2014届高三化学名师点拨金榜专题课件全案：物质的组成、性质和分类化学用语

Al3+、S2-。 (1)元素符号:Al、S。(2)离子符号:________
(3)核素符号_______ 13 Al、 16 S 。
27 32
2.“5种”式子: 电子式 结构式 结构简式 实验式 分子式、 化学式 O ＝C ＝O CO2:________ H—O—Cl 次氯酸:_________ CH3COOH 乙酸:_______
【解析】选A。 选项 A B C 具体分析 简单阳离子的电子式直接用其离子符号表示 HCl是共价化合物,不是离子化合物,其电子式为 结论 正确 错误 错误
37 Cl 元素符号右上角数字应该是17+20=37,故为 17
氧原子原子核内有8个质子,核外有8个电子,故 D 原子结构示意图为 错误
【方法归纳】
【易错警示】
物质组成和分类中的认识误区
(1)错误地认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。
①若某物质是由一种元素的单质混合而成,如O2、O3组成的混合
气体就是混合物。
②分子式相同的化合物可能存在同分异构体,如C4H10的结构有
两种,正丁烷和异丁烷,二者组成混合物。
(2)错误地认为能电离出H+的物质一定是酸。如NaHSO4为一种 盐。 (3)判断氧化物所属类别时要明确以下两点: ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性
净物。
( ×)
分析:石油的分馏产物汽油为C5～C11的烃,仍为混合物。
(4)(2013·上海高考)232Th转化成233U是化学变化。
分析:不同原子之间的转化不属于化学变化。
(×)
(5)(2012·天津高考)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子, 可用作漂白剂。 (×)
分析:明矾在水中电离出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,胶体 能吸附杂质起到净水作用,而非具有漂白性。 (6)(2012·山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,
氧化物,如Al2O3属于两性氧化物。
【变式训练】(2013·开封二模)下列说法正确的是(
)
A.铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
D.冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
【解析】选B。铜是单质,不属于非电解质,酒精为非电解质,A
③注意:必须是化合物自身发生电离。例如:CO2溶于水可以导
电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的 产物H2CO3电离产生的,所以CO2不属于电解质。
本题答案:
【解析】选D。CO不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶 体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;福尔马林是甲醛的水溶液, 水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合 物,D正确。
电子式书写的“六项”注意
(1)分清化合物的类型:如H2O2的电子式为 而不是 (2)确认原子周围的电子数:如CO2的电子式为 而不是 (3)理清原子间的连接顺序:如HClO的电子式为 而不是
(4)不能因同种微粒而合并:如Na2S的电子式为 而不为
(5)不能漏掉未成键电子对:如NH3的电子式为
而不是 (6)区别对待阴离子及复杂阳离子:如NH4Cl的电子式为 而不是
②⑧⑨⑫ 其中_____ ②⑨ 属于溶液,___ ⑧ 属于胶 (2)属于混合物的是_________,
体。
(3)写出物质①～⑫中符合下列条件的化学方程式:
①一种单质和碱溶液反应生成一种盐,并放出氢气: 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ _______________________________; ②一种无色气体和盐溶液反应生成一种新盐和白色胶状沉淀: CO2+H2O+Na2SiO3====Na2CO3+H2SiO3↓ ________________________________; ③固体酸性氧化物和碱溶液反应生成盐和水: SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O 。 ________________________
2.以下是一些典型混合物,请写出其主要成分或其化学式。 CaCl2、Ca(ClO)2 。 (1)漂白粉:_______________ CaO、NaOH 。 (2)碱石灰:__________ I2、C2H5OH 。 (3)碘酒:__________ Na2SiO3、H2O 。 (4)水玻璃:____________ (5)合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属 特征的物质。 Al、Fe2O3 或其他难熔金属的氧化物)。 (6)铝热剂:_________(
CH2＝CH2 乙烯:________ CH 苯:___ O3 臭氧:__
CH2O 葡萄糖:____
KAl(SO4)2·12H2O 明矾:________________
3.“5种”表示物质变化的方程式:
(1)化学方程式,如2FeCl2+Cl2====2FeCl3。
(2)离子方程式,如2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。 (3)热化学方程式,如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)Δ H=-571.6 kJ·mol-1。
或
【变式训练】1.(2013·成都三诊)下列有关表示不正确的是
( A B 丁烷分子的球棍模型 质量数为A,中子数为 a的X原子 邻羟基苯甲醛分子 内氢键
A a
)
X
C
D
放热反应的能量变化
【解析】选B。质量数为A,中子数为a的X原子应表示为 AA 。 aX
2.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀 有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
(×)
分析:判断是否为碱性氧化物,主要看能否与酸反应生成盐和 水,如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)(2012·山东高考)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电, 所以HCl和NaCl均为离子化合物。 ( ×)
分析:HCl的水溶液能导电,但HCl属于共价化合物。 (3)(2012·山东高考)石油是混合物,其分馏产物汽油为纯
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 D.它与水反应的离子方程式为N H +H-+H2O====NH3·H2O+H2↑
4
【解析】选A。NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的 最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子(H-)。 1 mol NH5中含有4NA个N—H键,故A错;B、C、D都是对的。
物质的组成、性质和分类 化学用语
一、物质的组成和分类 1.下列物质:①冰醋酸 碱 ⑥SiO2 ⑦CO2 ②NaOH溶液 ③CaO ④小苏打 ⑩Al ⑤纯
⑧淀粉溶液
⑨水玻璃
⑪Cl2
⑫碱石灰 ①③④⑤⑥⑦⑩⑪ 其中_____ ⑥⑦ 属于酸性氧 (1)属于纯净物的是_________________, ④ 属于酸式盐。 Nhomakorabea物,___
D.O的原子结构示意图:
【解题探究】 (1)离子化合物与共价化合物电子式的书写有什么不同?
提示:在离子化合物中阳离子一般用离子符号表示 ;阴离子的电
子式带有“[]”,而在共价化合物中不存在离子符号和“[]”。 (2)在 中,A、Z、c、d各代表什么?
提示:A代表质量数,Z代表质子数,c代表离子所带电荷数,d代表 构成分子的原子数。 本题答案:
可制得Fe(OH)3胶体。
可制得Fe(OH)3胶体。
(√)
分析:加热可促进FeCl3的水解,故往沸水中滴入饱和FeCl3溶液
热点考向1
物质类别的判断 ( )
【典例1】(2013·四川高考)下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
错误;煤的干馏、煤的液化均为化学变化,C错误;碱式碳酸铜属 于碱式盐而不属于碱,D错误。
热点考向2
胶体的性质与应用
)
【典例2】(2013·宜宾质检)下列说法中,不正确的是(
A.向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色, 可制得Fe(OH)3胶体 B.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔 隙 C.胶体中分散质粒子的直径大小在1 nm～100 nm之间
D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
【解题指南】
(1)切入点:胶体提纯的方法有两种: ①胶体与溶液混合可采用渗析法; ②胶体与浊液混合可采用过滤法。 (2)关注点:胶体的典型性质——丁达尔效应的应用。 本题答案: 【解析】选B。由于胶体中分散质微粒直径小于100 nm,故能透
过滤纸,B不正确。
【易错警示】
。 (4)电离方程式,如H2SO4====2H++S O2 4
2Fe-4e-====2Fe2+ (5)电极反应式,如钢铁的吸氧腐蚀,负极:________________; -+2H O====4OHO +4e 2 2 正极:__________________ 。
(1)(2012·山东高考)金属氧化物均为碱性氧化物。
【变式训练】“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料,
纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形
成的物质 ①是溶液 ( ) ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
②是胶体
⑤不能透过滤纸 A.①④⑤
⑥静置后会析出黑色沉淀 B.②③④