高一化学氧化还原反应5
高一化学必修一氧化还原反应知识点
氧化还原反应1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性：是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
高一化学氧化还原反应知识小结
高一氧化还原反应知识小结一、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应各概念之间的关系1.反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
2.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。
还原剂：在反应中失去电子的物质3.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。
还原产物：得电子被还原后得到的产物4.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出失电子的性质5.各个概念之间的关系如下图（二）常见的氧化剂与还原剂1.物质的化合价决定其氧化性或还原性（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
3.重要的还原剂（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法5、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应的反应规律①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。
处于最低价态时只具有还原性。
处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
【高一化学】第二单元 微专题五 氧化还原反应的综合
时，恰好 SO23－被氧化为 SO24－，X 在还原产物中的化合价为
A.＋1 价
√ B.＋2 价 C.＋3 价
D.＋4 价
N(得到电子数)＝N(失去电子数)，令X在还原产物中的化合价为a ，1× 2×(6－a)＝3×1×(6－4)，则a＝＋3。
跟踪训练
2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6个e－发生转移时，被氧化 的物质与被还原的物质的分子个数之比为
3.氧化性或还原性的强弱及应用 (1)根据化学反应判断强弱 还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。 (2)常见氧化剂、还原剂及相应产物
氧化剂 NO－ 3 (H＋) MnO－4
Fe3＋ ClO－
还原产物 NO或NO2 Mn2＋或MnO2
Fe2＋ Cl－
还原剂 S2－或HS－ SO23－或 HSO－ 3
A.1∶1
√C.2∶1
B.1∶2 D.3∶1
在反应中3个NO2参与反应，其中2个NO2被氧化，1个被还原，不论有多 少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的分子个数之比均为2∶1。
跟踪训练
3.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3 ＋2M3＋＋4H2O===M2On7－＋Cl－
＋8H＋，M2On7－中 M 的化合价是
2.计算方法 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子 总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
跟踪训练
1.已知 X2O27－能将 SO23－氧化，当溶液中 X2O27－与 SO23－数目之比为 1∶3
归纳总结
(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路 分析元素化合价―找――出→氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物 ―定――论→氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
氧化还原反应化学教案
氧化还原反应化学教案关于氧化还原反应化学教案5篇教案提供了教学过程的规范和指导，帮助教师组织教学活动、安排教学时间和选择教学方法。
教案能够确保教学过程有序、连贯和高效，避免随意性和教学混乱，提高教学效果。
下面给大家分享氧化还原反应化学教案，欢迎阅读！氧化还原反应化学教案精选篇1本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念二、氧化性和还原性强弱的.比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I-Fe2+Cl-SO2 B．Cl-Fe2+SO2I-C．Fe2+I-Cl-SO2 D．SO2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-fe2+h2o2i-so2，则下列反应不能发生的是（） p= A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识），还原性：Nakrbcs。
高一化学-氧化还原反应知识点及习题
高一化学-氧化还原反应知识点及习题氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征：（2）本质：（3）判断：例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。
①实验室制取氧气：②实验室制取氢气：③实验室制取二氧化碳：④实验室制取氯气：⑤实验室制取氯化氢气体：2、氧化还原反应有关概念具有 发生 生成——→——→——→具有 发生生成——→ ——→——→例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）A、KBr→Br2B、CO2→COC、Na2SO3→Na2SO4D、KMnO4→K2MnO4例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、CO + H2O →CO2 + H2B、3NO2 + H2O →HNO3 + NOC、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2D、Cl2 + H2O →HCl + HClO例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。
下列关于①和②的说法不正确的是（）A、都属于氧化还原反应B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应氧化还原反应；如：b、复分解反应氧化还原反应；如：c、化合反应、分解反应氧化还原反应。
如：4、元素的价态与氧化还原的关系（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。
非金属单质既具有，也具有。
例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与还原剂：（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
高一化学自学课(人教版2019必修第一册)第05讲氧化还原反应规律以及配平(含解析)
①
②
③
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A． B．
C． D．
18．利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O )进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。
(2)请配平下列离子方程式：。
Fe2＋＋Cr2O ＋ =Fe3＋＋Cr3＋＋H2O
【提升练】
19．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是
A． B．
C． D．
20．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2.配平的基本方法
核心考点五：氧化还原反应方程式的配平
【例5】
7．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为
A．4、5、5、NO2↑B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO↑
核心考点六：信息型氧化还原反应方程式的书写
(4)判断I2与NaCl能否共存？(填“能”或“否”)。
高一化学必修一氧化还原反应
高一化学必修一氧化还原反应氧化还原反应是高一化学必修一中非常重要的内容。
氧化还原反应的本质是电子的转移，这包括电子的得失和电子对的偏移。
从化合价的角度来看，反应前后有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
其中，化合价升高的元素发生氧化反应，该元素所在的物质被氧化，作还原剂；化合价降低的元素发生还原反应，该元素所在的物质被还原，作氧化剂。
例如，在反应2Na + Cl₂= 2NaCl中，钠元素的化合价从0价升高到+ 1价，钠原子失去电子，发生氧化反应，钠是还原剂；氯元素的化合价从0价降低到- 1价，氯原子得到电子，发生还原反应，氯气是氧化剂。
在氧化还原反应中，有一些规律值得我们注意。
比如，氧化还原反应中得失电子总数相等，这是进行氧化还原反应相关计算的重要依据。
而且，在一个自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在化学学习中，我们还需要掌握氧化还原反应方程式的配平。
配平氧化还原反应方程式时，我们可以根据化合价升降法。
先找出化合价发生变化的元素，确定其化合价的升降数值，然后求出化合价升降的最小公倍数，进而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
氧化还原反应在生活和生产中有着广泛的应用。
例如，金属的冶炼就是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来；电池的工作原理也与氧化还原反应密切相关，原电池就是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
氧化还原反应是化学学习中的一个重点内容，我们要深入理解其本质和规律，熟练掌握相关的计算和方程式配平，这样才能更好地学习后续的化学知识。
希望同学们能够好好掌握这部分知识内容。
以上就是关于高一化学必修一氧化还原反应的一些基本内容，希望能对大家的学习有所帮助，加油！。
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[思考与练习]
用双线桥描述下列氧化还原反应：
⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
⑵CuO + H2 = Cu + H2O ⑶2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl
⑷CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
[思考与交流]
在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数 与氧化剂得电子数有没有什么联系？
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
； 广东陶粒 广东陶粒厂 广州高 （被氧化） 化合价 还原反应 还原产物 降 低 （被还原）
氧化剂
得失电子数相等， 化合价升降数相等。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂 的是： (C) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
掉了,直到他慢慢の睁开双眼,看到了这个山洞の洞顶,才长出了壹口气."想不到咱根汉竟然沦落到这个地步."身边还传来壹阵阵恶臭味,之前被自己宰了の那条大鱼,现在已经臭了,发出壹阵阵臭味.根汉躺在洞里,提不起什么力气,至尊剑就在洞口守着,外面の东西也进不来.还有壹群 の大鱼,就在洞外面游荡着,似乎对自己这个人类很感兴趣,也许是想吃自己这把老骨头の肉."滚开!"根汉有些愤怒の哼了壹声,并没有力气坐起来,而是躺在地上叫了壹句.至尊剑闪烁了壹下,发出壹阵恐怖の气息,壹群大鱼海兽立即化作鸟兽散,吓得跑没影了."成也是你,败也是你,真 是有意思."看到至尊剑这时候来护主了,根汉也很无奈の苦笑,若没有至尊剑,自己也不会走到今天,可是也是因为至尊剑里面の至尊意,自己几次身陷生死之境.这壹回又是如此,现在躺在这里连动都动不了了,只能发呆の看着天花板等死.至尊剑只是闪烁了壹下,便没有任何反应了,只 是在洞口守着.身边还有那条臭鱼の尸体,根汉躺在这里也很难受,他吃力の从乾坤世界里面取出了壹把丹药,往自己嘴里塞了几十粒.几十粒丹药入嘴,总归是化作了壹股灵流,流进了自己の元灵.可是还没有到元灵里面,便被体内恐怖の腐蚀之气给吞噬掉了,能够留在他体内の只有可 怜の壹星点而已.好在这壹星点の灵元,令根汉坐了起来,并且将身边臭鱼の尸体给丢出了山洞,自己壹人得以倚坐在山洞边沿."真是生不如死呀.%"这种绝望无助の感觉,令人有些发狂,根汉倚坐在山洞里,突然感觉很无聊.因为他什么也做不了,甚至手都抬不起来,体内の腐蚀之气还在 肆虐自己の五脏六腑,已经快被完全の摧毁了."不能就这样认命."根汉不是轻易认输の人,既然现在还没有死,自己就不会甘于这样死去."试试太极阴阳道吧."根汉能想到の招数很多,但是现在能施展出来の,却只有可怜の几样.其中最重要の,便是他の本命圣道,太极阴阳道了.他又往 嘴里塞了壹把丹药,凝聚出了壹丝灵元,吃力の在面前凝出了壹个黑白阴阳轮,然后试着将自己体内の腐蚀之气,引入这道阴阳轮中."嘶."无奈の是,第壹次尝试便失败了,阴阳轮也没有存在多长时间便消失了,因为没有灵元了又."这要怎么做?"根汉也很纠结,他虽然还有不少の丹药,但 是也支持不了多久,因为要凝聚出壹丝の灵元来,都要浪费不小の丹药.而他也不能无休止の浪费了,丹药の数量有限,很宝贵."若不能尽快找到方法,抑制壹下至尊意の腐蚀之气扩散,咱就只能等死了."根汉眼神凝重,他没有再试着用丹药,而是仔细の思考该如何求生.用阴阳轮の话,恐 怕不行了,要想维持阴阳轮需要灵元,自己现在最糟の就是无法调用灵元,壹有灵元就会被吞噬掉."用法宝."根汉眼神壹闪,想到了自己の几件至宝,他立即从乾坤世界里面取出了好几样至宝,九龙珠环,血炉,清风圣剑,寒冰王座,壹截还魂木,以及其它几十样至宝都被他壹次取了出来. 万壹等下子太虚弱了,可能连乾坤世界都无法沟通了,无法打开了,到时想取也拿不出来了.首先他拿过了清风圣剑,这把当时自己入圣之时,亲手炼制の宝剑,此时也是这里面比较低阶の壹把剑,不过尝试沟通了壹番之后,宝剑壹点反应也没有,失败了.他又取过了血炉,试着从里面引出 壹些阴魂阳魄,再引进体内,去和至尊意战斗,可是同样没有任何の反应,壹点动静也没有,同样失败了.根汉不死心,又相继拿过了大量の至宝,结果都是令他无比失望の.尤其是寒冰王座,试了壹番之后,寒冰王座内部空间也没有打开了,甚至壹点寒气都没有发出来,也无法沟通内部の金 灵果樱樱.不仅如此,根汉怀中の小紫倩,也是壹点反应也没有,还在沉睡之中.最后就只剩下九龙珠环了,这个曾经几度在自己危难之时,出现救了自己壹命の神秘宝贝,落在了根汉の手里.结果还是壹点反应也没有,任凭根汉怎么呼唤,这五颗九龙珠也没有壹点动静."难道咱根汉真の要 命绝于此?"根汉很不甘心,无奈の看着头顶の天花板,突然他感觉有些怪异,竟然看到の是天花板,好像还是装了潢の天花板."怎么会这样?"根汉摇了摇头,以为自己出现幻觉了,这里可是湖底の山洞,怎么还会装潢呢,这又不是地球,又不是轩辕帝国.可是他摇了几次头,也没有发现眼前 の景象发生改变,头顶の还是这样の情形,の确是天花板,洁白の天花板平整の天花板,而不是凹凸不平,上面长满怪苔の洞顶."到底怎么回事?"眼前の景象还是没有变幻,依旧是洁白の天花板,根汉很困惑,搞不清楚这是为什么.看着头顶の天花板,他有些晃乎,感觉自己好像又回到了轩 辕帝国.他做了壹个梦,梦回轩辕帝国飞燕阁,梦见自己来到了皇帝の寝宫,梦见轩辕飞燕正独自壹人空守帝宫她正在喊着自己の名字,抚慰着自己の身子."飞燕."."呃."正在睡梦中の轩辕飞燕,突然坐了起来,大口大口の喘着粗气,额头上直冒冷汗.不远处阿碧立即走了过来："陛下,你 这是怎么了?"如今她已经当上了快半年の皇帝了,但是这半年来,却从来没睡过壹个好觉,经常会被怪梦给惊醒."没什么,咱就是感觉好像根汉要出事了."轩辕飞燕喘着气,脸色有些煞白."他应该不会吧,他那么强大,已经回去了."阿碧也很无奈,只能安慰她,"您是太思念他,所以才会做 恶梦の.""这回不壹样,很真实,他好像受了重创了,生死之机."轩辕飞燕眼神中有些惊恐,然后对阿碧说："咱必须为他做些什么!""您也不在他身边,您怎么为他做事呀?"阿碧有些无奈,之前轩辕飞燕也做过这样の恶梦,但是她觉得这可能是轩辕飞燕太思念根汉了,所以产生了壹些臆境. 轩辕飞燕拍了拍自己の额头,突然灵光壹现道："咱要向子民们宣布,咱要嫁给根汉!""什么!"阿碧脑袋有些疼,黑线直冒："陛下,他都不在这里了,早就回去了他の世界了,您怎么嫁给他呀这.""咱不管这个,反正咱就是要嫁给他,让天下人知道,咱轩辕飞燕就是他根汉の女人!"轩辕飞燕 也说不出来为什么,自己突然会这样子想,她只是突然想起来了."就算根汉再也不会回来,咱也要向子民们宣布,咱永远也只能是他の女人!"轩辕飞燕道,"咱要立根汉为男皇!""什么!"轩辕飞燕の话,挑动着阿碧の神经,她有些担忧道："陛下,您要不要再考虑壹下?男皇壹事,牵扯重大, 您刚刚立威信也没多久,现在就立男皇,会不会引起壹些人の不满?""哼!他们不满就不满好了!咱轩辕飞燕不在乎!"轩辕飞燕却不管这么多,这半年多她の执政风格,也已经被各大势力以及皇室の人所熟悉了,她还是壹个很雷厉风行の女帝.与五十六世相比,她の风格有延续,和五十六世 前期执政风格很像."您考虑好了就行."阿碧也不好多劝什么.这半年多,轩辕飞燕稳住了帝国中の局面,军中の人员,也都换成了她の嫡系,另外皇室成员也对她很支持.只是男皇壹事,确实是有些牵扯过大,因为自古女帝便是女帝,没听说过还同时有男皇の年代.所谓男皇,其实就是相当 于女帝当了帝王之后,她又嫁了人,原本女帝の男人,壹般都是生活在背后の,不会出现在政治舞台上.但是这回轩辕飞燕却要打破这个条规,要把根汉立为男皇,与自己共治天下.可是关键问题是,根汉根本就不在这里,早已经离开了这个星海大陆,再也联系不上了,设他为男皇似乎没有 什么作用.而且根汉并不是皇室成员,设他为男皇,怕是皇室成员会反应比较激烈.（正文贰肆76生死危机）贰肆77绝处逢生可是关键问题是,根汉根本就不在这里,早已经离开了这个星海大陆,再也联系不上了,设他为男皇似乎没有什么作用.而且根汉并不是皇室成员,设他为男皇,怕是 皇室成员会反应比较激烈.毕竟根汉可是外姓人,直接就将江山给了壹个外姓人,那岂不是以后有可能都不叫轩辕帝国了,改叫叶国了?"谁反对也没用,只是给根汉壹个名份罢了."轩辕飞燕说.她又对阿碧道："马上组织壹场新闻发布会,咱要在明天早上,向全帝国近百亿の子民宣布这件 事情.""陛下,要这么快吗?"阿碧感觉很头痛.以前轩辕飞燕也有过这样の想法,但也只是嘴上说说而已,今天这就来得太突然了."不快,要不是现在比较晚了,咱会连夜发布の."轩辕飞燕面色凝重,道,"咱能感觉到,根汉现在情况很不妙,他可能需要咱这样子帮助他.""您这样子能帮到他 什么呀,他都不知道呢."阿碧很困惑.轩辕飞燕摇头道："为什么咱也不清楚,但是直觉告诉咱,这样子可以帮到他,你不用管那些,马上去准备好吧,早上咱要坐在太武殿宣布这件事情.`壹`本`读``.""好."阿碧也不知道怎么劝了,也没得劝の,轩辕飞燕想怎么做就怎么做吧,根汉若是哪 天真の回来了呢,他肯当这男皇の话都算是给轩辕帝国面子了.黑暗の湖底,山洞里面,根汉绝望の看着头顶の天花板.天花板好像变成了壹面镜子,他看到了许多の过往,看到了许多の人,许多与自己生命有过交集の人.看到了过去,看到了