH2PO4-K2HPO4、H2b(血红蛋白)- KHb、H2bO2(氧合血红蛋白)-KHbO2。
2．举例说明配合物在医药学方面的重要应用。
答：配合物在医药学方面有重要的应用。
（1）作为药物治疗疾病。
补给缺铁性贫血病人铁质的枸橼酸铁铵、治疗糖尿病的胰岛素、用于治疗血钙过多的EDTA二钠盐、具有抗癌作用的顺式-二氯·二氨合铂（Ⅱ）等，本身就是配合物或配位剂；（2）用做有毒元素的解毒剂。
医用基础化学作业 4
医用基础化学课程作业参考答案（形成性考核册-2）一、填空题：1. 三氯化二水·四氨合钴（Ⅲ）; [Co(NH 3)4 H 2O 2]3+ ；Cl - ； Co ； NH 3；H 2O ； N 和O ； 6。
2. 电子、氧化数 ； 电子、氧化数。
3. 还原性 ，发生氧化、氧化数升高，氧化态 。
4.正 还原 负 氧化5.氢标准电极 ，相对值* 6.溶液空白 ，试剂空白 ，试样空白。
* 7.光学性质的特征常数 ， 吸收能力强 ，吸光度 。
103以上 。
注：* 表示不要求掌握的题目。
二、选择题：1.C2. C3. B4. C5. A6. C7.D *8. A *9.C *11.C 三、计算题： 1.解：负极反应为：Cu - 2e Cu 2+ +ϕ=θϕ(Cu 2+/ Cu ）= +0.34 V 正极反应为：Ag + + e Ag θϕ(Ag +/ Ag ）= +0.80V-ϕ= θϕ(Ag +/ Ag ）+1059.0lg [Ag +]银半电池中加入Br -后，生成AgBr 沉淀，[Ag +]降低。
此时，[Ag +]=Ksp/[Br -]= 5.35×10-13/ 1.0=5.35×10-13 代入公式：-ϕ==0.80 +1059.0lg 5.35×10-13 =E ==--+ϕϕ -0.34 = V*2.略 四、简答题：1.答：标准电极电势（用符号θϕ表示）通常是将在标准状态下的该电极与标准氢电极相比较而得到的。
其主要应用有：（1）判断氧化剂和还原剂的相对强弱；（2）判断氧化还原反应进行的方向；（3）计算氧化还原反应的平衡常数。
2. 答：在[Cu（NH3)4]SO4溶液中含有多种离子和分子。
有：[Cu（NH3)4]2+（配离子）、SO42-（离子）、Cu2+（离子）和NH3（分子）。
3.答：滴定反应所应具备的条件是：（1）有确定的计量关系；（2）无副反应；（3）必须能迅速完成；（4）能简便、可靠的确定计量点。
2014电大医用基础化学作业2讲评
2014电大医用基础化学作业2讲评[教学要求]通过本次作业使学生掌握第五章、第六章、第七章和第八章的基本概念和一些基本计算。
一、填空题1、配合物[Co（NH3）4(H2O)2]Cl3的命名为三氯化四氨.二水合钴（Ⅲ）;其内界是[Co （NH3）4(H2O)2]3+；外界是Cl-;中心离子是Co3+;配体分别是NH3和H2O;配位原子分别是N和O;中心离子的配位数为6。
2、在氧化还原反应中失e、氧化数升高的反应叫做氧化反应;而得e 、氧化数降低的反应叫做还原反应。
3.还原剂具有还原性,在氧化还原反应中失e、氧化数升高，变为它的氧化态。
4.在原电池中,氧化剂在正极发生还原反应;还原剂在负极发生氧化反应。
5.通常选用标准氢电极作为测定电极电位的基准,所以电极电位实际上是一个相对值。
6.常用的参比溶液(空白溶液)有溶剂、试剂和试样空白。
7.摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度大，测定的灵敏度愈高。
一般ε大于103就可进行分光光度法测定。
二、选择题1.乙二胺NH2一CH2CH2-NH2能与金属离子形成下列哪种物质?( C )A.配合物B.沉淀物C.螯合物D.聚合物2.C U SO4.H2O中,中心离子(Cu2+)的配位分子数是( D )。
A.5B.2C.1D.43.K[PtC13(NH3)]的正确命名是( A )。
A.三氯、氨和铂（Ⅱ）酸钾B.一氨、三氯和铂（Ⅱ）酸钾C.三氯、氨和铂(O)酸钾D.三氯化氨和铂(Ⅱ)酸钾4.在一个氧化还原反应中,如果两个电对的电极电位值相差越大,则该氧化还原反应符合哪一条?( C)A.反应速度越大B.反应速度越小C.反应能自发进行D.反应不能自发进行5.已知电极电位:E0CU2+/CU =0.34V,E0Fe2+/Fe=-0.44V, E0Fe3+/Fe =-0.04V, E0Fe3+/Fe2+ =0.77V,将铁片放入CuSO4溶液中,铁变成什么离子?( B )A.Fe2+B.Fe3+C.不变化D.Fe2+和Fe3+6.有一原电池:Pt|Fe2+,Fe3+||Ce4+,Ce3+|Pt,下列反应中哪一个是该电池的反应?( C )A.Ce3++Fe3+=Fe2++Ce4+B.Ce4++e =Ce3+C.Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+D.Ce3++Fe2+=Fe+Ce4+7.在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O的反应中,还原产物是下面的哪一种?( A )A.Cl2B.H20C.KClD.MnCl28.对显色反应产生影响的因素是下面哪一种?( C )A.显色酸度B.比色皿C.测量波长D.仪器精密度9.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的何种光波?( C )A.蓝色光波B.绿色光波C.黄色光波D.紫色光波10.属于紫外可见分光光度计波长范围是( B )mm。
24年国开电大《医用基础化学# 》形考作业(一)答案
医用基础化学#形考作业（一）1.下列关于分散系概念的描述，错误的是()。
A.分散系由分散相和分散介质组成。
B.分散系包括均相体系和多相体系。
C.分散系可有液、固、气三种状态D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示（）。
A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度3.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）。
A.物质的量浓度B.质量摩尔浓度C.质量分数D.摩尔分数4.决定化学反应速率大小的内因是（）。
A.温度B.活化能C.催化剂D.内能5.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。
A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数6.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）。
A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加起始物浓度7.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
A.蒸汽压下降B.沸点升高C.冰点下降D.渗透压8.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A.分散相离子的直径小于100nmB.粗分散系统为非均相系统C.粗分散系统为不稳定的多相系统D.分散相和分散介质会自动分离9.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
A.分散相离子的直径介于1nm~100nm之间B.胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C.胶体分散系统为不稳定的多相系统D.分散相离子扩散慢10.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。
A.n（硫酸）B.n（NaCl）C.n（HCl）D.n（NaOH）11.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D.半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过12.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透13.关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
6619《医用基础化学》期末复习指导(选修课).docx
2014年秋期《医用基础化学》期未复习指导重庆电大远程导学中心理工导学部2014. 12月修订第一部份课程考核说明1.考核目的通过本次考试，使学牛掌握与医学有关的一些化学的基本概念，基本原理及应用的知识和基本实验技能。
了解这些知识、理论和技能在医学上的应用，1=1的是有利于后续课程（生物化学、药理学等）的学习。
2.考核方式本课程期耒考试为开卷、笔试。
考试时间为90分钟。
3・适用范围、教材本课程期末复习指导适用范围为开放教育专科护理学专业的选修课程。
该试卷适用的教材是由北京医科人学出版社（2004年7月第二版），吕以仙、李荣昌主编的《医用基础化学》和《医用基础化学学习指导》。
内容分为三大部分无机化学及分析化学和有机化学。
4.命题依据木课程的命题依据是医用基础化学课程的教学大纲、教材、实施意见。
5.考试要求无机化学重点放在基木概念、基础理论、简单计算（如溶液浓度的表示法，求缓冲溶液PH值，利用Nemst 方程计算（P及E等）；冇机化学重点放在冇机物化合物的命名与结构、棊木概念、性质、一些主要的棊木反应。
6・试题的类型及结构试题分五大类，即：填空题（30分，其中无机和有机化学各占50%）、单项选择题（40分，其中无机和有机化学各占50%）、计算（占10分，主要是无机化学部分的计算）、简答（占5分）、完成反应式（占15分，共有五个要求完成的反应式）7.其它说明考试中涉及计算问题，请带计算器。
第二部分期末复习重点范围第一章溶液和胶体重点掌握：1.溶液浓度的表示方法：WB，PB，C B及计算及浓度间相互换算：PB与C B间的换算溶液的稀释2.渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式n=c B RT及应用3.血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液；渗透压在医学上的意义一般掌握：1・胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法第二章化学热力学和动力学基础重点掌握：1.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响3.标准平衡常数K°和实验平衡常数4.影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理--般掌握：1.活化分子，活化能的基木概念，有效碰撞理论2.平衡常数的概念及一般平衡计算第三章电解质溶液重点掌握：1.酸碱质子理论，共辄酸碱对、平衡常数Ka、Kb2.离子酸（碱）的解离常数（HA—A_）Ka Kb二Kw => Kb=Kw/Ka3.一-元弱酸（碱）溶液[HJ和PH值的计算HA = H+ + X Ca/Ka >500 [H+] = Q KciCci4.稀释定律和同离子效应:（1）解离度 & =凶」Ca⑵ 稀释定律a= V Ka/Ca（3）同离子效应C A_5.缓冲作用原理及其PH值计算：PH=PKa + lg」一,C旳6.溶度积（Ksp）与溶解度⑸的关系第四章酸碱滴定法本章不作考试要求。
《医用基础化学》形成性考核作业(一)答案
北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空：1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做 分散系统 。
按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为 分子分散系、胶体分散系、粗分散系 。
2．一步就完成的反应称为 元反应 ；通过多步骤完成的反应称为 复杂反应 。
3．产生渗透现象的必要条件是 半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。
4．溶胶的三大基本性质是指 布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。
5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT ，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中 溶质质点数目成正比，而与 溶质性质 无关。
二、选择题：1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A 、分散系由分散相和分散介质组成 B 、分散系包括均相体系和多相体系 C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系 2．符号n 用来表示A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度 3．测得100mL 某溶液中含有8mg Ca 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -⋅ B 、0．2m 1L mol -⋅ C 、2m 1L mol -⋅ D 、21L mol -⋅ 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。
A 、25g ·L1- B 、50 g ·L1- C 、0．05 g ·L1- D 、0．025 g ·L1-5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。
A 、葡萄糖溶液B 、NaCl 溶液C 、KCl 溶液D 、蔗糖溶液6．用理想半透膜将0．02mol ·L 1-蔗糖溶液和0．02mol ·L 1-NaCl 溶液隔开时，将会发生的现象是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014电大医用基础化学作业4讲评
一、填空题1、胺的官能团是-NH2、=NH、≡N。
2、胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有碱性。
3、酸和乙酸乙酯两者中溶于水的是醋酸。
4、氨基酸按其结构可分为脂肪类、芳香类、杂环类。
5、氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的PH 值。
6、蔗糖分子是由葡萄糖和果糖通过1，2糖甙（苷键）结合而成的，它属于非还原二糖。
7、RNA和DNA中含有相同的嘌呤碱，它们是腺嘌呤A和鸟嘌呤G。
8、凡是不能同镜象重叠的分子叫做手性分子。
9、分子中连有四个不同基团的碳原子,叫做手性碳原子。
二、选择题
1.有机合成中可用来保护醛基的反应是( D )。
A.羟醛缩合反应 B.银镜反应C.加氢反应
D.在干燥HCl的存在下与醇反2.醛酮与氨的衍生物加成、脱水、其产物结构为腙的是( A )。
A.CH3CH=NNH2 B.CH3CH=N一OHC.CH3CH=NNHCONH2 D.CH3CH2CONH2
3.下列化合物即能与氢氧化钠反应,又能与碳酸氢钠反应的是( C )A . B .
C. D. 4.羧酸衍生物发生水解反应时所生成的共同产物是( A )。
A.羧酸 B.酸酐 C.酯 D.酰胺 5.下列化合物中碱性最强的是( C )。
A.甲胺 B.氨 C. 二甲胺 D. 三甲胺6.化合物 R-CＯ-NH-R'属于( C )。
A.伯胺 B.仲胺Ｃ.酰胺 D.叔胺7.下列化合物中能与亚硝酸起反应的是( D )。
A.苯甲酸 B.丁酮 C.正丁醇 D.苯胺8.葡萄糖属于( D )。
A.戊酮糖 B.戊醛糖 C.己酮糖 D. 己醛糖 9.葡萄糖的链状结构是下列中的（ A ）。
10.下述糖中属于酮糖是(D )。
A.核糖 B.葡萄糖 C.半乳糖 D.果糖
11.区别葡萄糖和果糖、可用( C )。
A.斐林试剂 B.碘 C.溴水 D.稀硝酸
12.组成麦芽糖的苷键是( C )。
A.α-1,6一苷键 B.β-1,4一苷键 C.α-1,4一苷键 D.α-1,2一苷键13.DNA的一级结构是指( A )。
A.核苷酸的排列顺序 B. 核苷的排列顺序C.戊糖的结构 D. 碱基的结构
14.组成核酸的基本结构单位是( C )。
A.戊糖和脱氧核糖 B.含氮碱基 C.单核苷酸
D.磷酸和戊糖
15.油脂在碱性条件下水解称为( C )。
A.酶化 B.还原 C.皂化 D.水解
16.在DNA分子中不存在的碱基是( A )。
A.尿嘧啶 B.胸腺嘧啶 C.胞嘧啶 D.鸟嘌呤
三、简答题
1.什么叫氨基酸的等电点(PI)?赖氨酸(NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH)的PI=9.74分别写出赖氨酸在pH=9.74及强酸溶液中的主要结构式。
答：氨基酸几既不发生酸式电离又不发生碱式电离那一点的PH叫等电点(PI) 。
pH=9.74时赖氨酸的结构式：NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH
强酸溶液中赖氨酸的主要结构式：+NH3CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH
2.什么叫酯化反应?并举一实例。
H+
答：羧酸与醇在酸性条件下生成酯的反应叫酯化反应。
例：CH3COOH + HOC2H5
CH3COOCH2CH3
3.对映体的含义是什么?试从以下几方面比较(+)-乳酸和(-)-乳酸的性质(相同?不同?):
A.熔点
B.溶解度
C.与NaOH溶液反应生成盐的反应速度
D.旋光方向和比旋光度
答：彼此成镜像关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。
A. B. C. 相同；D. 相反，相同。
HOCH 2 COONa +H 2O
-CH 2CH 2OH +N 2
CH 3CH 2COO-
CH 3CH=N-NH-
+ H 2O。