2005年全国各省市高考化学试题汇编-化学反应及其能量变化

2005年高考化学试题-----化学反应及其能量变化（05广东）16、下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-（05广东）6、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -（05全国卷Ⅲ）13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO-2＝BaSO4↓4＝CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO-3（05全国卷Ⅲ）11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失（05全国卷I）10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—（05江苏）11．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应（05江苏）8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应（05广东）21．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强（05广东）22．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+（05江苏）16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO-3、NO-3B．Na+、SO-24、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO-24、NO-3D．Ag+、K+、NO-3、Na+（05江苏）9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO-3+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+ H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+4△H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H++ 2NO-3= Cu2+ + 2NO↑+H2O05江苏）7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2（05江苏）3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体（05天津）8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—(05上海)5、以下命题，违背化学变化规律的是（）A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体(05上海)13、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+→ H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-D 、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2+ + Cl 2 → Fe 3+ + 2Cl -(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)2、H 2O 、H 2O 2已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2（1）该反应中的还原剂是 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

24、（本题共8分）（1）H 2O 2（2）H 2CrO 4 Cr(OH)3（3）2H 2CrO 4 + 3H 2O 2↓ | 6e → 2Cr(OH)3 + 2O 2↑ + 2H 2O（4）3.36L（全国卷Ⅱ）12．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A ．KMnO 4B ．NaClC ．(NH 4)2SO 4D ．CH 3COOH（05全国卷I ）13．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －4b KJ/molB ．C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) == 2CO 2(g) + H 2O(l)；△H = 2b KJ/molC ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －2b KJ/molD ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = b KJ/mol（05江苏）4．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)（05北京）29．CO 、CH 4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。

（2）已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。

相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。

（3）120℃、101 kPa 下，a mL 由CO 、CH 4组成的混合气体在b mL O 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

① 若混合气体与O 2恰好完全反应，产生b mL CO 2，则混合气体中CH 4的体积分数为（保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a 与b 关系的数学表示式是 。

29．⑴ 1:4⑵ CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －891KJ/mol⑶ ① 0.33② b ≥5a/4（05广东）27、（14分）化合物K x Fe(C 2O 4)y · zH 2O 是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.49lg 两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g 。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol ·L -1 H 2SO 4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol ·L -1KMnO 4溶液24.0mL ，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe 3-完全转化为Fe 2+，该溶液中Fe 2+刚好与 4.0 mL0.0500mol ·L -1KMnO 4溶液完全反应。

通过计算．．．．，分别求： （1）0.49lg 样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

己知：2 KMnO 4 + 5 H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 ＝ 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 10CO 2↑+ 8H 2OMnO 4- +5Fe 2++8H +＝Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O27. (1) n(H 2O) = mol molg g g 00300.0·18437.0491.01=-- (2) n(C 2O 42-) = 0.0500 mol ·L -1×0.024 L ×mol 00300.025= m(C 2O 42-) = 0.003 mol ×88 g ·mol -1 = 0.264gω(C 2O 42-) =gg 491.0264.0×100% = 53.8 % (3) 因为n(Fe 3+) = n(Fe 2+) = 0.0500 mol ·L -1×0.004 L ×5 = 0.00100 mol1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3则 y = 3 ， z = 3根据电荷平衡有：x + 3 = 2y ，得x = 3所以，化合物的化学式为：K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O。