【首发】浙江省台州中学2012届高三上学期第三次统练测试题化学
2021届浙江省临海市台州中学高三上学期第三次统考化学试卷
【最新】浙江省临海市台州中学高三上学期第三次统考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．下列有关化学用语表达正确的是A．质子数为92、中子数为146的U原子：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：D．HF的电子式：3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．设N A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AB．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N AC．50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46N AD．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C—H键5．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
颁奖理由是“因为发现青蒿素──一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。
”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误是A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键6．下列有关化工生产的叙述中，正确的是A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材7．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
浙江省台州中学09-10学年高一化学第三次统练测试 苏教版 新课标
台州中学2009-2010学年第一学期第三次统练高一化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题共50分)1．2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判，当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。
下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行。
其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精(乙醇)检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。
下列有关叙述正确的是①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车A．①③B．①④C．②③D．②④3．浙江正在建设海洋经济强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此氯被称为“海洋元素”4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．人类最早利用的单质铁来自于地球上自然存在的陨铁C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④6．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
浙江省台州中学2012届高三上学期期中试题理综.pdf
移3mol电子，该反应的离子方程式
。
（6）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的
物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）
。
28.（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。将1 mol
运动，且整个过程中拉力的最大功率为15W
17. 在上海世博会最佳实践区，江苏城市案例馆中穹形门窗充满了浓郁的地域风情和人文特色．如图所示，在竖直
放置的穹形光滑支架上，一根不可伸长的轻绳通过光滑轻质滑轮悬挂一重物G．现将轻绳的一端固定于支架上的A点，另
一端从B点沿支架缓慢地向C点靠近（C点与A点等高）．则绳中拉力大小变化的情况是 （ ）
小球通过CDO轨道最低点C时对轨道的压力等于其重力的倍，取g为10m/s2。
（1）试求高度H的大小；
（2）试讨论此球能否到达CDO轨道的最高点O，并说明理由；
（3）求小球沿轨道运动脱离轨道后第一次落回轨道上时的速度大小。
25．（22分）如图所示，用半径为R=0.4m的电动滚轮在长薄铁板上表面压轧一道浅槽，滚轮转动的角速度恒为
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有
的物质是
。（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子
。
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
____________________________。
。
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是
。
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆吸收法该方法能做到“综合治理、变废为宝”
【高考模拟】2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练试题 化学(word版有答案
2019届浙江省台州中学第一学期第一次统练试题高三化学命题人：陈央辉审题人：徐玲玲可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A.NaOHB.CaOC.H2SiO3D.SO32．下列仪器名称不正确的是A. 干燥器B. 坩埚C. 三角架D. 坩埚钳3．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A.石墨B.KNO3C.H2SO4D.蔗糖4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A.KNO3B.Fe2(SO4)3C.Na2CO3D.H2SO46．下列说法中正确的是A. 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B. NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到7．下列化学用语表示不正确的是A. 氢离子结构示意图：B. 中子数为20 的Ar原子：ArC. 二氧化硅的结构式：O=Si=OD. 乙烯的结构简式：CH2=CH28．适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A. 碘化钾溶液B. 碘水C. 碘酸钾溶液D. 溴水9．下列有关说法不正确的是A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能C.利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO 42－B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO 2 11．下列说法不正确的是A.硫元素的不同单质S 2和S 8互为同素异形体B.CH 4与C 3H 8一定互为同系物C.35Cl 与37Cl 是氯元素的两种核素，互为同位素D.CH 3CH CH 3CH 2CH 3与CH 3CH CH 2CH 3CH 3互为同分异构体12．下列离子方程式不正确的是A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO 3)2溶液反应:Ca 2++2HCO 3－+2OH －=CaCO 3 ↓+CO 32－+2H 2O B. 金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C. 2mol 二氧化碳通入含3molNaOH 的溶液：2CO 2+3OH －=HCO 3－+ CO 32－+ H 2OD. 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O ＝2Fe 2++SO 42－+4H +13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A.Z 位于第3周期IIIA 族B.X 、Z 、W 、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.Y 元素气态氢化物比W 元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D.X 的最高价氧化物对应的水化物和X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。
2012年台州市会考模拟
台州市2012年普通高中会考模拟试卷化学（命题单位：台州中学命题人：程志平审题人：高二化学备课组）考生须知：1 .全卷分试卷i、n和答卷i、n，试卷共6页，有四大题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2.本卷答案必须做在答卷i、n的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷i、n的相应位置上，用铅笔将答卷I 上的准考证号和学科名称所对应的方框涂黑，然后再开始答题。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 ,C—12, O —16, N —14, S—16 Ba-137。
试卷I一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意, 不选、多选、选错均不给分）1.节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合3 .下列各项中，表达正确的是的是A .养成随手关灯、关水龙头的习惯B.开采更多的能源，提高能源开采量C.尽量乘坐公共交通上班，减少私家车使用率D .推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，2 .下列物质中属于电解质的是A .氯气B.蔗糖改善大气环境C.食盐水 D .氢氧化钠固体A .氯原子的结构示意图: B.甲烷分子比例模型:C .乙烯的结构简式：CH2CH24 .实现下列物质的变化需加入氧化剂的是A. HCl T MgCl2B. CH3CH2OH T CH3CHO5.下列物质的名称及其所对应的化学式均正确的是A .乙酸乙脂：CH3COOCH2CH3C.小苏打：Na2CO36 .下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. Na2OHCl的电子式:C. CO2 T Na2CO3D. Fe'J Fe2+B.D.羟基：-OH 氨根离子：NHC. H2D.7 .已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4 >出丫04> H3ZO4。
则下列说法正确的是A .原子序数：Z> Y> X B.最外层电子数：Z > Y>XC.原子半径：X> Y> ZD.气态氢化物的稳定性：HX> H2Y>ZHNaOH&下列反应类型与苯和浓硝酸反应类型相同的是A.乙烯通入溴水中B.乙酸和氢氧化钠混合C.甲烷和氯气混合并光照 D .乙醇在空气中点燃9 .用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标况下22.4L 的苯所含分子数目为 N AB. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的MgCl 2溶液，含有 C 「数目为N AC.1molFe 完全反应，转移的电子数一定是 2N AD. 常温常压下，14g N 2含有原子数为 N A 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是：A . K +、C 「、CO 32-B . K +、Na +、CH 3COO -、+ + - + -2-C . NH 4、Na 、ClD . Ag 、 Cl 、SO 4化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确...的是A. 绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能B. 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料不会对环境造成严重影响C. 上海世博开幕式上的绚丽焰火是焰色反应的实际应用例子之一D. 氢能是将来理想能源，目前要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题 下列方程式中正确的是+ +2-A. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3= Na +H +CO 3B.Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： CO 32- + Ca 2+== CaCO 3 JC. 乙醇与金属钠反应的化学方程式： CH 3CH 2OH+NCH 3CH 2ONa+H 2 fD.氢气燃烧的热化学方程式： 出(g ) +1/2O 2 (g ) =H 2O (l ) △H=+242kJ/mol下列说法正确的是A. 金属钠演示实验结束后，多余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂B. 氢氧化钠溶液不慎沾到手上应该马上用稀硫酸涂抹，中和碱C. 用铂丝蘸取少量 KCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色来检验是否含 有钾元素D. 氯气泄露时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并朝着逆风方向迅速离开现场 下列说法中，不正确的是A. 化学反应必然伴随着能量的变化B. 燃煤中加入石灰石可以减少酸雨的产生C. 用铁粉可以除去 FeCl 3溶液中混有的少量D. 借助元素周期表可以推测未知元素的性质 下列叙述中，错误.的是10.11.12.13.14.15. 16. 17.18.19.A. 物质的量是一种国际基本物理量 C . 1mol 氧气的质量为16g下列实验操作中无颜色变化的是A. 碘化钾溶液中滴加氯水C. 乙酸中滴加氢氧化钠溶液 下列各组物质中，互为同系物的是A.乙醇和乙酸 B .乙烷和丁烷B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LD . 2molH 2体积一定比1molO 2体积大 B. 浓硫酸滴加到含少量水的蔗糖中 D .乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中FeCI 2A.煤的干馏可以得到苯、甲苯等有机物C.裂化可以得到石蜡、沥青等物质某元素的两价离子M2+的结构示意图为：确的是B.石油的分馏可以得到汽油D .裂解可以得到乙烯、丙烯等气态短链烃:电J)，则关于该元素及其化合物的说法正A•该元素在周期表中位于第2周期VHI族B.单质M能在空气中燃烧，产物只有M0C.工业上可以从海水中获得MCI2，通入CO还原得到金属MD .可用氢氧化钠溶液鉴别MSO4和Na2SO420.下列说法错误.的是A •吃馒头多嚼几下感觉有点甜，是因为淀粉发生了水解B.鸡蛋白中滴加硫酸铜溶液出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析C.酒放久了会变酸，是因为乙醇经过一系列变化最终氧化成了乙酸D •乙烯通入高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应21.对于某些离子的检验及结论正确的是A •加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-2-C.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32+D •加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba23.将Cu片放入0.1mo1teCh溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c (Fe3 +) c ( Fe2 +)= 2 : 3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A. 3 : 2 B . 3 : 5 C . 4 : 3 D. 3 : 424•下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总的质量一定，完全燃烧时，消耗O2的量也是定值的一组是A. C2H6、C2H5OHB. C2H4O2、C6H12O6C. C6H6、C5H10 D . CO、CH3OH二、选择题(本题共分2组，每组试题包含10小题，每小题2分，共20分。
浙江省台州中学2022届高三上学期第三次统练理综试题-Word版含
浙江省台州中学2022届高三上学期第三次统练理综试题-Word版含台州中学2022学年第一学期第三次统练高三理综本试卷分选择题和非选择题两部分。
总分300分，考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
相对原子质量：H1C12O16第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（本题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关说法中，正确的是A．光合作用碳反应属于吸能反应B．细胞中表达出DNA聚合酶则说明细胞已经高度分化C．同一个体的肌细胞、干细胞、神经元内基因组成相同，mRNA和tRNA种类也相同D．ATP中的“A”表示腺苷，由腺嘌呤和脱氧核糖组成2.下列关于真核细胞与原核细胞的叙述不正确的是K5uA．原核细胞的拟核区之外没有遗传物质，真核细胞核外还有遗传物质存在B．真核细胞具有多种具膜的细胞器，而原核细胞没有任何具膜细胞器C．通常真核细胞具有更小的表面积与体积比D．二者的遗传物质均为DNA3．植物学家研究发现，水稻叶肉细胞中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄—绿比率）与其P（光合作用）／R（细胞呼吸）比率呈现一定的关系，这种关系如图所示，以下判断正确的是（）A．黄—绿比率增高，有利于水稻有机物的积累B．水稻在缺Mg的环境，其P／R值将下降C．b点比a点更适宜水稻的生长K5uD．在水稻收获季节，叶肉细胞的P／R值应在a点4．将染色体上全部DNA分子双链经32P标记的雄性哺乳动物细胞（染色体数为20）置于不含32P的培养基中培养。
下列推断中，正确的是A．若减数分裂结束，则产生的子细胞中有5对同源染色体，每条都含32PB．若完成一次有丝分裂，则产生的子细胞中含20条染色体，其中10条含32PC．若进行减数分裂，则每个减Ⅱ后期细胞中均含2个Y染色体且都含32PD．若进行一次有丝分裂，则分裂中期细胞的染色体上共有40个DNA 分子且都含32P5．chlL基因是蓝藻拟核DNA上控制叶绿素合成的基因。
浙江省台州中学2012届高三化学上学期第二次统练测试题
台州中学2011年第一学期第二次统练试题高三化学选择题部分（共120分）选择题部分共20小题，每小题6分，共120分可能用到的相对原子质量：Fe 56 Na 23 O 16 S 32 N 14 C 12 H 1一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO－+CO2+ H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AC．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个S—S键10． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
2010-2023历年浙江省台州中学高三上学期第一次统练化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省台州中学高三上学期第一次统练化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性2.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O –2e → SO42- + 4H+;（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+ 2e →2Cl-。
在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO23.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4.下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是A．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C．含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-D．pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-5.12分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。
经检测M中只含有两种短周期元素。
浙江省台州中学2012届高三化学下学期第一次统练试题
台州中学2011-2012学年第二学期统练一试题高三化学选择题部分（共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Ba137一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7．下列说法正确的是A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝49．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验甲乙丙丁试剂4 mol·L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2．5 V4 10H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2t3t4A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜2010对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C27H30O3，与银氨溶液发生银镜反应B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 molC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色11．甲、乙、丙、丁4种物质均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。
2019学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 对于反应4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是A．v(NH 3 ) = 0.2 mol · L -1 ·s -1B．v(O 2 ) = 0.24 mol · L -1 ·s -1C．v(H 2 O) = 0.25 mol · L -1 ·s -1D．v(NO) = 0.15 mol · L -1 ·s -12. 其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞3. 不能证明HA是弱酸的是A．0.1 mol·L -1 NaA溶液pH=10B．0.01 mol·L -1 HA溶液的pH =4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H 2 很慢4. 25 ℃ 时，下列溶液中水的电离程度最小的是A ． pH = 2 的 CH 3 COOH溶液B ． 0.01 mol/L Na 2 CO 3 溶液C ． 0.001 mol/L盐酸D ． pH =10氨水5. 在 25 ℃时，下列溶液的pH值最小的是A．0.01mol·L -1 HClB．pH=2的H 2 SO 4 溶液C．c(OH)=10 -13 mol·L -1D．pH=1溶液加水稀释1倍6. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N 2 (g)+O 2 (g) ═ 2N 2 O(g) △H= + 163 kJ·mol -1B．Ag(s)+ Cl 2 (g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol -1C．HgO(s) ═ Hg(l) + O 2 (g) △H= + 91 kJ·mol -1D．H 2 O 2 (l) ═ O 2 (g) + H 2 O(l) △H= -98 kJ·mol -17. 下列离子方程式书写错误的是A ．向Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋ SO 4 2— = BaSO 4 ↓＋2H 2 OB ．酸性介质中KMnO 4 氧化H 2 O 2 ：2MnO 4 －＋5H 2 O 2 ＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2 ↑ ＋8H 2 OC ． HCO 3 - 的电离方程式： HCO 3 - ＋ H 2 O H 2 CO 3 +OH -D ． Cl 2 与H 2 O反应： Cl 2 +H 2 O = H + +Cl - +HClO8. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变9. 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是p10. M N P A 锌铜硫酸铜溶液 B 铜锌稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液11. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(OH - )>c(H + )________________________ B．c(NH 4+ )>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + )C．c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - )_________ _________ D．c(NH 4 + )>c(Cl - )>c(H + )>c(OH - )12. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t 1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)；Δ H<0B．4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)；Δ H<0C．H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)；Δ H>0D．C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)；Δ H>013. 某同学为了使反应2HCl+2Ag ＝2AgCl+H 2 ↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是_________ A . B . C . D .14. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△ H 1 ＞△ H 2 的是A ． 2H 2( g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l) ；△ H 1 ； 2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2O(g)；△ H 2B ． S(g)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)；△ H 1 ；___________ S(s)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)；△ H 2C ． C(s)＋1/2O 2 (g)＝CO(g)；△ H 1 ； C(s)＋O 2 (g)＝CO 2 (g)；△ H 2D ． H 2 (g)＋Cl 2 (g)＝2HCl(g)；△ H 1 ； 1/2H 2 (g)＋1/2Cl 2 (g)＝HCl(g)；△ H 215. 在25 ℃ 时，用0.125 mol·L －1 的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13________ B．12______________ C．10________ D．1116. 室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中所有粒子的浓度都减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H ＋ )亦增大D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝717. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
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—+ 2HCO3—台州中学2011-2012学年第一学期统练三试题高三化学选择题部分（共120分）相对原子质量：C 12 O 16Fe 56 S 32 H 1一、选择题（选择题部分共20小题，每小题6分，共120分）7．下列说法不正确的是A．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B．在2ml 紫色的C O Cl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色C．检验氯乙烷中氯元素，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，不用稀硫酸进行酸化D、利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于降低大气中的二氧化碳8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N AC．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1N AD．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3N A个碳碳单键9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH—+2NO2＝NO3—+NO↑+H2OC．水杨酸Na2CO3溶液混合：D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：2NH3·H2O+AgCl＝Ag(NH3)2Cl + 2H2O10．利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是A．实验①测定化学反应速率B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．实验③室制取并收集NH3D．装置④模拟铁的腐蚀11．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)食盐水润湿稀醋酸润湿COO―—D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)12．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）A．分子中含有6个手性碳原子B．不能与氯化铁溶液发生显色反应C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应13．Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。
图1为甲同学绘制，图2是乙同学根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。
下列说法正确的是（）A. 据图计算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1B. 图1实验中，OA段生成两种沉淀C. 根据上述信息得出对应的温度下：Ksp(Al(OH)3)> Ksp(Mg(OH)2)D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓非选择题部分（共180分）二、非选择题部分共12题，共180分。
26．（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲+乙 丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。
①若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。
则甲的化学式是。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则反应的化学方程式是。
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是。
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。
将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是。
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。
现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。
①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是。
②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是。
27.（16分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主（1）下列有关说法正确的是 。
a ．生物质能，本质上能量来源于太阳能b ．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c ．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d ．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO 和H 2，可以合成甲醇和二甲醚（CH 3OCH 3）及许多烃类物质。
当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。
a ．汽油 b ．甲醇 c ．甲醛 d ．乙酸 （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H = -90.8kJ·mol -1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平下列说法正确的是 。
a. c 1 = c 2b. 2Q 1 ＝ Q 3c. K 1=K 3d. α2+ α3＜ 100% （4）在一定温度和压强下，CO 和H 2催化合成二甲醚的反应为：3H 2（g ）+3CO （g ） CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H 2、3 mol CO 、1 mol CH 3OCH 3、1 mol CO 2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v (正）____v (逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是 。
平衡时n (CH 3OCH 3)= mol 。
②右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b 电极是 极；a 电极的反应式为 。
28.(12分)化学实验室有一试剂瓶标签严重破损，只能隐约．．看到一些信息，如下左图所示． （1）该物质（M ）分子式为： ；（2）A 与M 互为同分异构体，B 无支链，B 与羧酸和醇都能发生酯化反应，A 在一定条件下能发生如下右图转化：已知：１molＤ能与足量的金属钠反应置换出2 g氢气，C与F互为同系物，且F是同系物中相对分子质量最小的．A能使Br2/CCl4溶液褪色，J的核磁共振氢谱图有5组峰．①A的结构简式为；②写出一个证明E中官能团的化学方程式，反应类型；③写出C与D反应生成高聚物的化学方程式；④写出与J官能团种类和数目都相同的同分异构体任意两个：、．29.（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。
某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：[实验一]为测定硫元素的含量I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
III。
测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维的作用是。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；高温（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I 、II 中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I 、II 中有关实验数据表达）台州中学2011-2012学年第一学期统练三高三 理科综合化学答案一、选择题答案 二、非选择题26（1）①Mg 3N 2 ② NCl 3 + H 2O = HNO 3 + HCl（2）①2Na+2H 2O=2Na ++2）H -+H 2↑②C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ） ③6Fe+2OH ++5NO 3--=3Fe 2++3Fe 3++5NO （g ）+10H 2O （3）①8NH 3+3C12=N 2+6NH 4Cl②待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟27.（1）abd ，（2）cd ，（3）a c ，（4）①> ；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。
1.75②正；(CH 3)2O - 12e -+3H 2O=2CO 2+12H + （其它合理答案也给分） 29．（1）FeS 2(S) + 11/4 O 2 = 1/2Fe 2O 3(S) + 2SO 2(g) △H=-853KJ/mol(2) NaOH , SO 2 + 2OH- = SO 32- + H 2O 防止粉尘进入导管和乙装置（3）使SO 32-全部氧化SO 42-(4)250ml 容量瓶 胶头滴管 量筒 （5）32m 2/233m 1×100% 2.8CV/m 11×100%。